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四川省内江市威远县自强中学2015届高三上学期期中化学试卷


四川省内江市威远县自强中学 2015 届高三上学期期中化学试卷
一、选择题(本题包括 7 个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 6 分. ) 1. (6 分)下列物质分类正确的是() A.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 2. (6 分)大多

数概念间存在如图三种关系: 下列概念间关系判断正确的是() 概念 I 概念 II A 无机酸 离子化合物 B 胶体 分散系 C 非金属氧化物 酸性氧化物 D 复分解反应 氧化还原反应

相互关系 包含关系 相交关系 相离(并列)关系 相离(并列)关系

A.A

B. B

C. C

D.D

3. (6 分)设阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的是() A.5.6g 铁粉与足量 Cl2 反应,失去的电子数为 0.2NA ﹣1 B. 欲配置 1.00L,1.00mol?L 的 NaCl 溶液,可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 C. 标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下,8g 氧气含有 4NA 个电子 4. (6 分)下列说法正确的是() A.用加热法可除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 B. Na、Mg、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱 C. 可用石灰水区分 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液 D.浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 5. (6 分) 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国, 因富含硒元素, 有延年益寿、 抗衰老等作用. 但 研究表明单质硒可能成为环境污染物,通过与浓盐酸、浓 H2SO4 反应可回收 Se.在回收过程 中涉及到如下两个化学反应:①SeO2+4KI+4HCl═Se+2I2+4KCl+2H2O;②Se+2H2SO4(浓) ═2SO2↑+SeO2+2H2O.下列叙述正确的是() A.反应①中 Se 是氧化产物,I2 是还原产物 B. 反应②中浓 H2SO4 是氧化剂,SeO2 是还原产物 C. 反应①中每有 1.0mol I2 生成,转移电子数目为 4 NA D.SeO2、H2SO4(浓) 、I2 的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)>SeO2>I2

6. (6 分)在容积固定不变的密闭容器中加入 1mol N2 和 3mol H2 发生反应: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△ H=﹣92.4KJ/mol,下列结论正确的是() A.该反应达到平衡时,放出的热量等于 92.4KJ B. 达到平衡后向容器中通入 1mol 氦气,平衡不移动 C. 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D.若达到平衡时 N2 的转化率为 20%,则平衡时容器内的压强是起始时的 90% 7. (6 分)下列说法正确的是() A.中和 pH 与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗 NaOH 的量前者小于后者 B. Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式一定是:Ca +HCO3 +OH ═CaCO3↓+H2O ﹣ ﹣ + 2+ C. H 、Fe 、NO3 、Cl 能大量共存于同一溶液中 D.同温同浓度的 NaOH 和澄清石灰水中,水的电离程度相同
2+
﹣ ﹣

二、本卷共 4 题,共 58 分.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卷上. 8. (16 分)X、Y、R、Z、W 是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 Y Y 的基态原子最外层电子排布式为:ns np R 在第 3 周期元素中,R 的简单离子半径最小 Z Z 存在质量数为 23,中子数为 12 的核素 W W 有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (1)W 位于元素周期表第周期第族. (2)X 的电负性比 Y 的(填“大”或“小”) ;X 和 Y 的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式) ; Z2Y2 的电子式表示为. 2﹣ (3)W 和 Y 元素组成 WY4 ,在湿法制备该离子的反应体系中,除原料 W(OH)3,还有 ﹣ ﹣ ﹣ 四种粒子:C1O 、OH 、C1 、H2O.配平方程式,并标出电子转移的方向和数目. (4)将一定质量的 Mg 和 R 的混合物投入 500mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反 应完全后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关 系如图所示.则固体混合物中 Mg 的质量为;原稀硫酸溶液的物质的量浓度为. (5)Z 和 Y 按原子个数比 1:1 形成一种离子化合物 X,已知常温时 X 与水反应成溶液,恢 复至原状态测得: 每转移 1mol 电子放出 QkJ 的热量,试写出化合物 A 与水反应的热化学反应 方程式.
n n+2

9. (14 分)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下 问题. 该小组设计的简易实验装置如图所示:

该实验的主要操作步骤如下: ①配制 100mL 1.0mol?L﹣1 的盐酸溶液; ②用(填仪器名称并注明规格)量取 7.5mL 1.0mol?L﹣1 的盐酸溶液加入锥形瓶中; ③称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使 HCl 全部参加反应,a 的数值至 少为; ④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性; ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为 V mL. 请将上述步骤补充完整并回答下列问题. (1) 步骤①中, 配制 100mL 1.0mol?L﹣1 的盐酸溶液时, 下列哪些操作会使配制浓度偏小 (填 写字母) . A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长 D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 (2)请填写操作步骤中的空格:步骤②步骤③ (3)实验步骤⑤中应选用(填字母)的量筒. A.100mLB.200mLC.500mL (4)读数时除恢复到室温外,还要注意 ①,②. (5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm=L/mol. 10. (14 分)邻羟基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的 路线之一

试回答: (1)Ⅰ中含氧官能团的名称和. (2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型.

(3)①Ⅳ与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式. ②Ⅳ与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式. (4)有机物 X 与 IV 互为同分异构体,且 X 有如下特点: ①是苯的对位取代物,②能与 NaHCO3 反应放出气体,③能发生银镜反应.

请写出 X 的一种结构简式 (5)下列说法正确的是. A.Ⅰ的化学式为 C7H8O2 C.Ⅱ能与 NaHCO3 溶液反应

. B.I 遇氯化铁溶液呈紫色 D.1mol 有机物 IV 最多能与 4mol H2 加成.
3+ 2+ +

11. (14 分)实验室可用 Fe2(SO4)3 稀溶液做刻蚀液洗去试管中的银镜:Fe +Ag?Fe +Ag

(1)Fe2(SO4)3 溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示) . (2)有同学提出用 FeCl3 溶液代替 Fe2(SO4)3 除 Ag 效果更好,其理由是. (3)如果将题设原理设计成电解法洗 Ag(如图甲) ,阴极反应为. (4)乙同学欲从洗银废液(Fe 、Fe 、Ag 、SO4 )中回收银和刻蚀液,设计了如图乙路 线: ①物质 X 是. ②过程Ⅱ涉及到的分离方法是. ③过程Ⅲ在酸性条件下的离子方程式是;若要在该条件下得到最大量的 Fe2(SO4)3,根据 下表提供的信息,则应该控制该溶液的 pH 范围是 沉淀物 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH Fe(OH)3 2.0 3.0
3+ 2+ + 2﹣

四川省内江市威远县自强中学 2015 届高三上学期期中化 学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(本题包括 7 个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 6 分. ) 1. (6 分)下列物质分类正确的是()

A.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 考点: 混合物和纯净物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;分散系、胶体与溶液 的概念及关系;电解质与非电解质. 专题: 物质的分类专题. 分析: 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质; 胶体是分散质粒子直径在 1nm﹣100nm 之间的分散系; 电解质是在水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物; 酸性氧化物是一类 能与水作用生成相应价态的酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物, 且 生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成. 解答: 解:A、福尔马林、水玻璃、氨水均为溶液,既有溶质也有溶剂水,属于混合物,故 A 正确; B、氯化铁在水溶液中电离出 Fe 和 Cl ,二者的粒子直径均不在在 1nm﹣100nm 之间,不属 于胶体,故 B 错误; C、 四氯化碳属于共价化合物不溶于水, 在熔融状态下也不能导电, 不属于电解质, 故 C 错误; D、CO 不能与水作用生成相应价态的酸,属于不成盐氧化物,故 D 错误. 故选:A. 点评: 本题考查混合物、胶体、电解质、酸性氧化物的判别,了解常见物质的组成与构成、 抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键. 2. (6 分)大多数概念间存在如图三种关系: 下列概念间关系判断正确的是() 概念 I 概念 II A 无机酸 离子化合物 B 胶体 分散系 C 非金属氧化物 酸性氧化物 D 复分解反应 氧化还原反应
3+


相互关系 包含关系 相交关系 相离(并列)关系 相离(并列)关系

A.A

B. B

C. C

D.D

考点: 分散系、胶体与溶液的概念及关系;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;氧 化还原反应;化学基本反应类型. 分析: A.无机酸均为共价化合物; B.胶体是分散系; C.大多数的非金属氧化物是酸性氧化物,但酸性氧化物不一定是非金属氧化物; D.离子互换反应即复分解反应,一定无电子的得失,故一定不是氧化还原反应. 解答: 解:A.无机酸均为共价化合物,故与离子化合物是相离(并列)关系,故 A 错误; B.胶体是分散系,故两者为包含关系,故 B 错误;

C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如 H2、CO,酸性氧化物也不一定是非金属氧化物, 如 Mn2O7,故两者的关系为相交关系,故 C 错误; D.离子互换反应一定不是氧化还原反应,氧化还原反应一定不是离子互换反应,故两者是相 离(并列)关系,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查物质的分类,难度不大,要能正确地、合理地对物质作出正确分类,首先 要理解物质分类的有关概念,抓住概念间的相互关系和本质区别. 3. (6 分)设阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的是() A.5.6g 铁粉与足量 Cl2 反应,失去的电子数为 0.2NA ﹣1 B. 欲配置 1.00L,1.00mol?L 的 NaCl 溶液,可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 C. 标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下,8g 氧气含有 4NA 个电子 考点: 阿伏加德罗常数. 分析: A、根据铁粉的物质的量和反应后铁元素的价态来分析; B、58.5gNaCl 的物质的量为 1mol,溶于水配成 1L 溶液,其浓度为 1mol/L; C、标况下,乙醇为液态; D、根据 1mol 氧气中含 16mol 电子来分析. 解答: 解:A、铁粉的物质的量为 0.1mol,与氯气反应后铁元素的价态为+3 价,故失去的 电子为 0.3mol,故 A 错误; B、58.5gNaCl 的物质的量为 1mol,溶于水配成 1L 溶液,其浓度为 1mol/L,体积 1L 是指溶 液的体积,不是溶剂的体积,故 B 错误; C、标况下,乙醇为液态,故 C 错误; D、8g 氧气的物质的量为 0.25mol,而 1mol 氧气中含 16mol 电子,故 0.25mol 氧气中含 4mol 电子,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解 题关键,难度不大. 4. (6 分)下列说法正确的是() A.用加热法可除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 B. Na、Mg、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱 C. 可用石灰水区分 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液 D.浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 考点: 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用;钠的化学性质;物质的分离、提纯和除 杂. 分析: A.NaHCO3 加热分解生成碳酸钠; B.Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气; C.Na2CO3 与 NaHCO3 溶液均与石灰水反应生成白色沉淀; D.浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液,生成沉淀. 解答: 解:A.NaHCO3 加热分解生成碳酸钠,则用加热法可除去 Na2CO3 中的 NaHCO3, 故 A 正确;

B.Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,而 Na、Mg 在一定条件下与水反应都生成 H2 和 对应的碱,故 B 错误; C.Na2CO3 与 NaHCO3 溶液均与石灰水反应生成白色沉淀,现象相同,不能区别,故 C 错误; D. 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液, 生成沉淀, 而在沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe (OH) 3 胶体,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查较综合,涉及混合物分离提纯方法的选择和应用、除杂、物质鉴别等,为 高频考点, 把握发生的反应及除杂的原则为解答的关键, 注意除杂时要考虑不能引入新的杂质, 题目难度不大. 5. (6 分) 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国, 因富含硒元素, 有延年益寿、 抗衰老等作用. 但 研究表明单质硒可能成为环境污染物,通过与浓盐酸、浓 H2SO4 反应可回收 Se.在回收过程 中涉及到如下两个化学反应:①SeO2+4KI+4HCl═Se+2I2+4KCl+2H2O;②Se+2H2SO4(浓) ═2SO2↑+SeO2+2H2O.下列叙述正确的是() A.反应①中 Se 是氧化产物,I2 是还原产物 B. 反应②中浓 H2SO4 是氧化剂,SeO2 是还原产物 C. 反应①中每有 1.0mol I2 生成,转移电子数目为 4 NA D.SeO2、H2SO4(浓) 、I2 的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)>SeO2>I2 考点: 氧化还原反应. 分析: 反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O 中, Se 元素的化合价降低, 被还原, I 元素的化合价升高,被氧化;反应②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O 中,Se 元素化 合价升高,被氧化,S 元素化合价降低,被还原,根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产 物氧化性判断氧化性强弱,结合元素化合价的变化计算转移电子数目. 解答: 解:A.反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O 中,Se 元素的化合价降低, Se 是还原产物,I 元素的化合价升高,被氧化,I2 是氧化产物,故 A 错误; B. 反应②Se+2H2SO4 (浓) ═2SO2↑+SeO2+2H2O, 浓 H2SO4 是氧化剂, Se 元素被氧化, SeO2 是氧化产物,故 B 错误; C.根据化合价的变化可知,反应①中每有 1molI2 生成,转移的电子数目应为 1mol×2×(1﹣ 0)=2mol,则转移电子数目为 2NA,故 C 错误; D.在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性,则根据①可知氧化性:SeO2>I2,② 中方框中物质应为 SeO2,氧化性:H2SO4(浓)>SeO2,则氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4 (浓)>SeO2>I2,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查氧化还原,侧重于学生的分析能力和计算能力,题目难度中等,注意根据 在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱. 6. (6 分)在容积固定不变的密闭容器中加入 1mol N2 和 3mol H2 发生反应: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△ H=﹣92.4KJ/mol,下列结论正确的是() A.该反应达到平衡时,放出的热量等于 92.4KJ B. 达到平衡后向容器中通入 1mol 氦气,平衡不移动 C. 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D.若达到平衡时 N2 的转化率为 20%,则平衡时容器内的压强是起始时的 90%

考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: A.反应为可逆反应,不能完全转化; B.容积不变,通入 1mol 氦气,反应体积中各物质的浓度不变; C.该反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,K 只与温度有关; D.平衡时 N2 的转化率为 20%,则反应的氮气为 0.2mol,反应达到平衡,气体总物质的量减 少 0.4mol,结合压强之比等于物质的量之比计算. 解答: 解:A.反应为可逆反应,不能完全转化,则加入 1mol N2 和 3mol H2 发生反应达到 平衡时,放出的热量小于 92.4KJ,故 A 错误; B.容积不变,通入 1mol 氦气,反应体积中各物质的浓度不变,则平衡不移动,故 B 正确; C.该反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,K 增大,而 K 只与温度有关,则缩小容器体 积平衡常数 K 不变,故 C 错误; D.平衡时 N2 的转化率为 20%,则反应的氮气为 0.2mol,反应达到平衡,气体总物质的量减 少 0.4mol,由压强之比等于物质的量之比可知,平衡时容器内的压强是起始时的 ×100%=90%,故 D 正确; 故选 BD. 点评: 本题考查化学平衡的影响因素,把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答, 注意选项 C 为易错点,明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关,题目难度不大. 7. (6 分)下列说法正确的是() A.中和 pH 与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗 NaOH 的量前者小于后者 B. Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式一定是:Ca +HCO3 +OH ═CaCO3↓+H2O ﹣ ﹣ + 2+ C. H 、Fe 、NO3 、Cl 能大量共存于同一溶液中 D.同温同浓度的 NaOH 和澄清石灰水中,水的电离程度相同
2+
﹣ ﹣

考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;离子方程式的书写;水的电离;离子共存问题. 分析: A.醋酸为弱电解质,不能完全电离,与硫酸等 pH 时浓度较大; B.氢氧化钠过量,反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,反应产物中有碳酸根离子剩余; C.硝酸具有强氧化性,可以氧化二价铁; D.同温度同浓度的 NaOH 和澄清石灰水,OH 浓度不同. 解答: 解:A.醋酸为弱电解质,电离程度较小,远小于 0.5,与硫酸等 pH 时浓度较大,则 中和 pH 与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗 NaOH 的量后者大于前者,故 A 正确; B.Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应,反应后碳酸根离子有剩余,正确的离子方程式 ﹣ ﹣ 2+ 2﹣ 为:2HCO3 +Ca +2OH =CO3 +CaCO3↓+2H2O,故 B 错误; C.硝酸具有强氧化性,可以氧化二价铁,故 C 错误; D.同温度同浓度的 NaOH 和澄清石灰水,OH 浓度不同,则对水的电离影响程度不同,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查弱电解质的电离及其物质之间的反应,解答本题要注意把握弱电解质的电 离以及氧化还原反应、过量反应的特征,题目难度中等. 二、本卷共 4 题,共 58 分.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卷上.
﹣ ﹣

8. (16 分)X、Y、R、Z、W 是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 X X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 n n+2 Y Y 的基态原子最外层电子排布式为:ns np R 在第 3 周期元素中,R 的简单离子半径最小 Z Z 存在质量数为 23,中子数为 12 的核素 W W 有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (1)W 位于元素周期表第四周期第Ⅷ族. (2)X 的电负性比 Y 的小(填“大”或“小”) ;X 和 Y 的气态氢化物中,较稳定的是 H2O(写 化学式) ;Z2Y2 的电子式表示为 .

(3)W 和 Y 元素组成 W(OH)3,还有 ﹣ ﹣ ﹣ 四种粒子:C1O 、OH 、C1 、H2O.配平方程式,并标出电子转移的方向和数目

2﹣ WY4 ,在湿法制备该离子的反应体系中,除原料

. (4)将一定质量的 Mg 和 R 的混合物投入 500mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反 应完全后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关 系如图所示.则固体混合物中 Mg 的质量为 3.6g;原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 0.1mol?L 1 . (5)Z 和 Y 按原子个数比 1:1 形成一种离子化合物 X,已知常温时 X 与水反应成溶液,恢 复至原状态测得: 每转移 1mol 电子放出 QkJ 的热量,试写出化合物 A 与水反应的热化学反应 方程式 2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△ H=﹣2QkJ/mol.


考点: 位置结构性质的相互关系应用. 分析: X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍,则 X 为 C 元素;Y 的基态原子最外 层电子排布式为 ns np ,是能级只能容纳 2 个电子,则 n=2,故 Y 为 O 元素;在第 3 周期元 素中,R 的简单离子半径最小,则 R 为 Al;Z 存在质量数为 23,中子数为 12 的核素,则其质 子数为 23﹣12=11,则 Z 为 Na;W 有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰 绿色,最后变成红褐色,则 W 为 Fe,据此解答. 解答: 解:X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍,则 X 为 C 元素;Y 的基态原子 n n+2 最外层电子排布式为 ns np ,是能级只能容纳 2 个电子,则 n=2,故 Y 为 O 元素;在第 3 周期元素中,R 的简单离子半径最小,则 R 为 Al;Z 存在质量数为 23,中子数为 12 的核素, 则其质子数为 23﹣12=11,则 Z 为 Na;W 有多种化合价,其白色氢氧化合物在空气中会迅速 变成灰绿色,最后变成红褐色,则 W 为 Fe,
n n+2

综上所述可知 X 为碳,Y 为氧,R 为铝;Z 为钠,W 为铁, (1)W 为 Fe,位于元素周期表第四周期,属于第Ⅷ族,故答案为:四;Ⅷ; (2)同周期随原子序数增大,元素电负性增大,故 C 的电负性比 O 的小;C 元素和 O 元素 的气态氢化物中,较稳定的是 H2O,过氧化钠是由 2 个钠离子与 1 个过氧根离子通过离子键 结合而成的离子化合物,电子式为 ;故答案为:小;H2O;

(3)Fe 和 O 元素组成 FeO4 ,反应物为:Fe(OH)3,反应中铁元素的化合价从+3 价升高 ﹣ 为+6 价,化合价升高 3 价,故 C1O 为反应物,Cl 元素的化合价从+1 价降为﹣1 价,化合价 ﹣ ﹣ 2 降低 2 价,根据电子守恒以及元素守恒配平方程式,即:2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO4 ﹣ ﹣ +3Cl +5H2O 并标出电子转移的方向和数目 Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠与氧气,电子转移的方向和数目

2﹣





故答案为:



(4)由图可知,沉淀量最大时,总物质的量为 0.35mol,即 Mg(OH)2、Al(OH)3 总共为 0.35mol, 从 200mL 到 240mL, NaOH 溶解 Al (OH) 发生反应: NaOH+Al (OH) 3, 3=NaAlO2+2H2O, 当V (NaOH 溶液) =240mL 时, 沉淀不再减少, 此时全部为 Mg (OH) 物质的量为 0.15mol, 2, 故 Mg 的质量为:0.15mol×24g/mol=3.6g,故 Al(OH)3 为 0.35mol﹣0.15mol=0.2mol,根据方 程式离子,该阶段消耗 NaOH 物质的量为 0.2mol,故 NaOH 溶液的浓度为
﹣1

=5mol/L,
﹣1

故硫酸的浓度为:c×0.5L×2=5mol/L×0.02L,解 c=0.1mol?L ,故答案为:3.6g;0.1mol?L ; (5)依据化学反应方程式得出:1mol 过氧化钠与水反应共转移 1mol 电子,故 2Na2O2(s) +2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△ H=﹣2QkJ/mol, 故答案为:2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△ H=﹣2QkJ/mol. 点评: 本题考查原子结构与元素性质,难度不大,注意掌握双线桥与单线桥表示电子转移 数目与方向. 9. (14 分)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下 问题. 该小组设计的简易实验装置如图所示:

该实验的主要操作步骤如下: ①配制 100mL 1.0mol?L﹣1 的盐酸溶液; ②用 10mL 量筒 (填仪器名称并注明规格) 量取 7.5mL 1.0mol?L﹣1 的盐酸溶液加入锥形瓶中; ③称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使 HCl 全部参加反应,a 的数值至 少为 0.090; ④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性; ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为 V mL. 请将上述步骤补充完整并回答下列问题. (1) 步骤①中, 配制 100mL 1.0mol?L﹣1 的盐酸溶液时, 下列哪些操作会使配制浓度偏小 (填 写字母)AC. A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长 D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 (2)请填写操作步骤中的空格:步骤②10mL 量筒步骤③0.090 (3)实验步骤⑤中应选用 A(填字母)的量筒. A.100mLB.200mLC.500mL (4)读数时除恢复到室温外,还要注意 ①调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平,②读数时眼睛视线应与量筒中水 的凹液面相平. (5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm= L/mol.

考点: 气体摩尔体积. 专题: 实验探究和数据处理题. 分析: (1)A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小; B.容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响; C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长会使盐酸溶液中的溶质挥发; D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影 响; E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小; F.烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关; (2)步骤②量取 7.5mL 1.0mol?L 的盐酸溶液加入锥形瓶中,题中要求酸的体积 7.5mL,故选 用 10mL 量筒即可; 步骤③假设 a 全部是镁结合化学方程式计算得到;

(3)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 2mol 1mol 0,0075 mol n(H2) n(H2)=0.00375mol V(H2)=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml,应选 100mL 量筒; (4)读数时要保持左右气体压强相等,以减少误差,故应注意:将量筒缓缓向下移动,使乙、 丙中液面相平; (5)由(2)得气体的物质的量为 0.00375 mol,通过⑥的气体的体积为 V mL, Vm= = = L/mol.

解答: 解: (1)A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小,时 所配置的溶液的浓度偏小,故 A 符合; B.容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响,故 B 不符合; C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长会使盐酸溶液中的溶质挥发使所配置的溶液的浓度 偏低,故 C 符合; D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影 响,故 D 不符合; E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小,所配置的溶液浓度 偏大,故 E 不符合; F.烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关,故 F 不符合; 故答案为:AC; (2)步骤②量取 7.5mL 1.0mol?L 的盐酸溶液加入锥形瓶中,题中要求酸的体积 7.5mL,故选 用 10mL 量筒即可; 步骤③ Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 1mol 2mol n 0.0075 mol n=0.00375mol 故 a=24g/mol×0.00375mol=0.090; 故答案为:10mL 量筒;0.090; (3)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 2mol 1mol 0,0075 mol n(H2) n(H2)=0.00375mol V(H2)=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml,应选 100mL 量筒; 故答案为:A; (4)读数时要保持左右气体压强相等,以减少误差,故应注意:将量筒缓缓向下移动,使乙、 丙中液面相平,调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平;读数时眼睛视线应 与量筒中水的凹液面相平; 故答案为:调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平;读数时眼睛视线应与量 筒中水的凹液面相平; (5)由(2)得气体的物质的量为 0.00375 mol,通过⑥的气体的体积为 V mL, Vm= = 故答案为: . = L/mol;

点评: 本题主要考查了一定体积的一定浓度的溶液的配制,在配制过程中要注意的一些事 项都在本题中有所考查,气体摩尔体积的计算要抓住定义进行计算即可,试题的综合性较强. 10. (14 分)邻羟基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的 路线之一

试回答: (1)Ⅰ中含氧官能团的名称羟基和醛基. (2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型消去反应. (3)①Ⅳ与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式

. ②Ⅳ与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式

. (4)有机物 X 与 IV 互为同分异构体,且 X 有如下特点: ①是苯的对位取代物,②能与 NaHCO3 反应放出气体,③能发生银镜反应.

请写出 X 的一种结构简式 (5)下列说法正确的是 BD. A.Ⅰ的化学式为 C7H8O2 C.Ⅱ能与 NaHCO3 溶液反应

. B.I 遇氯化铁溶液呈紫色 D.1mol 有机物 IV 最多能与 4mol H2 加成.

考点: 有机物的合成. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: (1)Ⅰ中含氧官能团为羟基和醛基; (2)化合物 II→化合物 III 的变化是羟基转变为碳碳双键,发生消去反应; (3)Ⅳ含有羧基,可与乙醇发生酯化反应,含有酚羟基,酚羟基和羧基都可与氢氧化钠反应; (4)①是苯的对位取代物,②能与 NaHCO3 反应放出气体说明含有羧基,③能发生银镜反 应说明含有醛基,据此写出其结构简式; (5)A.由结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数,可确定有机物分子式; B.含有酚羟基,可与氯化铁反应;

C.含有羧基反应的有机物能和碳酸氢钠反应; D.有机物 IV 含有苯环和碳碳双键,都可与氢气发生加成反应. 解答: 解: (1)Ⅰ中含氧官能团为羟基和醛基,故答案为:羟基、醛基; (2)化合物 II→化合物 III 的变化是羟基转变为碳碳双键,发生消去反应,故答案为:消去反 应; (3)①Ⅳ含有羧基,可与乙醇发生酯化反应,方程式为



故答案为: ②酚羟基和羧基都可与氢氧化钠反应,方程式为





故答案为: ; (4)①是苯的对位取代物,②能与 NaHCO3 反应放出气体说明含有羧基,③能发生银镜反

应说明含有醛基,所以该物质的结构是为:



故答案为:



(5)A.有机物分子式为 C7H6O2,故 A 错误; B.含有酚羟基,可与氯化铁反应,故 B 正确; C.含有羧基反应的有机物能和碳酸氢钠反应,化合物 II 不含羧基,所以不能与碳酸氢钠溶液 反应,故 C 错误; D.有机物 IV 含有苯环和碳碳双键,都可与氢气发生加成反应,故 D 正确. 故答案为:BD. 点评: 本题考查了有机物反应方程式的书写、反应类型的判断、同分异构体的判断等知识 点,难度较大,根据物质具有的性质确定该物质可能含有的官能团,从而写出其结构简式. 11. (14 分)实验室可用 Fe2(SO4)3 稀溶液做刻蚀液洗去试管中的银镜:Fe +Ag?Fe +Ag
3+ 2+ +

(1)Fe2(SO4)3 溶液显酸性,原因是 Fe +3H2O?Fe(OH)3+3H (用离子方程式表示) . ﹣ + (2)有同学提出用 FeCl3 溶液代替 Fe2(SO4)3 除 Ag 效果更好,其理由是 Cl +Ag =AgCl↓ 3+ 2+ + 从而促进上述 Fe +Ag?Fe +Ag 反应平衡正向移动. 3+ ﹣ 2+ (3)如果将题设原理设计成电解法洗 Ag(如图甲) ,阴极反应为 Fe +e =Fe . 3+ 2+ + 2﹣ (4)乙同学欲从洗银废液(Fe 、Fe 、Ag 、SO4 )中回收银和刻蚀液,设计了如图乙路 线: ①物质 X 是 Fe 粉. ②过程Ⅱ涉及到的分离方法是过滤. ③过程Ⅲ在酸性条件下的离子方程式是 2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O;若要在该条件下得到 最大量的 Fe2(SO4)3,根据下表提供的信息,则应该控制该溶液的 pH 范围是小于 2.0 沉淀物 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH Fe(OH)3 2.0 3.0 考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;盐类水解的原理;电解原理. 分析: (1)铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,溶液呈酸性; (2)依据反应 Fe +Ag?Fe +Ag ,Cl +Ag =AgCl↓从而促进上述 Fe +Ag?Fe +Ag 反应 平衡正向移动; (3)电解法除银,应把含银的试管作阳极,银溶解,阴极铁离子得电子发生还原反应; 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性,可以氧化银、亚铁离子; (4)洗银废液(Fe 、Fe 、Ag 、NO3 )中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原 Fe 、 + Ag ;过程Ⅱ中加入的稀硫酸是溶解过量的铁,要得到银需进行过滤,把溶液和银分开,刻蚀 液成分为铁离子,故需用过氧化氢把亚铁离子氧化,反应的离子方程式为: 2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O,从铁离子沉淀 pH 可知,pH 为 2.0 开始沉淀,pH 为 3 沉淀完 全,故应控制 pH 小于 2.0. ①洗银废液(Fe 、Fe 、Ag 、NO3 )中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原 Fe 、Ag ; ②试剂Ⅱ是溶解过量的铁; ③过氧化氢具有强氧化性,把亚铁离子氧化,从铁离子沉淀 pH 可知,控制 pH 小于 2.0. 解答: 解: (1)Fe2(SO4)3 溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子; 3+ + 反应的离子方程式为:Fe +3H2O?Fe(OH)3+3H ; 3+ + 故答案为:Fe +3H2O?Fe(OH)3+3H ; ﹣ 3+ 2+ + + (2)FeCl3 溶液洗银,发生反应为:Fe +Ag?Fe +Ag ,Cl +Ag =AgCl↓,从而促进上述 ﹣ 3+ 2+ + + Fe +Ag?Fe +Ag 反应平衡正向移动;故答案为:Cl +Ag =AgCl↓从而促进上述 3+ 2+ + Fe +Ag?Fe +Ag 反应平衡正向移动; ﹣ + (3)电解法除银,应把含银的试管作阳极,银溶解,Ag﹣e =Ag , 3+ ﹣ 2+ 阴极铁离子得电子发生还原反应,反应式为:Fe +e =Fe ; 3+ ﹣ 2+ 故答案为:Fe +e =Fe ;
3+ 2+ +


3+

+

2+

+

3+

3+

2+

+



+

3+

2+

+

3+

2+

+



3+

2+

+

3+

3+

+

(4)①洗银废液(Fe 、Fe 、Ag 、NO3 )中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原 Fe 、 + 3+ 2+ + 2+ Ag ;反应的离子方程式为:2Fe +Fe=3Fe ,Fe+2Ag =Fe +2Ag; 故答案为:铁; ②过程Ⅱ中加入的稀硫酸是溶解过量的铁,得到银,分离银需进行过滤,把溶液和银分开, 故答案为:过滤; ③过氧化氢具有强氧化性,把亚铁离子氧化,反应的离子方程式为: 2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O,从铁离子沉淀 pH 可知,pH 为 2.0 开始沉淀,pH 为 3 沉淀完 全,故应控制 pH 小于 2.0. 点评: 本题考查了盐类水解的应用,回收利用的提取过程盐类分析判断,试剂选择的目的, 电解原理,离子方程式化学方程式书写的方法,掌握物质性质是关键,题目难度中等.
2+ + 3+

3+

2+

+



3+


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