µ±Ç°Î»ÖãºÊ×Ò³ >> ѧ¿Æ¾ºÈü >>

2013¡ª2015ÄêÈ«¹ú¸ßÖл¯Ñ§¾ºÈü(°²»ÕÈüÇø)³õÈüÊÔÌâ¼°´ð°¸


2015 ÄêÈ«¹úÖÐѧÉú»¯Ñ§¾ºÈü(°²»ÕÈüÇø)³õÈüÊÔÌâ
×¢Ò⣺¿¼ÊÔʱ¼ä 2.5 Сʱ£¬Âú·Ö 150 ·Ö¡£ÇëÔÚ´ðÌ⿨ÉÏ´ðÌ⣬ÔÊÐíʹÓ÷DZà³Ì¼ÆËãÆ÷¡£

Ò»¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 15 СÌ⣬ÿСÌâ 2 ·Ö£¬¹² 30 ·Ö¡£Ã¿Ð¡Ìâ½öÓÐ 1 ¸öÑ¡Ïî·ûºÏÌâÒâ¡£ 1£®ÏÂÁÐÉú»î³£Ê¶Ó뻯ѧԭÀíÓйأ¬ÕýÈ·µÄÑ¡ÏîÊÇ ¢Ù¸£¶ûÂíÁÖ¾ßÓзÀ¸¯É±¾úµÄ×÷Óã¬ÊÇÒòΪ¼×È©¿ÉÒÔʹµ°°×ÖʱäÐÔ ¢ÚÈËÌåѪҺ pH ±£³ÖÈõ¼îÐÔ(7.35-7.45)£¬Ö÷ÒªÊÇѪҺÖдæÔÚ H2CO3¡ªHCO3 »º³åÌåϵ ¢ÛÁòËáÑÇÌú²¹Ìú¼ÁÓ¦ÓëάÉúËØ C ͬ·þ£¬ÊÇÒòΪάÉúËØ C ¿ÉÒÔ·ÀÖ¹ Fe2+±»Ñõ»¯ ¢ÜÓÍըʳƷÈÝÒײúÉú¡°¹þÀ®¡±Î¶¶ø²»ÄÜʳÓã¬ÊÇÒòΪ±»Ñõ»¯²úÉú¹ýÑõ»¯ÎïºÍÈ©Àà A£®¢Ù¢Ú¢Û¢Ü B£®¢Ù¢Ú¢Û C£®¢Ú¢Û¢Ü D£®¢Ù¢Û¢Ü 2£®È±ÌúÐÔÆ¶ÑªÊÇÊÀ½çÉÏ×îÆÕ±éµÄÓªÑøÐÔÎÊÌ⣬һ¸ö¼òµ¥µÄ½â¾ö°ì·¨ÊÇÉú²úÌúÇ¿»¯½´ÓÍ£¬¼´ÔÚ½´ÓÍÖÐ ¼ÓÈëÒ×ÎüÊÕµÄÌúÌí¼Ó¼Á¡ª¡ªNa2FeY£¬ÆäÖÐ Y4-ÊÇÒÒ¶þ°·ËÄÒÒËá(H4Y)µÄËá¸ùÐÎʽ£¬H4Y ½á¹¹ÈçÏÂ×ó ͼ¡£Éú²úÌúÇ¿»¯½´ÓͲúÉúµÄ·ÏË®¿ÉÓÃÂÌÉ«Ïû¶¾¼Á X£¨ÈçÏÂÓÒͼ£©À´É±¾ú¡£ÏÂÁÐÓйØËµ·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
£­

A£®´ÓËá¼îÖÊ×ÓÀíÂÛÀ´Ëµ£¬H4Y Ö»ÓÐËáÐÔ B£®X Äܹ»É±¾úµÄÔ­ÒòÊÇÆäË®½â¿É²úÉú´ÎÂÈËá C£®H4Y ºÍ X ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þϾùÄÜ·¢ÉúË®½â·´Ó¦ D£®¿ÉÓÃÝÍÈ¡·¨´ÓÌúÇ¿»¯½´ÓÍÖзÖÀë³ö Na2FeY 3£®Ä³Î´ÖªÈÜÒº¿ÉÄܺ¬ Cl ¡¢CO32-¡¢Na+¡¢SO42-¡¢Al3+µÈÀë×ÓÖеÄÒ»ÖÖ»ò¶àÖÖ¡£½«ÈÜÒºµÎÔÚÀ¶É«Ê¯ÈïÊÔ
£­

Ö½ÉÏ£®ÊÔÖ½±äºì¡£È¡ÉÙÁ¿ÊÔÒº£¬µÎ¼ÓÏõËáËữµÄÂÈ»¯±µÈÜÒº£¬Óа×É«³ÁµíÉú³É£»ÔÚÉϲãÇåÒºÖеΠ¼ÓÏõËáÒøÈÜÒº£¬²úÉú°×É«³Áµí¡£ÏÂÁÐÅжϲ»ºÏÀí µÄÊÇ £®£®£® A£®Ò»¶¨ÓÐ Cl B£®Ò»¶¨ÓÐ SO424£®ÏÂÁÐÓйØÊµÑé²Ù×÷ÖдíÎó µÄÊÇ £®£®
£­

C£®Ò»¶¨ÓÐ Al3+

D£®Ò»¶¨Ã»ÓÐ CO32-

A£®ÝÍÈ¡·ÖҺʱ£¬·ÖҺ©¶·ÖÐϲãÒºÌå´ÓÏ¿ڷųö£¬ÉϲãÒºÌå´ÓÉϿڵ¹³ö B£®¼ì²éÈÝÁ¿Æ¿ÊÇ·ñ©ˮµÄ·½·¨ÊÇ£ºÍùÈÝÁ¿Æ¿ÖмÓË®£¬ÈûºÃÆ¿Èû£¬½«ÈÝÁ¿Æ¿µ¹¹ýÀ´£¬Èô²»Â©Ë®£¬½« Æ¿ÈûÐýת 180¡ã £¬ÔÙµ¹¹ýÀ´£¬¿´ÊÇ·ñ©ˮ

2013-2015 Ä껯ѧ¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ

µÚ 1 Ò³¹² 26 Ò³

C£®Îª¼ÓËÙ¹ÌÌåÎïÖʵÄÈܽⳣ²ÉÈ¡½Á°è¡¢¼ÓÈȵȴëÊ© D£®ËáʽµÎ¶¨¹Ü×°Èë±ê×¼ÈÜҺǰ£¬±ØÐëÓÃÕôÁóË®ÈóÏ´Èý´Î£¬²»µÃÓñê×¼ÈÜÒºÈóÏ´ 5£® ¡°Ëữ¡±ÊÇʵÑéÖо­³£²ÉÓõķ½·¨£¬ÏÂÁÐËữ¹ý³ÌÕýÈ·µÄÊÇ A£®ÔöÇ¿¸ßÃÌËá¼ØµÄÑõ»¯ÄÜÁ¦£¬ÓÃŨÑÎËáËữ B£®ÒÖÖÆ Fe2+µÄË®½â£¬ÓÃÏ¡ÏõËáËữ C£®¼ìÑé±´úÌþÖеÄÂ±ÔªËØ£¬¼Ó¼îÈÜÒº²¢¼ÓÈȺó£¬ÓÃÏ¡ÁòËáËữ£¬ÔÙ¼ìÑé D£®È·ÈÏÈÜÒºÖк¬ÓÐ SO42-ʱ£¬ÓÃÑÎËáËữ£¬ÔÙ¼ìÑé 6£®½üÄêÀ´£¬¿ÆÑ§¼ÒºÏ³ÉÁËһϵÁоßÓжÀÌØ»¯Ñ§ÌØÐÔµÄÇâÂÁ»¯ºÏÎï(AlH3)n¡£×î¼òµ¥µÄÇâÂÁ»¯ºÏÎï Al2H6 µÄÇò¹÷Ä£ÐÍÈçͼËùʾ£¬ËüµÄÈÛµãΪ 150¡æ£¬È¼ÉÕÈȼ«¸ß¡£ÏÂÁÐ˵·¨´íÎó µÄÊÇ £®£® A£®Al2H6 Öк¬ÓÐÀë×Ó¼üºÍ¼«ÐÔ¹²¼Û¼ü B£®ÇâÂÁ»¯ºÏÎïÓëË®·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÂÁºÍÇâÆø C£®ÇâÂÁ»¯ºÏÎï¿ÉÄܳÉΪδÀ´µÄ´¢Çâ²ÄÁϺͻð¼ýȼÁÏ D£®ÇâÂÁ»¯ºÏÎïÖпÉÄÜ´æÔÚ×é³ÉΪ AlnH2n+2 µÄÎïÖÊ£¨n ΪÕýÕûÊý£© 7£®Óôø·ÅÉäÐÔʾ×ÙÔ­×Ó£¨18O£©µÄ¹ýÑõ»¯ÇâÓëÓÃÁòËáËữµÄ KMnO4 ÈÜÒºÍêÈ«·´Ó¦£¬·´Ó¦Íê±Ïºó£¬18O ×î¿ÉÄܳöÏÖÔÚ A£®K2SO4 ÖÐ B£®MnSO4 ÖÐ C£®H2O ÖÐ D£®O2 ÖÐ

8£®ÔªËØÖÜÆÚ±íµÄÐÎʽ¶àÖÖ¶àÑù£¬ÏÂͼÊÇÉÈÐÎÔªËØÖÜÆÚ±íµÄÒ»²¿·Ö£¨1~36 ºÅÔªËØ£© £¬ÓëÖÐѧ³£¼ûµÄ³¤ Ê½ÔªËØÖÜÆÚ±íÏà±È£¬µÚÒ»µ½µÚÊ®°Ë¿É¿´³É×壬¢âΪ Fe ÔªËØ¡£ÓÉÉÈÐÎÖÜÆÚ±íµÄÌî³ä¹æÂÉ£¬ÏÂÁÐÓÐ¹Ø ÒÑÌîÈ˵ÄÔªËØËµ·¨²»ÕýÈ· µÄÊÇ £®£®£® A£®¢Þ¡¢¢à¡¢¢á¶ÔÓ¦Ô­×ӵİ뾶ÒÀ´Î¼õС B£®¢Ú¡¢¢ßµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶¼ÄܺÍË®·´Ó¦ C£®¢Ý´¦ÓÚ³¤Ê½ÖÜÆÚ±íµÚ¶þÖÜÆÚµÚ¢öA ×å D£®¢ÙÓë¢Û¿ÉÐγɼȺ¬¼«ÐÔ¼üÓÖº¬·Ç¼«ÐÔ¼üµÄ»¯ºÏÎï 9£®ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ¡¢1L ÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬3 ÖÖÆøÌåÆðʼ״̬ºÍƽºâ״̬ ʱµÄÎïÖʵÄÁ¿£¨n£©ÈçϱíËùʾ£¬ÏÂÁÐÓйØËµ·¨ÕýÈ·µÄÊÇ x n(Æðʼ)/mol n(ƽºâ)/mol 2 l y l 0.5 w 0 1.5

A£®¸ÃζÈÏ£¬´Ë·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽÊÇ B£®Éý¸ßζȣ¬Èô w µÄÌå»ý·ÖÊý¼õС£¬Ôò´Ë·´Ó¦ ¦¤H>0 C£®Ôö´óѹǿ£¬Õý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʾùÔö´ó£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒÆ¶¯ D£®¸ÃζÈÏ£¬ÔÙÏòÈÝÆ÷ÖÐͨÈË 3molw£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬n(x)=2mol 10£®ÏÂÁз´Ó¦ÖУ¬·´Ó¦ºó¹ÌÌåÎïÖÊÖÊÁ¿¼õÇáµÄÊÇ A£®CO ͨ¹ýׯÈ鵀 CuO ·ÛÄ© C£®¶þÑõ»¯Ì¼Í¨¹ý Na2O2 ·ÛÄ© Ö÷ÒªÊÇ B£®ÄÆÔÚ¿ÕÆøÖÐȼÉÕ D£®½«ÌúƬͶÈë CuCl2 ÈÜÒºÖÐ

11£®ÓÉÎÞË®´×ËáÄÆÓë¼îʯ»Ò¹²Èȿɵõ½¼×Íé¡£ÇëÔ¤²â½«ÎÞË®±½ÒÒËáÄÆÓë¼îʯ»Ò¹²ÈÈʱ£¬ËùµÃµÄÓлúÎï

2013-2015 Ä껯ѧ¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ

µÚ 2 Ò³¹² 26 Ò³

A£®±½

B£®¼×±½

C£®ÒÒ±½

D£®±½¼×ËáÄÆÓë¼×Íé
£­

12£®ÊÒÎÂʱ£¬ÏÂÁи÷×éÀë×ÓÔÚÖ¸¶¨ÈÜÒºÖÐÒ»¶¨ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ A£®0.1mol¡¤ L-1FeCl3 ÈÜÒºÖУºMg2+¡¢NH4+¡¢SCN ¡¢SO42B£®c(H+)=1¡Á l0-13mol¡¤ L-1 µÄÈÜÒºÖУºNa+¡¢Cu2+¡¢SO42-¡¢NO3 C£®0.1mol¡¤ L-1NaHCO3 ÈÜÒºÖУºNH4+¡¢Na+¡¢NO3 ¡¢Cl
£­ £­ £­

D£®pH=1 µÄÈÜÒºÖУºNa+¡¢K+¡¢NO3 ¡¢Fe2+
£­

13£®ÏÂÁл¯ºÏÎïż¼«¾ØÓÉ´óµ½Ð¡ÅÅÁеÄÊÇ

A£®(I)>(¢ò)>(¢ó)>(¢ô) C£®(¢ò)>(¢ó)>(I)>(¢ô)

B£®(¢ô)>(¢ó)>(¢ò)>(I) D£®(¢ô)>(¢ò)>(¢ó)>(I)

14£®ÈçÏÂͼװÖã¨Ê¡ÂԼгÖ×°Öã¬ÆøÃÜÐÔÒѼìÑ飩Ëùʾ£¬Ä³Í¬Ñ§Óú¬ÓÐÌúÐâ(Fe2O3)µÄ·ÏÌúмÀ´ÖÆÈ¡ÂÈ »¯Ìú¾§Ì壬ÏÂÁÐÍÆ¶Ï²»ºÏÀí µÄÊÇ £®£®£® A£®ÉÕ±­ÖÐË«ÑõË®ÈÜÒº×÷ÓÃÊǽ« Fe2+Ñõ»¯Îª Fe3+ B£®a ÖеÄÑõ»¯ÌúÓëÑÎËá·´Ó¦Éú³ÉÂÈ»¯Ìú C£®b ÖÐÊÕ¼¯µ½µÄÆøÌåÊÇë±ÆøºÍÂÈ»¯Çâ D£®ÉÕ±­ÖÐÈÜÒºÕô·¢Å¨Ëõ¡¢ÀäÈ´½á¾§¡¢¹ýÂ˺óµÃµ½ÂÈ»¯Ìú¾§Ìå 15£® A£®¹ÙÄÜÍÅÒì¹¹ ºÍ B£®Ë³·´Òì¹¹ µÄÒì¹¹ÌåÀàÐÍÊÇ C£®Ì¼¼ÜÒì¹¹ D£®Ðý¹âÒì¹¹

¶þ¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 10 СÌ⣬ÿСÌâ 2 ·Ö£¬¹² 20 ·Ö¡£Ã¿Ð¡ÌâÓÐ 1 ¸ö»ò 2 ¸öÑ¡Ïî·ûºÏÌâÒâ¡£ÈôÖ»ÓÐ 1 ¸öÑ¡Ïî·û ºÏÌâÒ⣬¶àÑ¡»ò´íÑ¡¾ù²»µÃ·Ö£»ÈôÓÐ 2 ¸öÑ¡Ïî·ûºÏÌâÒ⣬ѡ¶Ô 2 ¸öµÃ 2 ·Ö£¬Ñ¡¶Ô 1 ¸öµÃ 1 ·Ö£¬Ñ¡´í 1 ¸ö£¬¸ÃÌâ²»µÃ·Ö¡£ 16£®ÏÂÁгýÔÓ²Ù×÷¿ÉÐеÄÊÇ A£®Í¨¹ý±¥ºÍ NaCl ÈÜÒº³ýÈ¥ HC1 ÖÐµÄ Cl2 C£®Í¨¹ýׯÈ鵀 CuO ³ýÈ¥ CO2 ÖÐµÄ CO A£®·´Ó¦¹ý³Ì b Óд߻¯¼Á²ÎÓë B£®¸Ã·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦£¬ÈÈЧӦµÈÓÚ ¦¤H C£®¸Ã·´Ó¦¿ÉÄÜ·ÖÁ½²½½øÐÐ D£®Óд߻¯¼ÁÌõ¼þÏ£¬·´Ó¦µÄ»î»¯ÄܵÈÓÚ E£® 18£®¹ý̼ËáÄÆ¾§Ì壨Æä»¯Ñ§Ê½Îª 2Na2CO3¡¤ 3H2O2£©¾ßÓÐ Na2CO3 ºÍ H2O2 µÄË«ÖØÐÔÖÊ¡£ÏÂÁÐÎïÖÊÄÜʹ¹ý̼ËáÄÆ½Ï¿ìʧЧµÄÊÇ A£®MnO2 A£®5£¬12 B£®H2S B£®1£¬10 C£®Na2SO4 C£®1£¬8 D£®NaHCO3 D£®3£¬11 19£®»¯Ñ§Ê½Îª LixAlSi4Oy µÄÈýά½á¹¹ÂÁ¹èËáÑÎÖÐ x¡¢y Öµ·Ö±ðΪ 20£®25¡æÊ±£¬ÔÚ 20.00mL0.1000mol¡¤ L-1Na2CO3 ÈÜÒºÖеÎÈË 0.1000mol¡¤ L-1 ÑÎËᣬ²âµÃÈÜÒº pH ËæÑÎËáÌå B£®Í¨¹ýׯÈȵÄþ·Û³ýÈ¥ N2 ÖÐµÄ CO2 D£®Í¨¹ýŨÁòËá³ýÈ¥ SO2 ÖÐµÄ H2O

17£®Ä³·´Ó¦¹ý³ÌÄÜÁ¿±ä»¯ÈçͼËùʾ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

2013-2015 Ä껯ѧ¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ

µÚ 3 Ò³¹² 26 Ò³

»ý(V)±ä»¯ÇúÏßÈçÏÂͼ£¬ÏÂÁÐÓйØËµ·¨ÕýÈ·µÄÊÇ A£®a µãʱ£¬ÈÜÒºÖÐÖ»ÓÐ CO32-´æÔÚ B£®b~c ¶Î£¬Ö÷ÒªÊÇ HCO3 ºÍ H+·¢Éú·´Ó¦ C£®c~d ¶Î£¬ÈÜÒº pH ²úÉúͻԾ£¬¿ÉÓü׻ù³ÈָʾµÎ¶¨ÖÕµã D£®d µãʱ£¬µÎ¶¨Íê³É£¬ÈÜÒºÏÔÖÐÐÔ 21£®ÊµÑéÊÒ±£´æÏÂÁÐÊÔ¼Á£¬ÆäÖб£´æ·½·¨ºÍÀíÓÉÃèÊö¶¼ÕýÈ·µÄÊÇ ±àºÅ A B C D ÊÔ¼Á ¹ÌÌåÇâÑõ»¯ÄÆ Ì¼ËáÄÆ¾§Ìå Òºäå ÏõËáÒøÈÜÒº ±£´æ·½·¨ ´æ·ÅÔÚ´øÏðƤÈûµÄ¹ã¿ÚÆ¿ÖÐ ´æ·ÅÔÚ¸ÉÔïÃÜ·âµÄ¹ã¿ÚÆ¿ÖÐ ´æ·ÅÔÚ´øÏðƤÈûµÄϸ¿ÚÆ¿ÖÐ ´æ·ÅÔÚ´ø²£Á§ÈûµÄרɫÊÔ¼Á Æ¿ÖУ¬²¢·ÅÔÚÀä°µ´¦ ÀíÓÉ ·ÀÖ¹½Ó´¥¿ÕÆø±»Ñõ»¯£¬·ÀÖ¹Óë Ë®ÕôÆø¡¢¶þÑõ»¯Ì¼½Ó´¥¶ø±äÖÊ ·ÀÖ¹·ç»¯¶ø±äÖÊ ·ÀÖ¹»Ó·¢ ·ÀÖ¹¼û¹â·Ö½â

22£®Ò»ÖÖÐÂÐ͵ľ»Ë®¼Á¾ÛºÏÂÈ»¯ÌúÂÁ£¬»¯Ñ§Ê½Îª[AlFe(OH)nCl6-n]m£¬n<5£¬m<10£¬¹ã·ºÓÃÓÚÉú»îÓÃË® ºÍ¹¤Òµ·ÏË®µÄ¾»»¯£¬ÏÂÁÐÓйؾۺÏÂÈ»¯ÌúÂÁµÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ A£®ÓÃÓÚ¾»»¯Ë®Ê±£¬±ÈÓÃÏàͬÎïÖʵÄÁ¿µÄÂÈ»¯ÂÁÌú¶ÔË®µÄ pH ¸Ä±äС B£®ÆäÖеÄÌúÏÔ+2 ¼Û C£®¿É¿´×÷ÊÇÒ»¶¨±ÈÀýµÄÂÈ»¯ÌúÓëÂÈ»¯ÂÁË®½âµÄÖмä²úÎï D£®ÔÚÇ¿ËáÐÔºÍÇ¿¼îÐÔÈÜÒºÖÐÄÜÎȶ¨´æÔÚ 23£®¿ÆÑ§¼Ò½üÆÚÑз¢³öÈçͼËùʾµÄË®ÈÜÒºï®Àë×Óµç³ØÌåϵ£¬Ï ÁÐÓйØÐðÊö´íÎó µÄÊÇ £®£® A£®b µç¼«¿ÉÓÃÊ¯Ä«Ìæ´ú LiMn2O4 B£®Õý¼«·´Ó¦Îª£ºLi1-xMn2O4+xLi++xe C£®µç³Ø×Ü·´Ó¦Îª£ºLi1-xMn2O4+xLi D£®·Åµçʱ£¬ÈÜÒºÖÐ Li ´Ó a Ïò b Ç¨ÒÆ 24£®ÏÂÁл¯ºÏÎïËáÐÔÓÉÇ¿µ½ÈõÅÅÁеÄÊÇ
+
£­

LiMn2O4 LiMn2O4

A£®(¢ñ)>(¢ò)>(¢ó)>(¢ô) C£®(¢ñ)>(¢ó)>(¢ô)>(¢ò)

B£®(¢ò)>(¢ó)>(¢ô)>)(¢ñ) D£®(¢ó)>(¢ô)>(¢ñ)>(¢ò)
£­ £­

25£®25¡æÊ±£¬ÏÂÁÐÓйØÈÜÒºÖÐ΢Á£µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¹ØÏµÕýÈ·µÄÊÇ A£®0.1mol¡¤ L-1NaOH ÈÜÒºÓë 0.1mol¡¤ L-1NH4Cl ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£ºc(Cl )=c(Na+)>c(NH4+)>c(OH ) B£®0.1mol¡¤ L-1NH4Cl ÈÜÒºÓë 0.1mol¡¤ L-1 Ò»°±Ë®»ìºÏÖÁ pH=7£ºc(Cl )=c(NH4+)
£­

C£®0.1mol¡¤ L-1Na2CO3 ÈÜÒºÓë 0.1mol¡¤ L-1NaHCO3 ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£º c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3 )+c(H2CO3)
£­

2013-2015 Ä껯ѧ¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ

µÚ 4 Ò³¹² 26 Ò³

D£®0.1mol¡¤ L-1CH3COONa ÈÜÒºÓë 0.1mol¡¤ L-1HCl ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£ºc(Cl )>c(CH3COO )>c(OH )
£­ £­ £­

Èý¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 3 СÌ⣬¹² 29 ·Ö 26£® £¨9 ·Ö£©Íê³ÉÏÂÁи÷Ì⣺ (1)ÔÚ²»Ôö¼ÓÈκÎÅäÌåÒÔ¼°ïªÔ­×ÓÖ®¼ä²»´æÔÚ½ðÊô¼üÇé¿öÏ£¬[Re(CO)3C1]n ·þ´Ó 18 µç×Ó¹æÔò£¬Ôò n µÄ×îСȡֵΪ_____________£» (2)ÔÚ N2CO ´æÔڵĻ¯Ñ§½á¹¹Òì¹¹ÌåÖУ¬×îÎȶ¨Òì¹¹ÌåµÄ½á¹¹Ê½ÊÇ_______________£» (3)ÁòÀë×ÓÓë¹ÌÌåÁòÔÚ¼îÐÔÈÜÒºÖз´Ó¦Éú³É S22-¡¢S32-¡¢S42-µÈ¾ÛÁòÀë×Ó¡£ÒÑÖª S Óë S2-·´Ó¦Éú³É S22µÄ K1=12£¬Éú³É S32-µÄ K2=130£¬Ôò S Óë S22-Éú³É S32-µÄ K3=______________¡£ 27£® £¨12 ·Ö£©Ð´³öÏÂÁл¯Ñ§·´Ó¦µÄ·½³Ìʽ£º (1)Mg2Si Óë HC1 (2)ÂÈ´ú¼×í¿ CH3SO2Cl ÍêȫȼÉÕ (3)Na2B4O7 ±ê¶¨ÑÎËá (4)ÔÚ½¹Á×Ëá(H4P2O7)ËáÐÔ½éÖÊÖУ¬KMnO4 Óë MnSO4 ·´Ó¦£¬ÆäÖÐÒ»¸ö²úÎïΪ[Mn(H2P2O7)3]328£® £¨8 ·Ö£©»¹Ô­³Áµí·¨ÊÇ´¦Àíº¬¸õ£¨º¬ Cr2O72-ºÍ CrO42-£©³£Ó÷½·¨£¬¹ý³ÌÈçÏ£º

ÒÑÖª·ÏË®ÖÐ Cr µÄº¬Á¿Îª 28.6g¡¤ L-1 (1)¼ÆËã´¦Àí 1L ·Ïˮʱ£¬ËùÐèÒªÂÌ·¯(FeSO¡¤ 7H2O)µÄÖÊÁ¿ m£» (2)³£ÎÂÏ Cr(OH)3Ksp=l¡Á 10-32£¬´¦Àí·Ïˮʱµ÷½ÚÈÜÒº pH=5£¬ÊÔ¼ÆËã´¦ÀíºóÈÜÒºÖÐµÄ Cr3+Àë×ÓµÄŨ ¶È£¨mol¡¤ L-1£© ¡£(ÒÑÖª Mr(FeSO¡¤ 7H2O)=278.0£¬Ar(Cr)=52.00) ËÄ¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 2 СÌ⣬¹² 43 ·Ö 29£® £¨34 ·Ö£©Íê³ÉÏÂÁи÷Ìâ

д³ö(A)~(I)µÄ½á¹¹Ê½

д³ö(A)¡¢(B)µÄ½á¹¹Ê½£¬ÓÃϵͳÃüÃû·¨ÃüÃû»¯ºÏÎï(B)

д³ö(A)~(D)µÄ½á¹¹Ê½£¬²¢¸ø³ö(A)µ½(C)µÄ·´Ó¦»úÀí¡£ 30£® £¨9 ·Ö£©½á¹¹ÍÆ¶Ï »¯ºÏÎï(A)µÄ·Ö×ÓʽΪ C5H10O£¬ ÆäÓë Br2/CCl4 ÈÜÒº»ò½ðÊôÄÆ¾ù²»·´Ó¦£¬ ÓÃÏ¡ÑÎËá»òÏ¡ NaOH ´¦Àí(A) ºóµÃ·Ö×ÓʽΪ C5H12O2 µÄ»¯ºÏÎï(B)¡£ (B)Óë HIO4 Ë®ÈÜÒº×÷Óõü×È©ºÍ·Ö×ÓʽΪ C4H8O µÄ»¯ºÏÎï(C)£¬ (C)¿É·¢Éúµâ·Â·´Ó¦£¬ÊÔÍÆ¶Ï³ö(A)¡¢(B)¡¢(C)µÄºÏÀí½á¹¹Ê½¡£ Îå¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 2 СÌ⣬¹² 28 ·Ö

2013-2015 Ä껯ѧ¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ

µÚ 5 Ò³¹² 26 Ò³

31£® £¨12 ·Ö£©³ÆÈ¡º¬ MnO¡ªCr2O3 µÄ¿óʯ 2.0000g£¬ÒÔ Na2O2 ÈÛÈں󣬾­¹ý½þÈ¡¡¢Öó·Ð£¬³ýÈ¥¹ýÑõ»¯Îï ºóµÃµ½º¬ MnO42-ºÍ CrO42-µÄÈÜÒº¡£ËữÈÜÒº£¬¹ýÂ˳ýÈ¥ MnO2£¬ÂËÒº¼°Ï´µÓÒºÒÔ 50.00mL0.1000mol¡¤ L-1FeSO4 ÈÜÒº´¦Àí¡£¹ýÁ¿µÄ FeSO4 Óà 0.0l000mol¡¤ L-1KMnO4 ÈÜÒºµÎ¶¨£¬ÖÕµãʱ ÏûºÄ 18.40mL¡£MnO2 ³ÁµíÓà 10.00mL0.1000mol¡¤ L-1FeSO4 ËáÐÔÈÜÒº´¦Àí£¬¹ýÁ¿µÄ FeSO4 ÒÔ 0.0l000mol¡¤ L-1KMnO4 ÈÜÒºµÎ¶¨£¬ÖÕµãʱÏûºÄ 8.24mL¡£Ð´³öËữÈÜÒººÍµÎ¶¨¹ý³ÌËùÉæ¼°µÄËùÓл¯ ѧ·´Ó¦·½³Ìʽ£¬²¢¼ÆËã¿óʯÖÐ MnO ºÍ Cr2O3 µÄÖÊÁ¿°Ù·ÖÊý¡£[Mr(MnO)=70.94£»Mr((Cr2O3)=151.9] 32£® £¨16 ·Ö£©ÓÒͼÊÇÄÆîèºÏ½ðµÄÁ¢·½¾§Ïµ¾§°ûͼ£¬¾§°û²ÎÊýΪ a=7.488?(1?=10-10m) (1)ÊÔд³ö¸ÃºÏ½ðµÄ»¯Ñ§Ê½¡£ (2)ÊÔ¼ÆËã¸Ã¾§ÌåµÄÃܶȡ£ £¨±£ÁôÈýλÓÐЧÊý×Ö£© (3)ÊÔд³ö¸Ã¾§ÌåµÄ½á¹¹»ùÔªµÄ»¯Ñ§Ê½£¬²¢»­³ö½á¹¹»ùԪΧ³ÉµÄ ×îС¼¸ºÎ¹¹ÐÍ¡£Ð´³ö¼¸ºÎ¹¹ÐÍÖÐ Na¡¢Tl Ô­×ӵķÖÊý×ø±ê¡£ (4)Èô°Ñ Na Ô­×Ó¿´×÷Ãܶѻý£¬ÆäËü Na¡¢Tl Ô­×ÓÕ¼ÓÐÃܶѻý Na Ô­×ÓΧ³ÉµÄºÎÀà¿Õ϶ÒÔ¼°¿Õ϶ռÓÐÂÊ·Ö±ðÊǶàÉÙ£¿ (5)Èô°ÑÒ»Àà½ðÊôÔ­×ÓÈ«²¿³éµô£¬Ê£ÏµĽðÊôÔ­×ÓÊôÓÚʲô¾§ÐÍ£¿ (6)¸Ã¾§ÌåÊôÓÚºÎÀàµãÕóÐÍʽ£¿

2013-2015 Ä껯ѧ¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ

µÚ 6 Ò³¹² 26 Ò³

2015 Ä껯ѧ¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ²Î¿¼´ð°¸ÓëÆÀ·Ö±ê×¼
Ò»¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 15 СÌ⣬ÿСÌâ 2 ·Ö£¬¹² 30 ·Ö¡£Ã¿Ð¡Ìâ½öÓÐ 1 ¸öÑ¡Ïî·ûºÏÌâÒâ¡£ ÌâºÅ ´ð°¸ 1 A 2 B 3 A 4 D 5 D 6 A 7 D 8 B 9 D 10 A 11 B 12 C 13 B 24 C 14 C 25 BD 15 B

¶þ¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 10 СÌ⣬ÿСÌâ 2 ·Ö£¬¹² 20 ·Ö¡£Ã¿Ð¡ÌâÓÐ 1 ¸ö»ò 2 ¸öÑ¡Ïî·ûºÏÌâÒâ¡£ ÌâºÅ ´ð°¸ 16 CD 17 AC 18 AB 19 B 20 BC 21 BD 22 AC 23 AD

Èý¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 3 СÌ⣬¹² 29 ·Ö 26£® £¨9 ·Ö£¬Ã¿¿Õ 3 ·Ö£© (1)4 (2) (3)11 2MgCl2+SiH4
£­

27£® £¨12 ·Ö£¬Ã¿¿Õ 3 ·Ö£© ¢ÙMg2Si+4HCl ¢Ú2CH3SO2Cl+3O2 2CO2+2SO2+2HCl+2H2O ¢ÛNa2B4O7+5H2O+2HC1 ¢Ül5H4P2O7+MnO4 +4Mn 28£® £¨8 ·Ö£¬Ã¿¸ö 4 ·Ö£© (1)Cr2O72-~6Fe2+ M(FeSO4¡¤ 7H2O)= (2)pH=5,c(OH£­)=10-9£¬Ksp=[Cr3+][OH£­]3=1¡Á 10-32£¬´úÈ˿ɵãºc(Cr3+)=l¡Á 10-5(mol¡¤ L-1) ËÄ¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 2 СÌ⣬¹² 43 ·Ö 29£® £¨¹² 34 ·Ö£© (1)£¨18 ·Ö£¬Ã¿¸ö 2 ·Ö£©
2+

4H38O3+2NaCl 5[Mn(H2P2O7)3]3-+4H2O+22H+

(2)£¨6 ·Ö£¬Ã¿¸ö 2 ·Ö£©

ÃüÃû£º2-¼×»ù-3-ÎìÏ©-2-´¼

(3)£¨10 ·Ö£¬Ã¿¸ö½á¹¹ 2 ·Ö£©

2013-2015 Ä껯ѧ¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ

µÚ 7 Ò³¹² 26 Ò³

·´Ó¦»úÀí£º

ÓÉÓÚÊÜÁ½¸ö S Ô­×ÓµÄÎüµç×Ó×÷Ó㬦Á¡ªH ËáÐÔ½ÏÇ¿£¬Ò×±»Ç¿¼î C6H5Li

¶á×ߣ¬Éú³É̼¸ºÀë×Ó£¬½« C6H5CHO ÖеÄÈ©»ùÕýµçÐÔ̼ԭ×Óͨ¹ýÐγÉÁò´úËõȩת±ä³É̼¸º Àë×Ó£¬Õâ¾ÍÊǼ«ÐÔת»»£¬ÐγɵÄ̼¸ºÀë×ÓÓë»·Ñõ»¯Îï·¢ÉúÇ׺˷´Ó¦¡£ 30£®£¨9 ·Ö£¬Ã¿¸ö½á¹¹ 3 ·Ö£©

Îå¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 2 СÌ⣬¹² 28 ·Ö£¨ÒÔºÏÀí½â·¨£¬µÃµ½ÕýÈ·½á¹û¾ù¿ÉµÃ·Ö£© 31£®£¨¹² 12 ·Ö£© ½â£º3MnO42-+4H+ MnO2+2Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2MnO4 +MnO2¡ý+2H2O Mn2++4Fe3++4H2O 2Cr3++6Fe3++7H2O
£­ £­

MnO4 +5Fe2++8H+
£­

Mn2++5Fe3++4H2O

2CrO42-+2H+
£­

Cr2O72-+H2O

ÓÖ 3MnO~3MnO42-~2MnO4

n(Fe2+)=5n(MnO4 )

3 £­ £­ ¡àn(MnO)= n(MnO4 ) 2n(MnO)=3n(MnO4 ) 2 3 (0.1000¡Á 10.00£­5¡Á 0.01000¡Á 8.24)¡Á ¡Á 70.94 2 ¡àMnO%= ¡Á 100%=3.13% 2.000¡Á 1000 ÓÖ 3Cr2O3~Cr2O72--~6Fe2+ 1 ¡àn(Cr2O3)= n(Fe2+) 6

1 151.9 ¡àCr2O3%= £­ [(50.00¡Á 0.1000£­5¡Á .01000¡Á 18.40)£­5¡Á (10.00¡Á 0.1000£­ 2.000 1000¡Á 6 5¡Á 0.01000¡Á 8.24)]¡Á 100%=1.44% £¨½¨Òéÿ¸ö·´Ó¦Ê½¸÷ 1 ·Ö£¬Á½¸öÏ൱ʽ¸÷ 1 ·Ö£¬MnO%2 ·Ö£¬Cr2O3%3 ·Ö£© 32£®£¨¹² 16 ·Ö£© £¨1£©£¨2 ·Ö£©NaTl £¨2£©£¨2 ·Ö£© 8¡Á (22.99+204.4) ¦Ñ= =7.19£¨g¡¤ cm-3£© 6.022¡Á 1023¡Á (7.488)3¡Á 10-24 £¨3£©£¨6 ·Ö£© »¯Ñ§Ê½ Na2Tl2£¨2 ·Ö£© ¼¸ºÎ¹¹ÐÍ£¨2 ·Ö£© Ô­×Ó×ø±ê£¨¹² 2 ·Ö£¬Ã¿¸ö 0.5 ·Ö£© 1 1 1 3 3 3 1 1 1 Na£º£¨ £¬ £¬ £© £¨ £¬ £¬ £©[»ò£¨ £¬ £¬ £©] 2 2 2 4 4 4 4 4 4 1 1 1 3 3 3 Tl£º£¨0£¬0£¬0£© £¨ £¬ £¬ £©[»ò£¨ £¬ £¬ £©] 4 4 4 4 4 4 £¨4£©£¨¹² 3 ·Ö£¬Ã¿Ïî 1 ·Ö£©ÆäËû Na Ô­×ÓÕ¼ÕýËÄÃæÌå¿Õ϶£¨50%£©£¬Tl Ô­×ÓÕ¼Õý°ËÃæÌ壨100%£© ºÍÕýËÄÃæÌå¿Õ϶£¨50%£©¡£ £¨5£©£¨2 ·Ö£©½ð¸ÕʯÐÍ £¨6£©£¨1 ·Ö£©Á¢·½ F Na Tl

2013-2015 Ä껯ѧ¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ

µÚ 8 Ò³¹² 26 Ò³

2014 ÄêÖйú»¯Ñ§°ÂÁÖÆ¥¿Ë¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ
×¢Ò⣺¿¼ÊÔʱ¼ä 2.5 Сʱ£¬Âú·Ö 150 ·Ö¡£ÇëÔÚ´ðÌ⿨ÉÏ´ðÌ⣬ÔÊÐíʹÓ÷DZà³Ì¼ÆËãÆ÷¡£
H 1.008 Li Be 6.941 9.012 Na Mg 22.99 24.31 K Ca 39.10 40.08 Rb Sr 85.47 87.62

ÔªËØÖÜÆÚ±í

He 4.003 B C N O F Ne 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Al Si P S Cl Ar 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95

Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3

Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn La£­Lu 132.9 137.3 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac£­Lr [223] [226]

Ò»¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 15 СȤ£¬Ã¿Ð¡Ìâ 2 ·Ö£¬¹² 30 ·Ö¡£Ã¿Ð¡Ìâ½öÓÐ 1 ¸öÑ¡Ïî·ûºÏÌâÒâ¡£ 1£®½«Ê¯Ä«ÖÃÓÚÈÛÈڵļØÖпÉÐγɼØÊ¯Ä«£¬Æä×é³ÉÖ÷ÒªÊÇ C8K¡¢C24K¡¢C36K¡¢C48K¡¢C60K µÈ¡£ÔÚ¼Ø Ê¯Ä«ÖУ¬¼ØÔ­×ӰѼ۵ç×Ó½»¸øÊ¯Ä«²ã£¬µ«ÔÚÓöµ½Óë½ðÊô¼ØÒ×·´Ó¦µÄÆäËûÎïÖÊʱ»áÊջء£ÏÂÁÐ¶Ô ¼ØÊ¯Ä«µÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ A£®ÊôÓÚÀë×Ó»¯ºÏÎï B£®µ¼µçÐÔ±ÈʯīÈõ C£®ÓëË®²»»á·¢ÉúÈκη´Ó¦ D£®ÉÏÊö 5 ÖÖ¼ØÊ¯Ä«»¥³ÆÍ¬ËØÒìÐÎÌå 2£®ÉúÎï·¨¾»»¯º¬Áò·ÏÆøÊ±·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºCH3COOH+SO42ÍÑÁò»¡¾ú

2HCO3 +H2S£¬ÏÂÁÐÓйØËµ·¨

£­

ÕýÈ·µÄÊÇ A£®´Ë·´Ó¦Äܹ»·¢ÉúµÄÔ­ÒòÊÇ CH3COOH ËáÐÔ±È H2S Ç¿ B£®¸Ã·´Ó¦ÖÐÿÉú³É 0.1molH2S£¬×ªÒƵç×ÓÊýΪ 0.8NA C£®ÒòΪ¸Ã·´Ó¦ÔÚ³£ÎÂϾͿÉÒÔ½øÐУ¬ËùÒԸ÷´Ó¦Îª×Ô·¢½øÐеķÅÈÈ·´Ó¦ D£®H2S ·Ö×ÓÖмȺ¬Óм«ÐÔ¼üÒ²º¬ÓзǼ«ÐÔ¼ü 3£®ÏÂÁÐÈÜÒºÖÐÿÖÖÀë×ÓµÄŨ¶È¶¼ÊÇ 0.1mol£®L-l£¬¶ÔÓ¦µÄÐÔÖÊÃèÊöÕýÈ·µÄÊÇ A B C D Na+¡¢H+¡¢NO3 ¡¢Cl
£­ £­

ÑæÉ«·´Ó¦ÏÔ»ÆÉ«
2+

K ¡¢SO4 ¡¢MnO4 ¡¢Cu Ag ¡¢Cl ¡¢S ¡¢Ca
£­ £­

+

2-

£­

ÎÞɫ͸Ã÷ÈÜÒº ²úÉú°×É«³Áµí
2+ +

+

£­

2-

2+
£­

OH ¡¢HCO3 ¡¢CH3COO ¡¢Ba ¡¢NH4

Ë®µçÀë³öµÄ c(OH )=10-9mol/L
£­

4£®ÏÂÁйØÓÚ NaHCO3 ÈÜÒºµÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ A£®¼ÈÄܺͱ½·Ó·´Ó¦ÓÖÄܺͰ±Ë®·´Ó¦ £­ £­ B£®HCO3 µÄµçÀë´óÓÚ HCO3 µÄË®½â C£®Í¬Å¨¶ÈµÄ NaHCO3 ÈÜÒººÍ Na2CO3 ÈÜÒº£¬Ç°Õß¼îÐÔÇ¿ £­ £­ D£®c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 )+2c(CO32-)+c(OH ) 5£®ÔÚÈý¸öÃܱÕÈÝÆ÷Öзֱð³äÈË Ne¡¢H2¡¢O2 ÈýÖÖÆøÌ壬µ±ËüÃǵÄζȺÍÃܶȾùÏàͬʱ£¬ÕâÈýÖÖÆøÌå µÄѹǿ(p)´Ó´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ A£®p(Ne)>p(H2)>p(O2) B£®p(O2)>p(Ne)>p(H2) C£®p(H2)>p(O2)>p(Ne) D£®p(H2)>p(Ne)>p(O2) 6£®ÏÂÁи÷×éÀë×ÓÔÚÖ¸¶¨ÈÜÒºÖÐÒ»¶¨ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ £­ £­ A£®ÊÒÎÂÏ£¬pH>7 µÄÈÜÒº£ºBa2+¡¢K+¡¢OH ¡¢NO3 £­ B£®±¥ºÍÂÈË®ÖУºNa+¡¢NH4+¡¢SO32-¡¢NO3 £­ C£®0.1mol/LAgNO3 ÈÜÒº£ºH+¡¢K+¡¢SO42-¡¢I £­ £­ D£®c(H+)/c(OH )=1012 µÄÈÜÒº£ºA13+¡¢Na+¡¢Cl ¡¢S2O32-

2013-2015 Ä껯ѧ¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ

µÚ 9 Ò³¹² 26 Ò³

7£®ÏÂÁÐÓйØÊµÑéµÄÏÖÏóÓë¶ÔÓ¦½áÂÛ¾ùÕýÈ·µÄÊÇ Ñ¡Ïî A B C D ²Ù×÷ ŨÁòËáµÎµ½ÕáÌDZíÃæ Ïò CuSO4 ÈÜÒºÖÐͨÈë H2S ½«Ò»Ð¡¿é Na ·ÅÈëÒÒ´¼ÖРŨÏõËá¼ÓÈëͭƬÖÐ ÏÖÏó ¹ÌÌå±äºÚÅòÕÍ ³öÏÖºÚÉ«³Áµí ²úÉú´óÁ¿ÆøÅÝ ²úÉúºì×ØÉ«ÆøÌå ½áÂÛ Å¨ÁòËáÓÐÍÑË®ÐÔºÍÎüË®ÐÔ H2S µÄËáÐÔ±È H2SO4 Ç¿ ¸ÃÒÒ´¼Öк¬Óн϶àË® ŨÏõËá¾ßÓÐÇ¿Ñõ»¯ÐÔ

8£®ïç(La)ÊÇÒ»ÖÖ»îÆÃÐÔ±Èп¸üÇ¿µÄÏ¡ÍÁÔªËØ£¬ÏÂÁз´Ó¦ÖÐÄÜÖ±½ÓÖÆµÃ LaC13 µÄÊÇ¢ÙLa2O3+HCl ¢Ú La+HCl ¢ÛLa+C12 ¢ÜLa2O3+KCl A£®¢Ü¢Ú¢Û B£®¢Ù¢Ú¢Ü C£®¢Ú¢Û¢Ü D£®¢Ù¢Û¢Ü 9£®ÏÂÁÐÎïÖÊת»¯ÔÚ¸ø¶¨Ìõ¼þÏÂÄÜʵÏÖµÄÊÇ ¢ÙFe
Ï¡ HNO3

Fe(NO3)2
¡÷

HCl

FeCl3

¢ÚS

O2/µãȼ HCl

SO3

H2O

H2SO4
¡÷

¢ÛHCl KMnO4(s) Cl2 NaOH(aq) NaClO3
¡÷

¢ÜFe2O3

FeCl3(aq)

ÎÞË® FeC13

A£®¢Ù¢Ú B£®¢Ù¢Û C£®¢Ú¢Ü D£®¢Û¢Ü 10£®ÏÖÓÐËÄÖÖ»ìºÏÈÜÒº¢ÙCH3COONa Óë HCl£»¢ÚCH3COONa Óë NaOH£»¢ÛCH3COONa Óë NaCl£»¢Ü CH3COONa Óë NaHCO3¡£ÈôÉÏÊö»ìºÏÈÜÒº¾ùÓɵÈÌå»ýµÄ 0.1mol/L µÄÁ½ÖÖÈÜÒº»ìºÏ¶ø³É£¬ÏÂÁи÷ ÏîÅÅÐòÕýÈ·µÄÊÇ £­ A£®pH:¢Ú>¢Û>¢Ü>¢Ù B£®c(CH3COO ):¢Ú>¢Ü>¢Û>¢Ù C£®c(Na+):¢Û>¢Ú>¢Ü>¢Ù D£®c(CH3COOH):¢Ù>¢Ü>¢Û>¢Ú 11£®ÏÂÁи÷×éÎïÖÊÈÚ»¯»òÉý»ªÊ±£¬Ëù¿Ë·þµÄÁ£×Ó¼ä×÷ÓÃÊôÓÚͬÖÖÀàÐ͵ÄÊÇ A£®Na2O ºÍ SiO2 ÈÚ»¯ B£®Mg ºÍ S ÈÚ»¯ C£®µâºÍ¸É±ùÉý»ª D£®ÂÈ»¯ÄƺÍÕáÌÇÈÚ»¯ 12£®ÄÜ˵Ã÷ BF3 ·Ö×ÓµÄËĸöÔ­×ÓÔÚÍ¬Ò»Æ½ÃæµÄÀíÓÉÊÇ A£®B-F ¼ü¼ä¼ü½ÇΪ 120¡ã B£®B-F ¼üÊǷǼ«ÐÔ¼ü C£®Èý¸ö B-F ¼üµÄ¼üÄÜÏàͬ D£®Èý¸ö B-F ¼üµÄ¼ü³¤Ïàͬ 13£®ÏÂÁл¯ºÏÈÍÖУ¬¼îÐÔ×îÈõµÄÊÇ

14£®ÏÂÁл¯ºÏÎïÓë NaHCO3 ÈÜÒºÒ»Æð¼ÓÈÈ£¬×îÒ×½øÐз´Ó¦µÄÊÇ

15£®ÏÂÁл¯ºÏÎïÖУ¬ôÊ»ù»îÐÔ×îÈõµÄÊÇ

¶þ¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 10 СÌ⣬ÿСÌâ 2 ·Ö£¬¹² 20 ·Ö¡£Ã¿Ð¡ÌâÓÐ 1 ¸ö»ò 2 ¸öÑ¡Ïî·ûºÏÌâÒâ¡£ÈôÖ»ÓÐ 1 ¸öÑ¡Ïî ·ûºÏÌâÒ⣬¶àÑ¡»ò´íÑ¡¾ù²»µÃ·Ö£»ÈôÓÐ 2 ¸öÑ¡Ïî·ûºÏÌâÒ⣬ѡ¶Ô 2 ¸öµÃ 2 ·Ö£¬Ñ¡¶Ô 1 ¸öµÃ 1 ·Ö£¬Ñ¡´í 1 ¸ö£¬¸ÃÌâ²»µÃ·Ö¡£ 16£®ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ
2013-2015 Ä껯ѧ¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ µÚ 10 Ò³¹² 26 Ò³

A£®NH4HCO3 ÈÜÒºÓë¹ýÁ¿ NaOH ÈÜÒº·´Ó¦£ºNH4++OH =NH3¡¤ H2O B£®NaHSO4 ÈÜÒººÍ Ba(OH)2 ÈÜÒº·´Ó¦ºóÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£º £­ H++SO42-+Ba2++OH =H2O+BaSO4¡ý, C£®ËáÐÔ KMnO4 ÈÜÒººÍ H2O2 ·´Ó¦ÖƱ¸ O2£º £­ 4MnO4 +4H2O2+12H+=4Mn2++7O2¡ü+10H2O £­ £­ D£®Ïò±½·ÓÄÆÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿ CO2£ºC6H5O +CO2+H2O¡úC6H5OH+HCO3 17£®ÔªËØ R¡¢X¡¢T¡¢Z¡¢Q ÔÚÔªËØÖÜÆÚ±íÖеÄÏà¶ÔλôßÈçϱíËùʾ£¬ÆäÖÐ R µ¥ÖÊÔÚ°µ´¦Óë H2 ¾çÁÒ »¯ºÏ²¢·¢Éú±¬Õ¨¡£ÔòÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ A£®µÚÒ»µçÀëÄÜ£ºZ<T<X B£®ÆøÌ¬Ç⻯ÎïÎȶ¨ÐÔ£ºR<T<Q C£®Z µ¥ÖÊÔÚ°µ´¦Ò²¿ÉÓë H2 ¾çÁÒ»¯ºÏ D£®×î¸ß¼ÛÑõ»¯ÎïµÄË®»¯ÎïµÄËáÐÔ£ºT>QT>X 18£®ÒÑÖª£ºP(g)+6C12(g)=4PC13(g) ¡÷H=a kJ¡¤ mol-1 P4(g)+10C12(g)=4PCl5(g) ¡÷H=b kJ¡¤ mol-1 P4 ¾ßÓÐÕýËÄÃæÌå½á¹¹£¬PCl5 ÖÐ P¡ªCl ¼üµÄ¼üÄÜΪ c kJ¡¤ mol-1£¬PC13 ÖÐ P-Cl ¼üµÄ¼üÄÜΪ 1.2c kJ¡¤ mol-1¡£ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ A£®P¡ªP ¼ü¼üÄÜ´óÓÚ P¡ªCl ¼üµÄ¼üÄÜ B£®¿ÉÇó C12(g)+PC13(g)=PCl5(g)µÄ·´Ó¦ÈÈ¡÷H b£­a£«5.6c C£®Cl¡ªCl ¼ü¼üÄÜΪ kJ¡¤ mol-1 4 5a£­3b£«12c D£®P¡ªP ¼üµÄ¼üÄÜΪ kJ¡¤ mol-1 8 19£®±ê×¼×´¿öÏ£¬Ò»¶¨Á¿ CuS ºÍ Cu2S µÄ»ìºÏÎïͶÈë×ãÁ¿ HNO3 ÖУ¬ÊÕ¼¯µ½ÆøÌå VL£¬Ïò·´Ó¦ºóµÄ ÈÜÒºÖмÓÈë×ãÁ¿ NaOH£¬²úÉúÀ¶É«³Áµí£¬¹ýÂË£¬Ï´µÓ£¬×ÆÉÕ£¬µÃµ½ CuO12.0g¡£ÈôÉÏÊöÆøÌåΪ NO ºÍ NO2£¨ºöÂÔ NO2 µÄת»¯£©»ìºÏÎÇÒÌå»ý±ÈΪ 1:1£¬Ôò V ¿ÉÄÜΪ A£®9.0L B£®12.0L C£®15.7L D£®16.8L 20£® Ñо¿·¢ÏÖ»¥ÎªµÈµç×ÓÌåµÄÎïÖʾßÓÐÏàËÆµÄ½á¹¹ÌØÕ÷ºÍ»¯Ñ§ÐÔÖÊ¡£ B3N3H6 Óë C6H6 »¥ÎªµÈµç×ÓÌ壬 ÏÂÁйØÓÚ B3N3H6 ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ A£®ÊǼ«ÐÔ·Ö×Ó£¬¸÷Ô­×Ó²»ÔÚÍ¬Ò»Æ½ÃæÉÏ B£®ÄÜ·¢Éú¼Ó³É·´Ó¦ºÍÈ¡´ú·´Ó¦ C£®²»ÄÜʹËáÐÔ KMnO4 ÈÜÒºÍÊÉ« D£®ÄÜÈÜÓÚË®£¬¾ßÓмîÐÔ 21£®Óà 0.1000rnol/LNaOH ÈÜÒºµÎ¶¨Í¬Å¨¶È CH3COOH£¬ÈôÁ½ÕßµÄŨ¶È¾ùÔö´ó 10 ±¶£¬ÏÂÁжԻ¯Ñ§¼Æ Á¿µã(sp)ǰºóµÎ¶¨Í»Ô¾·¶Î§´óСÃèÊöÕýÈ·µÄÊÇ A£®sp ǰºó 0.1%µÄ pH ¾ùÔö´ó B£®sp ǰ 0.l%µÄ pH ²»±ä£¬sp ºó 0.1%µÄ pH Ôö´ó C£®sp ǰºó 0.1%µÄ pH ¾ù¼õС D£®sp ǰ 0.1%µÄ pH Ôö´ó£¬sp ºó 0.1%µÄ pH ²»±ä 22£®ÀûÓà I2O5 ¿ÉÏû³ý CO ÎÛȾ£¬·´Ó¦Îª£º5CO(g)+ I2O5 (s) 5CO2(g)+I2(s)¡£²»Í¬Î¶ÈÏ£®Ïò×°ÓÐ ×ãÁ¿ I2O5 ¹ÌÌåµÄ 2L ºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈË 2molCO£¬²âµÃ CO2 µÄÌå»ý·Ö Êý ¦Õ(CO2)ËæÊ±¼ä t ±ä»¯ÇúÏßÈçÓÒͼ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ A£®0~0.5min£¬·´Ó¦ËÙÂÊΪ£º¦Ô(CO)=0.3mol¡¤L-1¡¤ min-1 B£®ÈÝÆ÷ÄÚѹǿ±£³Öºã¶¨£¬±íÃ÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ C£®b µãºÍ d µãµÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý£ºKb>Kd D£®Á½ÖÖζÈÏ£¬c µãʱÌåϵÖлìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿ÏàµÈ 23£®ÔÚ»¯Ñ§ÊµÑéÖо­³£»á³öÏÖһЩÒì³£Çé¿ö£¬ÒÔ϶ÔʵÑéÏÖÏóµÄ½âÊͲ»ºÏÀíµÄÊÇ
£­

ʵÑé¼°ÏÖÏó A B

¿ÉÄܵÄÔ­Òò

ÏòÂÈ»¯ÑÇÌúÈÜÒºÖеμӼ¸µÎÁòÇ軯¼ØÈÜÒº£¬ ÔÙͨÈËÂÈÆø£¬ ¹ýÁ¿µÄÂÈÆø½«ÁòÇ軯 ×îºóÈÜÒº²»³ÊºìÉ« ¼ØÑõ»¯ Óò£Á§¹Üµãȼ¼×Íéʱ£¬¿´µ½»ðÑæ³Ê»ÆÉ« ²£Á§Öк¬ÓÐÄÆÔªËØ

2013-2015 Ä껯ѧ¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ

µÚ 11 Ò³¹² 26 Ò³

C D

ÐÂÅäÖÆµÄÇâÑõ»¯Í­×ÇÒºÖмÓÈëÒÒÈ©ÈÜÒº²¢¼ÓÈÈÓкÚÉ«³Á µíÉú³É ŨäåË®¸ú±½·ÓµÄ·´Ó¦¿´²»µ½°×É«³Áµí

ζȹý¸ßʹÒÒÈ©ÍÑË® ̼»¯ Èýäå±½·ÓÈܽâÔÚ¹ýÁ¿ µÄ±½·ÓÖÐ

24£®ÊÒÎÂÏ£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ A£®pH=2 µÄ HA ËáÈÜÒºÓë pH=12 µÄ MOH ¼îÈÜÒºÒÔÈÎÒâ±È»ìºÏ£º £­ £­ c(H+)+c(M+)=c(OH )+c(A ) £­ B£®¶ÔÓÚ 0.1mol/LNa2SO3 ÈÜÒº£ºc(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3 )+2c(H2SO3) C£®µÈŨ¶È¡¢µÈÌåè×µÄ Na2C03 ºÍ NaHCO3 »ìºÏ£º £­ £­ c(HCO3 )/c(H2CO3)>c(CO32-)/c(HCO3 ) D£®½«×ãÁ¿ AgCl ·Ö±ð·ÅÈ룺¢Ù5mL Ë®£¬¢Ú10mL0.2mol/LMgC12£¬¢Û20mL0.3mol/L ÑÎËáÖÐÈܽâ ÖÁ±¥ºÍ£¬c(Ag+)£º¢Ù>¢Ú>¢Û 25£®Ò»ÖÖÈýÊÒ΢ÉúÎïȼÁÏµç³Ø(MFC)ÎÛË®¾»»¯ÏµÍ³Ô­ÀíÈçÏÂͼËùʾ£¬Í¼ÖзÏË®ÓлúÎï¿ÉÓà C6H10O5 ±íʾ¡£ÓйØËµ·¨ÕýÈ·µÄÊÇ A£®Õý¡¢¸º¼«Çø¾ùÐèÒª¸ô¾ø¿ÕÆø£¬ÔËÐÐǰͨÈëµªÆø ÒÔ³ýȥˮÖÐÈܽâÑõ B£®¸º¼«·´Ó¦Ê½£º £­ C6H10O5£­24e £«7H2O=6CO2¡ü£«24H+ C£®Õý¼«·´Ó¦Ê½£º £­ £­ 2NO3 £«10e £«12H+=N2¡ü+6H2O £­ D£®ÖмäÊÒ£ºNa+ÒÆÏò×óÊÒ£»Cl ÒÆÏòÓÒÊÒ£¬¿ÉÓÃ×÷ º£Ë®µ­»¯ Èý¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 5 СÌ⣬¹² 34 ·Ö 26£® £¨6 ·Ö£©ÓÒͼ½á¹¹Ê½ÖУ¬ÖÐÐÄÌåµÄÔÓ»¯·½Ê½ÊÇ ¢Ù £¬Ëü´æÔÚÒì¹¹ÌåµÄ ÀàÐÍÊÇ ¢Ú ¡£ÆäÀíÓÉÊÇ ¢Û ¡£ 27£® £¨6 ·Ö£©Ð´³öÏÂÁл¯Ñ§·´Ó¦µÄ·½³Ìʽ£º £¨1£©·ÖÎö²â¶¨Öг£²ÉÓ᰷ɸõ¡±·¨È¥³ý Cr3+¡£ËüÊÇÔÚ·¢ÑÌµÄ HClO4 ÖУ¬½« Cr3+Ñõ»¯³É Cr(VI)£¬ È»ºó±ä³ÉרɫÑ̻ӷ¢¶ø³ýÈ¥ Cr3+¡£´Ë¹ý³ÌµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ ¢Ù ºÍ ¢Ú ¡£ £¨2£©Óð×Á×(P4)ºÍ NaOH ÈÜÒºÔÚÎÂÈÈÌõ¼þÏ¿ÉÖÆµÃ»¯Ñ§¶ÆÄøµÄÒ»ÖÖÔ­ÁÏ£¬ÆäÖÐ P µÄÑõ»¯Ì¬Îª+1£¬ ²¢µÃµ½Ò»ÖÖ²»ÈÜÓÚË®µÄÆøÌå ¢Û ¡£ 28£® £¨6 ·Ö£©½ðÊôþºÍþºÏ½ð¹ã·ºÓ¦ÓÃÓÚÉç»áÉú»îµÄÖî¶àÁìÓò¡£´Ó±ˮÖÐÌáÈ¡µÄË®ÂÈþʯºÍ¹â±ʯ ¾­ÍÑË®ºóµÃµ½ÎÞË® MgCl2£¬ÓÃÆäµç½â¼´¿ÉµÃ½ðÊôï졣д³öµç½âÎÞË® MgCl2 ʱ£¬Ñô¼«µç¼«·´Ó¦Ê½ ¢Ù ºÍÒõ¼«µç¼«·´Ó¦Ê½ ¢Ú ¡£ÒÑ֪ijµç½â²Ûµç½âʱµçÁ÷Ç¿¶È I Ϊ 150kA£¬µçÁ÷ЧÂÊ¦Ç Îª 85%£¬´Ëµç½â²ÛÒ»Ìì¿ÉÒԵõ½ ¢Û ǧ¿Ë½ðÊôþ¡£(F=96500) 29£® £¨6 ·Ö£©WO2 Óë HF ÔÚ 500¡æÊ±ÒÔ 1:2 ÎïÖʵÄÁ¿±È·´Ó¦£¬½öÓжþÖÖ²úÎÆäÖÐ֮һΪ H2O(g)¡£Áí Ò»ÖÖÊDz»±»ÈȵÄŨ¼îÈÜÒº¡¢Å¨Ëá¡¢ÉõÖÁÍõË®¸¯Ê´µÄºÚÉ«·ÛÄ©¡£Ð´³ö»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ ¢Ù £¬ »­³öºÚÉ«·ÛÄ©µÄ¿Õ¼ä¹¹ÐÍ ¢Ú £¬Æä¹¹ÐÍÃû³ÆÎª ¢Û ¡£ 30£® £¨10 ·Ö£©ÒÑÖª A ºÍ B ¶¼ÊÇÖ»ÓɶÌÖÜÆÚÔªËØ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎÇÒ¾ùº¬ÓÐÔªËØ X¡£A ÖÐ X µÄÖÊÁ¿·Ö ÊýΪ 19.17%£®B ÖÐ X µÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ 37.77%¡£A ºÍ B ¾ù¿ÉÈÜÓÚË®£¬A µÄË®ÈÜҺʹʯÈïÊÔÖ½±äºì£¬ B µÄË®ÈÜҺʹʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶ÇÒº¬ÓÐ Si¡£½« A Óë B ·Ö±ðÓëÂÈ»¯±µÈÜÒº·´Ó¦£¬·Ö±ðÉú³É²»ÈÜÓÚËáµÄ °×É«³Áµí C ºÍ D¡£½« A ºÍ B µÄË®ÈÜÒº»ìºÏ£¬ÔòÉú³É²»°üº¬ X µÄ°×É«³Áµí E¡£·Ö±ðд³öÎïÖÊ A¡ª E µÄ»¯Ñ§Ê½¡£ ËÄ¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 3 СÌ⣬¹² 42 ·Ö 31£® £¨22 ·Ö£©Íê³ÉÏÂÁз´Ó¦Ê½£¬Ð´³ö·´Ó¦²úÎï»òÊÔ¼Á

2013-2015 Ä껯ѧ¾ºÈü£¨°²»ÕÈüÇø£©³õÈüÊÔÌâ

µÚ 12 Ò³¹² 26 Ò³

£¨C*=C14£¬ÔÚ²úÎïÖбê³ö C*£©

32£® £¨8 ·Ö£©Íê³É·´Ó¦·½³Ìʽ²¢»Ø´ðÎÊÌâ

£¨1£©Çëд³öÁ½ÖÖ²úÎïµÄ½á¹¹¼òʽ¡£ £¨2£©ÄÄÒ»ÖÖ²úÎﺬÁ¿¶à£¿ÊÔ˵Ã÷ÀíÓÉ¡£ £¨3£©ÕâÊÇÄÄÒ»Àà·´Ó¦£¿ 33£® £¨12 ·Ö£©Ä³º¬ C¡¢H¡¢O µÄËáÐÔ»¯ºÏÎï A Óë LiAIH4 ·´Ó¦ºóµÃµ½µÄ²úÎïÔÚŨ H2SO4 ¼ÓÈÈ×÷ÓÃÏÂÉú ³ÉÒ»ÖÖÆøÌå B¡£B º¬ÓÐÁ½¸öÏàͬµÄ¼×»ù£¬Ïà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª 56£¬B ³ôÑõ»¯ºóµÃÒ»¸öÈ©ºÍÒ»¸öͪ£¬ ÇëÍÆ¶Ï A¡¢B µÄ½á¹¹¼òʽ£¬²¢¸ù¾ÝÏÂÁÐͼʾд³ö C¡¢D¡¢E¡¢F µÄ½á¹¹¼òʽ¡£

Îå¡¢±¾Ìâ°üÀ¨ 2 СÌ⣬¹² 24 ·Ö 34£® £¨8 ·Ö£©ÊµÑéÊÒÖÐ KIO3 º¬ÓÐÉÙÁ¿ÔÓÖÊ£¨ÔÓÖʲ»²Î¼Ó·´Ó¦£© £¬ÒÔµâÁ¿·¨²âÁ¿Æä´¿¶È¡£³ÆÈ¡ÑùÆ· 0.2 354g£¬Åä³É 100.00mL ÈÜÒº¡£ÒÆÈ¡´ËÈÜÒº 25.00mL ÓÚ×¶ÐÎÆ¿ÖУ¬¼ÓÈë lmol/LH2SO42mL¡¢0.1500 mol/LKI ÈÜÒº 50.00mL¡£´ý·´Ó¦ÍêÈ«ºó£¬Óà 0.05000mol/LNa2S2O3 ÈÜÒºµÎÖÁµí·ÛÈÜÒºÀ¶É«ÍÊȥΪ Öյ㣬ÏûºÄ 32.40mL¡£Ð´³ö²â¶¨¹ý³ÌÏàÓ¦µÄ·´Ó¦·½³Ìʽ£¬¼ÆËã KIO3 µÄ´¿¶È¡£ £¨Ö»Ð´½á¹û£¬ÎÞ¼Æ Ëã¼°ÏàÓ¦µÄ·´Ó¦·½³Ìʽ£¬²»µÃ·Ö£© 35£® £¨16 ·Ö£©Ê¯Ä«Ï©ÊǶþά¡¢½öÒ»¸öÔ­×Óºñ¶ÈµÄ̼²ÄÁÏ£¨Í¼ 1£© ¡£¶à²ãʯīϩ¿É¶ÑÆö³ÉʯīÈýά¾§Ìå £¨Í¼ 2£© ¡£³¤ÆÚÒÔÀ´Ê¯Ä«Ï©½á¹¹±»ÈÏΪÊDz»Îȶ¨µÄ£¬µ« A£®Geim ºÍ K£®Novoselov ÓÚ 2004 ÄêºÏ ³É³öÁËʯīϩ£¬²¢Òò´Ë»ñµÃ 2010 Äêŵ±´¶ûÎïÀíѧ½±¡£ £¨1£©ÒÑ֪ʯīϩÖÐ̼һ̼¼ü³¤ dC¡ªC=141pm£¬ÊÔ¼ÆËã²»¸½×ÅÔÚÒºÌå»ò¹ÌÌå±íÃæµÄµ¥²ãʯīϩµÄ±È ±íÃæ»ý(m2/g)¡£ £¨2£© ʯīϩ±íÃæÎüÊÕ¸½µª·Ö×ӵĵ¥²ãʾÒâͼ £¨Í¼ 3£© £¬ ÊÔ¼ÆËã lg ʯīϩÉÏÎü¸½Á˶àÉٿ˵ªÆø£¿ £¨Éè Ô