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高三化学实验复习指导及典型高考试题分析


高三化学实验复习

? 要考什么? ? 考了哪些? ? 如何备考?复习的策略?

2006年实验考查大纲:
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作,了解实验室一般事故 的预防和处理方法。 3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪 器、反应原理和收集方法)。 4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、 无机离子)进行分离、提纯和鉴别。 5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一 些基本实验。(1)根据实验现象,观察、记录、分 析或处理数据,得出正确结论。 (2)根据实验试 题要求,设计或评价实验方案。(3)能绘制和识别 典型的实验仪器装置图。

6.以上各部分知识与技能的综合应用。

高考试题中实验能力的要求
1、用正确的化学实验基本操作和技能来完成规定 的“学生实验”的能力。 2、观测、记录实验现象,分析实验结果,处理实 验数据,得出正确结论的能力。 3、初步处理实验中有关安全问题的能力。 4、识别和绘制典型的实验仪器和装置的能力。 5、根据实验试题的要求设计简单实验方案的能力。

? 实验原理、实验技能和实验仪器是实验的 三要素。

? 第一,在实验原理、实验仪器和实验操作三条 “线”的基础上,向“原理+ 仪器”、“仪器+ 技 能”、“原理+技能”三个交叉、综合的层面甚至 向“原理+ 仪器 + 技能”三维立体结构发展,实现 化学实验知识与技能的综合考查; ? 第二,化学实验与元素化合物、有机化学、化学 计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综 合在一起进行考查; ? 第三,将化学实验与化学相关知识、其他学科 (如物理、生物等)的相关知识与方法融合在一 起来进行综合考查。

已考了什么?

近五年浙江理综实验题的题型
年 考试内容 份 02 氨气的性质 实验 03 Fe(OH)2 制取 04 电解原理实 验 05 纯碱质量分 数测定 06 Na2O2的性 质 实验类别 验证实验 基本操作 喷泉实验的操作等

制备实验
验证实验 定量实验

气体纯度的操作等
试纸的使用等 天平的使用等

定性实验

气体的制备净化

考查的基本内容
1、装置的气密性检验,基本实验实验仪器的使用方法(天平) 2、喷泉实验的原理,引发喷泉的方法和原理 3、物质制备--氢氧化亚铁的性质、制取方法,防止被氧化 的方法,防水解的方法等 4、多组实验仪器的组装能力,实验设计能力,数据取得方法 及处理实验结果的能力 5、根据题意重新设计实验 6、电解原理中电极反应的判断及电极方程式的书写 7、环形搅拌器的特殊使用 8、萃取 9、常见阴阳离子的检验、鉴别 10、气体发生装置的应用 11、物质的除杂、分离、提纯

理综实验题的特点
特点一:试题的题源来自于教材的演示实验、 学生实验等,其中对实验的加工和重新组 合是主要的来源。

启示: 回归课堂实验、学生实验及其“衍生物”

1、源于教材,注重对教材基本实验知识和操 作能力的审查
? 教材实验是实验试题的“根” ? 要求我们在平时的实验教学中:完成教材 规定的学生实验,对真正做过实验的学生 有利,让只看不做,只动口不动手的考生 失分

(05北京)28.某校化学小组学生利用下图 所列装置进行“铁与水反应”的实验,并 利用产物进一步制取FeCl3· 6H2O晶体。

取自于高二“铁与 水反应”和“氢气 还原氧化铜”两个 实验。

(05江苏)19.为了确定乙醇分子的结构简式 是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH,实验室利用 如图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应 (△H<0)生成氢气的体积,并据此计算乙 醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
取于高二 “乙醇分子 结构的测定”

2、源于教材实验的改进,注重对教材实验的拓 展和创新

? 一些综合性的实验题,通常是给出新的实 验装置完成定性或定量实验,而这些实验 装置的原型源于教材典型实验的改装或创 新。

? (05上海)26、某化学课外小组用右图装置制 取溴苯。

原型

(05全国卷Ⅱ)28.(16分)下图中的实验 装置可用于制取乙炔。
原型

原理

3、源于研究性学习,注重对实验方 案的设计和评价的考查

?

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某研究性学习小组探究Fe3+和SO32-发生的反应,该小组同学通过查阅相关资料提出了两种可能: 一,发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O= 2Fe2++SO42-+2H+;二,发生双水解反应: 2Fe3++3SO32- +6H2O=Fe(OH)3 (胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生,作者设计了一组 实验:首先配制FeCl3、Fe(SO4)3、Na2SO3浓溶液,KSCN、BaCl2稀溶液;稀盐酸。然后进行 实验。 实验Ⅰ,作者选择的实验用品:Na2SO3溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸试管若干、胶头滴管若干。 从选择的药品分析,作者设计这个实验的目的是① 。 实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色, 无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这 种红褐色液体是② 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是 ③ 。待液体变为黄色的时候将其分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红 色。上述实验和现象证明了④ 。另一份中加入BaCl2稀溶液,溶液变浑浊,有少量白 色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是⑤ 。该实验说明⑥ 。 实验Ⅲ,取5mL Na2SO3浓溶液于试管中,逐滴加入FeCl3溶液,观察到溶液马上变为红褐色, 无气泡产生,无沉淀生成,继续加入FeCl3溶液,溶液颜色变化不大,无气泡产生,无沉淀生 成。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,相关现象同实验Ⅱ。 实验Ⅳ,换用稀释的FeCl3、Na2SO3 溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ,产生的现象完全相同。 实验Ⅴ,用Fe(SO4)3溶液代替FeCl3溶液加入到Na2SO3溶液中产生的现象与FeCl3溶液加入其中 完全相同。 在前面的实验的基础上,作者又设计了实验Ⅴ,这个实验的作用(或作者设计这个实验的目的) 是⑦ 。 在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,可以观察到产生红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化 学方程式是⑧ 。 从形式上看,Na2CO3 和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶 液反应的现象差别很大,分析其原因可能是(可以不填满): ⑨ 。 ⑩ 。 …… 。 …… 。

(05广东)20、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 (1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)= Na2SO4 + SO2↑+ H2O,制备SO2气体。 ①用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集 SO2的实验装置(含试剂)示意 图。

带孔橡胶塞

锥形瓶

集气瓶

分液漏斗

导管

液体

固体

②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________。 (2)将SO2气体分别通入下列溶液中: ①品红溶液,现象是②溴水溶液,现象是_________________________; ③硫化钠溶液,现象是____________________________________。 (3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但 又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填 满)。 ①原因_____________________;验证方法__________________________。 ②原因_____________________;验证方法__________________________。 ③原因_____________________;验证方法__________________________。

4、源于教材中的化学反应或原理, 设计实验试题
? 往往利用学生熟知的教材上的重要的一个 化学反应或已明确的实验设计方案或实验 习题或课后习题。 ? 如考查碳和浓硫酸反应的产物检验(2002 河南) ? 2005全国卷(3)第27题物质鉴别题--高 三化学第六章的课后习题改编

元素化学:
1、镁与溴水反应的探究? 无水CuCl2的制备?废铁屑制FeCl3?6H2O晶体? 2、工业合成硫酸的实验模拟? 蔗糖与浓硫酸反应的实验改进? 3、工业合成氨的实验模拟?氨的性质? 铜与浓稀硝酸反应的实验改进? NO2是否支持燃烧实验? 4、铝及其化合物性质的实验证明? 如何证明铝被钝化了? 5、铁与水反应以及Fe(OH)2制备的实验改进? 6、钠及其化合物的有关实验? 探究Na2O2与SO2反应 侯氏制碱法的实验模拟?

有机化学:

1、实验制乙烯(产物乙烯、水蒸气和二氧化硫、二氧化碳的证明; 从制乙烯到制乙醚;残留液的处理[大量硫酸]—---指定容器中重新利 用;实验装置的特殊性……) 2、实验室制乙炔(杂质的证明,加成反应的证明,反应原理的应用; 启普发生器的使用) 3、溴苯的制备实验改进? 4、乙醇+O2(铜作催化剂) (1)设计一个实验来证明催化剂在反应过 程可能参与了化学反应?(2)设计一个实验装置能将乙醇氧化成乙醛, 又能利用产物? 5、乙醛与溴水反应原理的探究? 6、实验室制乙酸乙酯、水的蒸馏、石油分馏、萃取等实验产物乙酸 乙酯是怎样分离出来的?(边反应边蒸馏)怎样提高冷凝效率?反 应程度的测定?产品怎样进一步提纯? 7、溴乙烷的消去、水解反应的实验装置特点? 8、乙酸乙酯的水解实验?油脂水解怎样判断反应终点?

化学理论 1、第三周期元素性质递变规律的研究? 2、实验数据的处理? 中和滴定以及误差分析 ? 中和热的测定及误差分析? 3、有关电解原理的应用? 干电池的原理,废旧干电池的处理? 4、水解原理及应用? 5、工业合成氨的条件要求? 6、泡末灭火器的使用和原理? 7、水的净化和消毒原理?

特点二:实验基本原理是实验题的起点,实 验设计基本思路是实验题的主题,物质的 性质是实验题的桥梁,基本实验技能是实 验题的落脚点,而能力的考查方式是开放 性的。
“实验原理在教材,实验题材也在教材”

启示: 了解化学实验高考大纲,重视化学实 验基础,和语言表达能力,包括:熟 练各种基本实验操作;掌握常见物质 的检验、分离、提纯、制备。熟悉常 见无机物、有机物的重要性质。

例:请描述下列操作过程
1.为测量某室内空气的成分,请你设计用广口瓶从室内取一瓶空气样品的方法 2.如何检验氢气的纯度 3.如何用pH试纸测定某溶液的pH值 4.向某溶液中滴加另一溶液产生沉淀,如何检验沉淀是否完全 5.将沉淀过滤后,如何检验沉淀是否洗涤干净 6.用排空气法收集氨气,如何检验氨气是否收集满 7.如何进行容量瓶的检漏 8.如何切割一小块白磷 9.如何闻一瓶气体的气味 10.如何用排水法收集一瓶氧气并检验 11.如何赶走溶液中溶解的某中气体 11.如何用排水法收集并量取一瓶气体(画出简易的实验装置图) 12.如何只用一只烧杯、一只量筒和一个普通漏斗制取收集并量取一定量的氢 气(画出简易装置并写出其操作步骤) 12.如何只用大小不一的两只试管制取并收集一瓶氢气 13.如何只用一只烧杯和一只试管制取并收集一瓶乙炔气体 14.如何只用一只烧杯、一只干燥管(或一只试管)、单空橡皮塞和带有开关 的玻璃导管组装一个简易的气普发生器

例: (1)指出使用下列仪器或用品的第一步 操作:托盘天平_______________ 红色石蕊试纸________________ 进行焰色反应实验的铂丝_____
(2)在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀

已经完全?中学化学实验中,在过滤器上洗涤 沉淀的操作是 ____________________________________

? 特点三:强调化学的应用方面。逐渐体现 新课改的思想(人文性、探究性、开放性、 创新性),高考命题是一个课改和课程标 准的载体。

提醒:关注教材“盲点”
高考命题不断创新,还关注教材的“盲点”,从教 材的阅读、选学、资料、家庭小实验、实验习题 等内容中提炼素材。 ? 选取于“阅读”:2005年上海-26题侯氏制碱法 ? 选取于“选学”:2005年广东综合-6题海水 ? 选取于选做实验:2005广东-21题海带中提取碘 ? 选取于家庭小实验:2005年江苏-26题巧除水垢 ? 选取于实验习题:2005年上海-28题塑料分解 ---挖掘隐性信息,拓展思维空间

? 例:化学中有许多有趣的实验,如下介绍的“蓝瓶子”实验就是 一例。 ? 在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡 萄糖(粉末),振荡使其溶解。滴入4~6滴0.2%的亚甲基蓝溶液, 塞上瓶塞(如图),振荡烧瓶,溶液呈蓝色。静置,约3分钟后蓝 色消失,变为无色。再次振荡,无色溶液又呈蓝色。可反复多次。 为探究是什么原因引起的,有人做了以下实验。 ? (1)从烧瓶中取出溶液注满一支试管,塞上橡皮塞。试管中的溶 液由蓝色变为无色,再振荡试管溶液不能变蓝。 ? (2)在原烧瓶中经A处鼓入空气,又慢慢变蓝了。静置片刻后, 蓝色又消失。再次鼓入空气,又慢慢变蓝。 ? (3)为了进一步弄清是何种成分引起的,他又继续探索。从A处 改通纯净的N2、CO2,都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得 的氧气从A处通入,发现上述无色溶液慢慢变为蓝色,到此为止, “蓝瓶子”实验原理有了科学结论,请总结“蓝瓶子”实验的变 色原理: ? 。

命题发展趋势展望
? 定性、定量实验仍是高考热点。
熟悉高中化学中的定量实验有四个:1、配置一定物质的量浓度的溶 液;2、中和滴定;3、中和热的测定;4、硫酸铜结晶水合物含量的 测定。

? “源于教材而又高于教材”的题。
注重对教材实验从原理、操作、现象、结论、改正等多角度、多方位 地扩展发挥。夯实基础,培养能力。

? 探究、创新加计算。

某同学在帮助教师整理实验室的化学药品时,发现 有一盛有白色固体的试剂瓶,由于腐蚀,其标签 已破损(见右图),根据已学知识,对该试剂可 能是什么物质作出猜想,并设计实验进行验证。 (1)某同学对该瓶白色固体做了以下的推测,最 可能的是 A氯酸钠 B磷酸钠 C硫代硫酸钠 D硫化钠 (2)除上述推测外,你还有的其它推测是(写化 学式) 。 (3)请你将设计的实验操作、现象及结论填在下 表中:

Na2

酸钠

实验操作

现象

结论

三、复习的策略?
复习的目的是巩固所学知识,把零碎的知识 条理化、系统化,进一步加强对知识的理解,挖掘 深度,拓展宽度。
(1)只“温故”而不知新,对知识单纯的重复。 复习的最终目的应是培养能力, 而不是停留在知识本身。 (2)忽视基础,盲目拔高。落实“双基”,不追求 “三偏”(偏难、偏怪、 偏烦)

策略一:设计实验题组
? ? ? ? ? 与NO制备有关的实验 与乙酸乙酯制取有关有实验 与氢氧化亚铁制备有关 与过氧化钠性质有关 与碳酸钠含量测定有关

以教材乙酸乙酯的制备 实验为原型编制试题

有关问题: (1)反应装置的试管口为什么向上倾斜? (2)原料配比:酒精、浓硫酸、乙酸3:2:2? (3)导管作用? (4)浓硫酸作用? (5)饱和碳酸钠溶液作用? (6)反应机理?

原型

局部改进

整体改进

整体改进

? 试题设计一:如图在试管甲中先加入2mL 95% 的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充 分摇匀,冷却后再加入2g无水乙酸钠,用玻璃 棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管 乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按下图连接装 置,用酒精灯对试管 ? 甲加热,当观察到试管乙中有明显现象时停止 实验。试回答: ? (1)试管乙中观察到的现象 ; ? (2)加入浓硫酸的目的是 ; ? (3)该实验装置中使用球形管除起冷凝作用外, 另一重要作用是 ; ? (4)试管乙中饱和碳酸钠的作用 是 。

? 试题设计二:在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和 沸石,进行水浴加热,粗制乙酸乙酯,反应一段时间后, 将粗产品倒入装有水的烧杯中,液体分为两层,现有两种 方法检验乙酸乙酯层和水层。第一种方法是加入几滴酸性 高锰酸钾溶液,结果两层均无颜色,无法区别;第二种方 法是加入少量的I2片,结果上层液体呈紫红色,在这个实 验中: ? (1)水浴的作用是 ,沸石的作用 ; 浓硫酸的作用是 。 ? (2)烧杯中乙酸乙酯在 层,根据是 ,加 入几滴高锰酸钾后,水层不显紫色,是因为 , 如果继续加高锰酸钾溶液,可以看到 ,因 为 。 ? (3)粗制的乙酸乙酯经过提纯,可得到纯净的酯,提纯 的操作是什么? 。

? 试题设计三:已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的 CaCl2· 6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下: CH3COOC2H5 77.1℃ C2H5OC2H5(乙醚) 34.5℃ C2H5OH 78.3℃ CH3COOH 118℃ 实验室合成乙酸乙 酯粗产品的步骤如下:在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量 浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。 得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。 ? ?反应中加入乙醇是过量的,其目 。 ? ?边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是: 。 ? 将粗产品再经下列步骤精制: ? ?为除去其中的醋酸,可向产品中加入(填字母)。A 无 水乙醇 B 碳酸钠粉末 C 无水醋酸钠 ? ?再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡。其目的是: 。 ? ?然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡。其目的是: 。 ? 最后,将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内, 再蒸馏。弃去低沸点馏分,收集76~78℃沸程之间的馏分 即得。

? 试题设计四:已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2· 6C2H5OH。 有关的有机试剂的沸点如下:CH3COOC2H5 77.1℃ C2H5OC2H5(乙醚) 34.5℃ C2H5OH 78.3℃ CH3COOH 118℃ 。 实验室合成较纯的乙酸乙 酯的步骤如下:将20mL的乙醇、5mL浓硫酸和15mL冰醋酸的混合物放入 A装置中,加热30min;然后将A烧瓶内的混合物移入B装置中进行蒸馏。 回答下列问题: ? (1)A装置中的冷凝管的作用是?冷却水的进口和出口方向是? ? (2)B装置中温度应控制在?冷却水的进口和出口方向是?什么时间时侯 蒸馏完毕? ? (3)B装置中为了便于控制温度,你有何建议? (4)锥形瓶中所得的液体中可能含有哪些物质? ? (5)蒸馏完毕后将饱和碳酸钠溶液很缓慢地加入馏出液中,饱和碳酸钠溶 液为什么应小心分批加入,并不摇动锥形瓶?碳酸钠溶液一直要加到酯层 不呈酸性,如何操作?能否可用饱和氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液? ? (6)分液后,然后再用饱和氯化钠溶液洗涤,为什么? ? (7)分液后,再用等体积的饱和氯化钙溶液洗涤,其作用是? ? (8)分液后,将所得的乙酸乙酯倒入干燥的锥形瓶中,加入无水碳酸钾, 放置约30min,其目的是?

B

策略二:走技术(规律)路线
? ? ? ? ? 常用仪器的复习 基本操作的复习 装置及功能的复习 混合物纯度的测定方法的复习 物质制备实验的复习

常用仪器的复习
? 约30多种。
? 仪器图形与名称 意事项。 主要用途 使用方法和注

如“实验仪器装置”专题复习
[教学过程]
简单问题引入 结构分析(2个口) 教师归纳

[教学活动]
普通漏斗:用途、结构、使 用方法 有何用途?如何实现其用途? 大口在上 加液 过滤

扩展至洗气瓶

学生思考(气体反应装置、洗气、 产气(HCl)、向上集气、向下集气、 排水集气、量气、贮气、安全瓶等

? 例、如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部。A、 B、C、D是实际操作应用时,各漏斗的下部插入容器中的 示意图。请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的组 合:A 与 ③ ; B 与 ②④ ; C 与 ① ; D 与 ④ 。

量取未知 体积液体

量取一定 体积液体

先有凹液面,再读数

通过刻度线(读数)再确 定凹液面

基本操作的复习
? 约10多种。 ? 一让学生平时的结累;二可让学生进入实 验室实际演练(开放实验室)三设小专题。

如:检查装置的气密性
① 微热法(基本方法) :①将导管插入水中②用手
捂热试管③导管口有气泡,松开手后,水回流形成一段水 柱④说明气密性良好。

② 液差法 <1> 启普发生器气密性检查 <2> 简易气体发生装置气密性检查 ③ 液封法

总结:①形成一个封闭的空间,被 检查部位全部位于这个空间内;② 通过改变外界条件(温度或容积), 改变空间内的气体压强;③描述发 生的现象;④得出结论。

装置及功能的复习
理解复杂装置的功能及装置的设计必 须先搞清简单装置及功能。 (1)由装置到功能 例:下列简单装置中均含有干燥管,试述它 们的功能。
硫酸铜粉末 碱石灰

导管A进气或导管B进气 可收集什么样气体? 瓶内盛有一定量水,有什么用处?

(2)由功能到装置 为了完成某项特定功能,要设计某一实验装 置。 如气体干燥:

? 如防止倒吸:

如:尾气处理

(3)装置的切割
将综合装置分割成若干个简单装置进行考察。
需要对化学反应原理、元 素化合物知识较为熟悉

分析问题

明确任务

装置切割

功能分析

组装复原
需要对简单装置 的功能进行筛选

回答问题
需要准确的文 字表达能力

需要对仪器、装 置及其功能、实 验操作较为熟悉

例:实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化 合物呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华,图7—26是 两个学生设汁的实验装置,左边的反应装置相同,而右边 气 的产品收集装置则不同,分别如(I)和(Ⅱ)所示。
气 体 发 生 固-气 加热反 应装置 体 吸 收

尾气 吸收

气体净 化

气 体 收 集

干燥 气体

混合物纯度的测定方法
? 对物质纯度的测定的考题设计:定性、定 量、两者综合。 ? 测定方法:沉淀法、量气法、滴定法 ? 03年上海26题(测定混合物中氧化铜含 量)、05天津28题(双指示剂法测定纯碱 样品是中NaHCO3含量)、05全国Ⅰ28题 (量气法测定试样中纯碱的质量分数)06 高考(用三种方法测定含CaO杂质的CaC2 试样)。

例.有一瓶质量为Wg的已部分变质的 亚硫酸钠试样,设计合理的方案测 定试样的纯度。

方案甲 反应原理: 2H++SO32-=H2O+SO2? Ba2++SO42-=BaSO4?

基本操作:
1.将试样溶于水,加入足量盐酸酸化。

2.加入足量的BaCl2 溶液,过滤,洗涤,干燥。

3.测定沉淀的质量来测定Na2SO3 的质量分数

方案乙
反应原理:2H++SO32-=H2O+SO2?

基本操作:
1.将试样溶于足量酸 2.通过测定SO2的质量或体积来测定 Na2SO3 的质量分数

方案丙

反应原理:
5SO32-+2MnO4-+6 H+ =5SO42-+2Mn2++3H2O 基本操作 1.配制标准的KMnO4溶液 2.将试样溶于水,用标准的KMnO4溶液进行滴定 3. 测定所消耗的标准KMnO4溶液的体积来测定 Na2SO3的质量分数

方案甲的实验步骤:

1.称取ag样品,置于烧杯中,用蒸馏水溶解
2.加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加入 过量的 BaCl2溶液 3.过滤,用蒸馏水洗涤沉淀; 4.加热干燥沉淀物; 5.将沉淀冷却到室温后,称量; 6.重复4,5操作直到合格,记下沉淀质量bg。 实验结果和数据处理:

Na2SO3%=[(a-142b/233)/a]× 100%

方案乙、将试样溶于足量酸,通过测定SO2 的质量来测定Na2SO3 的质量分数

碱石灰

碱石灰 浓硫酸

空气

NaOH 溶液

将试样溶于足量稀硫酸,通过测定 SO2的体积来测定Na2SO3 的质量分 数

H2O

汽油

浓H2SO4

物质制备实验
2004年
江苏卷 上海卷 广东卷 全国卷
金属镁制备 第20题 无水盐E制备 (全国Ⅳ第26 题)

2005年
硫酸亚铁的制 备第20题 聚合硫酸铁 (PPS)的制 备27题 氧化钛的制备 第22题 氯化铁晶体的 制备(北京28 题)

2006年

乙酸乙酯的制 取

“程序法”解物质制备题
认真阅读题干,抽取有用信息

观察装置或框图,联想熟悉实验或仪器功能

通读问题,整合信息,运用信息和 基础知识,仔细作答

例、 四氯化钛是无色液体,沸点为136℃。它极易水解,遇空 气中水蒸气即产生“白烟”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑)。 在650℃~850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可 得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部 分装置。请回答: (1)A装置中反应的化学方程式: 。 (2)B装置中试剂为 ,其作用是 。 (3)C装置中的反应方程式为: 。 (4)D装置中冷凝水的方向为 进 出,该装置的作用 为 。 (5)请指出此装置的缺陷和不妥之处: 。

该制备实验将课本氯气制取、 有机中的冷凝操作、三氯化铁 的实验联合应用。

实验习题讲评策略
? ? ? ? ? 讲审题方法,引导学生审题 讲解题方法,如何由题设条件想到? 讲发散与变式,进行知识归类和拓展 讲考查的要求 讲常见的学生错误

备战2007
? ? ? ? ? 回归基础--提高对教材的熟悉程度 注重实验--增强学生的实验亲历经验 创设情景--提供学生展示的舞台 多翻杂志--巩固知识拓展视野 关注课改与课标--高考命题的新动向

后期实验复习还应注意
“语言表达能力”的训练。一 是对应性-强调表达有要点。 二是完整性 ,对现象、操作过 程描述的完整。三是顺序性。

谢谢大家提出宝贵建议!


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高三化学第一轮复习学法指导_理化生_高中教育_教育...—分析——评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究...精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题 (五年...
高三化学实验复习教学设计和反思
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2015高考化学真题汇编(化学实验)
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2015【化学】高考化学实验专题综合试题(含答案)
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高三化学复习教学反思
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高三一轮复习化学实验专题精选试题(含答案)
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