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《教师参考》新课标人教版(高中化学) 必修1:4.2.2 氯气与碱反应及Cl-的检验 同课异构课件1


第四章 非金属及其化合物

第二节 富集在海水中的元素——氯

第2课时

氯气与碱反应及Cl-的检验

教学目标
?知识与能力 ?(1)了解氯气与碱的反应,认识日常使用

的漂白粉、漂白剂的主要成分;

(2)了解氯气的实验室制法; 掌握氯离 子的

检验方法; 简单认识卤素的性质。

?〖教学重点〗:
?氯气与碱的反应、氯离子的检验方法 ?〖教学难点〗: ?氯气与碱的反应

一、阅读课本氯气与碱的反应
(1).氯气与烧碱反应的化学方程式

Cl2+ NaOH — HCl+HClO NaCl
-1

NaClO

次氯酸钠

写出 Cl2与烧碱反应的方程式 该反应用于制漂白液
e-

有效成分: NaClO

Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O

标出电子转移的方向和数目 改写成离子方程式

写出氯气被石灰水吸收的反应方程式
2e-

Cl2+Ca(OH)2 ——
漂粉精 有效成分

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉 CaCl2 Ca(ClO)2可溶于水吗? 标出电子转移的方向和数目

漂粉精可用于游泳池的消毒

为什么不直接用次氯酸作漂白剂?

次氯酸不稳定,次氯酸盐较稳定

怎样保存漂白粉?

密封存放于避光干燥处

[讨论]若你的周围不幸发生氯 实验室制 Cl 时 , 尾气中 气泄漏事故,你该怎样处理? 2

的 Cl 应怎样处理 ? 防毒的方法与途径: 2
用碱液吸收 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液

2004 年 4 月重庆天原化工总厂氯气泄漏 2004 年 4 月重庆天原 事故中消防战士正在调制碱水喷洒液

化工总厂氯气泄漏事故

当周围有大量Cl2 逸出时,可用含有 某种物质的水溶液 的毛巾捂住鼻子, 该物质最好是: A、NaOH B、NaCl C、Ca(OH)2 D、Na2CO3

D

练习:
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液,不会引起药品 变质的是( A )

A NaCl

B AgNO3

C NaOH

D Ca(OH)2

2、下列物质中,不能使有色布条褪色的是 ( D ) A NaClO溶液 C 氯水 B Ca(ClO)2 溶液 D CaCl2溶液

3.氯气的用途
(1)SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取 高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要 中间物质;
(2)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料; (3)处理工业废水,将具有还原性的有 毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物 。

浓盐酸

制氯气的反应装置
吸 收 尾 气 中 Cl2

MnO2

收集Cl2

除HCl 除H2O

二、氯离子(Cl-)的检验

实验现象

加入 AgNO3溶 液后
稀盐酸
NaCl溶 白色沉淀 白色沉淀

加入 稀硝酸后

解释或离子方程式

沉淀不消失 沉淀不消失

Cl- + Ag+ =AgCl↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O


Na2CO3

溶液

白色沉淀 沉淀消失, 有气泡生成 白色沉淀 沉淀不消失

自来水 蒸馏水

Cl- + Ag+ =AgCl↓

无现象

无现象

检验Cl 时,为什么滴加AgNO

溶液后还要再加稀硝酸呢?

3

因为 AgNO3 2AgCl白色沉淀外,还可以与CO3 形成Ag2CO3白色沉淀,但AgCl不 与稀硝酸反应; 而Ag2CO3可与稀 硝酸反应,沉淀可溶解。

溶液除可以与Cl 形成

[小结]
氯离子检验的一般步骤:
①待测液 ②待测液
加硝酸银溶液 加稀硝酸

白色沉淀 白色沉淀

加稀硝酸

加硝酸银溶液

卤素

氟原子

氯原子

溴原子

碘原子

①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子; ②都是典型的非金属元素; ③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐 ,所以统称为卤素(成盐元素之意)。

卤素单质氧化性的比较:
Br I

F

Cl

随元素原子核电荷数的增大,原子半径 增大,得电子能力减弱,故氧化性减弱

氧化性:F2 Cl2 Br2 I2

碘化银(AgⅠ)被用于人工降雨


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