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高中化学必修一方程式总结


高中化学必修一方程式总结
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 硫酸钠与氯化钡
钠离子与硫酸根离子与钡 离子与氯离子
+

化学反应 硫酸钠与氯化钡 氯化镁与氢氧化钠 氯化钙与碳酸钠 氢氧化铁的制备 盐酸电离 硫酸电离 硝酸电离 硫酸氢钠溶于水电离 熔融硫酸氢钠电离 硫酸钠与氯化钡 硫酸钠与氯化钡



反应方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl FeCl3+H2O


离子方程式

页数 P7 p7 p7 p26

Fe(OH)2(胶体)+3HCl HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3NaHSO4=Na++H++SO42NaHSO4
熔融

p30 P30 P31 P31 P31 P31 P31 P31 P32 P32

Na++HSO4-

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

Na2SO4=2Na++SO42BaCl=Ba2++2ClNaHCO3=Na++HCO3Ba2++SO42-=BaSO4↓
2Na +SO4 +Ba +2Cl =2Na +2Cl +BaSO4↓
22+ + -

15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

氢氧化钠与盐酸 氢氧化钾与盐酸 氢氧化钠与硫酸 氢氧化钾与硫酸 硫酸铜与氢氧化钠
氢氧化钠(稀)加酚酞后与 盐酸

NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH+HCl=KCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ OH-+H+=H2O

P32 P32 P32 P32 P33 P33 P33 P34 P34 p35 p35 p35 p35 p36 p36 P46

碳酸钠与盐酸 硫酸钠与氯化钡 铝片与硝酸汞 碳还原氧化铜 碳还原水 氢气还原氧化铜 铁与硫酸铜 氯化钡与碳酸钠 钠与氯气 铝与硫酸铜

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 2Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg 2CuO+C
高温

2H++CO32-=H2O+CO2↑ Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg

2Cu+CO2↑ H2+CO Cu+H2O

H2O+C CuO+H2

高温



Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 2Na+Cl2
点燃

2NaCl

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46

镁被氧化 铜与硝酸银 镁与盐酸 钠被氧化 钠在氧气中点燃 铝被氧化 铁与氯气 钠与氯气 铁与硫 钠与水 钾与水 镁与水 铝与水 铁与水蒸气 铝与氢氧化钠与水 铝与盐酸

2Mg+O2

点燃

2MgO

P46 P46 P46 P47 P48 P48 P48 P48 P48 p50 P50 P50 P50 P51 P51 P51

3Cu+2Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2
点燃

Na2O2

4Al+3O2=2Al2O3 2Fe+3Cl2


FeCl3

Na+Cl2=2NaCl Fe+S


FeS

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ Mg+2H2O 2Al+6H2O
100℃

Mg(OH)2+H2↑ 2Al(OH)3+3H2↑
高温



3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62

铝与氢氧化钠 过氧化钠与水 过氧化钠与二氧化碳 过氧化钠与盐酸 碳酸氢钠高温分解 碳酸钠与盐酸 碳酸氢钠与盐酸 碳酸氢钠的制取 碳酸氢钠与氢氧化钠 氢氧化钠与氯化铝 偏铝酸钠与氯化铝 氢氧化铝与盐酸 偏铝酸钠与盐酸 氯化铝与氢氧化钠 氧化铝与强酸 氧化铝与强碱

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=2Na2CO3+O2↑ 2NaHCO3


2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

P54 P55 P55 P55 P56

Na2CO3+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

P56 P56 P56 P56 P57 P57 P57 P57 P57

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

P58 P58

63 64 65 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79

实验室制备氢氧化铝 氢氧化铝与强碱 氢氧化铝与强酸 氢氧化铝制备实质 氢氧化铝离子分解 铝酸分解 胃药与胃酸 强酸制弱酸 氢氧化铝加热分解 弱酸制更弱酸 水与偏铝酸钠与过量二 氧化碳 氯化铝与偏铝酸钠与水
明矾与氢氧化钡恰好 Al3+ 完全反应
明矾与氢氧化钡恰好 SO42-

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O H2O+H++AlO2-=Al(OH)3 Al(OH)3=Al3++3OH-

P58 P58 P58 p58 p58 p58 P58 p59 P59 P59 p59 p59 P59 P59

H3AlO3=H2O+HAlO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ H2O+NaAlO2+HCl=Al(OH)3↓+NaCl 2Al(OH)3


Al2O3+3H2O

3H2O+2NaAlO2+CO2(少量)=2Al(OH)3↓+Na2CO3

2H2O+NaAlO2+CO2(过量)=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlCl3+3NaAlO2+6H2O=Al(OH)3↓+3NaCl
2KAl(SO4)2+Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

完全反应

KAl(SO4)2+Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

氧化亚铁与酸 氧化铁与酸

p59 p59

80

四氧化三铁与酸

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe2O3+3CO
高温

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

p59 p59

81 一氧化碳高温还原氧化铁 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 氯化铁与氢氧化钠 Fe3+的检验 氢氧化亚铁与氧气与水 硫酸亚铁与氢氧化钠 氢氧化铁加热分解 硫氰化钾离子分解 铁离子与铁 亚铁离子与氯气 氯化铁与铜 铁与氯化铜 二氧化硅与氢氟酸 二氧化硅与氧化钙 二氧化硅与氢氧化钠 硅酸胶体的制备

2Fe+3CO2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe3++SCN-=Fe(SCN)3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe +2OH =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2+ -

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl FeCl3+KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 2Fe(OH)3


P60 P60 P60 P60 P61

Fe2O3+3H2O Fe(SCN)3=Fe3++3SCN-

P61 p61 p61 p61 P61 P76 P76 P76 p77

2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+CaO
高温

2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107

原硅酸分解 硅酸胶体的制备 硅酸与氢氧化钠 硅酸受热易分解 粗硅的制取 粗硅制纯硅 粗硅制纯硅 钠在氯气中燃烧 铁在氯气中燃烧 铜在氯气中燃烧 氢气在氯气中燃烧 氯气溶于水

H4SiO4=H2SiO3+H2O Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓(弱酸制更弱酸) H2SiO3+2NaOH=2H2O+Na2SiO3 H2SiO3 SiO2+2C

高温

P81 P81 P81 P81 p81 p81 p81 p83 p83 p83 p83 P84 P84 P85 P85 P87

H2O+SiO2 Si+2CO↑


Si(粗)+2Cl2 SiCl4+2H2
高温

SiCl4

Si(纯)+4HCl 2NaCl 2FeCl3 CuCl2 2HCl

2Na+Cl2 2Fe+3Cl2 Cu+Cl2 H2+Cl2

点燃

点燃

点燃

点燃

Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO
光照

108 次氯酸在光照下易分解 109 次氯酸钠漂白液的制取 110 次氯酸钙漂白液的制取 111 漂白粉与二氧化碳与水

2HCl+O2↑

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

112 113 114 115 116

实验室制取氯气 硫燃烧 亚硫酸的逆反应 三氧化硫的制取 工业制取硫酸

MnO2+4HCl(浓)



MnCl2+Cl2↑+2H2O
点燃

P88 P88 P90 p91 P91 P91 P91 p91 P92 P92 P92 p97 NH3+H2O NH4++OHP98 P98 P98 P98

S+O2 SO2+H2O 2SO2+O2

SO2 H2SO3

催化剂



2SO3

SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O N2+O2
高温或放电

117 三氧化硫与碱性氧化物 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 三氧化硫与碱 一氧化氮的制取 一氧化氮与氧气化合 工业制取硝酸 火箭燃料燃烧 工业合成氨 氨水的制取 氨水受热分解 氨与氯化氢 氯化铵受热易分解

2NO

2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑ N2+3H2 NH3+H2O NH?H2O

高温 高压 催化剂

2NH3

NH3?H2O NH3↑+H2O

NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl


NH3↑+HCl↑

128 129 130 131 132 133 134 135

碳酸氢铵受热易分解 硝酸铵与氢氧化钠受热 易分解 氨被氧化 实验室制取氨 加热浓硫酸与铜 加热浓硫酸与木炭 浓硝酸与铜 稀硝酸与铜

NH4HCO3



NH3↑+H2O+CO2↑


P98 P98 P99 P99 P101 P102 P102 P102

NH4NO3+NaOH 4NH3+5O2 2NH4Cl+Ca(OH)2 2H2SO4(浓)+Cu 2H2SO4(浓)+C

NaNO3+H2O+NH3↑ 4NO+6H2O

催化剂

△ △ △

CaCl2+2H2O+2NH3↑

CuSO4+2H2O+SO2↑ CO2↑+2H2O+2SO2↑



4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O


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