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江苏省常州市西夏墅中学高一化学《一定物质的量浓度溶液的配制》学案


高一年级化学学科学案 一定物质的量浓度溶液的配制
班级 姓名 学号 【学习目标】 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 【课前检测】 1、配制 100ml 0.1 mol/LNa2CO3 溶液,需碳酸钠晶体(Na2CO3· 2O) 10H

g。

2、 配制 500mL1 mol/L 的

H2SO4 溶液, 需要密度为 1.84g/ml 的浓硫酸 (98%硫酸)

ml。

【课前导入】 某学习小组在配制 100mL2mol/LNaOH 溶液时,设计了以下几个方案,请你对其进行评价: 方案 1:取 8 克 NaOH 于烧杯中,加入 100mL 的水溶解。 方案 2:取 8 克 NaOH 于烧杯中,加水溶解并至 100mL 的刻度线。 方案 3: 8 克 NaOH 于量筒中, 取 加水溶解并至 100mL 的刻度线。 【知 识回忆】使用托盘天平有哪些注意事项? 【概念形成】 一、容量瓶 1、 构造(见右图) 2、 容量瓶上标有 容量瓶的常见规格有 3、 注意事项

、 ml、

、 ml、 ml、

。 ml 等。

二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制 500ml 0.1mol/L Na2CO3 溶液 (2)准备工作 检漏: (3)配制溶液 步骤 仪器

【概念运用】 实验室欲配制 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL,完成下列步骤: ①用托盘天平在 中称取氢氧化钠固体 克。 ②向称好的氢氧化钠固体中加 蒸馏水将其溶解, 待

后将溶液沿



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入 mL 的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 2-3 次,将冲洗液移入 中,在操作过程中不 能损失点滴液体。 ④向容量瓶内加水至液面离刻度线 时,改用 小心地加水 至 。 ⑤最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入 中并贴好标签。 【问题探究】 思考一:实验室配制 100ml 0.1mol/L Na2CO3 溶液时应称取 Na2CO3 g。 思考二:实验室需 80ml0.1mol/LNa2CO3 溶液,配制该溶液时应称取溶质 Na2CO3 g。

思考三:定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办?能否用胶头滴管把多余的液体吸出? 思考四:摇匀后发现液面低于刻度线,需要重配吗? 思考五:欲用 98.3%的浓硫酸配制 500ml 0.1mol/L 的稀 H2SO4,所需的实验仪器有哪些?实 验过程中有哪些注意事项?

【概念形成】 三、误差分析 能引起误差的一些操作

导致结果(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

【概念运用】 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成所配溶液偏高的原因是 ( ) A、NaOH 固体放在滤纸上称量 B、NaOH 固体中混有 Na2O 杂质 C、摇匀后发现液面低于刻度线,加水至刻度线 D、有少量 NaOH 溶液残留在烧杯 中 【课外练习】 1.配制一定物质的量浓度的溶液,可能用到的仪器和用品是 ( ) ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤称量纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶 A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、全部 C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑦⑨ 2. 在容量瓶上无需标记的是 ( ) A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量 3. 下列实验操作正确的是 ( ) A、将氢氧化钠放在滤纸上称量
2

B、用托盘天平称取 1.06g 碳酸钠固体 C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时,在量筒中稀释浓硫酸 D、配制一定物质的量浓度溶液时,不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释 4.在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 ( ) A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏 水到接近标线 2~3cm 处,用滴管加蒸馏水到标线。 D、定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶颠倒摇匀多 次。 6.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时,需用到容量瓶,容量瓶是一种颈部细长的梨形 瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中转移液体时,需一定的耐心和技巧,有人建议将容 量瓶的瓶颈改粗, 对该建议的正确评价是 ( ) A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶 B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精度 C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上 D.不必加粗瓶颈,因向容量瓶中转移液体时,少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生影 响 7.下列说法正确的是 ( ) A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用 100mL 的量筒量取 5.2mL 的盐酸 C.用托盘天平称取 25.20gNaCl D.称取 3.2g 氢氧化钠固体配制 80ml 1mol/L 氢氧化钠溶 液 8.下列说法正确的是 ( ) A、将 10.6gNa2CO3 粉末加水配成 100ml 溶液,Na2CO3 物质的量浓度为 1mol/L B、将 100ml、5mol/L HCl 溶液在蒸发皿中蒸发至 50ml,HCl 物质的量浓度变为 10mol/L C、 10ml 0.1mol/L NaCl 溶液与 90ml 水混合, 将 所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 0.01 mol/L D、向 100ml 饱和、澄清的石灰水中加入 10gCaO,搅拌、静置并恢复到原来温度,石灰水 中 Ca(OH)2 的物质的量浓度不变。 9.下列关于 0.1mol/L 硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是 ( ) A、0.01molKNO3 溶于 100mL 水配制而成 B、0.05molKNO3 溶于水配制成 500mL 水溶液 C、0.2mol/LKNO3 溶液 100mL 稀释成 200mL D、称取 10.1gKNO3 溶于水配成 1L 溶液 ★10. 使用胆矾配制 0.1mol/L 的硫酸铜溶液, 正确的操作是 ( ) A、将胆矾加热除去结晶水后,称取 16g 溶解在 1L 水里 B、称取胆矾 25g,溶解在 1L 水里 C、将 25g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至 1L D、将 16g 胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至 1L 11. (1)配制 500ml 浓度为 0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液,需称取 NaOH 固体 g,称量 该固体时,应先在天平左盘放一 ,称出其质量,再将 NaOH 固体置于其中称 量。然后在 里加适量水,将上述固体溶解,待 后,再转移到容 量瓶定容,使溶液体积达 500ml 。 (2)在(1)实验中,其他操作均正确,但定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。 (3)在(1)的实验中,转 NaOH 溶液到容量瓶时洒落少许,则所得溶液 0.2mol/L。 (4)将正确配制的上述溶液取出 10ml,其浓度为 ,所含 Na+个数为 将此 10ml 溶液稀释至 1 L,则 Na+的浓度为 ,所含 Na+个数为 12.实验室里需用 480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,若以胆矾(化学式为 CuSO4· 2O)为原 5H 料进行配制,请回答下列问题: (1)需要用到的仪器除药匙、托盘天平(带砝码) 、烧杯外,还需用到的仪器是 。

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(2)在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。 (3)转移溶液前,对于容量瓶来说,除洗净外还必须进行的一项操作是 。 (4)配制溶液过程中,下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响?(在横线上选填“偏高、 偏低或无影响”) ①烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验 ②溶解液转移后没有用水冲洗烧杯 2~3 次

③定容时,俯视液面使与刻度线相切 ( 5 ) 若 最 后 定 容 时 不 小 心 多 加 了 一 滴 , 此 时 该 实 验 应 如 何 处 理? 。 13.有下列化学仪器:①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml 容量瓶 ⑦胶 头 滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸。 (1)现需要配制 500ml 1mol/L 硫酸溶液,需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫 酸 ml ,需选择量筒的规格为 ml。 (2) 从上述仪器中, 按实验使用仪器的先后顺序, 其编号排列为 。 ( 3 ) 容 量 瓶 使 用 前 检 验 漏 水 的 方 法 是 。 (4)若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影 响”) ① 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤, ② 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤, ③ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内, ④ 摇匀后发现液面低于刻度线,再加水, ⑤ 容量瓶中有少量水, ⑥ 定容时俯视观察液面,

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