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大学竞赛辅导-无机化学实验试题


一.完成并配平下列反应方程式或离子反应式 1.向KI溶液中滴加FeCl 溶液 2 Fe + 2 I = 2 Fe + I
3 3+ 2+ 2 -

2.向Hg(NO ) 溶液中滴加SnCl 溶液
3 2

2 Hg + Sn + 2 Cl = Hg Cl + Sn
2 2 2 2 3

2+



2+

-

2

4+

白色沉淀
22 3

或者
2

2+

Hg Cl + Sn
2 22 4 6

= 2 Hg + Sn + 2 Cl

4+

3.向碘水溶液中滴加少量Na S O 溶液 2 S O
3+ 3 3 + -

+I = S O

+2I

4.向Bi(NO ) 溶液中加入过量NaOH溶液后滴加氯水 Bi + 6 OH +Cl + Na = NaBiO + 2 Cl + 3H O
2 3 2

5.向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液
23

2 MnO + 5 SO
4 2 2+ 3 2 -

+ 6 H = 2 Mn + 5 SO

+

2+

2-

4

+3HO
2

6.向Hg (NO ) 溶液中滴加NaOH溶液 Hg
2

+ 2 OH + = Hg + HgO + H O 生成黄色沉淀
2

7. KMnO 受热分解
4

2 KMnO = K MnO + MnO + O
4 2 4 2 3 2 2 3 + 22 3 3

2

8.向AgNO 溶液中滴加少量Na S O 溶液 Ag + S O
2 2

=== Ag S O 白色沉淀
2 2 3 2 2 2 4

Ag S O + H O === Ag S + H SO 沉淀逐渐变黄、变棕,最后变黑 9.Cu(NO ) 受热分解
3 2

2 Cu(NO ) === 2 CuO + 4 NO + O 黑色固体,放出棕色气体
3 2 2 2

10.向三氯化铁加入硫氰酸钾溶液,再加入过量二氯化锡溶液
3+ 3-n 3-n 2+ n

Fe + n SCN === Fe(SCN) 2 Fe(SCN)
23 n

n=1~6 溶液变红
2+ 4+

+ Sn === 2 Fe + n SCN + Sn
24 2-

溶液褪色

11.向碱性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 MnO + SO
4

+ OH === MnO

+ SO

3

+ H O 溶液由紫色变为绿色
2

二.给出下列反应的实验现象和对应的产物 1.向CuSO 溶液中滴加氨水直至过量
4

氨水不过量 浅蓝色沉淀 Cu(OH) · CuSO 氨水过量 深蓝色溶液 Cu(NH ) 加二氯化锡前 红色 Fe(SCN)
2 2+ 3 4 2+ 4+

4

2.向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液 加二氯化锡后 红色褪去 Fe (Sn ) 3.向淀粉-碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量 亚硫酸钠未过量 蓝色 I 亚硫酸钠过量 无色 I 4.将Na SO 溶液加入酸性K Cr O 溶液
2 3 2 2 7 2 2+

无机化学实验

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绿色溶液 Cr 5.向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量 碘化钾未过量 红色沉淀 HgI
2

3+

碘化钾过量
3

无色溶液 HgI

2-

4

6.向CrCl 溶液中滴加NaOH溶液直至过量 NaOH不过量 灰蓝色沉淀 Cr(OH) NaOH过量 绿色溶液 Cr(OH)
4 2+ 3

7.向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液 加氟化铵前 红色溶液 Fe(SCN) 加氟化铵后 无色溶液 FeF
4 3+ 2 2 7 25

8.将FeSO 溶液加入酸性K Cr O 溶液 绿色溶液 Cr 9.向K Cr O 溶液加入硫酸酸化后加入双氧水
2 2 7

蓝色 CrO 放置后蓝色分解为浅绿色Cr
5

3+

三.填空题 1.向CoCl · O晶体加入少量水后加热得 蓝 色溶液,说明有 CoCl4 配离子生成,冷却后溶 6H
2 2
2?

液变为 蓝紫 色。 2.向HgCl 溶液加入氨水生成的沉淀为 HgNH2Cl 。向HgCl 溶液加入氢氧化钠溶液生成的
2 2

沉淀为 HgO 。AgNO 溶液与Na HPO 溶液混合生成的沉淀为 Ag3PO4 。
3 2 4

3.给出下列离子或化合物的颜色
2+

Ni(NH )
2 3

3 6 2

蓝色 , Co(SCN)
4 2 4

2-

蓝色 ,

K [Cu(C O ) ] 蓝色 ,CrO
2 4 3 3 2

4 2-

黄色 ,
2

K [Fe(C O ) ]· O 绿色 ,PbI 黄色 , 3H [Co(NH ) ]Cl 橙黄色, CoCl
3 6 2+ 2-

蓝色,
2-

4 4

Ni(NH )
3

3 6

蓝色, K [Co(NO ) ] 黄色, MnO
3 22 6

绿色,

I 黄色~棕色, Cr O
2 5

橙红色或桔红色,

7

HgO 黄色, CrO 蓝色 。 4.将CrCl · O晶体溶于少量水后得 绿 色溶液。将溶液加热一段时间后冷却,溶液变为 蓝 6H
3 2

紫 色。 5. MnO2溶于热盐酸溶液得到的产物是 MnCl2 和 Cl2 四.简要回答下列各题 1. 在制备[Co(NH ) ]Cl 实验中, 加入H O 后将反应体系的温度控制在55~65 ℃。 请解释原因。
3 6 3 2 2

答:温度太低,反应速度太慢;温度太高,H O 分解太快。温度不能太高或太低。
2 2

2.在制备K [Fe(C O ) ]· O 时,最后蒸发浓缩溶液时必须水浴加热,为什么? 3H
3 2 4 3 2

无机化学实验

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答:水浴加热目的:防止局部过热K [Fe(C O ) ]· O脱水和分解。 3H
3 2 4 3 2

3.为什么PbCrO 既溶于氢氧化钠溶液又能溶于硝酸溶液,而BaCrO 只溶于硝酸却不溶于氢氧
4 4

化钠溶液? 答:PbCrO 溶于氢氧化钠,因为Pb 聚的Cr O
2 2 4 7 4 2+

为两性生成Pb(OH) 溶液;溶于硝酸溶液,因为生成二
4

2-

BaCrO 溶于硝酸原因同上;不溶于氢氧化钠溶液,因为Ba
2 2 4 2

2+

为碱性而不是两性。

4.在制备K [Cu(C O ) ]时,过滤CuO必须用双层滤纸,为什么? 答: CuO 沉淀与碱混合在一起, 碱能腐蚀滤纸, 过滤时易透滤; 用双层滤纸过滤是为防止透滤。 5.在FeSO 溶液中滴加碘水时碘水不褪色,但向K [Fe(CN) ]溶液中滴加碘水时碘水褪色,为什
4 4 6

么?
o 3+ 2+ o
o 3-

答:E (Fe / Fe )>E (I / I ),I 不能将Fe 氧化,因而在FeSO 溶液中滴加碘水时碘水不褪色。
2

-

2+

E (Fe(CN)6 / Fe(CN)6 ) < E (I2/ I ),I2能将Fe(CN)6 氧化,因而向K4[Fe(CN)6]溶液中滴
加碘水时碘水褪色。 6.在FeSO 或NaHCO 溶液中滴加碘水时碘水不褪色,但向FeSO 溶液中滴加碘水后,加入
4 3 4

4-

2

o

-

4-

4

NaHCO 溶液,碘水褪色,为什么?
3

答:E (Fe / Fe )>E (I / I ),I 不能将Fe 氧化,NaHCO 溶液碱性不强,在FeSO 或NaHCO
2 2 3 4

o

3+

2+

o

-

2+

3

溶液中滴加碘水时碘水不褪色。 向FeSO 溶液中滴加碘水后,加入NaHCO 溶液, FeSO 在NaHCO 碱性溶液中生成 Fe(OH) ,E (Fe(OH) / Fe(OH) ) < E (I / I ),I 能将Fe(OH) 氧化,因而碘水褪色。
2 3 2 2 2 2 4 o o 3 4 3

7.将新制备的CuCl暴露于空气中为什么会变色? 答:在空气中CuCl被氧化,因而变色。 4 CuCl + O = 2 CuO + 2 CuCl
2 2

8.请写出由CuSO 制备K [Cu(C O ) ]的全部反应方程式。
4 2 2 4 2

CuSO + 2NaOH=Cu(OH) + Na SO
4 2 2

4

Cu(OH) =CuO + H O
2 2

2 H C O + K CO = 2 KHC O + CO
2 2 4 2 3 2 4 2 4 2 2 4 2

2 2

CuO + 2 KHC O = K [Cu(C O ) ] + H O 9. 用两种方法区分Na2S2O3和Na2SO3溶液。 答:分别滴加稀盐酸溶液,有沉淀生成的是Na2S2O3。 能溶解AgBr 的溶液是Na2S2O3。 10. 在由光度法测定三价格配合物的分裂能时,对三氯化铬溶液的浓度要求并不严格,请说明 原因。 答:光度法测定三价格配合物的分裂能的实验中,测定的是三氯化铬溶液最大吸收的波长位置, 即测定相对值。分裂能大小与最大吸收的波长有关,而与吸光度值大小无关。 五.合成实验 欲用化学法由MnO2制备KMnO4,请设计实验方案,给出相关的反应方程式。 答:实验方案:

无机化学实验

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→K2MnO4→KMnO4 将MnO2、KOH、KClO3固体按比例混合,用固相熔融法反应生成K2MnO4: 3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH === 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O 将熔融反应产物溶于水,通入CO2,K2MnO4歧化生成KMnO4:
+ +

3 K2MnO4 + 4 H === 2 KMnO4 + MnO2 + 4 K + 2 H2O

无机化学实验

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