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2014三校联考试卷及答案


2014 年三校联考化学试题
注意事项: 1.本试题分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。全卷满分为 100 分,考 试用时 60 分钟。 2.请务必将答案写在答题纸上 。 相对原子质量:H 1 C 12 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mg24 K 39

第 I 卷(选择题,共 30 分)
一、

单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.葡萄酒营养丰富, 饮用具有健身养颜的功效。 下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化 的是 A.清洗葡萄 B.把葡萄捣碎 C.葡萄发酵成酒 D.用细纱布过滤后装瓶

2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2

3. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A.固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应 B.氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定 C.氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性 D.氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应 4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要,下列基本实验操作的图示正确的是

A 检查气密性

B 读量筒内液体读数

C 过滤

D 熄灭酒精灯

5.只用一种试剂经过一步操作便可鉴别 HCl、NaOH 和 NaCl 三种溶液,这种试剂是 A. 碳酸钠溶液 B. 稀硫酸 C. 石蕊试液 D. 石灰水

6.将下列物质同时加到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是 A. FeCl3 Mg(NO3)2 NaNO3 B.Ca(OH)2 H2SO4 NH4Cl D.BaCl2 HCl KNO3

C.Na2CO3 Ba(NO3)2 KOH

7.今年夏天某地发生火灾,只有三名小孩生还。这三名小孩采取的逃生措施是:一边用湿 毛巾捂住嘴,一边低姿势前行。他们在逃生时主要利用了

A.热空气密度小上升,地面附近有毒气体相对较少 C.低姿势是因为地面附近气压低 8.

B.湿毛巾能吸收二氧化碳 D.湿毛巾可以供给水分

2013 年 3 月,浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。“碳海绵” 具备高弹性和疏松多孔的结构,主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下 列关于“碳海绵”的说法中不正确的是 A. 常温下化学性质活泼 C. 在一定条件下可还原氧化铜 B. 具有吸附性 D. 在氧气中完全燃烧的产物是 CO2

9. 造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 A.分子很小 B.分子在不断运动 C.分子之间有间隙 D.分子由原子构

10.下表中的选项符合右图所示曲线的是 选项 A B C D 横坐标 向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合 溶液中加入稀盐酸的质量 一定量的铜粉在空气中加热的时间 在一定温度下,向一定量的水中加 入食盐晶体的质量 纵坐标 产生氢气的体积 产生气体的质量 反应后固体的总质量 溶液中溶质的质量分数

二、双项选择题(本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题有一个或两个选项符合 题意) 11.诸城市盛产茶叶,绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗 癌等功效,其化学式为 C76H52O46,下列说法不正确的是 A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.一个单宁酸分子由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成 C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 38︰26︰23 D.一个单宁酸分子中含 26 个氢分子 12. 除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是 序号 A B C D 物质 FeCl2 溶液 CO2 NaNO3 溶液 铁粉 杂质 CuCl2 H2O Na2CO3 铜粉 试剂 过量铁粉 浓硫酸 适量 CaCl2 溶液 过量稀盐酸 操作 过滤 洗气 过滤 过滤

13. 金属防锈既能节约资源,又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差 的是 A. 经常在表面涂油的大型钢制机械

B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D. 经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 14..在一定条件下,同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用 100 克、溶质 的质量分数为 30%的硫酸溶液与过量镁粉反应, 为了使反应不致太快而又不影响生成氢气的 总量,可向所用的硫酸中加入适量的( ) A.NaOH 溶液 B.水 C.K2SO4 溶液 D.Na2CO3 溶液 15. 有一种不纯的 K2CO3 固体,可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的一种或几种。取该 样品 13.8g 加入 100g 稀盐酸,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生气体 4.4g。下列判断 正确的是 A.完全反应得到无色溶液,样品中一定没有 CuSO4 B.NaCl 不与盐酸反应,样品中一定没有 NaCl C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3% D.Na2CO3 和 MgCO3 都能和盐酸反应生成气体,样品中一定有 Na2CO3 和 MgCO3

第 II 卷(非选择题,共 70 分)
三、填空题(本大题共 4 小题,共 20 分) 16.(1) (2 分)用适当的数字和符号填空: ①两个铁离子________; ②保持氧气化学性质的微粒是________; (2)(4 分)选择 H、C、S、O、Ca 五种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质, 将化学式填在空格中: ①能还原铁矿石的氧化物 ③常用做干燥剂的一种酸 17. (5 分)化学与生活密切相关。 (1)日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是_____。 (2)下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是_____(填序号,下同) 。 ; ②引起酸雨的主要物质是________________ ; ; ④用于改良酸性土壤的碱 。

A.塑料保鲜膜

B.橡胶手套

C.棉布围裙 [来源:学科网

(3)洗涤剂可清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_____功能。 (4) 天然气 (主要成分为甲烷) 是家用燃料。 甲烷 在空气中燃烧的化学方程式为_____ 。 18.(3 分)右图是某反应的微观示意图。 (1)从微观粒子变化的角度 分析该反应的实质是_____。 ......... (2)若两者恰好完全反应,所得溶液中溶质的 质量分数为 10%, 则此溶液中钠离子与水分子的个数 比为_____ (结果用最简整数比表示) 。

19.(6 分) 右图为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。 (1)溶解度随温度升高而增大的是______物质,t1℃时 A、B 两 物质的溶解度为_______。 (2)使一定量接近饱和的 A 物质溶液变为饱和溶液采用的一种 方法是_________________________。 (3)t1℃时,将一定量 B 的饱和溶液升温至 t2℃,溶液的质量 将_________(填“增加” 、 “减少”或“不变”)。 (4)t2℃时,分别用 50gA、B 制成饱和溶液,需要水的质量 A_____B(填“<” “>”或“=” ) (5)固体 A 中含有少量 B 时,提纯 A 可用______的方法。 四、简答题(本题共 3 小题,共 20 分) 20.( 8 分)物质的化学性质在日常生活中有着很多实际的应用。 ⑴氢气被认为是最清洁的燃料,用化学方程式解释其原因 ⑵盐酸能除去铁制品表面的锈迹,该反应的化学方程式为

50

溶解度 /g

A

25

B

O

t1

t2

温度/℃

。 。

⑶工业上用纯碱和熟石灰制烧碱,该反应的方程式是 。 ⑷2008 年 9 月 27 日,太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为 航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似 的氢氧化锂(LiOH),写出氢氧化锂(LiOH)与二氧化碳反应的方程式 。 21.(2 分)取一定量的氧化铜和氧化铁的混合物,向中加入 100 克 19.6℅的稀硫酸,恰好完 全反应,则原混合物中氧元素的质量是 。

22.(5 分)2006 年 6 月 10 日凌晨,一辆载有近 30 吨苯酚的槽罐车途径福建省浦城县时, 槽车侧翻,约有 10 吨的苯酚泄漏,空气中弥漫着浓烈的酸臭气味。现场 10 米之外就是南浦 溪,下游有许多饮用水的取水口,情况危急??苯酚是一种有毒的物质,对皮肤、黏膜有强 烈的腐蚀作用。 (1)苯酚(化学式为 C6H6O)属于__________。 (填“有机物”或“无机物” ) (2) 现场救护人员应佩戴呼吸器、 穿好防化服的原因是______________________________。 (3)你认为下列对事故处理的方法合理的是___________。 (填字母) A.用水进行冲洗或用泥土填埋 B.挖隔沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚 C.随时检测附近水源、土壤中的苯酚含量 (4)用木屑吸附残余的苯酚,然后点火燃烧除去。写出苯酚在空气中充分燃烧生成二氧化 碳和水的化学方程式___________ 。 23.(5 分)A~J 分别为九年级化学学过的不同纯净物,它们存在右下图所示的转化关系。 已知 A 为铁锈的主要成分,E 在常温下为无色液体,H 的溶液呈蓝色,常温下 B、D、F、J 均为无色气体,其中 J 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (反应②、④的个别生成物已略去)

A B W

高温 ① △ ③

C D E J

+H 的溶液 ②

G
△ ⑤

I

通电 ④

F

(1)写出化学式:E__________,J__________。 (2)化合物 W 的组成元素是:___________________。 (3)写出反应①的化学方程式:______________________________________。 五.实验题(本题共 3 小题,共 24 分)
24(6 分)下列是进行 O2、CO2的实验室制取和有关性质的实验装置。

(1)写出带有序号仪器的名称:①_______________,②______________。 (2)用KMnO4 固体制取 O2,应选用上图中的_________装置(填字母) ,当O2收集满 并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作步骤是 。

(3)用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取 CO2 并检验其有关性质,观察到烧杯中导 管口有气泡冒出,但无其它明显现象。若证明 CO2 与 NaOH 溶液发生了化学反应,以下方 案合理的是___________(填序号) 。 ① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞 ② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸 ③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水 (4)用 C 装置制取了一瓶无色、无味的气体(纯净物) ,试用最简便的方法确定气体的 成分 。 25.(7 分)氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)从海水中获取淡水,常用的操作方法是 ; (2)粗盐除含 NaCl 外,还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂:Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、饱

和 NaCl 溶液。 ①欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂,按 滴加顺序依次为:过量的 NaOH 溶液、 ②在滤液中加盐酸的作用是 (3)用提纯的 NaCl 配制 200g0.9%的生理盐水,需要 NaCl 的质量为 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、量筒和 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0.9%,你认为可能的原因是 。(任写一个) 26 .(11 分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂, 导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 用试管取该溶液 1-2mL, 滴入 1-2 滴无色酚酞试液,振荡 实验现象 无色酚酞试液变 无色酚酞试液不变色 结论 溶液呈碱性 溶液呈 、 ; ; g。

【分析与思考】 ⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号) ,为避免碱性 溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入 溶液,直 到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及 的化学方程式为 。 ⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案: 方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到 ,则所取溶液呈酸性;若无明 显现象,则呈中性。 方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式 为 ;若无明显现象,则呈中性。 六、计算题(共 6 分) 27. 小明同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产 品中氯化钠的含量。现取 13.4g 固体样品,全部溶于 96.6g 水中,向所得的混合溶液中滴加 溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明:氯化 钙与碳酸钠反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求: (1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。 (2)样品中氯化钠的质量是多少? 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

化学试题答题纸
相对原子质量:H 1 C 12 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5

得分
Ca 40 Mg 24 K 39

第 I 卷(选择题,共 30 分)
一.单项选择题(每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 题号 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

二.双项选择题(每小题 2 分,共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意) 题号 选项 11 12 13 14 15

第 II 卷(非选择题,共 70 分)
三.填空题(本大题共 4 小题,共 20 分)

16(1)① (2)① 17(1) (4) 18 (1) 19 (1) (2) (4)

② ② (2)

③ (3)



(2)

(3) (5)

四.简答题(本题共 4 小题,共 20 分) 20 (1) (2) (3) (4) 21 22 (1) (3) (2) (4)

23 (1) (2) (3) 五.实验题(本题共 3 小题,共 24 分) 24 (1)① ② (2) (3) (4) 25 (1) (2)① ② (3) ① 26 【提出猜想】
【实验验证】 实验操作 用试管取该溶液 1-2mL, 滴入 1-2 滴无色酚酞试液,振荡 【分析与思考】 ⑴ ⑵方案一: 方案二: 六.计算题(共 6 分) 27. (1) (2) 实验现象 无色酚酞试液变 无色酚酞试液不变色 结论 溶液呈碱性 溶液呈



化学试卷答案及评分标准
第 I 卷(选择题,共 30 分)
一.单项选择题(每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 题号 选项 1 C 2 C 3 A 4 A 5 C 6 D 7 A 8 A 9 B 10 B

二.双项选择题(每小题 2 分,共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意) 题号 选项 11 D 12 AB 13 C 14 BC 15 AC

第 II 卷(非选择题,共 70 分)
三.填空题(本大题共 4 小题,共 20 分)

16 (每空 1 分,共 6 分) (1)① 2Fe3+ ② O2 (2)① CO ② SO2



H2SO4

④ Ca(OH)2

17 (除方程式 2 分外,每空 1 分,共 5 分) (1) 蛋白质 (2) C (3) 乳化 (4) CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2H2O (化学式错不给分,少条件,未 配平一次性扣 1 分) 18(共 3 分) (1)氢离子与氢氧根离子结合成水分子的过程或 H++OH--=H2O (1 分) (2)2:71 (2 分) 19 (每空 1 分,共 6 分) (1) A 25g (没写 g 不给分) (2)降温或蒸发水分或加溶质 (3)减少 (4)< (5)降温结晶或冷却热饱和溶液 四.简答题(本题共 4 小题,共 20 分) 20 (化学式错不给分,少条件,未配平一次性扣 1 分,以下方程式相同,共 8 分) (1)2H2+O2 点燃 H20 (2)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ (4)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

21 22

(2 分)

3.2 克

(除方程式 2 分外,每空 1 分,共 5 分) (1) 有机物 (2)苯酚是一种有毒的物质,对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。 (3) BC (4) C6H6O+7O2 点燃 6CO2 +3H2O (除方程式 2 分外,每空 1 分,共 5 分) (1) H2O NH3 (2) N.H.C.O (全对才给分) (3)3CO+Fe2O3 高温 2Fe +3CO2

23

五.实验题(本题共 3 小题,共 24 分) 24 (每空 1 分,共 6 分) (1)① 烧杯 ② 锥形瓶 (错字不给分) (2) A 先取出导管再熄灭酒精灯 (3) ②③ (少选无分) (4) 向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,若变浑浊,则该气体为二氧化碳。 (或将带火星的木条伸入瓶中,若木条复燃,则该气体为氧气。 ) 25 (每空 1 分,共 7 分) (1) 蒸馏 (2)①过量的 BaCl2 溶液 过量的 Na2CO3 溶液 (两空顺序颠 倒,不写过量无分) ② 除去过量的 OH-和 CO32- (或 NaOH 和 Na2CO3) (填全才给分) (3) 1.8 ① 玻璃棒 ②称量 NaCl 时砝码与药品放反了 (或量取水时
仰视读数或烧杯内有水或溶解时有固体剩余)

26

(除方程式 2 分外,每空 1 分,共 11 分)
中 实验现象 无色酚酞试液变 红 色 无色酚酞试液不变色 结论 溶液呈碱性 溶液呈 中性或酸性

【提出猜想】 酸 【实验验证】 实验操作 用试管取该溶液 1-2mL, 滴入 1-2 滴无色酚酞试液,振荡 【分析与思考】 . ⑴ OH2NaOH+ MgCl2=== +2NaCl ,

MgCl2 (或 CuCl2 或 FeCl3 ) Mg(OH)2 ↓ +2NaCl ( 或 2NaOH+ CuCl2===

Cu(OH)2 ↓

或 3NaOH+ FeCl3=== Fe(OH)3↓ +3NaCl ) ⑵方案一:产生大量气泡 方案二: Zn +2HCl == ZnCl2+H2 ↑

六.计算题(共 6 分) 27. (1) 100 (2 分) (2)解:设样品中氯化钙的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10g y 111∶ x = 100∶10g x =11.1g (1 分) 117∶y = 100∶10g y =11.7g (1 分) 样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g (1 分) 所得溶液中溶质质量分数 = (其它合理解法均可记分) 2.3g+11.7g ×100%=7% (1 分) 13.4g+96.6g+100g-10g 答:略


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