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热化学方程式书写及反应热计算专题


高考化学专题复习

热化学方程式的书写与反应热的计算
三、反应热的意义

一、热化学方程式的书写应注意三个问题 热化学方程式中的反应热表示某状态的反应物按反应方程式中的物质的量(反应物的系数) ① 注明参加反应各物质的聚集状态; ② 标出反应热数值,放热反应的Δ H 为“-”,吸热反应的 Δ H 为“+”; ③ 由于热化学方程式的

系数只表示物质的量,不表示分子或原子的个数,故系数可用分数 表示。 四、利用反应热判断物质的稳定性 例 1 4 g 硫粉完全燃烧时放出 37 kJ 热量,该反应的热化学方程式是__________________。 物质内部所含的能量越低,则该物质越稳定。根据反应的热效应,可比较物质内部能量的高 低。 二、反应热的简单计算 例 2 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q,它所生成的 CO2 用过量的石灰水完全 吸收可得 100 g CaCO3 沉淀,则完全燃烧 1 mol 无水乙醇放出的热量是( (A)0.5Q (B)Q (C)2Q ) (D)5Q 例 7 已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) 试比较金刚石和石墨的稳定性。 Δ H=-393.8 kJ/mol Δ H=-395.2 kJ/mol 完全反应时的热效应,而不论该反应事实上是否完全进行。 例 6 298 K 时, 合成氨反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H=-92.4 kJ/mol。

在该温度下,取 1 mol N2 和 3 mol H2 放在密闭容器,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的 热量总是小于 92.4 KJ。其原因是_______________________________________________。

例 3 1840 年盖斯提出了盖斯定律:“不管化学反应是一步完成还是分数步完成,这个过程 的热效应是相同的。”火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料以及 NO2 作氧化剂,这两者反应生成 N2 和水蒸气, 已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) Δ H=+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) Δ H=-534 kJ/mol。写出肼与 NO2 反应的热化学方程式。 [练习] 1. 用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。 例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 例 4 根据盖斯定律,化学反应的反应热=生成物的总键能-反应物的总键能(键能是指断开 1 mol 化学键需吸收的能量) 。 已知 H—H、 Cl—Cl、 H—Cl 键的键能分别为 436 kJ/mol、 247 kJ/mol、 431 kJ/mol,求 H2+Cl2=2HCl 的反应热。 Δ H1=-574 kJ·mol-1 Δ H2=-1 160 kJ·mol-1 )。

若在标准状况下用 CH4 还原 4.48 L NO2 生成 N2,则下列说法中正确的是( A.该过程吸收的热量为 86.7 kJ B.此过程中需要标准状况下 CH4 气体 1.12 L C.转移的电子数为 0.8NA

例 5.在同温同压下,下列各组热化学方程式 Q2>Q1 的是( (A)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) (B)S(g)+O2(g)=SO2(g) (C)C(s)+1/2O2=CO(g) (D)H2+Cl2=2HCl Δ H=-Q1 Δ H=-Q1

) Δ H=-Q2

D.已知 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) Δ H=-114 kJ·mol-1,则 CH4 的燃烧热是 802 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) S(s)+O2(g)=SO2(g) C(s)+O2=CO2(g) 1/2H2+1/2Cl2=HCl

2. 已知一定条件下断裂 1 mol 下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ; Δ H=-Q2 Δ H=-Q2 Δ H=-Q2 Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( A.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热 Δ H<0 B.H(g)+Cl(g)=HCl(g) Δ H=+431 kJ·mol-1 C.相同条件下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 Δ H 相等 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) Δ H=-183 kJ )。

H=-Q1

Δ H=-Q1


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