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盐类的水解学案(选修四)


第三节

盐类的水解

学习目标: 1.初步掌握盐类水解的概念, 理解盐类水解的实质,并能够运用盐类水解知识判 断盐溶液的酸碱性。 2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。 3.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 判断盐溶液的酸碱性 导学过程 【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶

液 pH 值及酸碱性
盐溶液 酸碱性 盐的类型 由上述实验结果分析,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系: 盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3

【自主探知】 2、阅读课本, (1)分析 CH3COONa 水溶液呈碱性的原因。

(2)分析一下 NH4Cl 为什么显酸性?用离子方程式表示一下 NH4C1 的水解过程。

(3)请同学们再分析一下。为什么 NaCl 溶液是中性的?

【结论】3.盐类的水解: ①定义:在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的 H+或 OH-结合生成 的反应,叫做盐类的水解。 ②实质:水的电离平衡向 移动。 ③原因:弱酸 离子或弱碱 离 子 与 H+ 或 OH- 结 合 生 成 弱电解质。 ④盐类水解的条件
1

? ? 3.规律:有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,谁强显谁性。 【小结】 :填写酸性、碱性、或中性: 强酸强碱形成的盐溶液显 性; 强酸弱碱形成的盐溶液显 性; 弱酸强碱形成的盐溶液显 性; 4、水解离子方程式的书写 ① 盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ” ② 一般水解程度很小, 水解产物很少, 通常不生成沉淀和气体, “↓” 不用 、 “↑” 符号,生成物(如 H2CO3、NH3?H2O 等)也不写分解产物; ③ 多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式一般只写第一步。 【探究练习】 : 1)根据水解规律,判断 Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3 三种盐溶液的酸碱性,并指 出所显性质的原因。

2)写出 Na2CO3 和 A12(SO4)3 的水解方程式:

【当堂达标】 : 1.盐类水解的过程中正确的说法是 ( ) A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的 pH 发生改变 D.没有发生中和反应
2、下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是 ( ) A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.HCl D.NH4Cl 3、下列物质的水溶液,常温下 pH 值大于 7 的是 ( ) A.硫化钠 B.氯化铜 C.硝酸钠 D.乙醇 4、下列盐的水溶液,其 pH 值小于 7 的是 ( ) A.NaHCO3 溶液 B.NaCl 溶液 C.CH3COONH4 溶液 D.NH4Cl 溶液 5、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其 pH 值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

6.请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。 : CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、BaCl2、Na2SO3

2

第二课时 学习目标: 1.学会正确书写盐类水解的离子方程式。 2.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 盐类水解方程式的书写和分析 【复习回顾】 1、实质:盐中 成 , 破坏 与水电离出的 结合生

, _______水的电离, 造成了溶液中______

和________不相等,使溶液显示不同程度的酸碱性. 2、特征: ①属可逆反应,其逆反应为 ②水解反应为 ③水解程度一般微弱。 【探究学习】 一、水解离子方程式的书写的注意事项: ①盐类水解的程度通常是很小的,所以书写方程式时用“ ②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ 如 Cu2+的水解 :_____________________ ③多元弱酸根水解是 进行的,多元弱碱阳离子一步写到位。 _____________________。 _ ” 。 ” 和 “ _ ” 。 热反应。 。

如 S2-的水解 :_____________________, Al3+的水解:_____________________ 二、水解规律: 1、谁弱水水解,谁强显谁性 (1)强碱弱酸盐:发生水解的离子为 如 CH3COONa 水解离子方程式为: Na2CO3 水解离子方程式: (2)强酸弱碱盐:发生水解的离子为 如 FeCl3 水解离子方程式为: NH4Cl 水解化学方程式为:

,溶液显

性。 ; 。

,溶液显 。

性。



3

(3)弱酸弱碱盐:都弱都水解。水解程度增大,溶液可能显 这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小,一般不做要求。 (4) 强酸强碱正盐:不水解,溶液显 2、水解程度的判断:越弱越水解 (1)比较均为 0.1mol/L 的 NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 的 pH _______________________________________________________________ 性。如 NaCl、Na2SO4 等。

性,

(2)已知电离程度:H2CO3〉C6H5OH〉HCO3-,则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢 钠的碱性强弱顺序是:_______________________________ 3、强烈双水解:指能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体的弱酸弱碱 这时要用=连接,沉淀标↓符号,气体标↑符号。 ①如 Al3+与 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底, ②Fe3+与 CO32-、 3-、 2-在溶液中水解进行到底, Fe3+与 S2-、 - SO32-、 3HCO AlO 但 HS HSO 为氧化还原反应。 练习:写出下列反应的化学方程式、离子方程式: Al2(SO4)3 溶液和 Na2CO3 溶液:

Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液:

Al2(SO4)3 溶液和 NaAlO2 溶液:

4、酸式盐溶液的酸碱性的判断: 酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如: (1)NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 ________性,因为_________________________ (2)NaHS NaHCO3 溶液显 ________性,因为_________________________

三、影响盐类水解的因素:
[科学探究]通过实验探究促进或抑制 FeCl3 水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。 写出 FeCl3 水解的化学方程式 平衡移 影响因素 实验操作 现象 动方向 解程度 ,设计实验完成下表 Fe3+的水 PH

4

加 FeCl3 浓度 加水 加 HCl 加少量的 溶液的 NaOH 酸碱度 加 NaHCO3 加 Na2CO3 温度 温度升高

【总结】影响盐类水解的因素 1、主要因素:盐的本性, 2、温度:因水解是_____热过程,所以温度越 3、浓度:盐的浓度越 4、外加酸碱性: 【当堂达标】
1.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 A.NH4+ +2H2O C.HS +H === H2S 2、当 Mg(OH)2 在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2 溶解,应向溶液中加少量的固体是 A.NH4Cl B.NaOH C.Na2CO3
- +

,盐的水解程度越大。 ,水解程度越大。

,水解程度越大,但是。 。

(

)

NH3· 2O + H3O+ H

B.HCO3- + H2O D.Cl2+H2O Mg2++2OH D.干冰
- +

H3O+ + CO32H +Cl +HClO 要使 Mg(OH)2 进一步 ( )


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第三课时 四、比较溶液中离子浓度 : 1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________. 2、不同溶液中相同离子浓度比较: (1)对比同浓度的下列溶液中 c(NH4+)的大小 ①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 。

③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤CH3COONH4 ⑥NH3H2O

(2) 物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的 OH-的浓度由大到小的顺序 ________________________________①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 3、混合溶液中离子浓度比较: pH=3 的 HCl 与、pH=11 的氨水等体积混合,混合后溶液中离子浓度由大到小 的顺序为
2 判断溶液中离子浓度的大小: (1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为________________________ (2)(NH4)2SO4 溶液中离子浓度大小顺序为__________________ (3)Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为__________________________



五、解释某些化学现象及在生活生产中的应用:
1.配制盐溶液时,加酸或碱抑制水解: 为了防止配制 FeCl3 溶液时可能浑浊, 应向溶液中加入 2.试剂存放:盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是 _____________________________________________ _______ 抑制 水解。

盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶,是因为_______________________________________ 3.日常生活中的应用: (1)泡沫灭火器原理(方程式)_____________ __________________

(2)为什么,KAl(SO4)2 ,Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 等盐可用做净水剂 _______________________ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用 ______________ (4)为什么热的纯碱溶液去污效果好? __________________. ___________

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【当堂达标】 1.NH4Cl 溶液中,离子浓度由大到小顺序正确的是 ( ) A.c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) B.c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 2.下列离子既能电离又能水解,且能与强酸或强碱反应的是 ( ) A.CH3COOB.HCO3 - C.H2PO4D.A1O23.练习:同浓度的下列溶液的 pH 值由大到小的顺序为 ①NH4HSO4 ⑥Ba(OH)2 ②NaHCO3 ⑦NH4Cl ③Na2CO3 ⑧(NH4)2SO4 ④C6H5ONa ⑨CH3COONH4 ⑤H2SO4 ⑩KOH 。

【例 2】 【3.2 第 83 页 3】 (2010 广东理综卷,12)HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在 0.1 mol· -1 NaA 溶液中,离子浓度关系正确的是 L A.c(Na )>c(A )>c(H+)>c(OH ) B.c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H+) C.c(Na )+ c(OH )= c(A )+ c(H+) D.c(Na )+ c(H+) = c(A )+ c(OH ) 解析:A 明显错误,因为阳离子浓度 都大于阴离子浓度,电荷不守恒;D 是电荷守恒,明 显正确。NaA 的水解是微弱的,故 c(A )>c(OH ),B 错;C 的等式不符合任何一个守恒关 系,是错误的; 答案:D 1 判断溶液的酸碱性: (1)将 0.1mol/L 的下列溶液按 PH 由小到大的顺序排列①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaOH ④ NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl_________________ ______
- - + - - + - - + - - + - -

4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体:把下列盐溶液蒸干得到何种物质: AlCl3____ Na2CO3______ ___ Al2(SO4)3 _____ _ CuSO4 __ ___ FeCl3______ ___ __

5 判断溶液中的离子能否共存:主要掌握 Al3+(Fe3+)与 HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。

6 某些活泼金属与盐溶液的反应:Mg 粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式: ___________________________________ _______. ___________

2.在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
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A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)


B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+) D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+) C )

6、等物质的量浓度的下列溶液中,NH4 离子的浓度最大的是( A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3

3.25℃时,在物质的量浓度均为 1mol/ L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液 中,c(NH4 )分别为 a、b、c(单位为 mol/ L) 。下列判断正确的是 A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b






D. c>a>b ( D 加热 ( ) )

4.能使 Na2CO3 溶液中 Na+与 CO32- 更接近 2:1 的措施是 A 加水 B 加 Na2CO3 粉末 C 加 KOH 固体

5.下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的 pH 值减小的是 A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S

D、NH3.H2O

7、25℃时,在浓度均为 1mol· -1 的( N H 4 ) 2 S O 4 、(NH4)2CO3 、( N H 4 ) 2 F e ( S O 4 )2 的 L + 溶液中,测得其中 c(NH4 )分别为 a、b、c(mol· -1) L ,则下列判断正确的是( ) A.a>b>c B.c>a>b C.b>a>c D.a >c>b

42、Na2S 的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病,而且用 热水配制的 Na2S 溶液治疗效果更好。请说明原因,并写出有关的化学方程式。 43、水玻璃在工业上可作粘合剂,当它与 NH4Cl 溶液接触时,会很快凝结。原因是 。

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第三节

盐类的水解
第一课时

学习目标: 1.初步掌握盐类水解的概念, 理解盐类水解的实质,并能够运用盐类水解知识判 断盐溶液的酸碱性。 2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。 3.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 判断盐溶液的酸碱性 导学过程 【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液 pH 值及酸碱性 盐溶液 酸碱性 盐的类 型 由上述实验结果分析,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系: 盐的类型 溶液的酸碱性 【自主探知】 2、阅读课本, (1)分析 CH3COONa 水溶液呈碱性的原因。 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3

(2)分析一下 NH4Cl 为什么显酸性?用离子方程式表示一下 NH4C1 的水解过程。

(3)请同学们再分析一下。为什么 NaCl 溶液是中性的?

【结论】3.盐类的水解: ①定义:在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的 H+或 OH-结合生成 的反应,叫做盐类的水解。 ②实质:水的电离平衡向 移动。 ③原因:弱酸 离子或弱碱 离 子 与 H+ 或 OH- 结 合 生 成 弱电解质。 ④盐类水解的条件
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? ? 3.规律:有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,谁强显谁性。 【小结】 :填写酸性、碱性、或中性: 强酸强碱形成的盐溶液显 性; 强酸弱碱形成的盐溶液显 性; 弱酸强碱形成的盐溶液显 性; 4、水解离子方程式的书写 ① 盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ” ② 一般水解程度很小, 水解产物很少, 通常不生成沉淀和气体, “↓” 不用 、 “↑” 符号,生成物(如 H2CO3、NH3?H2O 等)也不写分解产物; ③ 多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式一般只写第一步。 【探究练习】 : 1)根据水解规律,判断 Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3 三种盐溶液的酸碱性,并指 出所显性质的原因。

2)写出 Na2CO3 和 A12(SO4)3 的水解方程式:

【当堂达标】 : 1.盐类水解的过程中正确的说法是 ( ) A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的 pH 发生改变 D.没有发生中和反应 2、下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是 ( ) A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.HCl D.NH4Cl 3、下列物质的水溶液,常温下 pH 值大于 7 的是 ( ) A.硫化钠 B.氯化铜 C.硝酸钠 D.乙醇 4、下列盐的水溶液,其 pH 值小于 7 的是 ( ) A.NaHCO3 溶液 B.NaCl 溶液 C.CH3COONH4 溶液 D.NH4Cl 溶液 5、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其 pH 值依次为 8、9、 10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 6.请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。 : CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、BaCl2、Na2SO3

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第二课时
学习目标: 1.学会正确书写盐类水解的离子方程式。 2.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 盐类水解方程式的书写和分析 【复习回顾】 1、实质:盐中 成 , 破坏 与水电离出的 结合生

, _______水的电离, 造成了溶液中______

和________不相等,使溶液显示不同程度的酸碱性. 2、特征: ①属可逆反应,其逆反应为 ③水解程度一般微弱。 【探究学习】 一、水解离子方程式的书写的注意事项: ①盐类水解的程度通常是很小的,所以书写方程式时用“ ②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ _ 如 Cu2+的水解 :_____________________ ③多元弱酸根水解是 进行的,多元弱碱阳离子一步写到位。 _____________________。 _ ” 。 ” 和 “ _ ” 。 。②水解反应为 热反应。

如 S2-的水解 :_____________________, Al3+的水解:_____________________ 二、水解规律: 1、谁弱水水解,谁强显谁性 (1)强碱弱酸盐:发生水解的离子为 如 CH3COONa 水解离子方程式为: Na2CO3 水解离子方程式: (2)强酸弱碱盐:发生水解的离子为 如 FeCl3 水解离子方程式为: NH4Cl 水解化学方程式为:

,溶液显

性。 ; 。

,溶液显 。

性。



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(3)弱酸弱碱盐:都弱都水解。水解程度增大,溶液可能显 这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小,一般不做要求。 (4) 强酸强碱正盐:不水解,溶液显 性。如 NaCl、Na2SO4 等。

性,

3、强烈双水解:指能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体的弱酸弱碱 这时要用=连接,沉淀标↓符号,气体标↑符号。 ①如 Al3+与 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底, ②Fe3+与 CO32-、 3-、 2-在溶液中水解进行到底, Fe3+与 S2-、 - SO32-、 3HCO AlO 但 HS HSO 为氧化还原反应。 4、酸式盐溶液的酸碱性的判断: 酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如: (1)NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 ________性,因为_________________________ (2)NaHS NaHCO3 溶液显 ________性,因为_________________________

【当堂达标】 1. 在 一 定 条 件 下 发 生 下 列 反 应 , 其 中 属 于 盐 类 水 解 反 应 的 是 ( ) A.NH4+ +2H2O C.HS-+H+=== H2S NH3·H2O + H3O+ B.HCO3- + H2O D.Cl2+H2O H3O+ + CO32H++Cl-+HClO )

2.下列离子既能电离又能水解,且能与强酸或强碱反应的是 ( A.CH3COOB.HCO3 - C.H2PO4D.A1O23、水解程度的判断:越弱越水解

(1)比较均为 0.1mol/L 的 NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 的 pH _______________________________________________________________ (2)已知电离程度:H2CO3〉C6H5OH〉HCO3-,则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢 钠的碱性强弱顺序是:_______________________________

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第三课时 学习目标: 1. 了解影响盐类水解的因素及其应用 学习重难点 盐类水解的应用 【探究学习】 三、影响盐类水解的因素: [科学探究]通过实验探究促进或抑制 FeCl3 水解的条件,了解影响盐类水解程 度的因素。 写出 FeCl3 水解的化学方程式 验完成下表 影响因 素 平衡 实验操作 现象 移动 方向 加 FeCl3 浓度 加水 加 HCl 溶液的 酸碱度 加少量的 NaOH 加 NaHCO3 加 Na2CO3 温度 温度升高 Fe 的水 解程度
3+

,设计实

PH

【总结】影响盐类水解的因素 1、主要因素:盐的本性, 2、温度:因水解是_____热过程,所以温度越 3、浓度:盐的浓度越 4、外加酸碱性: 【精讲释疑】 四、比较溶液中离子浓度 :
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,盐的水解程度越大。 ,水解程度越大。

,水解程度越大,但是。 。

1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________. 【练习 1】判断溶液中离子浓度的大小: (1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为________________________ (2)(NH4)2SO4 溶液中离子浓度大小顺序为__________________ (3)Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为__________________________ 2、不同溶液中相同离子浓度比较: (1)对比同浓度的下列溶液中 c(NH4+)的大小 ①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 。

③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤CH3COONH4 ⑥NH3H2O

(2) 物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的 OH-的浓度由大到小的顺序 ________________________________①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 3、混合溶液中离子浓度比较: pH=3 的 HCl 与、pH=11 的氨水等体积混合,混合后溶液中离子浓度由大到小 的顺序为 五、解释某些化学现象及在生活生产中的应用: 1.配制盐溶液时,加酸或碱抑制水解: 为了防止配制 FeCl3 溶液时可能浑浊,应向溶液中加入 水解。 2.试剂存放:盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是 _____________________________________________
盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶,是因为_______________________________________ 3.日常生活中的应用: (1)泡沫灭火器原理(方程式)_____________ __________________



抑制

(2)为什么,KAl(SO4)2 ,Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 等盐可用做净水剂 _______________________ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用 ______________ (4)为什么热的纯碱溶液去污效果好? ______________ __________________. __________________.

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(5)某些活泼金属与盐溶液的反应:Mg 粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式: ___________________________________ ___________

【当堂达标】 1.NH4Cl 溶液中,离子浓度由大到小顺序正确的是 ( ) A.c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) B.c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 2.同浓度的下列溶液的 pH 值由大到小的顺序为 ①NH4HSO4 ⑥Ba(OH)2 ②NaHCO3 ⑦NH4Cl ③Na2CO3 ⑧(NH4)2SO4 ④C6H5ONa ⑨CH3COONH4 ⑤H2SO4 ⑩KOH 。

3.将 0.1mol/L 的下列溶液按 PH 由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH
⑤NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl_________________

______

4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体:把下列盐溶液蒸干得到何种物质: AlCl3____ Na2CO3______ ___ _ Al2(SO4)3 _____ CuSO4 __ ___ ) ___ FeCl3______ __

5、等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是( A.NH4Cl 【能力提升】 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3

6 在 CH3COONa 溶 液 中 各 离 子 的 浓 度 由 大 到 小 排 列 顺 序 正 确 的 是 ( ) B.c(CH3COO-) ﹥ c(Na+) ﹥ c(OH-) ﹥

A.c(Na+) ﹥ c(CH3COO-) ﹥ c(OH-) ﹥ c(H+) c(H+) C.c(Na+) ﹥ c(CH3COO-) ﹥ c(H+) ﹥ c(OH-) c(H+)

D.c(Na+) ﹥ c(OH-) ﹥ c(CH3COO-) ﹥

7.25℃时,在物质的量浓度均为 1mol/ L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中,c(NH4+)分别为 a、b、c(单位为 mol/ L) 。下列判断正确的是 ( ) B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b

A. a>b>c

8.HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在 0.1 mol·L-1 NaA 溶液中,离子浓度关 系正确的是 A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

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D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)

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