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2014年高三一模化学崇明区试卷及答案


崇明县 2013 学年第一学期期末考试试卷 高 三 化 学
(考试时间 120 分钟,满分 150 分,请将答案填写在答题纸上) 本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

第 I 卷(共 6

6 分) 一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项)
1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是 …………………………( A.SO2 作为食品漂白剂 C.Na2CO3 治疗胃酸过多 B.氟里昂作为制冷剂 D.“地沟油”制取肥皂 ) )

2、下列物质不能通过置换反应得到的是 ……………………………………………………( A.CO B.F2 C.C D.Fe3O4

3、重水 (D2O) 是重要的核工业原料,下列关于 D 原子的说法错误的是……………………( A.氘 (D) 原子核外有 1 个电子 C.自然界中没有 D 原子存在 B.是 H 的同位素 D. D? 质量数为 2



4、下列叙述中,正确的是 ……………………………………………………………………( A.只含有金属元素的离子不一定是阳离子 C.氧化还原反应中,非金属单质必是氧化剂 B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.元素从化合态变为游离态时,一定被还原



5、一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 ……………………………………( A.pH ? 6 的某物质的水溶液 C.能与金属 Al 反应放出 H2 的溶液 B.加酚酞后显无色的溶液 D. c (H? ) ? c (OH? ) 的任意物质的水溶液



二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项)
6、下列化学工业中,未涉及原料循环使用的是………………………………………………( A.侯德榜制碱法 C.工业电解饱和食盐水
O O H O



B.索尔维制碱法 D.工业炼铁 )

2 ? 乙 ??? 2 ? 丙 ??? 2 ? 丁,其中丁为强酸,则甲不可能为 …………( 7、已知:甲 ???

A.N2 A.PCl3

B.C B.H2S

C .S C.P4

D.NH3 ) ) D.C2H4

8、下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 ………………………………………( 9、下列关于实验操作的叙述正确的是 ………………………………………………………( A.酸碱滴定时,眼睛一定要注视滴定管中液面的变化 B.实验室制乙烯时,为使受热均匀,应轻轻搅动温度计 C.纸上层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
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1

D.分液时,下层液体先从分液漏斗下口放出,上层液体后从上口倒出 10、已知 2A(g) ? B(g) ? 2C(g) ? Q 。下列说法或表达正确的是……………………………( A.使用催化剂可改变该反应的反应热 B. A(g) ? 1/ 2B(g) ? C(1) ? Q1 ; Q1 ? 0.5Q C.A和 B 混合气体的稳定性比C气体强 D.该条件下,2LC 气体分解成 2LA 气体与 1LB 气体吸收的热量为 Q 11、BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种:
OH
(CH3)2C= CH2/稀H2SO4 方法一 方法二



OH (CH3)3C CH3 C(CH3)3 ( BHT)

CH3

(CH3)3COH/浓H2SO4

下列说法正确的是…………………………………………………………………………( A. CH3
OH 属于芳香烃



B. CH3

OH 与 BHT 互为同系物

C.BHT 久置于空气中不会被氧化 A.a 极发生还原反应 B.每生成 6.4 g Cu,转移电子 0.2 mol C.阳极反应式: Cu 2? ? 2e ? Cu D.在直流电源中电流从 b 流向 a

D.两种方法的反应类型都是加成反应 )

12、如图用石墨电极电解 CuCl2 溶液。下列分析正确的是(

13、用下列装置不能达到实验目的的是………………………………………………………(
Na2CO3 NaHCO3



镁条
NaOH 溶液

煤油 Ca(OH)2 溶液 FeSO4 溶液

氯酸钾 二氧化锰 和铝粉的 混合物









A.用甲图装置比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 B.用乙图装置制备 Fe (OH)2 C.用丙图装置制备并收集少量 NO2 气体 D.用丁图装置制取少量金属锰 14、一定条件下,在体积为 10 L 的密闭容器中,1 mol A 和 1 mol B 进行反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时生成 0.6 mol C。下列说法正确的是…………( ) A.当容器内密度保持不变时,可以判断反应已达平衡 B.其他条件不变,将容器体积变为 5 L,C 的平衡浓度变为原来的 2 倍 C.其他条件不变,若增大压强,则物质 A 的转化率减小 D.达到平衡时,C 的体积百分含量为 0.353
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15、下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是……………………………( 操 作 A. B. C. 测定等浓度的 Na2CO3 和 Na2SO3 溶 液的 pH 无色溶液中滴加氯水和 CCl4, 振荡、静置 向溶液 X 中加入稀盐酸, 并将产生的 无色气体通入澄清石灰水中 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2 溶液 现 象 结 论



前者 pH 比后者的大 非金属性: S ? C 下层溶液显紫色 生成白色沉淀 原溶液中有 I ? 溶液 X 中一定含有 CO32? 或 HCO3?

D.

产生白色沉淀

溶液中一定含有 SO4 2?

16、恒温下使某盐溶液蒸发掉 ag 水,有 bg 不含结晶水的晶体析出,再蒸发掉 ag 水后,又有 cg 不含结晶 水的晶体析出,则原溶液中溶质的质量分数为………………………………( A.
100 (b ? c) % 2a ? b ? c



B.

b?c % 2a ? b ? c

C.

100c % a?c

D.无法确定

17、将 ag 镁铝合金投入到 x mL 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解后,再加入 y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液, 得到的沉淀量最大,质量为 (a ?1.7) g。下列说法不正确的是………………( A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为 0.1NA B. x ? 2y C.沉淀是 Mg (OH)2 和 Al (OH)3 的混合物 D.1.2>a>0.9 )

三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不
给分,有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 18、设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ………………………………………( A.标准状况下,22.4 L 甲苯中含 C ? H 键数目为 8 NA B.常温常压下,7.8 g 苯中含有双键的数目为 0.3 NA C.苯和苯甲酸的混合物 1 mol,完全燃烧消耗 O2 的分子数为 7.5 NA D.常温常压下,5.2 g 苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为 0.8 NA )

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3

19、下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是( A.往乙酸中通入氨气 B.往 Ba (OH)2 溶液中滴加硫酸 C.往氢硫酸溶液中通入氯气 D.往 NaOH 溶液中通入过量 CO2 20、下列除杂分离方法正确的是( 选项 A. B. C. D. 物质 KCl CH3CH2OH NaCl N2 ) 杂质 CaCl2 CH3COOH NH4Cl O2



溶 液 导 电 性

所加入的物质

所用试剂 Na2CO3 溶液、盐酸 CaO NaOH 铜网

分离方法 过滤 蒸馏 蒸干 加热

21、常温下,向 20.00mL 0.1000 mol ?L?1 (NH4)2 SO4 溶液中逐滴加入 0.2000 mol ?L?1 NaOH 时,溶液的 pH 与所 下列说法正确的是 ………………………………………(
2 + A.点 a 所示溶液中:c(NH+ 4 )>c(SO4 )>c(H )>c(OH )
- -


7


B.点 b 所示溶液中:c(NH+ 4 )=c(Na )>c(H )=c(OH )
+ + -

+ C.点 c 所示溶液中:c(SO2 H2O )+ c(OH ) 4 )+ c(H )= c(NH3·


.
a

..
c b 10

D.点 d 所示溶液中:c(SO2 H2O )>c(OH )>c(NH+ 4 )>c(NH3· 4)
- -

20 V(NaOH)/mL

22、0.02 mol FeS2 与一定浓度的硝酸完全反应,Fe 元素和 S 元素全部转化为 Fe3? 和 SO4 2? ,同 时产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共 0.25 mol,该混合气体的平均相对分子质量可能 是…………………………………………………………………………………( A.30 B.46 C.50 D.66 )

第 II 卷(共 84 分)
四、(本题共 12 分)
自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2 是一种高效安全灭菌消毒剂, 其中 Cl 化合价为 ?4 价。 23、氯原子最外层有 写出该化合物的分子式 A.CS2 中各元素的化合价 C.元素在周期表中的位置 A.键长:HF>HCl 种能量不同的电子,某化合物中 O 的化合价与 ClO2 中 O 的化合价恰好相反, 。 ) B.气态氢化物的稳定性 D.最高价含氧酸的酸性 ) D.沸点:HF>HCl

24、下列可用作比较 S 和 C 非金属性强弱依据的是…………………………………………(

25、以下性质的比较正确的是…………………………………………………………………( B.稳定性:HF>HCl C.酸性:HF>HCl

O3 也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3 可溶于水,在水中易分解,产 生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下: 反应① O3 O2 +[O]-Q 平衡常数为 K1 ;
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.

加 NaOH 溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。

pH

d

反应② [O]+O3 总反应:2O3

2O2+Q 平衡常数为 K2 ; 3O2+Q 平衡常数为 K。

26、一定条件下,O3 的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。 已知:O3 的起始浓度为 0.0216 mol/L。
pH t / min T/℃

3.0 301 158 31

4.0 231 108 26

5.0 169 48 15

6.0 58 15 7

20 30 50

在 30° C、pH=4.0 条件下,O3 的分解速率为_______________ mol/ (L· min)。 27、根据表中数据,推测 O3 在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。(填字母代号) A.40° C、pH=3.0 B.10° C、pH=4.0 C.30° C、pH=7.0 ) 28、下列叙述正确的是…………………………………………………………………………( A.降低温度,K 增大 C.适当升温,可提高消毒效率 B.K=K1+K2 D.压强增大,K2 减小

五、(本题共 12 分)
部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 电离平衡常数 (25℃) HCOOH
Ki ? 1.77 ? 10
?4

HClO
Ki ? 2.98 ? 10
?8

H2CO3
K i1 ? 4.3 ? 10?7 K i2 ? 5.6 ? 10?11

H2SO3
K i1 ? 1.54 ? 10?2 K i2 ? 1.02 ? 10?7

29、在温度相同时,各弱酸的 Ki 值与酸性的相对强弱的关系为:________________________。 30、下列离子方程式正确的是 ………………………………………………………………( A.2ClO + H2O + CO2 → 2HClO + CO3
- - - -



2-

B.2HCOOH + CO32 → 2HCOO + H2O + CO2↑ C.H2SO3 + 2HCOO → 2HCOOH + SO32 D.Cl2 + H2O+2CO32
- -

→ 2HCO3



+ Cl



+ ClO



31、常温下,pH=3 的 HCOOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺 序为 。

亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。 32、往亚硒酸溶液中不断通入 SO2 会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式: 。 33、将亚硒酸与 30%的 H2O2 加热可制得硒酸(H2SeO4),反应方程式如下: H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O,下列说法中正确的是…………………………………( A.H2O2 既是氧化剂又是还原剂
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B.H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
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C.H2SeO4 既是氧化产物又是还原产物

D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4

碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸, Ki1 ? 1.0 ? 10?7 ,但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中,碲 酸可将 HI 氧化成 I2,方程式如下: HI+
H H6TeO6 ?? ? ?
+

TeO2+

Te+

I2+

H2O

34、若反应中生成的 TeO2 与 Te 的物质的量之比为 1:1 ,试配平上述化学方程式。

六、(本题共 12 分)
某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究 Cl2、漂白粉的制备及有关性质。 35、实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接: H→ 、 → 、 → ;广口瓶Ⅱ中的试剂为 。

36、写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式: ; 某学生设计如下实验进一步探究 SO2 与漂粉精的反应: 操作 取 4 g 漂粉精固体,加入 100 mL 水 过滤,测漂粉精溶液的 pH 现象 部分固体溶解,溶液略有颜色 pH 试纸先变蓝(约为 12),后褪色

ⅰ.液面上方出现雾状物 ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色 ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 A 37、pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 38、该同学推测现象 i 的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化; b.搜集雾状物,用酸化的 AgNO3 溶液检验,产生白色沉淀。 实验 a 的目的是 应。请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为 。 40、用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:
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39、现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反

。 检验褪色后溶液中是否有 Cl? 的方法是: 。

七、(本题共 12 分)
粗 CuO 是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的,杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗 CuO 为原 料制备胆矾的主要流程如下:
粗 CuO 稀硫酸 水 3% H2O2 稀氨水 稀硫酸

溶解 过滤

操作 I

加热

操作 II

氧化

调节 pH, 过滤

调节 pH 至 1~2

操作 III

滤渣 I

滤渣 II

胆矾

经操作 I 得到粗胆矾,操作 III 得到精制胆矾。两步操作相同,具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥等步骤。 已知: Fe3? 、 Fe 2 ? 、 Cu 2? 转化为相应氢氧化物时,开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表:
Fe3? Fe 2 ? Cu 2?

开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH

2.7 3.7

7.6 9.6

5.2 6.4 。 。

41、溶解、过滤需要用到玻璃棒,它的作用是 42、写出加入 3% H2O2 后发生反应的离子方程式 (原溶液显酸性)。 43 、 加 稀 氨 水 调 节 pH 应 调 至 范 围 是 A.NaOH 。(填字母) B.Cu(OH)2 C.CuO

。下列物质可用来替代稀氨水的 D.NaHCO3

44、操作 III 析出胆矾晶体后,溶液中还可能存在的溶质为 CuSO4、H2SO4、________________。 45、某学生用操作 III 所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定,数据记录如下表所示: 第一次实验 坩埚质量(g) 坩埚质量 ? 晶体质量(g) 第一次加热、冷却、称量(g) 第二次加热、冷却、称量(g) 14.520 17.020 16.070 16.070 第二次实验 14.670 18.350 16.989 16.988 ,该生此次

两次都无须再做第三次加热、冷却、称量,理由是 实验的相对误差为 (填字母)。
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%(保留 1 位小数),产生实验误差的原因可能是

7

A.加热前称量时坩埚未完全干燥 C.加热后坩埚放在干燥器中冷却

B.该胆矾中含有受热不分解的杂质 D.玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

八、(本题共 10 分)

丁子香酚结构简式为 合成药物的中间体。

,有机物 F 是丁子香酚的一种同分异构体,是有机化工原料,用于

某校兴趣小组设计以下方案合成 F:
A
H2O

催化剂

B 浓硫酸

CH3

CH3

CH3

△ 新制 Cu (OH)2 △ E
COOC2H5

F
CHO

C

D

试回答下列问题: 46、下列物质不能与丁子香酚反应的是 A.NaOH A.加成反应 B.NaHCO3 B.取代反应 C.Br2 C.聚合反应 种。 ②能发生银镜反应 47、关于 A→B 的反应类型可能是 48、写出 D→E 反应的化学方程式 49、满足下列条件的 E 的同分异构体有 ①含有苯环,且苯环上只有两个取代基 ③能与氢氧化钠反应 50、由 C 经过一步反应可制得一种烈性炸药,写出该反应的化学方程式: 。 (填字母)。 D.C2H5OH (填字母)。 D.消除反应 。

九、(本题共 12 分)
卤代烃(R-X)在醚类溶剂中与 Mg 反应可制得格氏试剂,格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

已知: (R 表示烃基,R′ 和 R″ 表示烃基或氢) 某有机物 A 有如下转化:

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8

B

NaOH 溶液 △

C

D 浓硫酸 G H2O (C6H14O2) △
H?

H (C6H12O) 链状化合物

A

Br2 CCl4

Mg E (C2H4Br2) 无水乙醚

F

试回答下列问题: 51、B→A 的反应条件为__________________________,B→C 的反应类型是_______________。 52、G 的结构简式是_______________________________。 53、H 中所含官能团的名称是________________________________________。 54、写出一种满足下列条件的物质 H 的同分异构体的结构简式 ____________________________。 ①能发生银镜反应; ②有三种不同氢原子; ③含有最多的甲基

55、聚苯乙烯(PS)由苯乙烯(

)聚合而成,是一种多功能塑料,广泛应用于食品包

装,机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D 和苯为主要原料制备苯乙烯( 的合成路线流程图,无机试剂任选。 (合成路线常用表示方法为:A 反应试剂 反应条件 B …… 反应试剂 反应条件 目标产物)



十、(本题共 14 分)
天然碱的组成可以用 aNa 2CO3 ? bNaHCO3 ? cH2 O (a、b、c 为整数)表示。现有 A、B 两种不同的天 然碱样品,分别进行如下实验以确定其化学式。 将质量为 31.0 g 的天然碱 A 于 300℃加热分解至完全 (300℃时 Na2CO3 不分解) , 产生 CO2 2.24 L (标 准状况)和水 5.4 g。 56、天然碱 A 的化学式中: a ?

b?

c?

已知:Na2CO3 与稀盐酸的反应分下列两步进行: Na2CO3+HCl ? NaCl+NaHCO3 酸的体积(标准状况)的关系如下表所示: 盐酸体积(mL) 产生气体体积(mL) 20 0
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NaHCO3+HCl ? NaCl+CO2↑+H2O

将质量为 12.45 g 的天然碱 B 溶于水,逐滴滴加某浓度的稀盐酸,产生气体的体积与加入盐

40 560
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60 1680

80 2520
9

57、由表中数据可推测加入 50mL 盐酸时,产生气体的体积为 盐酸的浓度为 mol/L;天然碱 B 的化学式为:

mL(标准状况); 。

58、若取一定质量的天然碱 B 加入到 30mL 该浓度的盐酸中,请写出产生气体体积 V(mL,标准状况) 与天然碱 B 质量 W(g) 之间的关系式。

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10

参考答案与评分标准
一.选择题(每小题 2 分,共 10 分) 1. D 2. B 3. C 4. B 5. D

二.选择题(每小题 3 分,共 36 分) 6. D 7. B 8. D 9. D 10. B 11. B 12. B 13. C 14. D 15. B 16. D 17. B

三.选择题(每小题 4 分,共 20 分) 18. CD 19. B 20. BD 21. AC 22. BC

四、(共 12 分) 23. 2 (1 分) 24.AD (2 分) 25.BD (2 分) 26.1× 10—4 (2 分) 27.B<A<C (2 分) 28.AC (2 分) 五、(共 12 分) 29.Ki 值越大,酸性越强 (2 分,合理给分) 30.BD (2 分) 31.C(HCOO—)>C(Na+)>C(H+)>C(OH—) (2 分) 32.H2SeO3 + 2SO2 +H2O → Se ↓+ 2H2SO4 (2 分) 33.C (2 分) 34.8HI + 2H6TeO6 → TeO2 + Te +4I2 + 10H2O (2 分) 六、(共 12 分) 35. BACDE (1 分);饱和食盐水(1 分) 36.2C a ( O H ) 2 +2 Cl2 →C a ( C l O ) 2 +CaCl2 +2H2O (2 分) 37.碱性、漂白性 (2 分) 38.排除氯气干扰(1 分,合理给分) 39.向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(1 分,合理给分) 40.SO2 +Cl2 +2H2O → H2SO4 +2HCl (2 分);取样,加入足量的硝酸钡,带沉淀沉积后,取上层清夜,滴 入硝酸银与稀硝酸,产生白色沉淀,说明有 Cl—。(2 分) 七、(共 12 分) 41.搅拌、引流 (1 分) + + + 42.2Fe2 +H2O2 +2H →2Fe3 +2H2O (2 分) 43.3.7~5.2 (1 分) ; BC(2 分) 44. ( N H 4 ) 2 S O 4 或 NH4HSO4 (1 分,写到一个即给分) 45.已达恒重 (1 分);+4.2% (2 分);AD (2 分) 八、(共 10 分) 46.BD (2 分) 47.A (2 分) OF2 (1 分)

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11

48. 49. 6 (2 分)

(2 分)

50. 九、(共 12 分) 51.NaOH 醇溶液、△(1 分)

(2 分)

;取代 (1 分)

52. 53.碳碳双键、羟基 (2 分) 54.(CH3)3CCH2CHO (2 分)

(2 分)

55.

(4 分)

十、(共 14 分) 56.a=1,b=2,c=2 (各 1 分,共 3 分) 57.1120mL(2 分) ; 2.5mol/L (2 分) ;2Na2CO3· NaHCO3 · 2H2O (3 分) 58.0g<W≤4.98g V=67200W/332 mL(或 V=202.41WmL) 4.78g<W<12.45g V=1680﹣44800W/332 mL (或 V=1680﹣134.94W mL) W≥12.45g V=0mL (共 4 分)

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