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高一化学竞赛试题


2013 下学期衡东一中高一化学竞赛试题
注意事项: 1. 考试时间:100 分钟 2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3.请将答案正确填写在答题卡上 4.可能用到的相对原子质量: H: 1 14 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137 O: 16 C 12 Na: 23 S: 32 Cu: 64 N:

评卷人

分 一、选择题(每小题 3 分)

1.下列物质提纯的方法正确的是 A.除去混在 NO2 中的 NO:将气体与足量 O2 混合 B.除去混在 CO2 中的 SO2:将气体依次通过足量酸性 KMnO4 溶液和浓硫酸 C.除去 KCl 溶液中的 K2CO3:加入过量 BaCl2 溶液后过滤 D.除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸馏 2.设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是 A、常温常压下,11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA B、标准状况下,0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NA C、常温下,2.7g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA D、常温下,1L 0.1mol/L MgCl2 溶液中含 Mg2+数为 0.2NA 3.将一定量溶质的质量分数为 6%的 Na2CO3 溶液加热蒸发掉 15 g 水后,还 剩溶质的质量分数为 14%的溶液 10 mL,此时溶液的浓度为( ) A.1.49 mol· L-1 B.1.52 mol· L-1 C.2 mol· L-1 D.2.5 mol· L-1 4.如图表示金属 X、Y 及它们的合金 Z 分别与足量盐酸反应放出 H2 量的情 况.横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示在标准状况下产生 H2 的 体积.下列有关合金组成的判断正确的是()

A.n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B.n(Mg)∶n(K)=1∶2 C.n(Na)∶n(Al)=1∶3 D.n(K)∶n(Al)=1∶1 5.在含有 20.6 g NaBr 的溶液中,通入 Cl2 后,将溶液蒸干,称量所得固体 质量为 16.15 g,则参加反应的 NaBr 的质量为( ) A.5 g B.8 g C.10.3 g D.11 g 6.在相同条件下,分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中: ①NO 与 NO2;②NO 与 O2;③NO2 与 O2;④SO2 与 NO2,将四支试管倒立于 水中,各试管中水面上升高度应为 A.①>②>③>④ B.②>③>④>①
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C.①=②=③=④ D.③>②>①>④ 7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反 应是 4FeO42-+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,工业上先制得高铁 酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的 KOH 就可制得高铁酸 钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下: 湿法制备:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O; 干法制备:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 下列有关说法中错误的是( ) A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应 B.干法中每生成 1 mol Na2FeO4 共转移 4 mol 电子 C.湿法中每生成 1 mol Na2FeO4 共转移 3 mol 电子 D.K2FeO4 处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降 8.在 25℃时,有 80g 饱和 Ba(OH)2 溶液,向其中加入纯 BaO 粉末 a g,反 应后温度恢复到 25℃,下列有关该溶液的说法正确的是 A.溶液中 c(Ba2+)将增大 B.溶液的 pH 将增大 C.溶液中 Ba2+总数将减少 D.溶液中 c(OH-)减少 9.下列离子方程式书写正确的是( ) A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3↓+ CO32+ 2H2O B.C12 溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClOC.向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至刚好沉淀完全: Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O D.Fe 与足量的稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 10. 已知甲、 乙、 丙和 X 是四种中学化学中常见的物质, 其转化关系如下图, 则甲和 X 不可能是

A. 甲为 C,X 是 O2 B. 甲为 SO2,X 是 NaOH 溶液 C. 甲为 Cl2,X 为 Fe D. 甲为 Al,X 为 NaOH 溶液 11.在加入铝粉能放出 H2 的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.K+、Na+、CO32-、SO42B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3C.K+、Na+、 Cl-、 SO42D. K+、Na+、 OH-、 SO4212. 标准状况下, aLH2 与 Cl2 的混合气体经光照后完全反应, H2+Cl2====2HCl。 所得气体恰好使 bmolNaOH 完全转变为盐,则 a、b 的关系不可能是( ) A.b=a/22.4 B.b<a/22.4 C.b>a/22.4 D.b≥a/11.2

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评卷人

得分 二、填空题(30 分)

13.(9分)在氯氧化法处理含 CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化 物氧化成氰酸盐 (其毒性为氰化物的千分之一) , 氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。 (1)某厂废水含 KCN(其中 N 的化合价为-3价),其浓度为65mg/L。现用氯氧 化法处理该废水,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,其 中被氧化的元素为______________,还原产物为_________。 (2)投入过量的液氯,可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。 ①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式,并在横线上填写配平的化学计 量数: ____KOCN+____KOH+____Cl2=____KCl+____CO2↑+____ ②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。 (3 )若处理上述废水 20 . 0L,使 KCN 完全转化为无毒物质,至少需要液氯 _______g。 14.(9 分) A~I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如 下图所示(部分反应物、 生成物没有列出)。 已知 H 为主族元素的固态氧化物, F 是红褐色难溶于水的沉淀,且 A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元 素。 +___H2O

请填写下列空白: (1)A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置________。 (2)写出 C、H 物质的化学式:C________,H________。 (3)写出反应①⑦的化学方程式: 反 应 ① : ______________________________________________________________ 。
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反 应 ⑦ : ______________________________________________________________ 。 (4) 反 应 ⑥ 过 程 中 的 现 象 是 ______________________________________________。 15. (12 分)如图 A~J 均代表无机物或其水溶液,其中 B、D、G 是单质,B 是地壳中含量最高的金属元素,G 是气体,J 是磁性材料,常温下 H 为无色 液体。

根据图示回答问题: (1)写出下列物质的化学式:B________,E________,I________; (2)写出反应 A+B→E+D 的一种用途__________________; (3)反应①的离子方程式是_________________________________________; 反应②的化学方程式是__________________________________________; (4)J 与盐酸反应的化学方程式是___________________________________; 反 应 后 的 溶 液 与 D 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ___________________________________。 评卷人 得分 三、实验题(18 分) 16. (8 分)为了制取干燥纯净的气体 C,可用如下图所示装置。生成 C 的速 度可通过调节滴入液体 A 的速度的方法来控制, 已知 C 是一种无色无味、 不 能使酸碱指示剂变色,也不会在空气中燃烧的气体。

(1)C 气体是____________。 (2) 若 B 是 一 种 淡 黄 色 固 体 , 则 烧 瓶 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________。 (3) 若 B 是 一 种 黑 色 粉 末 , 则 A 液 体 是 ________ , B 物 质 的 作 用 是 ______________________。 (4) 洗 气 瓶 中 的 D 液 体 是 ____________ , 作 用 是 __________________________________。 17 . ( 10 分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

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(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有 SO2 生成________________。 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____________________。 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________ (2)你在实验室中进行这个实验时,除了( 1)小题中指到的实验现象外, 还 可 以 观 察 到 许 多 其 它 的 实 验 现 象 , 请 写 出 两 种 : ____________________________________________________。 (3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和 碳酸钠溶液,写出棉花中发生反应的化学方程式。 评卷人 得分 四、计算题(26 分) 18. (6 分)将一定量的 NaOH 和 NaHCO3 的混合物放在密闭的容器中加热, 充分反应后生成 CO2 的体积为 V1 ( V1 ≠0) 。?将反应后的固体残渣 Y 与过量 的稀盐酸反应,又生成 V2 体积的 CO2( V1 、 V2 均为标准状况时的体积) 。 (1)Y 的主要成分是_________(写化学式) 。 (2)求原混合物中 NaOH 的 NaHCO3 的物质的量之比。 19.(4 分)将 Fe2O3 溶于 150mL 稀 H2SO4 中,待 Fe2O3 完全溶解后,加入铁 粉,产生气体 3.36L(标准状况) ,溶液中不再有 Fe 和 Fe3+。已知加入的铁粉 和氧化铁共 19.2g,计算: (1)Fe2O3 的质量为 g ; (2)稀 H2SO4 物质的量浓度为。 20. (16 分)将 128 g 铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减 少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失) ,共 收集到 NO2 和 NO 的混合气体 44.8 L 气体(标准状况) ,求: (1)写出上述过程中,有关反应的化学方程式(4 分) 。 ______________________________________________________、 ______________________________________________________。 (2)完成该反应至少需要量取 10mol/L 的浓硝酸_________mL(4 分) 。 (3)求混合气体中 NO2、NO 的体积(4 分,请写出计算步骤) 。 (4) 将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中, 并向其中缓慢通入 O2, 使其充分反应,若要使水恰好充满容器,求理论上需要参加反应的 O2 的物质 的量(4 分,请写出计算步骤) 。

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参考答案 1.B 【解析】A 项除去 NO,又混入 O2;B 项通过足量酸性 KMnO4 溶液吸收 SO2,再通过浓硫酸除去 2+ H2O 即可得到纯净的 CO2;C 项又混进 Ba ;D 项乙酸可与生石灰反应。 2.C 【解析】 试题分析: A 项: 常温常压下, 气体摩尔体的值不确定, 无法计算, 故错;B 项: 应为 0.6NA, 故错;D 项:应为 0.1NA,故错。故选 C。 考点:阿佛加德罗常数的应用 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用, 主要考查气体摩尔体积的应用, 溶液体积的判断, 氧化还原反应的计算。 3.A 【解析】 根据蒸发溶剂前后溶质的质量不变, 设原溶液的质量为 x, 则有 x· 26%= (x-15) · 14%, 解得 x=26.25 g。则蒸发溶剂后 c(Na2CO3)=

26 .25 g ? 6% /0.01 L=1.49 mol· L-1。 ?1 106 g ? mol

4.D 【解析】根据图像可知,如果都是 4mol,则 X、Z、Y 分别生成 2mol、4mol、6mol 氢气,这 说明 Z 中 X 和 Y 的物质的量之比是 1︰1 的,所以正确的答案选 D。 5.C 【解析】Cl2 与 NaBr 反应生成 NaCl 和 Br2,溶液蒸发过程中 Br2 挥发出去。当通入的氯气不 足量时,最后的固体中有反应生成的氯化钠,也有未反应的溴化钠。具体计算时可用两种方 法求解。 解法一 设参加反应的 NaBr 的质量为 x。 2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2 206 g 117 g x m(NaCl)

117 x 206 117 x 20.6 g-x+ =16.15 g 206
m(NaCl)= x=10.3 g 解法二 参加反应的 NaBr 的质量为 x。 2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2 Δm 206 g 117 g (206-117)g x 20.6 g-16.15 g x=10.3 g 6.B 【解析】①3NO2+H2O=2HNO3+NO,水面上升高度为试管的 1/3 ②4NO+3O2+2H2O=4HNO3,水面上升高度为试管的 7/8 ③4NO2+O2+2H2O=4HNO3,水面上升高度为试管的 5/8 ④NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4,水面上升高度为试管的 1/2 故各试管水面上升高度应为 B 7.B
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? ?2FeSO4―→2Na2FeO4 【解析】? ,转移电子的物质的量应为(4 mol+2 mol)/2=3 mol。 -1 0 ? ?2Na2 O 2―→1O2
8.C 【解析】理解饱和溶液的概念,析出晶体后的溶液依然是饱和溶液 9.C 【解析】略 10.D 【解析】 试题分析:A 项甲为 C,X 是 O2,则乙为 CO,丙为 CO2, 丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成 乙 (CO) , 所以符合转化关系; B 项甲为 SO2, X 是 NaOH 溶液时, 乙为 NaHSO3, 丙为 Na2SO3, 丙 (Na2SO3)和甲(SO2)反应加上 H2O 又可以生成乙(NaHSO3) ,符合转化关系;C 项甲为 Cl2, X 为 Fe 时,乙为 FeCl3,丙为 FeCl2, 丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应又可以生成乙(FeCl3) , 符合转化关系;D 项甲为 Al,X 为 NaOH 溶液,乙为 NaAlO2,乙(NaAlO2)不能和 X(NaOH) 反应,不符合转化关系。 考点:考查有关连续反应 点评:本题涉及无机化合物之间的连续反应,平时学习要多积累 11.C 【解析】 试题分析:铝粉能放出 H2 的溶液或呈酸性或呈强碱性,A 项中的 CO32-在酸性环境中不能大 量共存, B 项中的 HCO3-在酸性碱性中都不能大量共存, D 项中的 OH-在酸性环境中不能大量 共存。答案选 C。 考点:离子共存 点评:离子不能大量共存的一般情况是: (1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀, 气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质); (2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-; Ag+和 SO42-); (3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, 3+ 2Fe 与 CO3 、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等); (4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、 + 223+ H 、NO3 ;S 、ClO ;S 、 Fe 等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-); 解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有(1)溶液的 酸碱性, 据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-; (2) 溶液的颜色, 如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加 入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。 12.D 【解析】由题意知:两气体光照反应生成氯化氢:H2+Cl2=2HCl 所得气体被碱液完全转变为盐,可能的反应有: HCl+NaOH=NaCl+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 从生成的盐可看出,钠元素与氯元素的个数相同,又氯气的体积一定少于 a 升,则:

+2

+6

b ? 22.4 ? a ,解得:b<a/11.2,也就是说,a、b 的关系不可能是:b≥a/11.2 2
答案为 D 13.(1)碳(或 C)

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(3)35.5 【解析】本题结合含 CN 的废水处理,考查氧化还原反应的基本概念、配平、标出电子转 移的方向和数目,根据方程式进行定量计算,属中等题。何种元素价态升高谁即被氧化,不 难分析。要配平方程式,同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数 目可用单线桥或双线桥表示,但必须区分两者,第(3)题可根据两个方程式找出 KCN 与 Cl2 的总量关系求出。 (1)在 KCN+2KOH+Cl2 ? ?? KOCN+2KCl+H2O 反应中,氯元素价态降低,H、N、O、 K 四种元素的价态没变,只有碳元素的价态升高,故被氧化的为碳元素。 (2)氧化还原方程式的配平, 首先要找准变价元素, 再利用化合价升降法配平, 反应物 KOCN 中 N 的价态升高,KOCN 为还原剂,氯气为氧化剂。


mol, 由两步反应的化学方程式得出关系式: 2KCN~5Cl2, 所以需氯气: 0.2 mol× 即 35.5 g。 14.(1)第四周期、第Ⅷ族 (2)FeCl2 Al2O3 高温 (3)8Al+3Fe3O4=====4Al2O3+9Fe

5 =0.5 mol, 2

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 【解析】本题突破口为 F 是红褐色难溶于水的沉淀,不难联想到为熟悉的 Fe(OH)3,反推 E 就为 Fe(OH)2,再由 H 为主族元素,固态氧化物是由 B 和 I 在高温条件反应生成的不难联想 到铝热反应,因而 H 为 Al2O3,A 为 Fe,与 O2 在燃烧条件下生成 B:Fe3O4,I 为 Al,C、D、 G 不难得到分别为:FeCl2、FeCl3、NaAlO2。 15.共 16 分 (1) Al Al2O3 AlCl3 (每空 2 分共 6 分) (2) (1)焊接钢轨(或其他合理答案) (2 分) - (3)2Al+2OH +2H2O===2AlO2—+3H2↑ (2 分) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2 分) (4)Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O (2 分) + + 2Fe3 +Fe===3Fe2 (2 分) 【解析】 试题分析: B 是地壳中含量最高的金属元素,B 是 Al,J 是磁性材料 Fe3O4,D 是单质,D 是 Fe,H 为无色液体,H 是 H2O, G 是单质,G 是 H2,A 是 Fe2O3,E 是 Al2O3,C 是 NaOH,F 是 NaAlO2,I 是 AlCl3。 (1) B 是 Al,E 是 Al2O3,I 是 AlCl3。 (2)铝置换铁,故用途是焊接钢轨。 - (3) 反应①是 Al 和 NaOH 反应生成 H2,离子方程式是 2Al+2OH +2H2O===2AlO2—+3H2↑。
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反应②Fe 和水蒸气的反应,方程式是 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 (4) J 是 Fe3O4 与盐酸的反应方程式是 Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O。 + + Fe 能还原 Fe3+,故离子方程式是 2Fe3 +Fe===3Fe2 。 考点:物质的鉴别、推断 点评:此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论, 然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论。 16.(1)氧气(或 O2) (2)2Na2O2+2H2OJ====4NaOH+O2↑ (3)H2O2 催化作用 (4)浓 H2SO4 除去氧气中混有的少量水蒸气 【解析】C 是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色,也不会在空气中燃烧的气体,推之可 能是 N2 或者是 O2,加之其能简单制取,可以确定其为 O2。则淡黄色固体 B 为 Na2O2,其与 水反应制氧的化学方程式为 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑;若黑色粉末 B 为 MnO2, 则A 物质为 H2O2,MnO2 在反应中起催化作用。洗气瓶 D 中盛装的是能干燥 C 气体的溶液,应 为浓 H2SO4,其作用是除去氧气中混有的少量水蒸气。 17. (1)乙中品红褪成无色;甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。 (2)装置甲试管内溶液变黑色浑浊;装置甲中试管上部有白雾;反应开始时铜片表面变黑 并有气泡产生(3)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 【解析】 18. (1)Na2CO3 (2) (V2 ? V1 ) : (V1 ? V2 ) 【解析】 (2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

V1 1 1 ? n( NaHCO 3 ) - n( NaOH) Vm 2 2 V2 1 1 ? n( NaHCO 3 ) - n( NaOH) Vm 2 2
n( NaOH) ? V2 - V1 Vm V1 ? V2 Vm

n( NaHCO 3 ) ?

n( NaOH) ?

V2 - V1 Vm V1 ? V2 Vm

n( NaHCO 3 ) ?

n( NaOH) : n( NaHCO 3 ) ? (V2 ? V1 ) : (V1 ? V2 )
19.Fe2O3:8g(2 分) ; c(H2SO4) ≥2mol/L(2 分) 【解析】设铁粉、Fe2O3 的物质的量分别为 x、y
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两物质的总质量:56x+160y=19.2 在反应过程中,最后所得溶液为 FeSO4 溶液,由电子的得失守恒可得:2x=2y+

3.36 ?2 22.4

解得 x=0.2mol y=0.05mol 故 Fe2O3 的质量为 0.05×160=8g 由 硫 元 素 的 守 恒 可 知 , 硫 酸 溶 液 中 n(H2SO4) ≥ 0.2+0.05 × 2=0.3mol , 故 c(H2SO4) ≥

0.3 ? 2mol / L 0.15
20. (共 18 分,本大题其它合理解法也得分) (1)Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O (2)根据 N 元素守恒,HNO3 被还原后生成 NO2、NO,混合气体中 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 4 2 n(浓 HNO3)=2mol 1mol 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O 8 2 n(稀 HNO3)=4mol 1mol 故 n(HNO3) =6mol V (HNO3) = n(HNO3) / c(HNO3) = 6mol / (10mol/L) = 0.6 L = 600mL (3)设混合气中 n(NO2)=x n(NO)=y ,则 x+y=44.8 L/ 22.4 L /mol = 2mol-----①(2 分) 根据反应方程式 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 1 2 0.5x x 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O 3 2 1.5y y 0.5x+1.5y =128 g / (64 g/mol) = 2mol----②(2 分) 联立方程式得 x=1mol y=1mol (1 分) 所以 V(NO2)= 1mol ×22.4 L /mol=22.4L V(NO)= 1mol ×22.4 L /mol=22.4L (1 分) (4)根据电子守恒,可得: 2Cu —— O2 (2 分) 128 1 128g n(O2)=1mol (2 分) 【解析】 试题分析: (1) 、浓硝酸与铜反应式为 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O,反应进行到 一定程度,浓硝酸变为稀硝酸,反应式变为 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O; (2) 、 由 m/M 可知 n(Cu)=2mol,由 V/Vm 可知 n(NO2)+n(NO)=2mol,设被浓硝酸氧化的铜为 xmol, 被硝酸氧化的铜为 ymol,由反应式可知生成 2xmolNO2、2y/3molNO,则 x+y=2、2x+2y/3=2, 解方程组,x=0.5,y=1.5;由反应式可知共消耗的 n(HNO3)=(4x+8y/3)mol=6mol,由 n/c 可 知 V=0.6L=600mL; (3) 、由 n?Vm 可知,V(NO2)=11.2L,V(NO)=33.6L; (4) 、NO2 与 O2 溶于水 变 成 硝 酸 的 反 应 式 为 4 NO2+O2+2H2O=4HNO3 , NO 与 O2 溶 于 水 变 成 硝 酸 的 反 应 式 为 4
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NO+3O2+2H2O=4HNO3,由反应式可知氧化 NO2 的 O2 为 1mol/4,氧化 NO 的 O2 为 3×1/4mol,因 此理论上共消耗的 O2 为 1mol/4+3×1/4mol=1mol。 考点: 考查硝酸的性质、 物质的量在化学方程式计算中的应用、 氮氧化物的性质等相关知识。

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