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专题十一 水溶液中的离子平衡(三)[复习]


水溶液中的离子平衡 2015-4-7 1 目录 第一讲 第二讲 第三讲 第四讲 弱电解质的电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的电离平衡 Page 2 第三讲 盐类的水解 ? 一、盐类的水解 ? 1、实质 ? 盐电离出的弱酸的阴离子与H+结合(或弱碱的阳离子与OH-结合)破 坏了水的电离平衡,水的电离成都增大,c(H+) ≠c(OH-)

,溶液呈碱性 (或酸性)。 ? 2、盐溶液规律及酸碱性的判断 ? (1)无弱不水解,谁弱谁水解 ? (2)越弱越水解,都弱都水解 ? ①酸性:CH3COOH>HCN,则水解程度CH3COO-<CN-,所以等物质 的量浓度溶液的碱性:CH3COONa<NaCN ? ②碱性:NH3· H2O>Fe(OH)3,则水解程度NH4+<Fe3+,所以等物质的 量浓度溶液的酸性:NH4Cl<FeCl3 ? ③Ka(H2CO3)>Ka(HCO3-),则水解程度HCO3-<CO32-,所以等物质的 量浓度溶液的碱性:NaHCO3<Na2CO3 Page 3 第三讲 盐类的水解 ? (3)谁强显谁性,双弱K来定 ? 如:Kb(NH3· H2O)>Ka(HCN),则水解程度NH4+<CN-,所以NH4CN呈 碱性 Page 4 第三讲 盐类的水解 ? 3、盐类水解离子方程式的书写 ? (1).书写形式:盐类水解是可逆过程,一般要写可逆号,一般水解 程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,不用“↓”和 “↑” ,生成物 (如NH3?H2O、H2CO3)也不写成分解产物。 ? CH3COO- + H2O CH3COOH + OH? NH4++H2O NH3· H2O+H+ ? (2)多元弱酸酸根离子的水解分步写,一般只写第一步 ? CO3 2- +H2O HCO3- +OH- (主要) ? HCO3- +H2O H2CO3 +OH- (次要) ? (3)多元弱碱阳离子的水解一般一步到位 ? Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+ ? 特殊: N2H62+的水解 ? N2H62++H2O N2H5+· H2O+H+ ? N2H5+· H2O ++H2O N2 H4 · 2H2O+H+ Page 5 第三讲 盐类的水解 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? (4)多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存 ①.强酸酸式盐的酸式根只电离,不水解,溶液呈酸性. 如:NaHSO4==Na++H++SO42②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解. 如:NaHCO3==Na++HCO3HCO3- + H2O H3O+ + CO32HCO3- + H2O OH- + H2CO3 a. 电离>水解,则溶液显酸性,抑制水的电离。 如: NaHSO3 、NaH2PO4; b. 水解>电离,则溶液显碱性,促进水的电离。 如:NaHCO3、Na2HPO4、KHS。 Page 6 第三讲 盐类的水解 ? (5)盐类的双水解 ? 定义:当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱 酸的酸根离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成 水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 ? ①普通双水解: ? NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进, 但仍是部分水解,离子之间能在溶液中大量共存,用可逆符号连接。 ? NH4+ + CH3COO - + H2O CH3COOH + NH3 · H2 O ? ②完全双

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