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2016届高一(下)期中复习试题


2016 届高一(下)期中复习试题(一)
马菊祥 一、非选择题:(每小题只有一个正确答案) ( )1.下列离子方程式正确的是 - A.铁与足量稀硝酸 :3Fe+2NO3 +8H+= Fe 2++2NO↑+4H2O - B. Fe3O4 与足量稀硝酸的反应:3Fe3O4+NO3 +28H+=9 Fe 3++NO↑+14H2O Δ C. 铜和浓硫酸共热:4H++SO42-+ Cu === Cu2+ + SO2↑+ 2H2O - - D. 金属铍溶于氢氧化钠溶液:2Be+2OH +2H2O=2 Be O2 +3H2↑ ( ) 2. 一定条件下, 将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立在盛有足量水的水槽中, 最终试管内的气体缩小为原体积的 3/5,则原混合气体中 N2 和 NO2 的体积比是 A.2:3 B.3:2 C.3:5 D.5:3 ( ) 3. 下列各组原子中, 彼此化学性质一定相似的是 A.原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子 B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C.2p 轨道上有一个未成对电子的 X 原子与 3p 轨道上只有一个未成对电子的 Y 原子 D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 E.价电子构型为 2s22p6 的 X 原子和价电子构型为 3s23p6 的 Y 原子 ( )4.足量的锌和一定量浓硫酸发生反应,若消耗 6.5g 锌,则下列说法不正确的有 A. 参加反应的 H2SO4 质量为 9.8g B.无法确定生成的气体的体积(标准状况) C.生成 SO2 在标准状况下的体积为 2.24 升 D.反应过程中转移了 0.2NA 个电子 ( )5.不能用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是 A.澄清的石灰水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水 D.浓硝酸 ( )6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ ( )7.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.HClO 的结构示:H-O-Cl B.氢氧化钠的电子式: C.Cl-的结构示意图: ( D.基态铬原子的价电子排布式:3d44s2

)8.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A.沸点:H2O>H2S>H2Se B.第一电离能:F>O>N>C - - C.半径:Cl<Cl <S2 D.热稳定性:HI>HBr>HCl ( )9.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质 量减少,溶液呈蓝色,该物质不可能是 A.Fe2(SO4)3 B.HNO3 C.KNO3 D.FeSO4



( 的是

)10.下列叙述中,正确的是 A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中,可能有两个能量完全相同的电子 C.电子的空间运动状态由能级、能层、原子轨道决定 D.如果某一基态原子 3p 上仅有 2 个电子,它们自旋方向必然相反 )11.如下图所示为各元素周期表中的一部分,表中数字是原子序数,其中 X 为 35



)12.下列说法中不正确的是 A.在共价化合物中可能含有离子键 B.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 ( )13.下列说法正确的是 A.最外层电子为 2 的原子只可能为零族、主族、副族 2 2 6 2 1 B.一个电子排布为 1s 2s 2p 3s 3p 的元素最可能的价态是+1 2 6 OmC. 某微粒的最外层电子排布为 2s 2p ,该微粒的元素为第二周期零族 2 4 D.某元素的最常见的化合价为-2 价,则该元素的原子最外电子层排列式是 ns np ( )14.下列过程中化学键未被破坏的是 A.氯化氯气体溶于水 B. 冰融化成水 C.食盐熔化 D.电解水生成氢气和氧气 ( )15. 下列能级的能量大小比较,不正确的是 A.E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) B.E(4f) >E(3d)> E(4s)> E(3p) 4 2 5 1 C.铬原子:E(3d 4s )< E(3d 4s ) D.E(2px)= E(2py)= E(2pz) ( )16.将 1.92g 铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共 收集到 672ml 气体 (标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入少量氧气,最后 剩余气体 224ml(标准状况)。则通入的氧气在标准状况下的体积可能为 A.504ml B. 168ml C. 336ml D. 224ml + - - - - 2+ 2- ( )17.某无色溶液中含有:① K 、② Ba 、③ Cl 、④ Br 、⑤ SO3 、⑥ CO2 SO2 3 、⑦ 4 中的 一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 ① ② ③ ④ 下列结论正确的是 A.可能含有的离子是①②⑦ C.不能确定的离子是①③⑦ B.肯定没有的离子是②⑤⑥ D.肯定含有的离子是①④ 操作 用 pH 试纸检验 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 向②所得溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 现象 溶液的 pH 大于 7 CCl4 层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生



)18.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是 表述 1 表述 2 同一主族元素的原子的最外层电子相同 卤族元素的非金属性: F>Cl>Br>I 金属性 Mg 大于 Al HCl 和 NH3 都属于电解质

A B C D

在形成化合物时,同一主族元素化合价相同 卤族元素气态氢化物的稳定性: HF>HCl>HBr>HI 第一电离能 Mg 小于 Al HCl 和 NH3 溶于水后能导电

19.已知 X、Y、Z 都是有刺激性气味的气体,M 是一种金属单质,D 是一种盐。有以下转 化关系,部分产物未标出。 C 的溶液 Z D M 试回答: ③ 红褐色沉淀

(1)写出下列物质的化学式 X________、Y________、Z________、M________、D___ ___。 (2)写出下列反应的离子方程式 ① ____________________________________ __, ② _______________________________________, ③ ___________ ____________________________。 20.A、B、C、D、E、F、G 为前四周期的元素。(1)其中 A 和 B 元素的原子都有一个未 成对电子,A3+比 B-少一个电子层,B 原子得到一个电子后 3P 能级全满;(2)C 原子的 P 轨道上有 3 个未成对电子,其气态氢化物的沸点比下周期同族元素氢化物沸点高;(3)D 的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生氧化还原反应;(4)E 为第四周期中族 序数最大,原子充数为该族最小;(5)F 基态原子中未成对电子数最多;(6)G 元素的单 质为紫红色固体,可通过“湿法冶金”制得。回答下列问题: (1)写出 CB3 的电子式 (2)A 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 (3)C 原子的价电子排布图 ,解释其氢化物沸点高的原因 (4)写出题干(3)中的化学方程式 (5)画出 E 的原子结构示意图、并比较常见离子的稳定性,说明原因

(6)写出 F 的电子排布式 (7)G 位于周期表的 区,写出单质 G 与 C 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应 的离子方程式

2016 届高一(下)期中复习试题(二)
马菊祥 一、选择题(每小题只有一个正确答案) ( )1.下列各组物质的类别归属正确的是 A.同位素:1H2、2H2、3H2 B. 化合物:重水、双氧水、矿泉水 C.非电解质:氨气、SO2、C2H5OH D.离子化合物:硫酸、氢氧化钠、氯化铝 ( )2.下列反应产生的气体,通入 Na2SO3 溶液不反应的是 ① Na2O2 和 CO2 ②Al 和 NaOH 溶液 ③MnO2 和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 A. ② B. ①② C.①②⑤ D. ②④⑤ ( )3.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示) 下列说法正确的是 A.石灰乳与 Cl2 的反应中 Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 B.25℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 C.常温下干燥 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 与铁不反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应



)4.下表为(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,以下叙述正确的是 A B C D E 元素代号 0 .186 0.143 0.089 0.102 0.074 原子半径/nm 主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2 B.氢化物的沸点 H2D 大于 H2E D.C2+与 A+的核外电子数相等

A.最高价氧化物对应水化物的碱性 A>C C.单质与稀盐酸反应的速率 A<B ( )5.下列实验设计能够成功的是 A.检验亚硫酸钠试样是否变质:

B.用无水氯化钙干燥氨气,用浓硫酸干燥硫化氢气体 C.证明酸性条件 H2O2 氧化性比 I2 强:

D.用加热方法除去氯化钠晶体中少量的氯化铵 E.铵根离子的检验:向待测液少量中加入浓的氢氧化钠溶液并微热,用湿润的紫色石 蕊试纸检验产生的气体。 ( )6.用如右图所示的装置做喷泉实验,该实验 条件下的气体摩尔体积为 a L/mol,且不考虑 2NO2 N2O4。最终液体充满了烧瓶,则烧瓶

内溶液的物质的量浓度约是

1 mol/L a 4 C. mol/L 5a
A.

B.

3 mol/ L 4a

D.无法计算

( )7.已知 A、B 是元素周期表中第ⅦA 族相邻元素,A、B 所在周期分别有 m、n 种 元素。若 A 的原子序数为 x,则 B 的原子序数可能为( ) ①x+m ②x-m ③x+n ④x-n A.②③ B.①④ C.①③ D.全部 ( )8.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式,下列物 质中,只含有上述一种作用的是 A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 ( )9.下列说法正确的是 A.二氧化碳能与水反应生成相应的酸,二氧化硅也能与水反应生成相应的酸 16 B.D2 O 中,质量数之和是质子数之和的两倍 C.氯化氢的沸点比氟化氢的高 D.第ⅠA 族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物 ( )10. “对角线”关系的元素性质存在相似性。下列判断可能正确的是 A.硼酸酸性大于碳酸 B.用氢氧化钠溶液除去氧化镁中混有的氧化铍 C.Li2CO3 和 LiOH 均易溶于水且受热难分解 D.Li 在氧气中燃烧生成 Li2O2 ( )11.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。若 Y 原

子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.Z、W 的气态氢化物还原性:W > Z D.四种元素的单质中,Z 单质的熔沸点最高 ( )12.对于下列事实的解释错误的是 A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水显弱碱性 ( )13.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已 知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最 大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是 A.X 与 Y 只能形成一种化合物 B.最高价氧化物对应水化物的碱性: Y>Z C.气态氢化物的热稳定性:M>N D.单质的氧化性:X<M ( )14.将 11.9 克镁、铝、铁组成的合金溶于足量 NaOH 溶液中,产生的气体在标况 下为 3.36L,另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成 NO 气体,向反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液,得到沉淀 19.4 克,则上述反应中生成 NO 的体积在标况下为( ) A.6.72L B.11.2L C.22.4L D.4.48L ( )15.下表是第三周期部分元素的逐级电离能[单位:eV(电子伏特)]数据 元素 甲 乙 丙 丁 下列说法正确的是 I1/eV 5.7 7.7 6.5 15.7 I2/eV 47.4 15.1 13.9 27.6 I3/eV 71.8 80.3 20.0 40.7

A.丙一定为非金属元素 B.乙的化合价为+1 价 C.甲的金属性比乙强 D.丁一定是金属元素 ( )16.用 R 代表短周期元素,R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 1 个。 下列关于 R 的描述中正确的是 A.R 一定有含氧酸 B.R 的最高价氧化物 R2O3 C.R 都是非金属元素 D.R 的氧化物可能与 NaOH 溶液反应 ( )17.下列物质间的反应不会因为浓度或反应条件不同导致产物不同的 A.NH3 与 Cl2 B.Na 与 O2 C.Cu 与硝酸 D.S 与 O2

( )18.下列变化不是化学变化的是 A.煤的干馏 B.煤的气化和液化 C.石油的裂化和裂解 D.石油分馏 19.为了探究 Cl2、SO2 同时通入 H2O 中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图 所示的实验装置。

(1)气体发生装置 A 产生的气体是 ; (2)为验证通入 D 装置中的气体是 Cl2 过量还是 SO2 过量,某小组同学准备了以下试剂: ① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液 ④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液 I : 若 Cl2 过量:取适量 D 中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内, 再加入 (选填一个序号)试剂,实验现象是: ; II : 若 SO2 过量:取适量 D 中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管 内,实验现象是: ; (3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究 SO2 和 Cl2 的性质。

①若从左端分别通入 SO2 和 Cl2, 装置 A 中观察到的现象是否相同? (填“相 同” 或“不相同”); ②若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0mol/L 碘水,当通入足量 Cl2 完全反应后,共转移了 5.0× 10-2mol 电子,该反应的化学方程式为 。 19.把 33.6g 铁粉完全溶解于 200mL 某浓度的硝酸中,如果反应后只收集到 0.45 mol NO2 和 0.3mol NO,则反应后的溶液中含有 Fe2+:_________mol,Fe3+:_____________mol,消 耗 HNO3 的总物质的量为:______________mol,硝酸___________(填“已”或“未”)消耗完。


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