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2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断(带解析)


2014 高考名师推荐化学物质结构与性质推断(带解析) 1.在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低 Al2 O3 熔点的作用。冰晶 石的生产原理为 2Al(OH)3 +12HF+3Na2 CO3 =2Al+3CO2 ↑+9H2 O。 根据题意完成下列填空: (1)冰晶石的化学式为 ,含有离子键、 等化学键。 (2) 生成物中含有 10 个电子 的分子是 为 ,中心

原子的杂化方式为 (3)反应物中电负性最大的元素为 布图: 。 互位置关系的平面图如图丙所示。 ( 写分 子式 ) , 该分子的空 间构型 。 (填元素符号),写出其原子最外层的电子排 (4)Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相 若已知 Al 的原子半径为 d,NA 代表阿伏加德罗常数,Al 的相对原子质量为 M,则一个晶 胞中 Al 原子的数目为 ;Al 晶体的密度为 (用字母表示)。 【答案】(1)Na3 AlF6 (2)H2 O V 形 sp3 (3)F 配位键 (4)4 【解析】(1)冰晶石的化学式为 Na3 AlF6 ,Na+与 之间为离子键,而 是以配 位键形成的。(2)生成物中 10 电子分子是 H2 O,氧原子采取 sp3 杂化,由于氧原子含有两 对孤电子对,故分子结构为 V 形。(3)F 是电负性最大的元素,其最外层电子排布图为 。 (4)铝晶胞的原子处于晶胞顶角和面心, 故一个晶胞含有的 Al 原子数目为 6× +8× =4。设 Al 晶胞的边长为 a,则有:2a2 =(4d)2 ,a=2d,Al 晶胞的体积 为 V=16d3 ,故 Al 晶体的密度为 。 2.下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 试填空。 (1) 写 出 上 表 中 元 素 I 的 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 和 价 层 电 子 排 布 图: 。 元素 C、D、E、F 的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)元素 A 分别与 C、D、E 形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不 试卷第 1 页,总 9 页 正确的有 。 3 A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V 形 B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取 sp 的杂化方式 C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲 D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子 (3)由元素 J、C、E 组成一种化学式为 J(CE)5 的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔 点为-20.5 ℃,沸点为 103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断: ①该化合物的晶体类型为 。 ②该化合物的晶体中存在的作用力有 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.氢键 F.配位键 ③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE 分子中 σ 键与 π 键的数目比为 。 。 (4)在测定 A 与 F 形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主 要原因是 。 (5) 某 些不 同 族元 素 的性 质也 有 一定 的 相似 性, 如 表中 元素 G 与元 素 B , 原 因 是 【 答 案 】 (1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ( 或 [Ar]3d 4s ) F>N>O>C (2)CD (3)①分子晶体 ②BDF ③1∶2 (4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(HF)n (5)Be 与 Al 在元素周期表中位于对角线的位置 【解析】根据这几种元素在周期表中的位置推知:A 为 H

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