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电解质与非电解质的区别


电解质 定义 本质 导电实质 结构特点 共同点 注意点 举例 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物 产生自由移动的离子 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物 均为化合物

非电解质 在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物 在水溶液中或熔融状态下均不能电离的化合物 没有产生自由移动的离子 某些共价化合物

电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关 NaCl、BaSO4、CH3COOH CH3CH2OH、C12H22O11

问:水溶下导电而熔融下不导电是什么化合物 答:共价化合物(离子化合物水溶熔融都导电,此处的导电不讲强弱) 问:导电的物质有哪些 答:离子溶液、金属、离子熔融物、某些非金属如石墨。所以导电的物质不一定是电解质。 可能是溶液、金属、石墨等单质或混合物。电解质非电解质都是纯净物里面的化合物。 问:为什么离子化合物在晶体状态时不导电 答:由于没有电离或自由移动的离子,故不导电 问:氨气、二氧化硫等是非电解质,为何他们的水溶液能导电 答:是他们与水生成的一水合氨、亚硫酸导电,一水合氨二氧化硫属电解质 问:说氧化钠、过氧化钠是电解质是由水溶状态能导电得出的结论吗 答:不是,因为他们与水反应,在水中,他们不会存在,这个结论来源于他们熔融状态能导 电

强电解质、弱电解质 区分:电离的过程是否存在平衡 BaSO4 是强电解质,熔融状态下能完全电离,水溶状态下,虽然溶解得少,但溶解的那一部 分是完全的,没有电离平衡,电解质的强弱与否与“导电性”没干系

金属 导电性 石墨等 离子浓度和离子所带电荷数

问:1mol/L 的盐酸和醋酸谁的导电能力强 答案不要直接从电解质的强弱来分析,应是,盐酸溶液中实际存在的离子更多,在解释盐酸 完全电离,醋酸部分电离。

例、下类物质的水溶液能导电但属于非电解质的是: ) ( A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、CO2

下列叙述正确的是 A、硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质 B、固态氯化钾不导电,但氯化钾是电解质 C、盐酸能导电,所以盐酸是电解质 D、二氧化硫溶于水能导电,所以二氧化硫是电解质 E、铁导电,铁是电解质 E、液氯不导电,所以 Cl2 是非电解质

D 碳酸 ×溶液是混合物 √ ×溶液是混合物 ×导电的是亚硫酸电离后的离子 ×单质 ×单质


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