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高一化学物质的量优质课课件(第一课时)


一、 物质的量

你熟悉的知识

2H2+O2
质 量:
4g 32g

点燃

2H2O
36g

分子数:
[疑问]

2个 1个

2个

宏 观 (质量)

微 观 (分子数)

[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么?
(化整为零,化大为小)

2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗?
(积小成大,聚微为宏)

单晶硅(硅的单质)

硅原子

构成

可称量的物质

可数的粒子

结论:宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确 存在某种联系。

问题:这种“联系”是什么?经科学家反复研究,联 系“可称量的物质”和“可数粒子”的纽带是一个物 理量,这个物理量就是“物质的量”。

物质的量
*是一个物理量,是国际单位制七个基 本物理量之一,符号为n 。 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。 分子、原子、离子、 电子、质子等

摩 尔

* 是物质的量的单位,符号为mol 。

国际单位制(SI)的7个基本物理量
物理量 长度 l 质量 m 时间 t 电流 I 物质的量n 热力学温度T 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安培 摩尔 开尔文 坎德拉 单位符号 m Kg s A mol K cd

[疑问] 每一基本物理量的单位都有它的标准,如质量单位---千克 的标准是国际千克原器,那么物质的量这一物理量的单位---摩 尔的标准是什么呢?

12支铅笔称一打

0.012kg
[思考]

12C

微观构成

已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数?

解: 碳原子数=

0.012kg

1.993 × 10-23g

≈ 6.02×1023

阿伏加德罗常数

符号:NA

1)定义值:0.012kg 12克 12C所含的原子数,12C原 子是指碳原子核内有6个质子、6个中子的 碳原子. 2)近似值:约为6.02×1023 3)单位:mol-1 4)含义:1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏 加德罗常数,即NA个,约为6.02×1023个

小结

1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的原子数 阿伏加德罗常数

约为6.02×1023

正如:

圆的周长 圆的直径
12克 12C
一个12C原子 的实际质量

=π≈3.14
无限不循环小 数.准确数

无限不循 环小数. 准确数

近似数

=阿佛加德罗常数NA
≈6.02×1023
近似数

应用2、物质的量(n)、粒子数(N) 和阿伏加德罗常数(NA)之间的关系
n =
N

NA

N = n× N A

推论:
物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比

[例题]

注意解题格式

在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少?

解: N(O ) = n(O ) × N 2 2 A =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023

答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位 计算。

应用“物质的量” 时应注意的问题: ? (1)“物质的量”是一个整体,不可拆开。 ? (2)物质的量仅用于计量微观粒子(分子、原子、 离子、电子、中子、质子等),不适用于宏观物质 . ? (3)摩尔不是物理量,只是物质的量的这个物理 量的单位。 ? (4)摩尔是物质的量的单位,物质的量描述的对 象是粒子的集体,但没有限定是何种粒子集体,因 此,我们在使用摩尔表示物质的量时,要指明粒子 (分子、原子、离子、质子、电子等)的种类 。

(6) 摩尔是一个巨大数量粒子的集合体,可以是整数,
也可以是小数,如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但 分子、原子等具体的粒子,只能是整数,而不能是0.5个 或0.01个。

随堂练习
判断下列说法是否正确
(A)1 摩尔氧

Help me!!!

错误,必须指明微粒的种类,是氧原子、氧分子 还是氧离子,改为 1mol O

(B)1.5摩尔O2正确

(C)2 摩尔氢分子 正确
(D)摩尔是7个基本物理量之一 错误 摩尔是物 (E)0.5 摩 大米
错误 物质的量及其单位摩 尔的使用范围是微观粒子 质的量的单位, 物质的量才是基 本物理量之一

练习:
1.说出下列符合的意义 (1)2H (2)2molH (3)2molH+ (4)2molH2 2.用符号表示 (1)2摩尔水 (2)5摩尔硫酸根离子 答案:

1.(1)两个氢原子; (2)两摩尔氢原子; (3)两摩尔氢离子; (4)两摩尔氢分子 2.(1)2molH2O; (2)5molSO42-

1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ? 解:1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子, 当同时扩大6.02×1023倍之后,有如下关系:

H2O-----2H-----O
1 1×6.02×1023 1mol 2 1 2×6.02×1023 1×6.02×1023 2mol 1mol

答:1molH2O中含有2molH,1molO

注意:若只从数值上看:
化学式中的角码既表示微观分 子中的原子数,又表示1mol该物 质中该原子的摩尔数.

方程式中的系数既表示微观 分子的个数,又表示宏观物质 的摩尔数.

随堂练习:
23 6.02 × 10 1、1molO2约含有____________个O2,
23 2 × 6.02 × 10 2 _____mol O,约含有__________个O

3×6.02×1023 2、3molH2SO4中约含有________ 个H2SO4,可

6 ×6.02×1023 个H+ 电离出_______mol H+ ,约为 6 ________ 3、2mol NH4+中含有_________mol H,约含有 8
23 2 × 6.02 × 10 __________个N。

4NA 个H,含有________ 2NA 个O。 4、2mol H2O 含有 ________

[例题三]

在0.5molO2中含有的电子数目是多少? 解:O2的电子数为 N = n × NA =0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1

= 4.816 × 1024
答: 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。

课堂作业
1、0.5molNa2SO4含有 1
0.5

molNa+;

molSO42-;约含 1.204X1024 个O。 ,含有的 。

2.408X1023 2、0.1molNH4+中约含有 6.02X1022个N,约含有 个 H。

3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是 3NA CO32-离子数是 1.5NA ,含有的O原子数是

4.5NA

4、请说出下列的含义

(1)1molH 表示1mol氢原子 (2)3molH2O 表示3mol水分子

思考:

6.02×1023个

⑴1mol O2中O2分子数约为多少个?含多少摩尔氧 16mol 原子?含多少摩尔质子? ⑵1mol NaCl含多少摩尔 氯离子? 1mol

2mol

⑶下列表示方法是否正确?
A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩尔氯 2mol 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子?



【课堂练习】 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是( )

A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体

C.物质的量的单位是“摩尔”
D.物质的量是表示物质数量的单位

【课堂练习】 2.1mol物质的含义是( C ) A、0.012Kg碳

B、含有6.02×1023个微粒的物质
C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质

D、含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质

【课堂练习】 10 个电子, 3、1个H2O分子约中有 1molH2O中含有 6.02 × 1024 个电子。

【课堂练习】

4. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之 1:2 2:1 比_______ 含H的物质的量之比______

【课堂练习】

2mol 5、1.204×1024个Na+的物质的量为________ 其中含质子______mol 22

【课堂练习】

6、1molH2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s) 中所含H2O分子数_____ A A 、 相等 B 、1molH2O(g) C、 1molH2O(l) D、 1molH2O(s) 7、0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒 数相等的是( A C ) (A) 钾离子 (B)氯离子 (C) 氯原子 (D)氧原子

【课堂练习】
8. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl C.12g 12C B.3.01 x 1023 个碘分子 D.0.5mol CH4 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 D. 0.1mol NH3

9. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 C. 0.2 mol H3PO4

物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。

物质的量

微观粒子
(难见、难称量) ×NA

宏观物质
(可见、可称量)

物质的量 (n)

÷ NA

微粒数 (N)


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