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步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套课件:第四章 排查落实练七 碳、硅、氯


化学

广东

第四章

非金属及其化合物
碳、硅、氯

排查落实练七

排查落实练七

碳、硅、氯

一、重要方程式的书写

碳、 硅、 氯

二、值得强化记忆的实验现象

/>三、简答类语言规范再落实

排查落实练七

碳、硅、氯

一、重要方程式的书写
1.碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建

排查落实练七

碳、硅、氯

(2)重要反应必练 写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。 ① Si 和 NaOH 溶液的反应 - 2- Si+2OH +H2O===SiO3 +2H2↑ ; ② SiO2 和 NaOH 溶液的反应 - SiO2+2OH-===SiO2 3 +H2O ③ SiO2 和 C 的反应
高温 SiO2+2C=====Si+2CO↑

; ; ; ;

④ SiO2 和氢氟酸的反应 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

⑤向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 气体 - - SiO2 + 2CO + 2H O===H SiO ↓+ 2HCO 3 2 2 2 3 3

排查落实练七

碳、硅、氯

⑥Mg 在 CO2 中燃烧

点燃 2Mg+CO2=====2MgO+C
+ -



⑦向澄清石灰水中通入少量 CO2 气体

Ca2 +2OH +CO2===CaCO3↓+H2O
⑧向澄清石灰水中通入过量 CO2 气体



OH-+CO2===HCO- 3
⑨除去 CO2 中的 CO



△ CO+CuO=====CO2+Cu



⑩生产普通玻璃的原理

高温 Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑ ; 高温 CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑ 。

排查落实练七

碳、硅、氯

2.氯气及其化合物 (1)知识网络构建

排查落实练七

碳、硅、氯

(2)重要反应必练 写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。 ① Cl2 和 H2O 的反应 + - Cl2+H2O H +Cl +HClO ; ② Cl2 和 NaOH 的反应 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O ; ③ Cl2 和石灰乳的反应 2Cl2+2Ca(OH)2===2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O ; ④把 Cl2 通入到 Na2SO3 溶液中 2- 2- Cl2+SO3 +H2O===SO4 +2H++2Cl-; ⑤将 Cl2 和 SO2 混合通入 H2O - SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO2 4 ;

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碳、硅、氯

⑥将 Cl2 通入到氢硫酸溶液中 + - Cl2+H2S===S↓+2H +2Cl ; ⑦将浓盐酸和 MnO2 混合加热 △ + - + MnO2+4H +2Cl =====Mn2 +Cl2↑+2H2O ; ⑧电解饱和食盐水 电解 - - 2Cl +2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH ; ⑨将浓盐酸与漂白液混合 - - + Cl +ClO +2H ===Cl2↑+H2O ;

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碳、硅、氯

⑩将浓盐酸与 KClO3 溶液混合 + - - 6H +5Cl +ClO3 ===3Cl2↑+3H2O



?向 KMnO4 固体滴加浓盐酸 + - 2+ 2MnO- + 16H + 10Cl ===2Mn +5Cl2↑+8H2O ; 4 ?向漂白粉溶液中通入少量 CO2 气体 Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO ;

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碳、硅、氯

二、值得强化记忆的实验现象
1.向澄清石灰水中通入 CO2 气体至过量,其现象是 先有白色沉

淀生成,继续通入 CO2 时,白色沉淀溶解 。
2.将点燃的 Mg 条伸入盛有 CO2 的集气瓶中,有什么现象?

答案

剧烈燃烧,有黑色物质附着在集气瓶内壁上,瓶底还

有白色物质生成。
3.向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸, 其现象是有白色胶状沉淀生成 。 4.H2 在 Cl2 中燃烧现象是 H2 在 Cl2 中安静地燃烧,产生苍白色

的火焰,在瓶口有白雾形成 。
5.强光照射 H2 和 Cl2 的混合气体, 现象是 迅速反应,发生爆炸 。

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碳、硅、氯

产生棕黄色 6.Cu 在 Cl2 中燃烧现象 Cu 在 Cl2 中剧烈燃烧, 的烟

,加水后, 生成蓝色溶液


溶液

7.将 Cl2 通入 KI 溶液中,再加入 CCl4,其现象为 分层,上层无色,下层呈紫红色 。

8.Fe 在 Cl2 中的现象是 剧烈燃烧,有大量棕红色的烟



9.实验室中保存液溴,通常加入少量水液封,试剂瓶中呈现 三种颜色,从上到下分别是上层为红棕色的溴蒸气,中

层为橙红色的溴水,下层为深红棕色的液溴



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碳、硅、氯

三、简答类语言规范再落实
- 1.纯碱中通常含有 NaCl,检验其中 Cl 的操作及现象是 取少量纯

碱样品于试管中,加入过量稀 HNO3 ,产生大量气泡,再加入
。 2.闻 Cl2 的操作方法 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的 Cl2 飘进 鼻孔 。 3.实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨 口瓶,为什么? 答案 NaOH 溶液能与玻璃中的 SiO2 反应生成 Na2SiO3, Na2SiO3

AgNO3 溶液,产生白色沉淀

有较强的黏性,若用玻璃塞,会使瓶口黏结而影响使用。
4.实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是 玻 璃 中 的

SiO2 能与氢氟酸反应生成 SiF4 气体 。

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碳、硅、氯

5.为什么干燥的氯气没有漂白性,而潮湿的氯气具有漂白性?

答案 干燥氯气中只有 Cl2,Cl2 没有漂白性;潮湿氯气中含 有 HClO,HClO 具有漂白性。 6.向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色,原因是 氯 水 中 含 有

盐酸、次氯酸,呈酸性使石蕊试液变红,而次氯酸又具有强 氧化性,使红色褪去
。 7.漂白粉、漂粉精为什么要密封包装,避光、隔潮存放?

答案 因为漂白粉、 漂粉精在空气中久置因发生下述反应而 失效:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO, 光照 2HClO=====2HCl+O2↑。

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碳、硅、氯

8. 向新制饱和氯水中分别加入 CaCO3 固体、 Na2CO3 固体、 NaHCO3 固体、NaOH 固体、 NaClO 固体、稀盐酸, HClO 的 浓 度 怎 样 变 化 ? 为 什 么 ? ( 已 知 : 酸 性 HCl>H2CO3>HClO>HCO- 3)
答案 HClO Cl2+H2O
+ -

H++Cl-+HClO①

H +ClO ②

①加入 CaCO3 固体、NaHCO3 固体,平衡①右移,c(HClO)增大。 ②加入 Na2CO3 固体、NaOH 固体,HClO 均反应,c(HClO)减小。 ③加入 NaClO 固体,使平衡②左移,c(HClO)增大。 ④加入稀盐酸,使平衡①左移,c(HClO)减小。

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碳、硅、氯

9.为什么可用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl,用排饱和食盐 水法收集 Cl2?
答案 H2O HCl 气体极易溶于水,氯水中存在化学平衡: Cl2 + H++Cl-+HClO,饱和食盐水中 c(Cl-)较大,使平衡

左移,减少 Cl2 的溶解。

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碳、硅、氯

10.请设计多种方案鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种白色固体。
答案 方法一:可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量配成 溶液,加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳),振荡,分层, 使汽油层呈无色的是 NaCl;使汽油层呈橙色的是 NaBr;呈 紫红色的是 KI。 方法二:可先用焰色反应将 KI 区分出来。然后再将另外两
种物质各取少量配成溶液,加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀 生成的是 NaCl,有淡黄色沉淀生成的是 NaBr。
方法三:分别取少量固体配成溶液,分别加入 AgNO3 溶液, 有白色沉淀生成的是 NaCl,有淡黄色沉淀生成的是 NaBr, 有黄色沉淀生成的是 KI。

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△ 11. 实验室利用 4HCl( 浓 )+ MnO2===== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 制备 Cl2。 (1)含有 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 反应。 (2)足量的浓盐酸与 1 mol MnO2 反应。 两者产生的 Cl2 一样多吗?为什么? 答案 两者产生的气体不一样多,后者产生气体多,因为必须
是浓盐酸才能和 MnO2 反应产生 Cl2,前者随着反应的进行,浓 盐酸变稀, 反应停止, 产生的 Cl2 小于 1 mol, 而后者 1 mol MnO2 可以完全反应,产生的 Cl2 等于 1 mol。

12.实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶 塞的原因是 氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶 。

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