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四川省成都石室中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案


中学高 2014 级 2013—2014 学年度上期期中考试

化学试题
1.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 2.考试主要内容:基本概念、热化学、元素化学与物质结构。 3.全卷分客观题和主观题,客观题含选择题共 7 小题。每小题给出的四个选项中,只 有一个选项正确,选对的得 6 分,满分 42

分,主观题,每空 2 分,共 58 分,全卷满分 100 分。 1.化学与人们的生活密切相关,下列分析不正确的是: 选项 A B C D

物质

分析

硅酸干凝胶多孔, Cl2 为有毒无色气体, 铝热反应可以用于 可以用做干燥剂 使用要十分注意安全 金属的冶炼

锌比铁活泼,轮船上 可用锌保护铁

2.下列离子方程式正确的是 A.溴 化 亚 铁 溶 液 与 少 量 氯 水 混 合 : 2Fe +4Br +3Cl 2 =2Fe +6Cl +2Br 2 B.向 NaAlO 2 溶 液 中 通 入 过 量 的 CO 2 有 白 色 沉 淀 : CO 2 +3H 2 O+2AlO 2 =2Al( OH) 3 ↓ +CO 3
2+ 2+ 3+ -

C.漂 白 液 和 强 酸 性 洗 涤 剂 混 合 使 用 : Cl +ClO +2H =Cl 2 ↑ +H 2 O D.少 量 碳 酸 氢 镁 与 Ca( OH) 2 悬 浊 液 混 合 : Mg +2HCO 3 +2Ca +4OH =Mg( OH) 2 ↓+2CaCO 3 ↓+2H 2 O 3.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入到椭圆形中,下列说法正确的是: A.SO2 的水溶液能导电,所以 SO2 是电解质 B.b 可以代表含氧元素的离子化合物 C.SO2、Na2C2O4 均可作还原剂使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.CH3COOH 与 Na2S 的反应称为酸碱中和反应 意大利科学家获得了极具研究价值的 N4(分子结构如图所示) , 回 答 第 4~ 5 题 4.以 下 有 关 物 质 结 构 的 说 法 正 确 的 是 A.N 均 是 以 SP 杂 化 , N-N 均 为 σ 键 B.N 的 电 负 性 大 于 O, 所 以 NH 3 的 沸 点 低 于 H 2 O C.N 4 为 原 子 晶 体 , 每 个 N 的 配 位 数 为 3
3 2+ 2+ -

D.N 原 子 核 外 有 5 个 未 成 对 电 子 5.已知 Ⅰ.断裂 1 mol N—N 键吸收 167 kJ 热量,形成 1 mol N≡N 键放出 942 kJ 热量, Ⅱ.N2 (g)+3H2(g) 对于反应: N4 (g)+6H2 (g) A. 该 反 应 的 反 应 热 △H2> 0 C.△H2=2△H1 6.下列装置或操作能达到相应实验目的是 A B C D 2 NH3(g) ; △H1= -92.2kJ·mol
-1 -1

4 NH3(g);△H2(kJ·mol ) 以下说法正确的是 , B. N2 分 子 比 N4 分 子 更 稳 定 D. △H2 与方程式系数无关

实验室制取 并 收 集 NH 3

说 明 浓 H 2 SO 4 有 脱 水 性 、 性 、 验 证 非 金 属 酸 氧 化 性 , SO 2 有 漂 白 性 性 Cl> C> Si

量 取 0.1mol·L-1KOH 溶 液 20. 00 mL

7.如图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料,下列有关说法不正确的是.

A.第②步是 MgCl2?6H2O 在坩埚中加强热分解 B.第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤 C.第③、⑤步可以是通入足量 Cl2 D.在第④步反应为:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

8.(14 分) CO 易与 Fe 发生反应 Fe+5CO═Fe(CO)5,从而导致合成氨的催化剂铁中毒,除 去 CO 的化学反应方程式(已知 HAc 表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3═【Cu(NH3)3(CO)】 Ac.请回答下列问题: (1)C、N、O 的原子半径由大到小顺序 _________; (2)写出基态 Cu 的核外电子排布式
+

;第一电离能最小的是___

(3)配合物【Cu(NH3)3(CO)】Ac 中含有的化学键是 A.金属键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键 E.极性键 (任写一个).

(4)写出与 CO 互为等电子体的离子或者分子的电子式

(5)铜金合金形成的晶胞如图所示,Au 的配位数(距离 Au 最近的 Cu 原子数)为: _____________. ( 6 ) 实 验 证 明 银 氨 溶 液 可 以 除 去 CO 并 有 黑 色 Ag 生 成 , 其 反 应 方 程 式 为 _____ ;

9. (12 分)ZnSO4?7H2O、ZnO 等均具有药用价值.工业由粗 ZnO(含 Fe 、Mn 、Ni 及其他 难溶物)制备 ZnSO4?7H2O 的流程如下:

2+

2+

2+

(1)步骤①搅拌操作的目的是_______________________________________________ (2)步骤③、⑤中趁热过滤所需硅酸盐仪器名称是_________________________________; 如
3+



















Fe ____________________________________________________________________________ __ (3)试写滤液 I 中加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式: ⅰ)________________________________________________________ ⅱ) (4) 步骤⑥中调 pH=1 的目的为 _____ ;
3+ -

_____



10. 分) (14 A、B、C、D、E 为前四周期的元素。其中 A、B 同周期,A 比 B 少一个电子层, B 的最高能级中 3p 轨道全充满;C 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子,在同族元素中 C 的 气态氢化物沸点最高;D 的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池;E 元素的单质与 H2O 高温下反应,生成物中有一种具有磁性的黑色晶体 X。请回答下列问题: (1)E 在周期表中的位置为 _________________ ; __________ (用化学式
-

(2)B、 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 D 回答)。

(3)在 0.1mol/L 10mL 的 AB3 溶液中加入相同浓度的 NaOH 溶液 35mL,写出发生反应的 离 子 方 程 式 。将 AB3 溶于污水 式 解 释 ; _____ 。 这 一 现 象

__________________________________________________ 有 沉 淀 生 成 , 结 合 化 学 方 程

____________________ (4) m g X 溶于 10mL 足量 HI 溶液, 将 离子方程式为 向溶液中加入 5mLCCl4 振荡,观察 CCl4 层呈

色;向水层中加入足量 NaOH 溶液, 。

过滤、洗涤、在空气中灼烧,可得到红色固体,其质量为

11.(18 分)某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮 湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应得到的固体物质.

(1) 装置 A 中发 程式为________________________________________________________ (2)装置 B 中试剂 Y 应为____________________

生反应的离子方

(3)已知在装置 C 中通入一定量的氯气后,测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体(含 氯氧化物),C 中含氯元素的物质是一种盐,且含有 NaHCO3.现对 C 中的成分进行猜想和探 究. ①提出合理假设. 假设一:存在两种成分,为 NaHCO3、____________ 假设二:存在三种成分,为 NaHCO3、______________________________________ ②设计方案并实验.请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论. 限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、试管、小烧杯. 实验步骤 步骤 1:取 C 中的少量固体样品于试管中,滴 预期现象和结论 固体物质全部完全溶解

加足量蒸馏水,然后将所得溶液分别置于 A、 B 试管中.
a. 如果____

___ ___________________

步骤 2:向 A 试管中滴加适量 BaCl2 溶液.
b. 如果______________________________

步骤 3:__________ ______

_____________ 有白色沉淀生成,C 的成分有 NaCl

结论:由步骤 3 的结论结合步骤 2 中的 a,则假设一成立;由步骤 3 的结论结合步骤 2 中的 b,则假设二成立. (4)该实验装置明显存在不足之处,改进的措施为 __________________________________________ (5)若 C 中有 0.1molCl2 参加反应.且假设一成立,由此可推知 C 中反应生成的含氯氧化 物为 (写化学式).

石室中学高 2014 级化学半期考试答案
选择题共 7 小题。每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确,选对的得 6 分,满分 42 分,非选择题,每空 2 分,共 58 分,全卷满分 100 分。

1 B 8.(1)C>N>O

2 C C

3 C

4 A

5 B

6 D

7 A

(2) 1s22s22p63s23p63d10 (3)BCDE (4) (5) 12 (6) 2Ag(NH3)2OH +CO +2H2 O=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3 ·H2 O 9.(1)加快反应速率 (2)三角漏斗、烧杯、玻璃棒; 取少量样品于试管中,滴加适量 KSCN 溶液, 等

观察若溶液出现血红色,则证明含有 Fe3+ ,反之则没有 Fe3+ 。 (3) MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
(4)抑制

Zn2+的水解

10.(1)第四周期、VIII 族(第一纵行)

(2)HClO4>H2SO4 (3)7OH-+2Al3+=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
;

在污水中:3H2O+Al3+=Al(OH)3(胶体)+3H+,生成的 Al(OH)3 胶体可以吸附污水中 的杂质而聚沉,产生沉淀

(4)Fe3O4+8H++2I- =3Fe2++I2+4H2O ;紫红;60m/58 g
11.(1)MnO2+4H++2Cl- =△=Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水 (3) NaCl;
NaCl、Na2CO3; b. 若溶液变浑浊, 证明固体中含 Na2CO3 ;

a. 若无明显现象, 证明固体中不含 Na2CO3

向 B 试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加 AgNO3 溶液;

(4)在装置 D 后连接一尾气处理装置
(5)Cl2O


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