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第四节


第二课时

二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42-
(1)使指示剂变色: 使紫色石蕊试液变红 (2)与活泼金属反应放出氢气 (硝酸除外)
H (3)与碱发生中和反应: ++ OH -= H2O 2H (4)与碱性氧化物反应: ++ CuO = Cu2++ H2O

(5)与某些盐反应: 2H++ CO32- = H2O + CO2↑

2、浓硫酸

(1)浓H2SO4的物理性质 色态:无色、粘稠的油状液体 沸点:约338℃——难挥发酸(高沸点酸) 密度:1.84g/cm3——高密度酸 溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量热 [思考] 浓硫酸应如何稀释?

用于制易挥发 酸,如盐酸。

(2) 浓硫酸的特性

① 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水, 直接与水分子结合; 用途:可以作干燥剂 不能干燥 碱性气体:NH3 还原性气体:H2S HBr、HI

②脱水性

脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2:1(H2O)的个数比脱去。

【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中,加入几滴 水,用玻璃棒搅拌均匀,再加入10mL浓硫酸, 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体 积变化并闻味。

现象:蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的 海绵状的炭,并有刺激性气味的气体产生。

C12H22O11

浓硫酸

12C + 11H2O

脱水性 氧化性



2H2SO4 (浓) + C== CO2 + 2H2O + 2SO2

问题?
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别? 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。 反应生成水

③浓硫酸强氧化性
a、与金属反应

加热能反应,产生的气 现象: 体能使品红褪色,使石蕊溶液 变红;溶液稀释后呈蓝色。

实 验
在试管中 放入一块铜片, 加入少量的 浓硫酸,加热。 通入品红溶液, 检验放出的气体; 再通入紫色的 石蕊溶液; 把反应后的溶 液倒在水中稀释。

浸有碱液的棉团的作用:吸 收多余的SO2,防止大气污染

a、与金属反应
2e-

Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂

0

+6



+2 +6

+4

结论: 浓硫酸既有氧化性又有酸性 若铜过量,硫酸能否完全反应?为什么?

在常温下,浓硫酸跟某些金属,如铁、 铝等接触时,能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应(钝化现象)。因此, 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时,浓硫酸可以与Fe、Al反应。

运硫酸的铁罐车

思考:如何区分浓硫酸和稀硫酸?

b、 与某些非金属反应
△ C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O

思考题
设计一实验,证明浓硫酸与碳反应的生成物含有

水、二氧化硫和二氧化碳 。

检验水 检验SO2 除去SO2
硫酸铜 品红

检验CO2

KMnO4 品红 石灰水 不褪色 变浑浊

证明含H2O

褪色

证明含SO2

除去含SO2 证明无SO2 证明含CO2

3、硫酸的用途:

硫酸是世界上 用量最大 、用途最广 的化工基本原料之一,故素有 “化学工

业之母”之称。

1、难挥发性 浓硫酸的特性 2、吸水性 3、脱水性 4、强氧化性

-2 被氧化 0 被氧化 +4 被氧化 +6 S S S S 被还原 被还原 被还原

练习:
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处: (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加.吸水性

(2)把CuSO4?5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 吸水性
(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出.酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑.脱水性


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