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2014届高考化学二轮专题复习专题:电解质溶液


专题七 电解质溶液 自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模 [最新考纲] 1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3 .了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液 pH 的定义,能 进行溶液pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理,能说明影响盐类水解的主要因素,认 识盐类水解在生产、生

活中的应用 ( 弱酸弱碱盐的水解不作 要求)。 5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡,能运用溶度积常数(Ksp)进 行简单计算。 自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模 自查 1.弱电解质的电离平衡及其影响因素 电离平衡是一种 动态 平衡,当溶液的温度、浓度以及离子浓 度改变时,电离平衡都会发生移动,符合 勒夏特列 原理,其 规律是 (1)浓度:浓度越大,电离程度越 小 。在稀释溶液时,电离 平衡向 右 移动,而离子浓度一般会 减小 。 自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模 (2)温度:温度越高,电离程度越 大 。因电离是吸热过程,升温 时平衡向 右 移动。 (3) 同 离 子 效 应 : 如 在 醋 酸 溶 液 中 加 入 醋 酸 钠 晶 体 , 增 大 了 CH3COO-浓度,平衡向 左 移动,电离程度 减小 ;加入适当浓 度盐酸,平衡也会向 左 移动。 (4)加入能反应的物质,实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入 锌或NaOH溶液,平衡向 右 移动,电离程度 增大 。 自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模 2.水的电离与溶液的酸碱性的关系 水的电离为 H2O?? H +OH ,纯水中的 c(H )=c(OH )。当 向纯水中加入酸抑制水的电离,加入可溶性强酸弱碱盐促进水 的电离,两种情况下溶液中 c(H+) > c(OH-),溶液呈 酸性 ; 当向纯水中加入碱抑制水的电离、加入可溶性强碱弱酸盐促进 水的电离, 两种情况下溶液中 c(H+) < c(OH-), 溶液呈 碱性 ; + 向纯水中加入可溶性强酸强碱盐,此时溶液中 c(H ) = c(OH - + - + - ),溶液呈中性。 中和滴定的关键:①准确测定参加反应的两种溶液的 体积 ; ②准确判断中和滴定的 滴定终点 。 自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模 3.影响盐类水解的因素 (1)温度:盐类的水解反应可看成中和反应的 逆 反应,中和 反应为放热反应,则盐类的水解是吸热反应,因此升高温度 促进盐类水解,降低温度抑制盐类水解。 (2)浓度:盐溶液的浓度越小,水解程度越 大 ,溶液的酸(碱) 性越弱;盐溶液的浓度越大,水解程度越 小 ,溶液的酸(碱) 性越强。 (3)酸碱度:加酸抑制阳离子水解,而促进 阴离子水解;加碱 抑制 阴离子 水解,而促进 阳离子 水解。 自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模 4.沉淀溶解平衡 溶解平衡:AmBn(s)?? mAn+(aq)+nBm-(aq) n+ m [c(Bm-)]n 表达式:Ksp= [c(A )] · 应用: Qc > Ksp:溶液过饱和,生成沉淀 Qc = Ksp,溶液饱和,沉淀溶解平衡 Qc < Ksp:溶液未饱和,无沉淀生成 自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模 自悟 1.常温下,将pH=4的盐酸稀释1万倍其pH等于8吗? 提示 对酸溶液无

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