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高一化学化学键同步练习


化学键练习题 一、选择题
1.下列表达方式错误 的是 ( ) .. A.H∶Cl B. C. 18 8 O D.O=C=O

2、下列物质中,既含离子键又含共价键的是(



A.Na2O B.NH3 C.Ca(OH)2 D.CaBr2 3、下列不是离子化合物的是( ) A.H2O B.CaI2 C.KOH

D.NaNO3 4、下列含有共价键的化合物是( ) A.HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 5、下列分子中,含有极性共价键的是( ) A.H2O B.Cl2 C.NaCl D.Na2O 6、下列关于化学键的说法正确的是( ) A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 7、下列说法错误 的是:( .. )

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键 C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、离子化合物中可能含有共价键 8、下列叙述正确的是( ) A.O2 分子间存在着非极性共价键 B.CO2 分子内存在着极性共价键 C.SO2 与 H2O 反应的产物是离子化合物 9、下列电子式书写正确的是( D.盐酸中含有 H+和 Cl-,故 HCl 为离子化合物

) B、OH—: D、Na2O2:


A、NaCl: C、HCl:
10、下列化合物电子式书写正确的是(

11、下列电子式书写正确的是(



12、已知 X、Y 两种元素的核电荷数分别是 a 和 b,它们的离子 Xm+和 Yn 的核外电子排布相同,则下列关


系正确的是( ) A、b-a=m+n B、a+b=m+n

C、a-b=m-n
n-

D、a-b=m+n )

13、某元素原子的质量数为 A,它的阴离子 X 核外有 x 个电子,w 克这种元素的原子核内中子数为(

A( A ? x ? n) mol w w( A ? x ? n) mol C. A
A.
n+

w( A ? x ? n) mol A w( A ? x ? n) mol D. A
B. )

14、某阳离子 M 的核外有 x 个电子,核内有 y 个中子,则 M 的质量数为( A、y-x-n B、y+x+n C、y+x-n D、y-x+n 15、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( A、9 和 11 B、14 和 17
20 22

) D、12 和 17

C、11 和 1

16. 在自然界中氖元素的同位素有

Ne 和 Ne。 已知氖的相对原子质量为 20.2, 则 20Ne 和 22Ne C、1∶9 ) D、9∶1

的原子个数比为( A、1∶1

) B、1∶2

17、下列事实中,能够证明 HCl 是共价化合物的是 ( A.HCl 易溶于水 C.HCl 不易分解 A.可溶于水 C.水溶液能导电 19、 B.液态的 HCl 不导电

D.HCl 溶于水能电离,呈酸性 ) B.有较高的熔点 D.熔融状态能导电

18、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 (

二、非选择题
1、判断并写出下列微粒符号: (1)含 10 个电子的阳离子_________________________________; (2)含 10 个电子的阴离子_________________________________; (3)含 10 个电子的化合物分子_____________________________。 2、设 X、Y、Z 代表 3 种元素,已知: ①X+和 Y-两种离子具有相同的电子层结构; ②Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个;

③Y 和 Z 两元素可以形成四核 42 个电子的负一价阴离子。 据此,请填空: (1)Y 元素是________________,Z 元素是_______________。 (2)由 X、Y、Z 三元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是

3、W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有 Y 为金属元 素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由 此可知: (1) 写出元素符号: W 为____________, X 为____________, Y 为______________, Z 为____________。 (2)W 2Z 是由____________键组成的分子,其电子式为________________。 (3)由 Y、X、W 组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。

4、有 5 种短周期元素的原子序数按 E、D、B、A、C 的顺序依次增大;A、C 同周期,B、C 同主族;A 与 B 可形成离子化合物 A2B,A2B 中所有粒子的电子数相同,且电子总数为 30;D 和 E 可形成 4 核 10 电 子的分子。试回答下列问题: (1)写出五种元素的名称:A B C D E

(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程: (3)写出下列物质的电子式: D 元素形成的单质 A、B、E 形成的化合物 ;B 与 E 形成的化合物 ;D、E 形成的化合物

5、在原子序数 1—18 号元素中: (1)与水反应最剧烈的金属是_____________。 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 (3)在室温下有颜色的气体单质是_____________ (4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。 (5)除稀有气体外,原子半径最大的元素是_____,它的原子结构示意图是__________。 (6)原子半径最小的元素是_____________ (7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。 (8)气态氢化物最稳定的物质的化学式是_____________。 (9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。


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