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2004年浙江省高中学生化学竞赛参考答案及评分标准


2004 年浙江省高中学生化学竞赛参考答案及评分标准
一、选择题(每小题 4 分,共 40 分,每小题只有一个选项符合题意) 1 B 11 CD 2 A 12 CD 3 A 13 C 4 A 5 D 14 A 6 D 15 C 7 B 16 D 8 B 17 D 9 D 10 B 18 BC

二、选择题(每小题 4 分,共 32 分,每小题有一至二

个选项符合题意)

三、 (本题包括 3 个小题,共 20 分) 19、 分) (8 单质 B:C;单质 G:H2; ① SiO2+2C
高温

2CO+Si

④ 2F2+2H2O==4HF+O2 (各 2 分) 20、 分) (6 (1)不正确.因为是“冷光”而不是明火。 分) (3 (2)由于粘度大,反应物不易充分混合,敲打是促进混合,从而促进反应。 分) (3 (3)低温使氧化反应变得十分缓慢,恢复常温时反应又加速进行。 分) (3 21、 分) (6 (1). N2O3+3H2SO4=2NOHSO4+H2SO4?H2O (3 分) (2). Cu+2N2O4===Cu(NO3)2+2NO↑(3 分) 四、 (本题包括 2 个小题,共 19 分) 22. (10 分) (1)甲酸和浓硫酸混合时,可产生大量的热,使反应液温度达到反应所需的温度(2 分) (2)由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层,浓硫酸在下层,反应在两液体的界面发生,振动试 管可使两反应物相互混合、溶解,增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。 分) (3 (3) 分) (5 实验装置中选用其它仪器(如酒精灯等)或所用同类仪器超 过三件的均不给分。装置基本合理,但局部有绘制错误的可酌情 扣分,画出其它合理装置的参照给分。

23. 分) (9 (1)由于盐酸受热蒸发出 HCl 气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗, 因此,排气的 pH 从小逐渐变大,如果排气管加长一倍,意味着排气被冷却的程度更高,HCl 更多被冷 凝回流,故排气的 pH 有所增大。 分) (3 (2)煤矸石中的铁的氧化物有 Fe2O3 和 FeO,与酸反应首先生成较多的是二价铁盐,故呈黄绿色;由于 Fe2O3 逐渐溶出,加之 Fe2+被氧化为 Fe3+,致使溶液中 Fe2+浓度逐渐降低,Fe3+浓度升高,并有部分 Fe3+ 水解,颜色呈所述变化。 分) (3 (3)沉淀物是水合硫酸钙(或硫酸钙) ,由于硫酸钙是微溶的,在稀 BAC 溶液中达到饱和,浓缩 蒸发过程中变为过饱和,故形成细晶状析出。 分) (3
1

五. (本题包括 2 个小题,共 15 分) 24. 分) (7 (1)乙基 ;C9H12O4; ;酯类 (2)①8 种 ;3 个; 1 个; ② D 25.(8 分) (1)A

(每空 1 分)
OH

B.

O

C.

(2 分) (2)

(2 分)

(2 分)

等。 (1 分) (1 分) (其余多分子自聚的产物,只要结构合理也给分) 六. (本题包括 2 个小题,共 24 分) 26、 (11 分) (1)Cu2S+2MnO4- +8H+==2Cu2+ + SO42-+ 2Mn2+ + 4H2O 5CuS+8MnO4- +24H+==5Cu2+ + 5SO42- + 8Mn2+ + 12H2O 5Fe2+ + MnO4- +8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (2) 设 Cu2S Xmol CuS Ymol 160X + 96Y == 10 (2 分) (2 分)

(2 分)

8 1 2X ? Y ? 0.250 ? 0.7500 ? ?1.000 ? 0.175 ? 0.1525 5 5
X=0.02125 Y=0.06875 W=66% (2 分)

(3 分)

27. (13 分)(1) 66.5 (2 分)(2) 要点之一:D 中所含的另一种元素的总式量为:66.5× (1-0.4211-0.5338)=3,元素的相对原子质量比 3 小的唯有 H 元素,故 D 分子中必有 3 个氢原子。 (2 分) 要点之二:据要点之一,推定 E 为氢化物,设其分子式为 XHn ,X 的相对原子质量为 a,则:

0.8743 0.1257 : ? 1: n ,a=7n,经讨论,当 n=4,a=28 时符合题意。因此 X 为 Si(3 分) a 1
要点之三:据要点一与要点二可立即假设 D 为 SiH3Y。 据 (1 分)要点之四:设 Y 的相对原子质量为 b,

0.4211 0.5338 : ? 1:1得 b=35.5,故 Y 是 Cl (2 分)要点之五:由 F 中 X、Y 的质量分数,可求得其最 28 b

简式为 SiCl3,从价态不难得出 F 的分子式为 Si2Cl6(2 分) 因此各物质分别为:A.SiCl4; B.SiHCl3; C.SiH2Cl2; D.SiH3Cl; E.SiH4; F.Si2Cl6(1 分)

2


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