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硫酸、硝酸和氨练习题


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必修 1 第四章硫酸、硝酸和氨练习题
一、选择题 1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等 时,三份铜粉的质量比为 A 、3:1:2 B 、3:2:2 C 、1:1:2 D 、1:3:2 2.下列关于浓硫酸的叙述中

,正确的是 A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 3.有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是 A.浓硫酸与铝的反应 C.稀硫酸与锌的反应 B.浓硫酸与木炭的反应 D.稀硫酸与纯碱的反应

4、将充有 n mLNO 和 m mLNO2 气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入 n mLO2。m>n,则充分反 应后,试管中气体在同温同压下的体积为 A (m-n)/3 mL B (n-m)/3 mL C (4 m-1)/13 mL D 3/(m-n) mL 5、下列化学方程式或离子方程式正确的是 A、常温下,将铁片置于浓硝酸中:Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B、向氯化铵的稀溶液中加入少量 NaOH:NH4++OH-=NH3↑+H2O C、向(NH4)2SO4 溶液中加入适量 Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D、向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 6、往浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是 A、颜色变浅 B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色 7.下列叙述或操作正确的是 A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗 C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌 D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性 8.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的 U 型细玻璃管内放有少量水?已染成红色?。如沿小试 管壁小心地慢慢注入 3 mL 浓硫酸,静置片刻后,U 型细玻璃管中可观察到的液面 现象是 A. 左高右低 B. 左低右高 C. 左右一样高 D. 来回振动 9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A. Na+、Ba2+、Cl 、SO42 C.NH4+、K+、Cl 、NO3
- - - -

B. Na+、Ba2+、AlO2 、NO3 D. Na 、K 、NO3 、SiO32
+ + -







10.有 Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3 等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选 用的试剂是 A.Na2CO3 溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.AgNO3 溶液 11.检验某未知溶液中是否含有 SO42 的下列操作中,合理的是 A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液 C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液 淄博五中高一化学组 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液
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12.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要 检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金,可取样品与一种试剂进行反应,根据现象即可判断 , 所取的试剂是 (王水是 3 份浓盐酸和 1 份浓硝酸的混合物) A.硫酸 B. “王水” C.盐酸 D.硝酸 13.对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是中 A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 14. CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方 法合理的是 A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体 B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色 C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量 D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色 15、已知 98%的浓硫酸的物质的量浓度为 18.4mol/L,则 49%的硫酸溶液的物质的量浓度为 A.9.2mol/L B.大于 9.2mol/L C.小于 9.2mol/L D.不能确定 B、常温下都能与铜较快反应 D、露置于空气中,溶液浓度均降低 16、下列关于浓 HNO3 与浓 H2SO4 的叙述正确的是 A、常温下都可用铁制容器贮存 C、露置于空气中,溶液质量均减轻

17、1.92g 铜投入一定量浓 HNO3 中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到 672mL 气体(标 况) 。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的 O2,恰好使气体完全溶于水中,则通 入 O2 的体积可能是 A、504mL A.m/64mol B、168mL B.m/32mol C、336mL D、224mL 18.mg 纯铜粉与足量浓硫酸反应,得到 VL 二氧化硫气体(标准状况),则被还原的硫酸为 C.98V/22.4g D.64m/22.4g
-1 + -1

19.一定量的锌与 100 mL 18.5 mol·L 的浓 H2SO4 充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的 气体 33.6 L。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液中 c(H )=0.1 mol·L 。则生成的气体中 SO2 和 H2 的体积比为 A、1:2 三、填空题 20.硫酸的性质有:A.高沸点;B.强酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。在下列硫酸的 用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空: (1)实验室制取氢气________________;(2)实验室干燥氢气___________________; (3)浓硫酸与金属铜的反应________________;(4)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运_________; (5)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产生______________。 22.a、b、c、d、e 是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化: 其中: a 是单质;b 是气体;c、d 是氧化物;e 是最高价氧化物对应的水化 物。 (1)如果 a 是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示) : a ;b ;c ;d ;e 。 (2)如果 a 是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示) : 淄博五中高一化学组
2

B、2:1

C、1:4

D、4:1

b a c d e

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a ;b ;c ;d ;e 。 23、 将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中, 充分反应后, 产生由两种气体组成的混合气体 A, A 在常温下不与空气作用,将 A 做如下的实验: (1)推断各物质的化学式: 甲:__________;乙:__________;丙:__________; A:__________; B:__________; C:__________。 (2)写出甲与乙反应的化学方程式:_____________________________ 澄清石灰水 白色沉淀 B

气体 A
H2O

无色气体 C 无色 溶液 单质丙 蓝色溶液 D

三、实验题 24.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验: ⑴在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢 复红色,则原溶液可能是 ________________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:________ _______ _______________。 ⑵在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复 无色,则此溶液可能是________________溶液;加热时溶液由无色变 为红色的原因是: ____________________________________。 25、 (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: 。 (2)试用下图 6—3 所列各装置设计一个实验, 来验证上述反应所产生 的各种产物。 编号 ① ② ③ ④

装置

图 6—3 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): → → → 。 (3)实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用 是 ,B 瓶溶液的作用是 ,C 瓶溶液的作用 是 。 (4)装置②中所加固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置②在整 淄博五中高一化学组
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套装置中位置的理由是 。 (5)装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。 四、计算题 26、使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A + 33.6L.将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中C(H )=0.1mol / L.求气体A中各组分的体积比。

27.将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下 的体积为 11.2L。请回答: (1)NO,NO2 的体积各为多少升? (2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入 VmL amol / L 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少? (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3 ,至少需要 30%的双氧水 的质量为多少?。
2?

28、向浓度均为 3mol·L-1 的 HNO3 与 H2SO4 组成的混合溶液 10mL 中加入 1.92g 铜,充分反应后若溶 液体积仍为 10mL。求: (1)产生气体标准状况下的体积是多少升?(2)反应后溶液中各溶质的离 子浓度。

29、在 100ml 混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为 0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为 0.15mol/L, 向其中加入 5.76g 铜粉,微热,使其充分反应。 (1)求溶液中 Cu2+的物质的量浓度. (2)若要使 5.76g 铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分 别是多少?

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