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专题十一 水溶液中的离子平衡(一)[复习]


水溶液中的离子平衡 2015-4-7 1 目录 第一讲 第二讲 第三讲 第四讲 弱电解质的电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的电离平衡 Page 2 目录 Page 3 第一讲 弱电解质的电离平衡 ? 一、强弱电解质 ? 1、概念与分类 都不电离 非电解质 完全电离 化合物在水 溶液中或熔 融状态 能电离 电解质 强电解质

强酸,强碱,活泼金 属氧化物,大多数盐 部分电离 弱电解质 弱酸,弱碱,H2O等 Page 4 第一讲 弱电解质的电离平衡 ? 注意 ? ①对象:电解质、非电解质的对象均为化合物;单质、混合物既不是 电解质也不是非电解质 ? ②晶体类型与电解质的关系 电解质 离子晶体 非电解质 分子 晶体 单质 原子 晶体 ? a.离子化合物虽然是电解质,但在晶体状态下离子不能自由移动,故 不能导电,一般在熔融状态(只断裂离子键)和水溶液两种情况下能 发生电离。 ? 如:Na2O;Na2O2;NaOH;NaHSO4; Page 5 第一讲 弱电解质的电离平衡 ? b.属于共价化合物的电解质,在晶体状态下和熔融状态下均不电离, 只有在水溶液中能够发生电离。 ? 如:HCl;H2SO4;CH3COOH;AlCl3; ? SO2、SO3、CO2、NH3等属于非电解质,其水溶液能够导电,但不是 由自身电离的自由移动的离子,而是与水反应后的产物H2SO3、 H2SO4、H2CO3、NH3· H2O是电解质。 ? ③溶液的导电能力与强弱电解质、溶解度的大小无必然联系,导电能 力与离子浓度,离子所带电荷有关。 例.下列各物质反应后,溶液的导电能力比反应前明显增强的是( D ) ①向醋酸溶液中通入氯气;②向硝酸银溶液中通入少量氯气;③向氢氧 化钠溶液中通入少量氯气;④向饱和硫化氢中通入少量氯气 A.①② B.①③ C.③④ D.①④ Page 6 第一讲 弱电解质的电离平衡 ? ? ? ? 2、常见的酸、碱 (1)强酸与弱酸 ①强酸:HCl;HBr;HI;H2SO4;HNO3;HClO4; ②弱酸:H2SO3>H3PO4>H2C2O4>HCOOH>C6H5COOH>HC2O4>HF>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>C6H5OH>HCO3名称 硼酸 次溴酸 氢氰酸 氰酸 碳酸 次氯酸 亚氯酸 氢氟酸 次碘酸 化学式 H3BO3 HOBr HCN HCNO H2CO3 HClO HClO2 HF HIO Ka 5.8×10-10 2.3×10-9 6.2×10-10 3.3×10-4 4.45×10-7(Ka1) 5.6×10-11(Ka2) 2.98×10-8 1.1×10-2 6.8×10-4 2.3×10-11 pKa 9.24 8.63 9.21 3.48 6.352 10.25 7.526 1.95 3.17 10.64 Page 7 第一讲 弱电解质的电离平衡 名称 碘酸 亚硝酸 过氧化氢 次磷酸 化学式 HIO3 HNO2 H2O2 H3PO2 Ka 0.49 7.1×10-4 2.2×10-12 5.9×10-2 3.7×10-2(Ka1) 2.9×10-7(Ka2) 7.11×10-3(Ka1) 6.23×10-8(Ka2) 4.5×10-13(Ka3) 0.20(Ka1) 6.5×10-3(Ka2) 1.6×10-7(Ka3) 2.6×10-10(Ka4) 1.3×10-7(Ka1) 7.1×10-15(Ka2) pKa 0.31

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