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1.2.2第2课时学案


第一章 第二节 第二课时气体摩尔体积 学案
编撰人:刘晓燕 审核人:刘晓燕 乔慧 班级________ 【学习目标】 1、理解气体摩尔体积的概念; 2、知道影响物质体积的主要因素; 3、了解气体摩尔体积与气体的体积之间的关系。 【重点】 气体摩尔体积概念的建立 【难点】 气体摩尔体积 【自主学习】 一、决定物质体积的因素 1.气体体积与物质的量的关系 电解水产生的气体的

体积与物质的量之间的关系 实验装置 产生气体体积的关 产生气体的物质的量的关 系 系 1.8 g H2O 电解,产生 O2 阳极产生 的质量为_______g,物质 ________,阴极产 的量为____ mol;产生 H2 生________,两极 的质量为________ g,物 产生气体的体积比 质的量为________ mol, 为______ 二者物质的量之比为 ________ 实验结论 在相同温度 和压强下, 气体的体积 之比等于 _________ 之比 姓名_________

2.决定物质体积的因素 完成课本 P14 表格,总结规律:相同条件下,1 mol 气体体积近似相等,而固体、液体却不相等。 (1) 决定物质体积大小的三个因素: 不同物质粒子的大小是不同的; 固态、液态时:粒子间的距离非常小; 气态时:粒子间的距离远远大于粒子本身的直径 (2)当微粒数相同时: ① 固体和液体的体积取决于粒子的_____ ② 气体的体积取决于粒子间的____ 气体粒子间的距离受 温度 和 压强 的影响,而在相同的温度和压强下,任何气体粒子之 间的距离可以看成是相等的。
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① ② ③

粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离

结论: ① 1 mol 固态、液态物质所具有的体积

___

② 1 mol 气体物质在相同的温度和压强下所具有的体积却基本 ___ 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积: (1)定义:在一定条件下,_______________的气体所占的体积。 (2)定义式:__________ (3)单位:________ (4)要点: ①物质的聚集状态必须是 气体 ,不适用于 固体和液体 ②必须指明气体所处的外界条件,即 温度和压强 0℃,101 kPa( 标准状况)下,Vm= 22.4L/mol 25℃,101 kPa 下,Vm= 24.5L/mol 说明:①不是只有 22.4L/mol 才是气体摩尔体积 ②Vm= 22.4L/mol 也可以不是标准状况时的。 2.标准状况下气体摩尔体积约是 22.4L/mol (1)标况指:温度 0℃ ,压强 101 kPa (2)气体:不适用于 固体 和 液体;可以是 纯净 气体也可以是混合气体 (4)是近似值:约 是 22.4L/mol 【合作探究】 1.混合气体的物质的量分数和体积分数如何计算?

2.怎样计算混合气体的平均相对分子质量?

【小结】1.影响物质体积的因素; 2.气体摩尔体积的概念及其定义式; 3.标准状况下的气体摩尔体积。

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