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第2单元 课时1 PPT


专题1

微观结构与物质的多样性 微粒之间的相互作用力 离子键

第二单元

第一课时

观看“钠在氯气中燃烧”视频, 并思考:氯气和钠化合生成氯化钠 时,氯原子和钠原子通过怎样的方 式结合,为什么?

原子结构示意图

通过什么途 径达到稳定 结构

/>
Na

+11 2 8 1

失去一个 电子
得到一个 电子

用原子结构示 意图表示氯化 钠的形成过程

Cl

+17 2 8 7

氯化钠的形成过程

Na

+11 2 8 1

e-

Na+ Cl-

Cl

+17 2 8 7

NaCl的形成过程(动画)

离子键:使带相反电荷的阴、阳离子 结合的相互作用(强烈的静电作用) 称为叫做离子键。

离子化合物:许多阴阳离子通过静电 作用便形成了离子化合物。

1.形成离子键的微粒是什么? 阴、阳离子
2.在离子化合物中,离子间有哪些作用?

静电引力和静电斥力(统称静电作用)
3.哪些元素的原子之间可能形成离子键?

活泼金属(第ⅠA族、第ⅡA族)的 金属与活泼非金属(第ⅥA族、第Ⅶ A族的金属)

观察以下示例,归纳 电子 式的书写规则
原子 离子 离子化合物

Na

Na

Cl
Mg

Cl
Mg
2

Na Cl Br Mg
2

Br

Br

Br

电子式的书写:
1.在元素符号周围用小点(或× )来表示原 子最外层电子的式子就是该原子的电子式。 2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。 Mg 2 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。 Br 4.离子化合物的电子式中,相同离子不能合 并,一般分布在两侧。 Br Mg 2 Br

试写以下微粒和物质的电子式:
Ca 、 Cl Ca2+、Cl – CaCl2 K、F K+、F – KF Na 、S

Mg、O

Na+、S2 – Mg2+、O2 –
Na2S

MgO

谢 谢!


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