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高中化学,失分最严重的实验简答题!-掌门1对1


高中化学,失分最严重的实验简答题!-掌门 1 对 1
在近几年的高考化学试题中,开放性、探究性的实验试题逐渐成为了考试的热点,且月 考越热, 大有占据全部实验之趋势。 在这些实验试题中最难回答或是最不好得分的就是实验 简答题了,考生也明白是怎么回事,可就是不会回答,要么回答的原理不对,要么回答的格 式不合理,要么回答的语言不规范,不能够用化学语言来回答,等等所有这些都成

为了高三 考试乃至高考失分的关键点。 下面在线一对一小编就结合近几年的高考试题以及自己多年的 实际教学经验总结如下,希望能给广大的高三学子以帮助。 1、实验前应如何检查该装置的气密性?(以试管为例) 答: (1)微热法:塞紧橡皮塞,将导管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂热(或用酒精灯 微热)试管,烧杯中有气泡产生,冷却后,导管末端回升一段水柱,说明气密性良好。 (2)液差法:塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试管 中注水, 使长颈漏斗中液面高于试管中液面, 过一段时间, 两液面差不变, 说明气密性良好。 (若为分液漏斗,塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入 一定量的水,打开活塞,若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下,说明气密性良 好。 ) 2、在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全? 答: 在上层清液中 (或取少量上层清液置于小试管中) , 滴加沉淀剂, 若不再产生沉淀, 说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断 BaCl2 已过量的方法是:在上层清液中再继续滴加 BaCl2 溶液,若溶液未变浑浊,则表明 BaCl2 已过量。 3、化学实验中,过滤后如何洗涤沉淀? 怎样检验沉淀是否洗涤干净?(以 BaCl2 沉淀 Na2SO4 为例) 答:向过滤器中注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水滤出后,再加水洗涤,重复操作 2-3 次。 取少量最后一次洗涤洗液,滴加 AgNO3 溶液,若无沉淀产生,说明已洗涤干净。 4、 (1)用图 1(图一)装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的 操作是___________。该喷泉的原理是 ________________。 (2)如果只提供如图 2 的装置,请说明引发喷泉的方法。________。 答:

(1)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水,致使烧瓶内压强迅速减 小。 (2)打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内 的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。 5、引发铝热反应的操作是什么? 答:加少量 KClO3,插上镁条并将其点燃。 6、常用的试纸有哪些?应如何使用? 答: (1)试纸种类:① 石蕊试纸(红、蓝色) :定性检验溶液的酸碱性;② pH 试纸: 定量 (粗测) 检验溶液的酸、 碱性的强弱; ③ 品红试纸: 检验 SO2 等有漂白性的物质; ④ 淀 粉 KI 试纸:检验 Cl2 等有强氧化性的物质; ⑤ 醋酸铅试纸:检验 H2S 气体或其溶液。 (2)使用方法:① 检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的 玻璃棒(或胶头滴管)点在试纸中部,观察试纸颜色变化。② 检验气体:一般先用蒸馏水 把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近试管口,观察颜色变化。 (3)注意事项:① 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。② 测溶液 pH 时,pH 试 纸不能先润湿,因为这相当于将原来溶液稀释了。 7、烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么? 答: 当气体被吸收时, 液体上升到漏斗中, 由于漏斗的容积较大, 导致烧杯中液面下降, 使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯内,从而防止了倒吸。 8、只用一种试剂如何鉴别 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 四种溶液? 答:四种溶液各取少量,分别滴加 FeCl3 溶液,其中有白色沉淀生成的原溶液是 AgNO3 溶液,溶液变为血红色的原溶液是 KSCN,有红褐色沉淀生成的原溶液是 NaOH 溶液,无明显 变化的是稀 H2SO4。 9、在如右图(图二)所示装置中,用 NaOH 溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备 Fe(OH)2。 (1)在试管里Ⅰ加入的试剂是。 (2)在试管里Ⅱ加入的试剂是。 (3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子 后的实验步骤是。 (4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色,其理由是: 。 答: (1)稀硫酸和铁屑(2)NaOH 溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度,当 排出的氢气纯净时,再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的 H2 充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且

外界空气不容易进入。 10、 现在一个分液漏斗中, 有水和苯的混合物, 静置后, 液体明显分为二层。 请在滴管、 试管、水、苯中选择器材和药品,用实验说明哪一层是水,哪一层是苯。 答:将分液漏斗中下层液体放入试管中少量,然后用滴管加入少量水(或苯) ,若试管 内液体分层,则分液漏斗下层液体为苯(或水) ,若试管内液体不分层,则分液漏斗下层液 体为水(或苯) 。 11、如何检查容量瓶是否漏液? 答:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立 过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转 180°后塞紧,仍 把瓶倒立过来,再检查是否漏水。 12、 在中和滴定实验操作的要点是什么?如何判断滴定终点? (以标准氢氧化钠溶液滴 定未知浓度的盐酸为例,酚酞作指示剂) 答:左手控制活塞(玻璃珠) ,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化, 当滴入最后氢氧化钠溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不恢复。 13、滴有酚酞的氢氧化钠通入 SO2 后溶液褪色,试通过实验证明。 答:向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液,若溶液还能变红,说明是 SO2 酸性所 致,若溶液不再变红,说明是 SO2 的漂白性所致。 14、焰色反应应如何操作? 答:将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色,再用铂丝蘸取样品,放到火焰上 灼烧,观察火焰的颜色, (若是钾元素,则必须透过蓝色钴玻璃片观察) 。 15、如何进行结晶蒸发操作? 答:将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌,待有大量晶体出现时停止加热,利 用余热蒸干剩余水分。 16、下列实验设计和结论相符的是() A. 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C. 某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有 SO42D. 在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后,充分加热,除去过量的 Cl2,即可 得到较纯净的 FeCl3 溶液

答案:B 17、下列有关实验的叙述,不正确的是___。 A. 用渗析法分离淀粉中混有的 NaCl 杂质 B. 配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀 刚好溶解为止 C. 配制 100g10%的硫酸铜溶液时,称取 10g 硫酸铜晶体溶解于 90g 水中 D. 鉴别溴乙烷:先加 NaOH 溶液,微热,冷却后再加 AgNO3 溶液 E. 将一定量 CuSO4 和 NaOH 溶液混合后加入甲醛溶液,加热至沸腾,产生黑色沉淀,原 因可能是 NaOH 量太少 F. 进行中和热测定实验时, 需测出反应前盐酸与 NaOH 溶液的各自温度及反应后溶液的 最高温度 G. 用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁一般不应接触 H. 配制 FeCl3 溶液时,向溶液中加入少量 Fe 和稀硫酸 I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 J. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒 K. 配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 答案:C D H I K 18、亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送 O2 的作用,人如果缺铁就 可能出现缺铁性贫血, 但是摄入过量的铁也有害。 下面是一种补铁药品说明书中的部分内容: 该药品为无水碱式盐,含 Fe2+ 34%~36% ,是薄衣片, ,与 VC(维生素 C)同服可增加本品吸 收 某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验: 第一步:查阅资料得知,双氧水可以氧化 SCN- 生成 N2、CO2 和 SO42-,也可以将 Fe2+ 氧化成 Fe3+。 第二步:向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色浑浊液,说明有离子存在 (填离子符号); 第三步:往上述溶液中滴入几滴 KSCN 溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量 Fe3+离子 存在。该离子存在的原因可能是(填序号): ①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在; ②在制药过程中生成少量三价铁;

③本实验过程中有少量三价铁生成。 第四步:将第三步所得溶液分成 2 份,分别装在 A、B 两个试管中。 第五步:向 A 试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的 H2O2 溶液,溶液的红 色先变深,之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示): __;溶液红色又 褪去的原因可能是: ;请自选中学实验室中常用仪器、药品,设计实验证明你的推测: ; 第六步:向 B 试管的溶液中加入一片 VC 片,片刻后溶液红色也褪去,说明 VC 有性;怎 样理解药品说明中所述与 VC 同服可增加本品吸收这句话?。 答案:第二步:Fe2+ ; 第三步:②③第五步:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(血红色)H2O2 氧化 SCN-,使平衡 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 左移,红 色消失取一支试管, 加入少量 FeCl3 溶液和几滴 KSCN 溶液, 溶液变为红色, 再加入适量 H2O2 振荡,产生气泡,红色褪去,说明是 H2O2 氧化了溶液的 SCN-离子使溶液褪色.


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