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溶液的配制及分析公开课学案


“溶液的配制及分析”课内互动活动单
活动一、理解物质的量浓度的概念,学会简单的计算。
1、根据 cB=nB/V,填写下表。 溶质 溶质的质量 摩尔质量 溶质的物质的量 溶液的体积 物质的量浓度 2.0L 氯化钠 5.85g 58.5g/mol 40g/mol 1.0mol 500ml 2.5L 0.2mol/L 98g/mol 氢氧化钠 硫酸

2 、身边的小计算:已知葡萄糖的相对分子质量为 180 ,该体检者血液中葡萄糖浓度为 5.05mmol/L,请你计算该体检者 1L 血液中含有葡萄糖的质量是多少。 (要有详细解题过程)

活动二、认识配制一定物质的量浓度溶液的仪器,初步学会溶液的配制方法。
例:配制 100ml0.100mol/L 的 Na2CO3 溶液。 1、设计实验步骤:

2、实验前必读: (1)容量瓶使用前要检漏(加水、倒立、观察、瓶塞转 180 度、倒立、观察) ; (2)溶解时用玻璃棒搅拌,玻璃棒直接放在烧杯中,不要放在桌面上; (3)转移时不要让溶液洒到容量瓶外; (4)溶解 Na2CO3 用 30ml 水,每次洗涤用烧杯和玻璃棒用 10ml 水,洗涤液也要全部转入容 量瓶。 (5)实验要亲身体验,每组由组长负责协调。 【课堂反馈】 某学生配制 500ml0.5mol/L 氢氧化钠溶液, 首先他将称量物固体氢氧化钠放在 称量纸上,准确称取 10g,而后将此氢氧化钠放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌 使其溶解,立即将溶液由烧杯倒入 500ml 容量瓶,再往容量瓶中小心加蒸馏水,直至液面接 近刻度线 1-2cm 处,改用胶头滴管滴加蒸馏水,使凹液面最低处与刻度线相切,塞上瓶塞, 最后振荡摇匀。


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