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2015年肇庆一模理综化学试题


2015 年广东省肇庆市一模理综化学试题
可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 单选题: 7.下列变化过程,属于放热过程的是 A.酸碱中和反应 B.弱酸弱碱电离 B.液态水变成水蒸气 D.用 FeCl3 饱和溶液制 Fe(OH)3 胶体

8.下列关于有机物的说法正确的是 A.涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料 B.汽油和植物油都是混合物,主

要成份是烃和酯 C.甲酸与乙酸是有机酸,都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应 9.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A.H+、Fe2+、ClO 、SO42
- - - -

B.Na+、Cu2+、S2 、ClO
- -

- -

C.Na+、Ba2+、OH 、NO3

D.Na+、Al3+、SiO32 、CO32

10.下列离子方程式书写正确的是 A.往 CaCl2 溶液中通入少量的 CO2: Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+ B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3- + OH-==CO32-+ H2O C.向 AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O D.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NaHSO3 溶液:HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+H2O 11.根据反应:S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O,下表各组实验最快出现浑浊的是 Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 -1 -1 V(mL) c(mol·L ) V(mL) c(mol·L ) A 0.1 5 0.1 5 B 0.2 5 0.1 5 C 0.1 5 0.1 5 D 0.2 5 0.1 5 12. 西维因是一种高效低毒杀虫剂,在碱性条件下可水解:
O C O N H CH3 +H2O OH , 2 H+
1

H2O V(mL) 5 10 10 10

温度/℃ 10 10 30 30

OH +CO2 +CH3NH 2

则下列说法正确的是 A.西维因是一种芳香烃 B.西维因分子中所有碳原子一定共面 C.可用 FeCl3 溶液检验西维因是否发生水解 D.在 Ni 催化下 1mol 西维因最多能与 6molH2 加成 双选题: 21. 下列说法正确的是 A.强电解质一定易溶于水 B.钢铁在海水中发生电化腐蚀时,铁是阳极被氧化

C.对可逆反应,升高温度一定存在 v(正)>v(逆) D.相同浓度时,强酸中水的电程离比弱酸的水的电离程度小 22.在 0.1mol·L 的 NaHCO3 溶液中,下列关系式正确的是 A.c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-) B.c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)
-1 -1

C.c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) D.c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L

30.(15 分)单体液晶(有机物 III)是用偶联反应合成的: 反应①:
有机物Ⅰ 有机物Ⅱ 有机物Ⅲ

O CH3 反应②: C H RMgBr CH3

R C H OMgBr

H3O+

R CH3 C H OH

试回答以下问题: (1)有机物Ⅰ的分子式是 ;有机物Ⅲ不能 发生的反应为 .. ①取代反应、②加成反应、④消去反应、③醇氧化为醛(或酮)的反应。 : 。 。 (任写一个):

(2)以苯为原料生成有机物 II 的化学方程式为 (3)由有机物 III 制备 的反应条件是

(4)写出有机物 III 符合下列条件的同分异构体的结构简式 (5) 31.(16 分)

① 苯环上有 2 个取代基,且环上一氯代物只有 2 种;② 能发生银镜反应,且醛基连苯环。 与 CH3I 能发生类似① 的反应,该反应方程式是: 。

(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以 CH4 和 H2O 为原料,通过下列反应来制备甲醇。 I: CH4(g)+H2O(g)= CO(g) + 3H2(g) II:CO(g)+2H2(g)= CH3OH (g) △ H =+206.0 kJ· mol
-1 -1

△ H =-129.0 kJ· mol 。
转 化 率 (%) 50

CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CH3OH (g)和 H2(g)的△H= (2)将 1.0 mol CH4 和 2.0 mol H2O ( g )通入容积为 10 L 的 反应器,在一定条件下发生反应 I,测得在一定压强下 CH4 的转化率与温度的关系如右图。假设 100 ℃ 时达到 平衡所需的时间为 5 min,则用 H2 表示该反应的平均反 应速率为 mol·L ·min-1。
-1

0

(3)在某温度和压强下,将一定量 CO 与 H2 充入密闭容器 发生反应 II 生成甲醇,平衡后压缩容器体积至原来的 l/2, 其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 d.正反应速率加快,逆反应速率减慢; (填序号):

100

200 温度/ C

a.c ( H2 )减少; b.平衡常数 K 增大; c.CH3OH 的物质的量增加; e.重新平衡 c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。

(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将 Co2+ 氧化成 Co3+,然后 Co3+将甲醇氧化成 CO2 和 H+(用石墨烯吸 附除去 Co2+)。现用右图装置模拟上述过程,则: Co2+在阳极的电极反应式为: 除去甲醇的离子方程式为 32.(16 分)氮元素的化合物应用十分广泛。请回答: ; 。

C

C

CoSO4 CH3OH 稀 H2SO4

(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热, 生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ, (2)298 K 时,在 2L 固定体积的密闭容器中, 发生可逆反应:2NO2(g) =-a kJ· mol
-1

N2O4(g) ΔH

(a>0) 。N2O4 的物质的量浓度

随时间变化如图。达平衡时, N2O4 的浓度 为 NO2 的 2 倍,回答下列问题: ①298k 时,该反应的平衡常数为 L· mol 1(精确到 0.01)。


c (mol/L)

则该反应的热化学方程式为



0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 20 40 60 80 t/s

②下列情况不是 处于平衡状态的是 : .. a.混合气体的密度保持不变;b.混合气体的颜色不再变化; c.气压恒定时。 ③若反应在 398K 进行,某时刻测得 n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol,则此时 pH V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。


(3)NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途 广泛。现向 100 mL 0.1 mol· L 1NH4HSO4 溶液中滴 加 0.1 mol· L 1NaOH 溶液,得到的溶液 pH 与 NaOH


d c b

e

7

溶液体积的关系曲线如右图所示。 试分析图中 a、b、c、d、e 五个点, ①b 点时,溶液中发生水解反应的离子是______; ②在 c 点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 33.(17 分)铜在工农业生产中有着广泛的用途。 (1)配制 CuSO4 溶液时需加入少量稀 H2SO4,其原因是 (2)某同学利用制得的 CuSO4 溶液,进行以下实验探究。

a

20

100 150 200
V(NaOH 溶液)//mL

。 (只写离子方程式)。

①图甲是根据反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 设计成铁铜原电池, 请图甲中的横线上完成标注。

A
KCl 溶液 Cu 电极 (催化剂)

离子交换膜 Cu 电极 (催化剂) Fe

FeSO4 溶 液

a

b
CuSO4 溶 液

(图乙 (图甲) ②图乙中,I 是甲烷燃料电池的示意图,该同学想在 II 中实现铁上镀铜,则应在 a 处通入

KOH 溶液

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(填“CH4”或“O2”),b 处电极上发生的电极反应式为 的气体为 448mL(标准状况下)时,溶液的 pH=
2+ 2 -18 -2

==4OH-;

若把 II 中电极均换为惰性电极,电解液换为含有 0.1molNaCl 溶液 400mL,当阳极产生 (假设溶液体积变化忽略不计)。
-36 2 -2

(3)电池生产工业废水中常含有毒的 Cu 等重金属离子,常用 FeS 等难溶物质作为沉淀剂除 去[室温下 Ksp(FeS)=6.3×10 mol ·L ,Ksp(CuS)=1.3×10 mol ·L ]。请结合离 子方程式说明上述除杂的原理:当把 FeS 加入工业废水中后, 直至 FeS 全部转化为 CuS 沉淀,从而除去溶液中 Cu2+。

肇庆市 2015 届高三一模化学试题参考答案 选择题:
7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.C 21.BD 22.AC

非选择题:
30.(15 分) (1)(4 分)C5H8O (2 分)
+Br2 Fe

③(2 分,错 1 个 0 分)
+HBr

+Br2 FeBr 3

+HBr

(2)(3 分)



(条件 1 分)

(3)(2 分)浓硫酸、加热(各 1 分。写一个且正确 1 分,多写一个扣 1 分,多写 2 个以上 0 分)

O
(4)(3 分)

H

C

CH=CHCH 2CH3

O

O H

C

CH2CH=CHCH 3

CH3 CH3

O H
O H

C

CH2CH2CH=CH2

O

H

C

CH=C


C=CH CH3 CH3

C

C=CH CH3 CH3

H

C

CH2

C=CH2 CH3

O H

C





(合理

答案均给分)
HC C CH2OH +CH3I

(5)(3 分)

Pd HC C K2CO3 3

C

CH2OH +HI

(条件 1 分)

31.(16 分) - (1)(3 分)+77.0 kJ· mol 1(正号与数值 2 分,单位 1 分 ) (2)(3 分)0.03 (3)(4 分)c e (4)(6 分)Co2+-e-= Co3+(或 6Co2+-6e-=6Co3+,3 分) 6Co3++CH3OH+H2O ==6Co2++CO2↑+6H+(3 分,化学式 2 分、系数 1 分,“↑”不写 不扣分)

32.(16 分) (1)(3 分)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-2550 kJ· mol-1 (化学式 1 分、系数 1 分、反应热 1 分) (2)(7 分)①6.67 (3 分) ②a(2 分) ③< (2 分) (3)(6 分)①NH4+ (3 分) 33.(17 分) (1)(2 分)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+(化学式 1 分、系数 1 分) (2)(12 分)①(见右图,共 4 分,标对 1 个 2 分) ②CH4(2 分) O2+4e-+2H2O(3 分) 13(3 分) 计算过程:n(Cl2)=448÷22400=0.02(mol)
通电 由:2NaCl+2H2O====Cl 2↑+H2↑+2NaOH 1 2 电解产生 n(OH-)=0.02mol×2=0.04mol -1 c(OH-)=0.04mol÷(400 mL /1000mL·L )=0.1mol·L-1 p(OH)=—lg0.1=1 pH=14-1=13
Fe
2- + ②c(Na+)>c(SO4 )>c(NH4 )>c(OH-)=c(H+)(3 分)

A
KCl 溶液 Cu

FeSO4 溶 液

CuSO4 溶 液

(3)(3 分)存在溶解平衡:FeS(s) FeS(s)+Cu (aq)= CuS(s)+ Fe (aq)解释]
2+ 2+

Fe (aq)+ S (aq)[1 分],其中的 Cu 与 S

2+

2-

2+

2-

生成了溶度积更小的 CuS 沉淀[1 分],使得上述溶解平衡继续向右移动 [1 分]。[或用平衡


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