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高中化学必修2专题练习4


专题练习 4 原电池
班级: 1. 某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确 的是 ( ... A. a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu +2e = Cu C. 无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a 和 b 用导线连接时,a 为负极 2. 将 Mg 条、Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中,用电器连接成原电池.此电 池工作时,下列叙述中正确的是 ( ) A. Mg 比 Al 活泼,Mg 失去电子被氧化成 Mg2+ B. Al 条表面虽有氧化膜,但可不必处理 C. 该电池的内、外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 D. Al 是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 3. 某原电池反应的离子方程式为 Fe + 2H A. HNO3 为电解质溶液 C. 铁极质量不变 A. 纯锌与稀硫酸反应 C. 纯锌与稀盐酸反应 5. 下列叙述中正确的是 (
+ 2+ -

姓名: )

= Fe2



+ H2↑,则下列说法正确的是 (

)

B. 锌为原电池正极 D. 铜为原电池正极 ) B. 纯锌与浓硫酸反应 D. 粗锌(含铝和铜等杂质)与稀硫酸反应 )

4. 实验室中欲加速制取氢气,最好的方法是 (

A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B. 有铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C. 马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,形成原电池,锡是负极 D. 铜锌原电池工作时,若有 13 克锌被溶解,电路中就有 0.4mol 电子通过 6. 一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn + Cu2+ =Zn2+ +Cu,该反应的原电池组成正确的是 ( A 正极 负极 电解质溶液 Zn Cu CuCl2 溶液 B Ag Cu CuCl2 溶液 C 石墨 Zn CuSO4 溶液 D Cu Zn FeCl2 溶液 )

7. 把 A、B、C、D 四块金属片浸入稀硫酸中,分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B 相连时 A 为负 极;C、D 相连时,电流由 D→C;A、C 相连时,C 极上产生大量气泡,B、D 相连时,D 极发生氧化反 应。这四种金属的活动性顺序是 ( A. A>B>C>D 题号 答案 8. 铁及铁的化合物应用广泛,如 FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1) 写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: (2) 若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极。 。 B. A>C>D>B ) C. C>A>B>D D. B>D>C>A


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