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山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中2014届高三第一次四校联考化学试题


山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中 2014 届高三第一次四校联考化学试题
(满分 100 分,考试时间为 90 分钟) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27

Cl—35.5 Fe—56

Cu—64 Na—23

一、单项选择题(本题包括 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分) 1. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA B.标准状况下,22.4 L 己烷中共价键数目为 19NA C.由乙烯和环己烷组成的混合物 28g,含电子数为 16NA D.1 L 浓度为 1 mol·L 的 Na2CO3 溶液中含有的 CO3 数为 NA 2. 下列装置能达到实验目的的是
-1 2-

① A. 用①装置制取干燥的氨气



③ B.用②装置除去淀粉溶液中的 NaCl D.④装置可用排空气法收集氢气



C. ③装置可用于氨气的收集、检验 3. 下列离子方程式中正确的是

A.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板:Fe +Cu=Fe +Cu

3+

2+

2+

B.等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 Ca(OH)2 溶液混合: HCO3 +Ca +OH =CaCO3↓+H2O C.向稀硫酸中加入铜粉:Cu + 2H = Cu
3+ + 2+ - 2+ -

+ H2 ↑


D.向 AlCl3 溶液中加入过量氨水:Al +3OH =Al(OH)3 ↓ 4. X、Y、Z、W 有如下图所示的转化关系,则 X、W 可能是 ① AlCl3、NaOH ② C、O2 A.①②③ B.①② ③ Cl2、Fe C.③④ ④ S、O2 D.①②③④

5. 短周期元素 X、Y、 Z、W 在元素周期表中的位置如下表,且 Z 族元素的化合物种类最多。 则下列说法正确的是
四校一联化学试题 第 1 页 共 10 页

A.Z 单质的熔点是四种单质中最低的 B.Y 的最高价氧化物的水化物酸性最强 C.碳元素可与 W 形成直线型分子 D.ZY4 是由极性键形成的极性分子 Z

X W

Y

6.为提纯下列物质(括号中为杂质) ,所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是 选项 A B C D 被提纯的物质(杂质) NaHCO3 溶液(Na2CO3) NaCl 溶液(Br2) CO2(SO2) KNO3 溶液(KOH)
0 -1

除杂试剂 澄清石灰水 乙醇 饱和 NaHCO3 溶液 FeCl3 溶液

主要操作方法 过滤 分液 洗气 过滤

7. 氢氟酸为弱酸。25 C 时将 0.1mol·L 的 HF 加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是 ①n(H ); ②c(H )·c(OH );③c(OH )+ c(F );④ A.①③④ 8. 下列叙述正确的是 A.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(S )不变 B.Na2CO3 溶液加水稀释后再恢复至原温度, pH 和 KW 均减小 C.室温下 pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中, 水电离出的 c(H )之比 10 :1 D.25 C,若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH>7,则溶液中c(NH4 )>c(Cl ) 9. 关于下列判断正确的是 A.CO2、SO2、NO2 都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物. B.常温常压下,1 molCH4 完全燃烧放出的热量为 CH4 的燃烧热. C.在火法炼铜反应 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 中,1mol 硫被氧化时转移 6 mol 电子 D.0.l mol AlCl3 完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成 0.lNA 个胶粒 10. 用惰性电极电解 200 mLCuSO4 溶液。通电一段时间后,测定两极均产生 224mL 气体(已 换算至标准状况下,且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解),则原溶液中溶质的 物质的量浓度和所得溶液的 pH 为 A.0.04 mol·L
-1 -1 0 + — + 4 2- + + — — —

c( H ? ) c( H ? ) ? c( F ? ) ⑤ ; c( HF ) c( HF )
D.②⑤

B.②③④

C.③④⑤

1 5

B.0.02 mol·L D.0.05mol·L

-1

2 1

C.0.03 mol·L

-1

11. 下列说法正确的是 A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
四校一联化学试题 第 2 页 共 10 页

B.分子式为 C4H7ClO2,可与 NaHCO3 产生 CO2 的有机物可能结构有 3 种

C.

分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上

D . 1mol 有 机 物

一定条件下能和 7molNaOH 反应。

12. 已知:2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)

Δ H=-571.6 kJ·mol Δ H=-483.6kJ·mol
-1

-1

2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热 Δ H=-285.8 kJ·mol
-1

Δ H=-1452 kJ·mol

-1

B.1molH2O(l)变成 1mo1H2O(g),吸收 88kJ 能量 C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) Δ H=+135.9 kJ·mol D.可以寻找特殊催化剂使 H2O 分解,同时放出能量 13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g) zC(g) Δ H>0,平衡
-1

时测得 A 的浓度为 0.50mol/L, 保持温度不变, 将容器的容积扩大到原来的两倍, 再达平衡时, 测得 A 的浓度为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x+y<z B.B 的转化率降低 C.该反应的平衡常数变小 D.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 14. 右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气 流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。 下列说法不正确的是 ... A.电流由 O2 所在的铂电极经外电路流向另一电极 B.O2 所在的铂电极处发生还原反应 C.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e == 2CO2↑+12H D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 15. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化 物中;常温下,Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
- +

四校一联化学试题 第 3 页 共 10 页

下列说法正确的是 A. 通过电解熔融的 Z、Q 形成的化合物可制取 Z 单质 B. 原子半径的大小顺序为 W>Q>Z>X>Y C. 元素 Y 的最高正化合价为+6 D. XQ3 分子中,中心原子是 sp 杂化 16. 向 18.4 g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成 NO2 、NO 混合气体,再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液,生成 30.3 g 沉淀。另取等质量的合金, 使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为 A. 7.84L 二、非选择题(共 52 分) 17. (8 分) (1)非金属单质 A 是实验室里常用的惰性电极材料,A 元素原子基态时的电子排布图 为 。 (填字母序号) (2) 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对电子, B 下列叙述正确的是 a. B 的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低 b. B 的第一电离能、电负性都比 A 的大 c. A 的气态氢化物比 B 的气态氢化物稳定 d. A 的含氧酸一定比 B 的含氧酸酸性强 (3)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等 领域中。超细铜粉的某制备方法如下: B.6.72L C.4.48L D.无法计算
3

① [Cu(NH3)4]SO4 中,N、O、S 三种元素的第一电离能从小到大的顺序为: ② SO4 空间构型是 18. (8 分)已知 A(g)+B(g) 温度/ ℃ 平衡常数 回答下列问题: (1) 该反应的平衡常数表达式 K=______,△H_____0(填“<”“>”“=”);
四校一联化学试题 第 4 页 共 10 页
2-

。 。

。 写出一种与 SO3 互为等电子体的分子 。 2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 700 1.70 800 1.10 830 1.00 1000 0.60 1200 0.40

2-

③ NH4CuSO3 中的金属阳离子的结构示意图为

(2) 容积固定,判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): a.气体的密度不随时间改变 c.混合气体平均相对分子质量不随时间改变 (3)1200℃时反应 2C(g) b. c(A)不随时间改变 d. 压强不随时间改变 。

A(g)+B(g)的平衡常数的值为

(4)830℃时,向一个 10.00 L 的密闭容器中充入 0.40mol 的 A 和 1.60mol 的 B,如果反应初始 2s 内生成 C 的物质的量为 0.40mol,则 2s 内 A 的平均反应速率 v(A)= ____mol·L ·s ; 2s 时 c(B)= ____ mol·L ; 2s 时 A 的转化率为____;2s 时 C 的体积分数为____。 19. (10 分)有机物 A 是一种广谱高效食品防腐剂,如图所示是 A 分子的球棍模型。回答问题: (1) 写出 A 的分子式:________; (2)A 能够发生反应的类型有(填序号):________; ①氧化反应 ②加成反应 ③取代反应 ④消去反应 (3)写出 A 与足量烧碱溶液反应的化学方程式:________; (4)下列是一些中草药中所含的有机物:
-1 -1 -1

其中互为同分异构体的是(填序号): ______; 能与溴水发生加成反应的是(填序号): _______; (5) A 的一种同分异构体 B 在一定条件下可转化为二氢异香豆素,写出该反应的化学方程式: ______________________________; (6) A 的另一种同分异构体 C 遇 FeCl3 溶液显紫色;1 mol C 可与 1 mol NaOH 反应生成有机 物 D;D 被 Ag(NH3)2OH 溶液氧化后经酸化得有机物 E,E 经取代、消去两步反应可得香豆素。 写出符合上述要求的一种 C 的结构简式:____________。 20. (10 分)二氧化硫是一种大气污染物,研究对 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理有重要 意义,某化学实验爱好小组欲探究 SO2 的性质,设计如下方案:
四校一联化学试题 第 5 页 共 10 页

(1)B、C、D 分别用于检验 SO2 的还原性、氧化性和漂白性。其中 B、C 分别为碘水和硫化氢 的水溶液,则 D 中所盛试剂为_________,B 中反应的离子方程式为:_________________。 (2)为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如上右图 A2 的制取装置来代替 A1 装置,与 A1 装置相比,A2 装置的优点是:________________________________(任写一点即可)。 (3)E 中用氨水吸收尾气中 的 SO2,“吸收液”中可能含有 OH 、SO3 、SO4 、HSO3 等阴离 子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2 也易溶于水 。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻 璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L 盐酸、1mol/L BaCl2 溶液、1mol/L Ba(OH)2 溶液、 品红溶液、蒸馏水。 请设计实验证明“吸收液”中存在 SO3 和 HSO3 ,完成下表的实验操作、预期现象和结论: 实验操作 步骤 1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取 1mol/L BaCl2 溶液向小烧杯滴加直至过量。 步骤 2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在 滤 纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体 ___________________________________________________ 步骤 3:_______ _______________________ ___________________________________________________ 21. 分) (8 醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸,在一定条件下,CH3COOH 溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO +H
+ 2- - - 2- 2- -

预期现象与结论 若出现白色浑浊,则溶液中存 在 SO3 或 SO4 。 _________________________ __________________________ ____________________
2- 2-

_________________________

Δ H>0。
-

(1)常温下,在 pH =5 的稀醋酸溶液中,c(CH3COO )=____________(列式,不必化简);下列 方法中,可以使 0.10 mol·L
-1 -1

CH3COOH 的电离程度增大的是______? b.加热 CH3COOH 溶液

a.加入少量 0.10 mol·L 的稀盐酸

四校一联化学试题 第 6 页 共 10 页

c.加水稀释至 0.010 mol·L e.加入少量氯化钠固体

-1

d.加入少量冰醋酸 f.加入少量 0.10 mol·L 的 NaOH 溶液
-1

(2) 将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只 在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速 率为:v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”) (3)某同学用 0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/LHCl 和 20.00mL0.1000mol/L CH3COOH,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:

①NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的曲线是 ②a= mL。

(填“图 1”或“图 2”) ;

(4) 常温下,将 0.1 mol/L 盐酸和 0.1 mol/L 醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶 液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。 (5)已知:90℃时,水的离子积常数为 Kw = 3.80×10 ,在此温度下,将 pH=3 的盐酸和 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的 c(H )=____________(保留三位有效数 字)mol/L。 22. 分)有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺,再用苯胺 (8 制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。 ① 化学原理为:
NH2 + CH3COOH NHCOCH3 + H2O
+ -13

苯胺

乙酸

乙酰苯胺

② 相关物质的物理常数

四校一联化学试题 第 7 页 共 10 页





相对分 子质量 93 60





熔点 (℃) -6 17

沸点 (℃) 184 118

溶 水

解 度(g) 乙 醇

苯 胺 冰醋酸

无色液体 无色液体 白色片 状固体

3.42(20℃) 任意比混溶 0.56(20℃)、

任意比混溶 任意比混溶

乙酰苯胺

135

114

304

3.45(50℃) 5.20(100℃)

36.9(20℃)

③ 制备乙酰苯胺的装置如右下图所示: ④ 制备方法和过程:
5.0mL(0.055mol)苯 胺 7.4mL(0.13mol)冰醋酸 0.10g 锌 粒 加热至沸 腾 30min 步骤 1 趁热倒入水中, 析出晶体 步骤 2 抽滤洗涤干燥 得到粗产品 步骤 3 重结晶得较 纯产品 2.62g 步骤 4

已知:I 苯胺易被氧化,加入少量锌可防止氧化 II 韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管 请回答以下问题: (1)步骤 1 中保持柱顶温度约为 105℃,则锥形瓶中收集到的馏 分主要是 。 。

(2)步骤 2 中将反应液倒入水中的目的是 (3)步骤 3 中洗涤剂最好选择 A.冷水 B.热水 。

C.15%的乙醇溶液

D.NaOH 溶液

(4)步骤 4 重结晶的过程:粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入 活性炭脱色→加热煮沸→ (5)上述制备过程的产率是 →冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。 。

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2014 届高三第一次四校联考化学试题参考答案
1-16 CDBBC CDDCD CABCD A 17.(8 分) 1s (1)

2s

2p

(1 分)

(2) b (1 分) (3)?S<O<N (2 分) ?正四面体形(1 分) PCl3 (2 分) ? (1 分) +29 2 8 18 7 18.(8 分) (1)[ c(C)]2/[ c(A)· c(B)] (1 分) < (1 分) (2)b(1 分) (3 )2. 50(1 分) 0.50 (1 分) 20%(1 分)

(4) 0.010 (1 分) 0.14 (1 分) 19.(10 分) (1)C9H10O3 (1 分)

(2)①②③(1 分)

(3)CH3CH2OOC—— NaOOC—

—OH+2NaOH

—ONa+CH3CH2OH+H2O(2 分) ①②④(1 分)

(4)②④ (1 分)

浓硫酸

(5) OH (6) -CH2-CH-CHO 或 —OH



+H2O

(2 分)

OH - CH - CH2-CHO —OH (2 分)

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20.(10 分) ⑴ 品红溶液 (1 分) SO2 + I2 + 2H2O = SO4
2-

+2I



+ 4H (2 分,电荷不守恒 0 分;化学式任错一个 0 分)

+

⑵ ①不用加热,安全性能高。 ②易于控制反应进行,反应更充分。(任写一个,合理答案均给 1 分) (3)
实验操作 步骤 2:滴入 1 滴(或少量)品红(1 分),再滴入过量 2mol/L 盐酸,振荡(1 分) 步骤 3:用试管取适量步骤 2 所得滤液(1 分),向其中(或 试管中)滴入过量的 1mol/LBa(OH)2 溶液 [或滴入 1 滴(或少 量)品红溶液,再滴入 2-3 滴(或过量)的 2mol/L 盐酸],振 荡(1 分)。 若出现白色沉淀 (或品红溶液褪色, 或有气 泡),则“吸收液”中存在 HSO3 。(1 分)
-

预期现象与结论 若品红褪色(或有气泡),则“吸收液”中 存在 SO3 。(1 分)
2-

21.(8 分) (1) -5-10-9)mol/L(1 分) (10 (2)<(1 分) =(1 分) (3)① 图 2 (1 分) ②20.00(1 分) bcf(1 分)

(4)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)= c(OH-) 分) (1 (5)2.05× -11(1 分) 10 22.(8 分) (1) H2O (2)洗去未反应的乙酸和苯胺,同时降低乙酰苯胺的溶解度,促使其析出 (3)A (4)趁热过滤 (5)35.29% (其中(1) (3)小题各 1 分,其余每小题 2 分)

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