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自编原创2014 弱电解质的电离平衡


弱电解质的电离平衡
课前热身
1. (09 全国卷Ⅱ10)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳 酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ 2. (09 天津卷 2) 25 ℃时,浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶

液中,下列判断不正确 ... 的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大 3. 下列叙述中正确的是 ( ) A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C、硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 D、二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 4. 用食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的 pH 为 2~3 ( )

高考要求:
2013 考纲内容 (1)了解电解质的概 念。 了解强电解质和弱 电解质的概念。 (2)了解电解质在水 溶液中的电离, 以及电 解质溶液的导电性。 能力要求 1.了解电解质和非电解质、 强 电解质和弱电解质的概念。 2.理解离子反应的概念和离 子共存问题 3.理解弱电解质的电离平衡 概念。
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考向定位 弱电解质是盐的水解的 基础内容,是高考的重要内 容,主要考点有:①电解质、 非电解质、强电解质、弱电解 质等概念辨析; ②常见强弱电 解质电离方程式的书写; ③离
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(3)了解弱电解质在 水溶液中的电离平衡。

子共存; ④溶液的离子浓度变 化。

命题趋向: 弱电解质电离平衡的考查主要是比较某些物质的导电能力大小,判断电解质非电解 质; 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动; 将电离平衡理论用于解释某些化学问题; 同浓度(或同 pH)强、弱电解质溶液的比较,如 c(H+)大小、起始反应速率、中和酸(或碱) 的能力、稀释后 pH 的变化等等 高考资源网 高考预测: 从 08、09 高考试题看,这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对 知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力

考点解读: 考点一: 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析
常见物质类别: 常见物质类别: ( ) 。 。 一、电解质和非电解质 ?电解质的概念: ?非电解质的概念: 【例 1】判断下列说法中正确的是

①氯气的水溶液导电,所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电 解质。③硫酸钡的水溶液不导电,但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电,氯 化钠溶液是电解质。 A.①③ B.③ C.①③④ D.都不正确

注意: (1)氯气的水溶液导电,氯气是电解质吗? (2)二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质吗? (3)硫酸钡的水溶液不导电,氯化钡是电解质吗? 思考:判断电解质和非电解质的方法是: 二:强电电解质与弱电解质 3:强电解质: 4:弱电解质: 。 。

强、弱电解质比较 比较的项目
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强电解质
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弱电解质

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定义 化合物类型 物质类别 离子浓度 导电能力 电离程度 电离过程 溶液中溶质微粒 电离方程式 离子方程式中表示 形式离子符号或化学式 化学式 说明: 1:电解质的强弱与溶解性无关。 2:电解质的强弱与溶液的导电性无关。 3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。 4、 离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电, 而共价型的电解质只有在水溶液 中才能导电 [特别提醒]:常见的弱电解质 弱酸:如 H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO 等。HF 酸是具有强极性共价键 的弱电解质。H3PO4、H2SO3 从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质。 弱碱: 3· 2O, NH H 多数不溶性的碱[如 Fe(OH)3、 Cu(OH)2 等]、 两性氢氧化物[如 Al(OH)3、 Zn(OH)2 等]。 个别的盐:如 HgCl2,HgBr2 等。 水:是由强极性键构成的极弱的电解质。 【例 2】请指出下列物质中哪些是电解质,哪些是非电解质,哪些既不是电解质也不是非电 解质,哪些是强电解质,哪些是弱电解质(填序号) ,并说出你的判断依据。 ?H2SO4 ?C2H5OH ?液氨 ?CaCO3 ?Ca(OH)2 ?氨水 ?石墨 ⑴H3PO4 ?NH3· 2O H ⑵Na2O ?H2O ?CH3COONH4

⑶NaCl 溶液 ⑷ Cu、⑸

NaCl 固体、⑹CO2、⑺蔗糖、 电解质: 非电解质: 既不是电解质也不是非电解质: 判断依据: 强电解质: 弱电解质: 思考:判断电解质强弱的标准:
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判断依据: 判断依据:

判断依据: 判断依据:

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【例 3】下列说法正确的是 A.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电能力强





B.强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定 C.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 D.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 E.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质

考点二: 常见强弱电解质电离方程式的书写
【例 4】写出下列物质的电离方程式: H2SO4 NaHCO3 NaHSO4 (熔化状态下) NH3· 2O H Fe(OH)3 C6H5OH H2C2O4 小结 (1)强酸、强碱、正盐(个别情况除外如醋酸铅)在水溶液中 示例:H2SO4 = 2H+ + SO42(2)弱酸电离方程式的书写: 示例:CH3COOH H3PO4 CH3COO- +H+ H+ + HPO42- HPO42H+ + PO43Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH,每步可逆 ,不写可逆符号: Ba(OH)2 NaHSO4(水溶液中) CH3COOH H2CO3 Al(OH)3 KAl(SO 4)2 HI

H+ + H2PO4- H2PO4-

(3)弱碱电离方程式的书写(多元弱碱一步写完) : 示例:NH3· 2O H NH4+ + OHFe(OH)3 Fe3+ + 3OH-

(4)两性氢氧化物电离方程式的书写:双向电离,双向可逆 示例:H++AlO2-+ H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-

(5)可溶性酸式盐电离方程式的书写:金属阳离子全部电离且不可逆,酸式酸根除 HSO4-外 全部分步电离,每步可逆 示例:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4- 完全电离; HSO3H+ + SO3分步电离

[特别提醒]:弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点,要 会识别弱电解质。

考点三:溶液的离子浓度变化和导电性
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影响电解质溶液导电性的因素: 【例 5】把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最 小的是 A? 自来水 C? 0.5 mol / L HAc 溶液 B? 0.5 mol / L 盐酸 D? 0.5 mol / L KCl 溶液 ( )

练习:醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度 I 随加入氨水的体积 V 的变化曲线是 I I I I ( )

O A 【变式训练】

V

O B

V

O C

V

O D ( )

V

1. 下列物质的水溶液能导电, 但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3
-1

D.SO2 的醋酸和 20 mL 4 mol· L
-1

2. 在溶液导电性实验装置里,分别注入 20 mL 4 mol· L

的氨水, ( )

灯光明暗程度相似, 如果把这两种溶液混合后再试验, 则 A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显

3. 下列不属于电离方程式的是 ( ) A. 2 H2O B. H2O H3O + OH


?

H ? + OH ?
CH3COO +H3O+


C. CH3COOH+H2O

D. CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O 4. 相同温度下,下列溶液导电性最强的是( A. 1 L 0.1 mol· -1 醋酸 L C. 0.5 L 0.1 mol· -1 盐酸 L 5. 下列物质属于非电解质的是( A.液态汞 B.液态氨 ( ) B.CaCO3 D. Al(OH)3 Ca2+ + CO32H2O + AlO2- + H+ )

B.0.1 L 0.1 mol· -1 硫酸溶液 L D. 2L 0.1 mol· -1 亚硫酸溶液 L ) C.硫酸钡 D.硝酸

6. 下列电离方程式正确的是 A.H3PO4 C.NaHS 3H+ + PO43Na+ + H+ + S2-

考点四:弱电解质的电离平衡
1. 电离平衡状态:在一定条件下(如温度、浓度) ,当电解质分子:
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时,电离过程就达到了平衡状态,叫做电离平衡。 2.电离平衡的特征: ①弱:只有 才会存在电离平衡; ②动:电离平衡是 平衡; ③等:V 电离 V 结合(填﹥,=或﹤) ④定:条件一定 与 的浓度一定; ⑤变:条件改变, 破坏,发生移动。 3、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较: pH 中和碱的能力 与活泼金属产生 H2 开始与金属反应的 C(H+) 的体积 一元强酸 一元弱酸 速率

相同 pH、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 C(H+) C(酸) 中和碱的能力 与足量 Zn 反应 开始速率 一元强酸 一元弱酸 一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较: C(H+) pH 中和碱的能力 与活泼金属产生 H2 的体积 相同 开始与金属反应的 速率 大 小 过程中速率 生成 H2 体积

一元强酸 一元弱酸

大 小

小 大

相同

相同 PH、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 C(H+) C(酸) 中和碱的能力 与足量 Zn 反应 开始速率 一元强酸 一元弱酸 相同 小 大 小 大 相同 过程中速率 慢 快 生成 H2 体积 少 多 ( )

【例 6】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,下列说法中正确的是 A.盐酸氢离子浓度大 C.盐酸氢离子的物质的量多 B.醋酸氢离子浓度大 D.醋酸氢离子物质的量大

【例 7】 (05 全国卷Ⅱ) 相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,
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下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气





D.无法比较两者产生氢气的量

【例 8】氢离子浓度都为 1× —2mol/L 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后,再分别 10 加入 0?03 g 锌粉, 在相同条件下充分反应, 有关叙述正确的是 A? 醋酸与锌反应放出氢气多 B? 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C? 醋酸与锌反应速率大 D? 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 【例 9】 (03 全国) 0.01mol/L NaOH 溶液完全中和 pH=3 的下列溶液各 100mL。 NaOH 用 需 溶液体积最大的是 ( )

A.盐酸

B.硫酸

C.高氯酸

D.醋酸

考点四:影响电离平衡的因素
(1)内因: (2)外因: ① 温度: ; ② 浓度: ; ③ 同离子反应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,将 ④ 加入能反应的物质,将 电离。 【例 10】在 0.1mol/LCH3COOH 溶液中存在着下列电离平衡: + - CH3COOH H +CH3COO , 按下表所示改变条件,请把相应的变化填入表中空格内 改变条件 加少量硫酸 加 NaOH(s) 加热升温 加水稀释 滴入冰醋酸 加 CH3COONa (s) 加醋酸铵晶体 加 Zn
【例 11】一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线,请

电离;

平衡移动方向

c (H+)

c (CH3COO-)

c(CH3COOH)

溶液导电能力

回答。 ?“0”点导电能力为 0 的理由是:
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?a、b、c 三点对应溶液的 PH 值由大到小的顺序是 ?a、b、c 三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 . (4)若使 c 点溶液中的[CH3COO ]提高,溶液的 pH 值也增大,在如下措施中,可选择 [ ] A.加热 B.加很稀的 NaOH 溶液 C.加固体 KOH D、加水 E.加固体 CH3COONa F.加 Zn 粒 (5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是 [ + + + A.[H ] B.H 个数 C.CH3COOH 分子数 D.[H ]/[CH3COOH] 【例 12】用水稀释 0.1mol· -1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 L A.c(OH )/c(NH3· 2O) H
-

] ( )

B.c(NH3· 2O)/c(OH ) H

-

C. c (OH )

-

D.H 的物质的量 CH3COO )


+

【例 13】(07 上海卷)已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH +H ,要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
+ +

(

【例 14】 :一定温度下,A、B 两瓶乙酸的浓度分别是 1mol/L 和 0.1mol/L,则 A、B 两瓶 乙 酸 溶 液 中 [H+] 之 比 由 答案:< 。 小于;?1 分?甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的 10 倍,故甲瓶氨水的电 10 ( 填 “<” 、 “>” 或 “=” ), 并 简 述 理

离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶中氨水 c?OH??之比小于 10。?1 分?

考点五、电离平衡常数
叫做电离常数。 例如:醋酸,碳酸和硼酸 298K 时的电离常数分别是 1.75× ,4.4× -7(第一步电离)和 10 10 -10 5.8× 10 由此可知,醋酸,碳酸和硼酸的酸性 ⒈ 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如:CH3COOH CH3COO— + H+
-5

c( H ? ) ? c(CH 3 COO ? ) c(CH 3COOH ) K=
a

写出 NH3· 2O 的电离平衡常数 H NH3· 2O H NH4+ +OH— Kb= 注:①K 越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka 或 Kb 的大小判 断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K 只与 有关,不随 改变而改变。 ⒉ 多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性的强弱主要由第 步电离决定。 如 H3PO4 的电离: H3PO4 H+ + H2PO4K1= + 2 H2PO4 H + HPO4 K2= 23HPO4 H+ + PO4 K3= 注:K1>>K2>>K3
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【例 14】 18℃时, 2SO3 的 Kl=1.5× -2、 2=1.0× -7, 2S 的 Kl=9.1× -8、 2=1.1× -12, 在 H 10 K 10 H 10 K 10 则下列说法中正确的是 ( ) A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 【例 15】 (深圳)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下 是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 HClO4 1.6× -5 10 H2SO4 6.3× -9 10 HCl 1.6× -9 10 HNO3 4.2× -10 10

Ka

从以上表格中判断以下说法中不正确的是: ... A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H++SO42D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱 【例 16】 对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。 若 25℃时有 HA c(H+)· c(A-) — H++A ,则 K== c(HA)

式中:K 为电离平衡常数,只与温度有关,c 为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱 酸的电离平衡常数(25℃)。 酸 CH3COOH 电离方程式 CH3COOH +H+ H2CO3 H2CO3 — HCO3 H 2S — HS H3PO4 — H2PO4 — HP42 H++HCO3 — H++CO32 H++HS — H++S2
— —

电离平衡常数 K


CH3COO

1.76×10

—5

K1==4.31×10 7 — K2==5.61×10 11 K1==9.1×10 8 — K2==1.1×10 12




H 2S

H3PO4 回答下 列各题: (1)K 只与温度有关,当温度升高时,K 值__________(填“增大”“减小”“不变”)。 、 、 (2)在温度相同时,各弱酸的 K 值不同,那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关 系?_____________________________。 2(3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3 、H2S、HS 、H3PO4、H2PO4 、HPO4 都看作是酸,其中酸性 最强的是__________,最弱的是_____________。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的 K1 、 K2 、K3 之间存在着数量上的规律,此规律是________________,产生此规律的原因是 ___________________________________。 解析: (1)温度升高,促进电离,所以 K 值增大 (2)K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强 2— (3)H3PO4 HPO4
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H++H2PO4 — H++HPO42 — H++PO43



K1==7.52×10 3 — K2==6.23×10 8 — K3==2.20×10 13



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(4)K1:K2:K3≈1:10 5:10



—10

上一级电离产生的 H+对下一级电离有抑制作用

【变式训练】 7. pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样 多,则下列判断正确的是 ( ) A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸=醋酸


B.反应所需时间:醋酸>盐酸 D.开始反应速度:盐酸>醋酸

8. 在 0.1 mol· 1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡: 3COOH L CH 对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )

CH 3 COO ? + H ?

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量 0.1 mol· 1HCl 溶液,溶液中 c(H )减小 L D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 9. 100mL 6 mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又 不 影 响 生 成 氢 气 的 总 量 , 不 可 向 反 应 物 中 加 入 适 量 的 ( ) B.水 C.硫酸钾溶液 D.CH3COONa(固体)
- +

A.碳酸钠(固体)

考点六:证明电解质强弱的方法。
实验设计思想,以证明某酸(HA)为弱酸为例 实验方法 测 0.01mol/LHA 的 PH 测 NaA 的 PH 结论 PH=2,HA 为强酸;PH>2,HA 为弱酸 PH=7, 为强酸; HA PH>7, 为弱酸。 HA

相同条件下,测相同浓度的 HA 和 HCl 溶液的导 导电性弱的为弱酸 电性 往相同浓度的 HA 和 HCl 中投入相同的 Zn 粒或 CaCO3 固体 测相同 PH 的 HA 和 HCl 稀释相同倍数前后的 PH 变化 开始反应速率慢的为弱酸 PH 变化小的为弱酸

[真题] (07 上海化学)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
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A 相同浓度的两溶液中 c(H )相同 B C 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 pH=3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5




D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H )均明显减小 [解析] 相同浓度的两溶液,醋酸部分电离,故醋酸的c(H )比盐酸的小;由反应方程式 可知B正确;醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动,故稀释后醋酸的PH值在3~5之间,C错; 醋酸中加入醋酸钠,由于增大了溶液中醋酸根的浓度,抑制了醋酸电离,使c(H )明显减小, 而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H )无影响,故D错。 【答案】B
+ + +

感悟真题
1. (09 广东理科基础 33)下列说法正确的是 A.向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加酚酞,溶液变红 B.Al3 、NO3 、Cl 、CO2 、Na 可大量共存于 pH=2 的溶液中 3 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4 反应时,消耗 NaOH 的物质的量相同 2. (08 重庆卷) 向三份 0.1mol, CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、 2SO3、 L Na FeCl2 因体 (忽略溶液体积变化) 则 CH3COO-浓度的变化依次为 , A.减小、增大、减小 C.减小、增大、增大 B.增大、减小、减小 D.增大、减小、增大 ( )
+ - - - +

3. (08 天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH 正确的是 ( )


H ? + CH 3 COO ? ,下列叙述不

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H )=c(OH )+c(CH3COO ) B.0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 c(OH )减小 C.CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 D.常温下 pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH<7 感悟:这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利 用电离平衡理论推理能力,属于较容易试题。






经典精练
1.(08 年北京丰台)在体积都为 1L,pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中,投入 0.65g 大小相 同的锌粒,则下列各图比较符合客观事实的是

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2. 等物质的量下列各状态的电解质,自由离子数由大到小的排列顺序是①熔融的 NaHSO4 ②NaHSO4 水溶液 A.①②③④ ③NaHCO3 水溶液 C.②③①④ ④H2CO3 溶液 D. ②①③④

B. ④②③①

3.(08 年广东化学· 18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。 右图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的 滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用 NH3· 2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混 H 合溶液的滴定曲线的是 ( )

5. (07 年高考广东化学卷· 19)下列说法正确的是 A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 6.(08 年全国理综 I· 6)在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 A. NH 4 、Ba2 、 Cl 、 NO3
+ +









?



?

? ?

B.K 、 AlO2 、 Cl 、 SO4




?

?

2?
2?

C.Ca2 、Mg2 、 NO3 、 HCO3

?

D.Na 、 Cl 、 CO3 、 SO3

?

2?

7. 下表中物质的分类组合完全正确的是 编号 强电解质 弱电解质 非电解质 A KNO3 HF SO2 B H2SO4 CaCO3 CS2 C BaSO4 HClO H2O D HClO4 NH3· 2O H C2H5OH

(

)

8. 下列物质按纯净物、 混合物、 电解质和非电解质顺序排列的是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
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C.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 9. 下 列 各 组 物 质 反 应 后 , 溶 液 的 导 电 性 比 反 应 前 明 显 增 强 的 是 ( ) A.向亚硫酸钠溶液中加入液态溴:Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气:2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ D.向 NaOH 溶液中通入少量氯气:2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 10. 已知过氧化钠(Na2O2)与水反应有 NaOH 和 O2 生成,其方程式为: 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。则向饱和的 NaOH 溶液中加入少量的过氧化钠粉末后 所得的溶液中 (1)Na+ 离子的个数将 (2)Na+ 离子的浓度将 (3)溶液的导电性将 (填“增大”、“减少”或“不变”) (填“增大”、“减少”或“不变”) (填“增大”、“减少”或“不变”)

11. 现有①铁片 ②NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦浓 H2SO4⑧KOH ⑨蔗 糖 ⑩H2S,其中属于电解质的是 是
-1

,属于非电解质是

,属于强电解质的

,属于弱电解质的是 )

12. 对于 0.1 mol· 的醋酸溶液,下列说法中错误的是( L A.醋酸根的浓度大约是 0.1 mol· -1 L B.若加入少量的冰醋酸,则氢离子浓度减小 C.若加入少量的固体 NaOH,则醋酸根离子浓度增大 D.若加入少量的浓盐酸,则醋酸根离子浓度减小

13. (2007 年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A. 相同浓度的两溶液中 c(H )相同 B. 100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C. pH=3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5 D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H )均明显减小 14. 为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:
+ +

(

)

0.01mol/L 醋酸溶液、0.1mol/LNaAC 溶液、pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸、NaAC 晶体、 NaCL 晶体、甲基橙、pH 试纸、蒸馏水。 (1)甲用 pH 试纸测出 0.10mol/L 的醋酸溶液 pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这 一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”) 高考资源网

(2)乙取出 10ml0.10mol/L 的醋酸溶液,用 pH 试纸测出其 pH=a,然后用蒸馏稀释到 1000mL, 在用 pH 试纸测定其 pH=b, 要确定醋酸是弱电解质, a、 应该满足的关系是 (用 则 b
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“等式”或“不等式”表示) (3)丙取出 10ml0.10mol/L 醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变 橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?(填“能”或“不能”) 。

(4)丁用 pH 试纸来测定 0.1mol/LNaAC 溶液的 pH 值,发现 0.1mol/LNaAC 溶液的 pH 值 为 14,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”) 。

(5)戊将 pH=3 醋酸和盐酸,各取 10ml,用蒸馏水稀释到原来的 100 倍,然后用 pH 试纸 测定该溶液的 pH, 醋酸的变化小, 则认定醋酸是弱电解质, 你认为这一方法正确吗? (填“正 确”或“不正确”) 高考资源网

(6)己将 pH=3 醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 PH 变化大,则认定醋酸 是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”) 。

(7)庚取 pH=3 的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的 100 倍,然后加入完全一样的锌粒,醋 酸放出 H2 的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正 确”) 。

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