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第03章 酸碱反应 习题解答


第 03 章习题解答第 03 章(00915)在一定温度下, 改变溶液的 pH 值, 水的标准离子 积常数不变。 () 解:对 第 03 章(00916)相同温度下,纯水或 0.1mol·L-1HCl 或 0.1mol·L-1NaOH 溶液中, 水的标准离子积常数都相同。.( ) 解: 对 第 03 章(00917)水的标准离子积常数与温度有关。.( ) 解: 对 第 03 章(

00918)某溶液的 pH 值增加 1,溶液中的 H+浓度增大 10 倍。.( ) 解: 错 第 03 章(00919)当 H2O 的温度升高时,其 pH<7,但仍为中性。 ( ) 解: 对 第 03 章(00920)在某溶液中加入甲基橙指示剂后,溶液显黄色,则该溶液一定呈碱 性。.() 解: 错 第 03 章(00921)当溶液的 pH 值大于 4.4 时,加入甲基橙指示剂,呈现黄色。.( ) 解: 对 第 03 章(00922)纯水中加入酚酞指示剂,呈无色。 ( ) 解: 对 第 03 章(00923)在 0.1mol·L-1 氨水溶液中加入酚酞指示剂,溶液呈红色;向溶液 中添加少量 NH4Cl 溶液, 溶液的颜色由红色变为无色。 这说明溶液由碱性变为酸性。 . ( ) 解: 错 第 03 章(00924)对于 pH=2.00 的 H2SO4 溶液,下列叙述中正确的是(
+ -2 -1 + -3 -1

) 。

(A)c(H )=1.0×10 mol·L ; (B)c(H )>c(H2SO4)>5.0×10 mol·L ; -3 -1 (C)c(HSO4 )=5.0×10 mol·L ; (D)c(HSO4-)=c(SO42-)。 解: A 第 03 章(00925)下列溶液中,其 pH 值最小的是.( ) 。 -1 -1 (A)0.010mol·L NaOH; (B)0.010mol·L H2SO4; (C)0.010mol·L-1HCl; (D)0.010mol·L-1H2C2O4。 解: B 第 03 章(00926)下列溶液中,其 pH 值最大的是( ) 。 -1 -1 (A)0.10mol·L HCl; (B)0.010mol·L HNO3; (C)0.10mol·L-1NaOH; 解: C (D)0.010mol·L-1KOH。

第 03 章(00927)pH=2.00 的溶液中的 H+浓度是 pH=4.00 的溶液中的 H+浓度的( ) 。 (A)3 倍;(B)2 倍;(C)300 倍;(D)100 倍。 解: D 第 03 章(00928)pH=2.00 的溶液与 pH=5.00 的溶液,c(H+)之比为( ) 。 (A)10;(B)1000;(C)2;(D)0.5。 解: B 第 03 章(00929)pH=6.00 溶液的 c(H+)与 pH=3.00 溶液的 c(H+)的比为.( ) 。

(A)2;(B)10-3;(C) 1 ;(D)300。
2

解:

B

第 03 章(00930)将 100mL 纯水的 pH 由 7.0 变为 4.0,需要加入 0.1mol·L-1HCl 的 体积为( ) 。 (A)0.1mL;(B)0.01mL;(C)0.001mL;(D)0.0001mL。 解: A 第 03 章(00931)要使 100mL0.10mol· L-1H2SO4 溶液的 pH=7.00, 需加入 NaOH 固体 的物质的量为( ) 。 (A)0.010mol;(B)0.020mol;(C)0.10mol;(D)0.20mol。 解: B 第 03 章(00932)如果在 10.0L 水中加入 1.0×10-2molNaOH,系统的 pH 值将.( ) 。 (A)增加 2.00;(B)增加 3.00;(C)减少 4.00;(D)增加 4.00。 解: D 第 03 章(00933)等体积混合 pH=1.00 和 pH=4.00 的两种强酸溶液,所得溶液的 pH 值为.( ) 。 (A)2.00;(B)1.00;(C)2.50;(D)1.30。 解: D 第 03 章(00934)将 pH=9.00 和 pH=11.00 的 NaOH 溶液等体积混合,混合后溶液的 pH=( ) 。 (A)10.00;(B)9.70;(C)10.70;(D)9.00。 解: C 第 03 章(00935)pH=1.00 的 HCl 溶液和 pOH=13.00 的 HCl 溶液等体积混合后,溶 液的 pH 值为( ) 。 (A)1.00;(B)13.00;(C)7.00;(D)6.00。 解: A 第 03 章(00936)等体积混合 pH=2.00 和 pH=11.00 的强酸和强碱溶液,所得溶液的 pH 值为( ) 。 (A)1.35;(B)3.35;(C)2.35;(D)6.50。 解: C 第 03 章(00937)将 pH=2.00 和 pH=13.00 的两种强酸、强碱溶液等体积混合,混合 后溶液的 pH=.( ) 。 (A)12.65;(B)7.50;(C)11.70;(D)2.35。 解: A 第 03 章(00941)酚酞指示剂的变色范围是.( ) 。 (A)6~8;(B)7~9;(C)8~10;(D)10~12。 解: C 第 03 章(00938)将 pH=5.00 的强酸与 pH=13.00 的强碱溶液等体积混合,则混合溶 液的 pH=.( ) 。 (A)9.00;(B)8.00;(C)12.70;(D)5.00。 解: C 第 03 章(00939)已知 313K 时,水的 K =3.8×10-14,此时 c(H+)=1.0×10-7mol·L-1 的溶液是() 。

(A)酸性;(B)中性;(C)碱性;(D)缓冲溶液。 解: C 第 03 章(00940)甲基橙指示剂的变色范围是( ) 。 (A)2.5~3.0;(B)3.1~4.4;(C)3.8~5.0;(D)4.9~6.2。 解: B 第 03 章 (00943)pH=13.00 的 NaOH 溶液中, c(Na+)=____________mol · L-1 , c(OH-)=____________mol·L-1。 解:0.10,0.10。 第 03 章(00942)使用 pH 试纸检验溶液的 pH 值时,正确的操作是.( ) 。 (A)把试纸的一端浸入溶液中,观察其颜色的变化; (B)把试纸丢入溶液中,观察其颜色的变化; (C)将试纸放在点滴板(或表面皿)上,用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上, 半分钟后与标准比色卡进行比较; (D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上,半分钟后与标准比色卡 进行比较。 解: C 第 03 章 (00944) 水 的 标 准 离 子 积 常 数 K 随 温 度 升 高 而 增 大 , 推 测 H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) 的△ rH _________0kJ · mol-1 ;酸碱中和反应的热效应△ -1 rH ________0kJ·mol 。 解: >,<。 第 03 章 (00945)37 ℃ 时 , K =2.5 × 10-14 , 此 时 纯 水 的 pH=________ , pH+pOH=________。 解: 6.80,13.60。 第 03 章 (00948)0.10mol · L-1HNO3 溶 液 中 , c(NO3-)=________mol · L-1 , c(OH-)=________mol·L-1,pOH=________,pH=________。 解:0.10;1.0×10-13;13.00;1.00。 第 03 章 (00946)100 ℃ 时 , K =5.495 × 10-13 , 此 时 纯 水 的 pH=________ , pH+pOH=________。 解: 6.130,12.260。 第 03 章 (00947)0.0010mol · L-1NaOH 溶 液 中 , c(Na+)=________mol · L-1 , c(H+)=________mol·L-1,pOH=________,pH=________。 解:0.0010;1.0×10-11;3.00:11.00。 第 03 章 (00949) 在 0.050mol · L-1NaOH 溶 液 中 , c(Na+)=________mol · L-1 , pOH=________,pH=________,c(H+)=________mol·L-1。 解: 0.050;1.30;12.70;2.0×10-13。 第 03 章(00959)0.20mol·L-1HAc 溶液中 c(H+)是 0.10mol·L-1HAc 溶液中的 c(H+) 的 2 倍。 () 解: 错 第 03 章(00950)在 0.010mol·L-1Ca(OH)2 溶液中,c(OH-)=__________mol·L-1, pOH=__________,pH= __________,c(H+)=__________mol·L-1。 解:0.020;1.70;12.30;5.0×10-13。 第 03 章(00951)正常人的胃液的 pH=1.40,其 c(H+)=___________mol·L-1;婴儿胃 液的 pH=5.00,其

c(H+)=___________mol·L-1。 解:0.040;1.0×10-5。 第 03 章 (00952) 橘 子 汁 的 pH 值 为 3.54 , 其 c(H+)=___________mol · L-1 , pOH=___________。 解: 2.9×10-4,10.46。 第 03 章(00953)正常动脉血的 pH 值为 7.40,则相应 c(OH-)=___________mol·L-1; c(H+)=___________mol·L-1。 解: 2.5×10-7;4.0×10-8。 第 03 章 (00954) 正 常 雨 水 的
+ -1

pH=5.60 ( 因 溶 解 了

CO2 ), 其

c(H )=___________mol · L ; 而 酸 雨 ( 溶 解 了 SO2 、 NOx ) 的 pH=4.00 , 相 应 c(H+)=___________mol·L-1。 解: 2.5×10-6;1.0×10-4。 第 03 章(00955)浓度为 1.0×10-10mol·L-1HCl 溶液的 pH 值约等于__________;浓 度为 1.0×10-10mol·L-1NaOH 溶液的 pH 值约等于__________。 解:7;7。 第 03 章(00956)某溶液能使甲基橙试液变黄,使石蕊试液变红,则此溶液的 pH 值 在__________范围,溶液显________性。 解: 4.4<pH<5.0;酸。 第 03 章(00957)甲基橙指示剂的变色范围是__________,酚酞指示剂的变色范围是 ___________。 解: 3.1~4.4;8.0~10。 第 03 章 (00958) 只用 pH=0.70 的 HCl 溶液和 pH=13.60 的 NaOH 溶液制备 100mLpH=12.00 的溶液,试计算每种溶液各需多少毫升。 解:解: pH=0.70c(H+)=c(HCl)=0.20mol·L-1(2 分) pH=13.60c(OH-)=c(NaOH)=0.40mol·L-1(4 分) pH=12.00c(OH-)=0.010mol·L-1(6 分) 设用 HClxmL,NaOH 用(100-x)mL 0.40mol·L-1(100-x)mL-0.20mol·L-1(xmL) =0.010mol·L-1×100mL x=65 所以用 HCl65mL,用 NaOH35mL。 (10 分) 第 03 章(00960)弱酸的标准解离常数愈大,其解离度一定也愈大。.( 解: 错



第 03 章(00961)将 HAc 溶液稀释时,虽然其解离度?增大,但由于溶液稀释,c(H+) 变小。 ( ) 解: 对 第 03 章(00962)25℃时,向 2mol·L-1HAc 溶液加入等体积的水,则 HAc 溶液的 K 和溶液的 pH 值均增大。.( ) 解: 错 第 03 章(00963)如果 HCl 溶液的浓度为 HAc 溶液浓度的二倍,则 HCl 中的 H+浓 度也是 HAc 溶液中 H+浓度的二倍。.( ) 解: 错 第 03 章(00964)中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的,所以同浓度的

一元酸溶液中的 H+浓度基本上也是相等的。 ( ) 解: 错 第 03 章 (00965) 中 和 10mL0.1mol · L-1HCl 和 10mL0.1mol · L-1HAc 所 需 0.1mol·L-1NaOH 溶液的体积相同。.( ) 解: 对 第 03 章(00966)由于 K 很小,所以当计算任何浓度弱酸或弱碱溶液中的 c(H+)或 c(OH-)时,都可以忽略水的解离,进行近似计算。.( ) 解: 错 第 03 章(00967)公式?=(K ·c /c)1/2 表明弱酸的浓度越小,解离度?越大,所以酸 越稀,酸性越强。 () 解: 错 第 03 章(00968)0.010mol· L-1 甲酸溶液, 在常温下 pH=4.30, 则甲酸解离度为 0.50%。 ( ) 解: 对 第 03 章 (02310) 某 溶 液 中 c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol · L-1 , 其 pH 值 与 0.10mol·L-1H2SO4(aq)的 pH 值相等。.( ) 解: 对 第 03 章(00969)将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍,由于氨水为弱碱,则溶液中 各离子的浓度不会减小为原来的 1 。 ( )
2

解: 对 第 03 章(00970)如果将 NaOH 及 NH3·H2O 溶液均稀释一倍,则两溶液中 c(OH-) 均减小到原来的二分之一。.( ) 解: 错 第 03 章(00971)氨水的浓度越小,解离度越大,溶液中的 OH-浓度一定也越大。 ( ) 解: 错 第 03 章(00972)弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是.( ) 。 (A)溶液浓度; (B)弱酸的解离度; (C)溶液的浓度和温度; (D)酸的性质和溶液温度。 解: D 第 03 章(00973)0.10mol·L-1 弱酸 HA 溶液,其 K (HA)=1.0×10-5,溶液中物质的 量浓度最大的是.( ) 。 (A)HA;(B)H+;(C)OH-;(D)A-。 解: A 第 03 章(00977)下列溶液中 pH 最小的是( ) 。 (A)0.1mol·L-1HAc; (C)0.1mol·L-1H2CO3; 解: A (B)0.1mol·L-1HCN; (D)0.1mol·L-1NH4Cl。

第 03 章(00974)当 0.20mol·L-1HA(K =1.0×10-5)处于平衡状态时,其溶液中物 质的量浓度最小的是( ) 。 (A)H+;(B)OH-;(C)A-;(D)HA。 解: B 第 03 章(00975)通常,在 HAc(aq)平衡组成计算中,常取 K (HAc)=1.75×10-5,是

因为() 。 (A)K 与温度无关; (B)实验都是在 25℃条件下进行的; (C)温度为 25℃,溶液浓度为 1.0mol·L-1 时,K (HAc)=1.75×10-5; (D)K 随温度变化不明显。 解: D 第 03 章(00976)在 0.10mol·L-1 的弱酸 HA(K =1.0×10-5)溶液中,下列各物种 的浓度排列次序正确的是( ) 。 (A)HA>A->H+>OH-; (C)HA>H+≈A->OH-; 解: C (B)H+>A->HA>OH-; (D)HA>A->H+≈OH-。

第 03 章(00978)已知 K (HAc)=1.75×10-5,则 0.050mol·L-1HAc 溶液中的 c(H+)= ( ) 。 (A)0.050mol·L-1; (C)9.4×10-4mol·L-1; 解: C (B)0.025mol·L-1; (D)8.8×10-7mol·L-1。

第 03 章(00979)0.25mol·L-1HF 溶液中的 c(H+)=.( ) 。 -1 1/2 (A)0.25mol·L ; (B)(0.25/K ) mol·L-1; -1 (C)0.25K mol·L ; (D)[0.25K ]1/2mol·L-1。 解: D 第 03 章(00980)在 pH=3.00 的 HAc(K =1.75×10-5)溶液中,HAc 的起始浓度为.( ) 。 (A)5.7×10-2mol·L-1; (C)1.3×10-3mol·L-1; 解: A (B)1.0×10-4mol·L-1; (D)3.3×10-5mol·L-1。

第 03 章(00981)已知 K (HAc)=1.75×10-5。现有一醋酸溶液与 1.0×10-3mol·L-1 盐酸溶液的 pH 值相同,则醋酸溶液的浓度为.( ) 。 (A)1.75×10-4mol·L-1; (C)1.75mol·L-1; 解: D (B)5.5×10-4mol·L-1; (D)0.057mol·L-1。

第 03 章(00982)已知 K (HAc)=1.75×10-5,0.50mol·L-1HAc 溶液中,HAc 的解离 度是( ) 。 (A)0.70%;(B)0.42%;(C)0.30%;(D)0.59%。 解: D 第 03 章(00983)1.0×10-10mol·L-1HCl 和 1.0×10-10mol·L-1HAc 两溶液中 c(H+)相 比,其结果是.( ) 。 (A)HCl 的远大于 HAc 的; (B)两者相近; (C)HCl 的远小于 HAc 的; (D)无法估计。 解: B 第 03 章(00984)已知浓度为 0.010mol·L-1 的某一元弱酸溶液的 pH 值为 5.50,则该 酸的 K 为( ) 。 (A)1.0×10-10;(B)1.0×10-9;(C)1.0×10-8;(D)1.0×10-3。 解: B 第 03 章(00985)已知 K (HNO2)=7.2×10-4,欲使 1.0L0.80mol·L-1HNO2 溶液的解

离度增大到原来的两倍,应将原溶液稀释到.( ) 。 (A)8.0L;(B)6.0L;(C)4.0L;(D)2.0L。 解: C 第 03 章(00986)已知体积为 V1、浓度为 0.2mol·L-1 弱酸溶液,若使其解离度增加 一倍,则溶液的体积 V2 应为( ) 。 (A)2V1;(B)4V1;(C)3V1;(D)10V1。 解: B 第 03 章(00987)298K,浓度为 0.10mol·L-1 的某一元弱酸,当解离度为 1.0%时, 溶液中的 OH-浓度为( ) 。 -3 -1 (A)1.0×10 mol·L ; (B)1.0×10-11mol·L-1; (C)1.0×10-12mol·L-1; (D)1.0×10-13mol·L-1。 解: B 第 03 章(00988)0.100mol·L-1H3BO3 溶液的 pH=5.12,则其 K 为.( ) 。 (A)7.59×10-6;(B)5.80×10-11;(C)5.76×10-10;(D)7.59×10-5。 解: C 第 03 章(00989)0.200mol·L-1 甲酸溶液,3.20%甲酸已解离,其 K 为( ) 。 -3 -4 -6 -5 (A)9.60×10 ;(B)2.12×10 ;(C)1.25×10 ;(D)4.80×10 。 解: B 第 03 章(00993)已知:K (HCN)=6.2×10-10,K (NH3·H2O)=1.8×10-5。则反应 NH3+HCN NH4++CN-的标准平衡常数等于.( ) 。 (A)0.90;(B)1.1;(C)9.0×10-5;(D)9.0×10-19。 解: B 第 03 章(00990)在 0.050mol·L-1HCN 溶液中,若有 0.011%的 HCN 解离,则 HCN 的 K 为( ) 。 (A)6.1×10-10;(B)6.1×10-8;(C)6.1×10-6;(D)3.0×10-7。 解: A 第 03 章(00991)某温度下,0.010mol·L-1 的弱酸 HA,平衡时的解离度为 20%,则 该弱酸的 K 值为.( ) 。 (A)2.10×10-3;(B)2.0×10-5;(C)5.0×10-4;(D)4.0×10-4。 解: C 第 03 章(00992)对弱酸 HA 的水溶液来说,下列关系式中总是成立的是.( (A)c(HA,开始)=c(HA,平衡); (B)c(HA,开始)=c(A )+c(H ); + (C)c(H )=c(A )+c(OH ); (D)c(HA)=c(A-)。 解: C 第 03 章(00994)已知 K (HA)<10-5,HA 是很弱的酸,现将 amol·L-1HA 溶液加水 稀释,使溶液的体积为原来的 n 倍(设?(HA)<<1),下列叙述正确的是.( ) 。 (A)c(H+)变为原来的 1/n; (B)HA 溶液的解离度增大为原来 n 倍; + (C)c(H )变为原来的 a/n 倍; (D)c(H+)变为原来的(1/n)1/2。 解: D 第 03 章(00995)弱电解质溶液稀释时,解离度将( ) 。 (A)减少;(B)增加;(C)不变;(D)不能判断。 解: B 第 03 章(00996)弱碱的标准解离常数与下列因素有关的是( ) 。 (A)溶液浓度; (B)弱碱的解离度;
+

) 。

(C)溶液的浓度和温度; 解: D

(D)碱的性质和溶液温度。

第 03 章(00997)0.10mol·L-1 碱 MOH 溶液,其 K (MOH)=1.0×10-5,溶液中物质 的量浓度最大的是( ) 。 (A)MOH;(B)H+;(C)OH-;(D)M+。 解: A 第 03 章(00998)在 0.10mol·L-1 的弱酸 MOH(K =1.0×10-5)溶液中,下列物种浓度 最小的是.() 。 (A)MOH;(B)OH-;(C)M+;(D)H+。 解: D 第 03 章(00999)0.2mol·L-1NH3·H2O 中加入等体积水,则溶液 pH 值将( (A)增大;(B)减小;(C)减小为原来的 1/2;(D)增大为原来的 2 倍。 解: B 第 03 章(01000)不影响弱电解质的解离度的因素有( ) 。 (A)弱电解质解离方程式中各物种的计量数; (B)弱电解质的浓度; (C)弱电解质的标准解离常数; (D)温度。 解: A 第 03 章(01001)下列有关弱电解质稀释定律的叙述中,错误的是.( ) 。 (A)稀释定律表明了弱电解质溶液中浓度、解离度与 K 之间的关系; (B)同一弱电解质溶液,随着溶液稀释,其解离度增大;

) 。

(C)弱酸溶液越稀,其解离度越大,则溶液中 H+浓度也越大; (D)对弱酸溶液来说,c(H+)在数值上不一定等于(K ·c/c )1/2。 解: C 第 03 章(01002)通常情况下,氨溶液的平衡组成计算中,常取 K (NH3·H2O)=1.8 ×10-5,是因为( ) 。 (A)K 与温度无关; (B)实验都是在 25℃条件下进行的; (C)温度为 25℃,溶液浓度为 1.0mol·L-1 时,K (NH3·H2O)=1.8×10-5; (D)K 随温度变化不明显。 解: D 第 03 章(01003)在 0.1mol·L-1 的弱碱 NH3·H2O 溶液中,下列各物种物质的量浓 度排列次序正确的是.( ) 。 + (A)NH3·H2O>NH4 >OH->H+; (B)NH3·H2O>NH4+>OH-≈H+; (C)NH3·H2O>OH-≈NH4+>H+; (D)NH3·H2O>H+>NH4+≈OH-。 解: C 第 03 章(01004)浓度为 0.010mol·L-1 的一元弱碱(K =1.0×10-8)溶液的 pH=.( ) 。 (A)8.70;(B)8.85;(C)9.00;(D)10.50。 解: C 第 03 章(01005)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5。氨水溶液中的 OH-浓度为 2.4× 10-3mol·L-1,则氨水的浓度为.( ) 。 -1 -1 (A)3.2mol·L ;(B)0.18mol·L ;(C)0.32mol·L-1;(D)1.8mol·L-1。

解:

C

第 03 章(01008)0.10mol·L-1MOH 溶液 pH=10.0,则该碱的 K 为() 。 -3 -19 -13 -7 (A)1.0×10 ;(B)1.0×10 ;(C)1.0×10 ;(D)1.0×10 。 解: D 第 03 章(01006)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5,则 0.50mol·L-1NH3·H2O 溶液中, NH3·H2O 的解离度为( ) 。 (A)0.30%;(B)0.60%;(C)0.030%;(D)0.060%。 解: B 第 03 章(01007)0.010mol·L-1 的一元弱碱(K =1.0×10-8)溶液与等体积水混合后, 溶液的 pH 值为( ) 。 (A)8.70;(B)8.85;(C)9.35;(D)10.50。 解: B 第 03 章 (01009) 已 知 K (HAc)=1.75 × 10-5 , 0.20mol · L-1HCl 溶 液 的 c(H+)=______________mol·L-1, 0.10mol·L-1HAc 溶液的 c(H+)=______________mol·L-1。 解:0.20;1.3×10-3。 第 03 章(01013)已知 1.0mol·L-1HA 溶液的解离度?=0.42%,则 0.010mol·L-1HA 溶液的?=_________,该溶液中 c(H+)=__________mol·L-1。 解: 4.2%;4.2×10-4。 第 03 章 (01010)0.20mol · L-1HAc 溶 液 中 , c(H+)=_____________mol · L-1 , pH=_____________。(K (HAc)=1.75×10-5) 解:1.9×10-3;2.73。 第 03 章(01011)已知 K (HAc)=1.75×10-5,K (HNO2)=7.2×10-4;K (HOCl)=2.8 ×10-8;在相同浓度的 HAc、HNO2、HOCl、HBr 溶液中,c(H+)由大到小的顺序是 ________________________;pOH 由大到小的顺序是________________________。 解: HBr>HNO2>HAc>HOCl;HBr>HNO2>HAc>HOCl。 第 03 章 (01012) 已知 K (HCOOH)=1.8 × 10-4 , K (CH2CHCO2H)=5.5 × 10-5 ; K (HBrO)=2.0×10-9;在均为 0.1mol·L-1 的 HCOOH、CH2CHCO2H、HBrO 和 HCl 溶液中,c(H+)由大到小的顺序是________________________;pOH 由大到小的顺序 是________________________。 解: HCl>HCOOH>CH2CHCO2H>HBrO;HCl>HCOOH>CH2CHCO2H>HBrO。 第 03 章(01014)某一元弱酸在浓度为 c1 时的解离度为?1,则浓度为 c2 时溶液中的 c2(H+) 为 __________( 用 ?1 、 c1 、 c2 表 示 时 ) 。 若 c1>c2 , 则 其 相 应 溶 液 中 的 c1(H+)__________c2(H+)。(设[c/(K ·c )]>500) 解: ?1·(c1·c2)1/2;>。 第 03 章 (01015) 苯甲酸为一元弱酸,其 K =6.4 × 10-5 。 1.22g 固体苯甲酸用 0.400mol·L-1NaOH 溶液中和时,需消耗 NaOH 溶液 25.0mL,则苯甲酸的摩尔质量为 __________g·mol-1;若某温度下,苯甲酸的溶解度为 2.06g·L-1,则其饱和溶液中的 c(H+)=_________mol·L-1。 解: 122;1.0×10-3。 第 03 章 (01016) 已 知 K (HAc)=1.75 × 10-5 , 在 0.100mol · L-1HAc 溶 液 中, pH=__________, 在 0.10mol· L-1HCl 溶液中, pH=__________; 若用某一浓度的 NaOH 溶液分别恰好中和相同体积、相同浓度的 HAc 和 HCl,则所消耗 NaOH 溶液的体积 ______等,恰好中和时,两溶液的 pH 值_____等。

解: 2.88;1.0;相;不。 第 03 章(01017)有机酸(HC4H11O2)在其饱和水溶液中的含量为 11g·L-1,pH=2.94, 则该溶液的浓度为________mol·L-1,K (HC4H11O2)=________。 解: 0.12;1.1×10-5。 第 03 章(01018)为使 300mL0.200mol·L-1HCN 溶液解离度增大一倍,在稀释后溶 液的浓度为________mol·L-1,需向此溶液中加入________mL 水(不考虑体积效应)。 解: 0.0500;900。 第 03 章(01019)将 300mL0.20mol·L-1HAc 溶液稀释,使 HAc 的解离度比原来溶液 的解离度大一倍,则稀释后溶液的浓度为________mol·L-1,应稀释到________mL。 解: 0.050;1.2×103。 第 03 章(01020)已知:K (HNO2)=7.2×10-4,当 HNO2 溶液的解离度为 20%时,其 浓度为________ mol·L-1,c(H+)=________mol·L-1。 解: 1.4×10-2;2.8×10-3。 第 03 章 (01021)已知:K (HClO)=2.8× 10-8 ,0.050mol· L-1 的 HClO 溶液中的 c(H+)=________mol·L-1,其解离度是________。 解:3.7×10-5;0.075%。 第 03 章 (01022) 某 温 度 下 , 0.0050mol · L-1HA 溶 液 的 解 离 度 为 6.0% , 其 c(H+)=________mol·L-1,K (HA)=________。若 0.20mol·L-1HA 溶液的解离度为 0.95%,则其 c(H+)=________mol·L-1,K (HA)=________。 解: 3.0×10-4;1.9×10-5;1.9×10-3;1.8×10-5。 第 03 章(01023)已知 298K 时,0.010mol·L-1 某一元弱酸溶液的 pH=4.00,则该酸 的 K 为________; 当把该溶液稀释, 则其 pH 值将变_________; 解离度将变________; K 将________。 解:1.0×10-6;大;大;不变。 第 03 章 (01024)0.010mol · L-1 的 一 元 弱 碱 (K =1.0 × 10-8) 溶 液 的 c(OH-)=________mol·L-1,pH=________。 解: 1.0×10-5;9.0。 第 03 章 (01025)1.5 × 10-2mol · L-1NH3 · H2O 溶液中 c(H+)=________mol · L-1 , pH=________。 (K (NH3·H2O)=1.8×10-5) 解: 1.9×10-11;10.72。 第 03 章 (01026) 已 知 K (NH2 · NH2)=9.8 × 10-7 , K (NH2OH)=9.1 × 10-9 , K (C6H5NH2)=4.0×10-10。在相同浓度的 N2H4、NH2OH、C6H5NH2 和 NaOH 溶液中, c(OH-) 由大到小的顺序是 ____________________________ ; pH 由大到小的顺序是 _______________________________。 解: NaOH>N2H4>NH2OH>C6H5NH2;NaOH>N2H4>NH2OH>C6H5NH2。 第 03 章(01027)某一元弱碱在浓度为 c1 时的解离度为?1,则浓度为 c2 时溶液中的 OH-浓度为________ (用?1、 c1、 c2 表示时) , 溶液的 pH=________。 (设[c/(K · c )]>500) 解:?1,(c1·c2)1/2;14- 1 lg[?1(c1/c )·(c2/c )]。
2

第 03 章 (01028) 室 温 下 测 得 0.10mol · L-1NH3 · H2O 的 pH=11.12 , 则 其 c(H+)=________mol· L-1, c(NH4+)=________mol· L-1, K =________, pOH=________。 解: 7.6×10-12;1.3×10-3;1.7×10-5;2.88。

第 03 章 (01029) 已 知 氨 水 溶 液 中 , c(OH-)=1.7 × 10-3mol · L-1 , 则 该 溶 液 的 pH=________;此氨水的浓度为________mol·L-1。(K (NH3·H2O)=1.8×10-5) 解: 11.23;0.16。 第 03 章 (01030) 浓 度 为 0.010mol · L-1 的 一 元 弱 碱 (K =1.0 × 10-8) 溶 液 , 其 pH=________,此碱溶液与水等体积混合后,pH=________。 解: 9.0;8.85。 第 03 章(01031)试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点,举例推导两者之间 的关系。 解:解:相同点:两者均能表示弱电解质解离能力的大小。 (2 分) 不同点:解离度随浓度而变,而解离常数与浓度无关。 (4 分) HA A-+H+ 平衡 c/mol·L-1:c-c?c?c? K =
? )2 (c? c(1 ? ? ) c? c

= c

(c )? 2 ? 1? ?

当?很小,如<1%时,则
? ? K =(c/c )?2 或?= K ? c (10 分)

c

第 03 章(01032)(1)相同浓度的 HCl 和 HAc 溶液的 pH 值是否相同?若用 NaOH 溶液中和上述相同体积溶液,其用量是否相同?为什么?请简要说明。 (2)pH 值相同的 HCl 和 HAc 溶液,其浓度是否相同?若用 NaOH 溶液中和上述 相同体积溶液,其用量是否相同?为什么?请简要说明。 (3)如果用氨水中和同体积同浓度的 HAc、HNO2、HBr 等溶液,所消耗 n(NH3) 是否相同,试说明之。 解:解: (1)不同:HCl 是强酸,完全解离,而 HAc 是弱酸,部分解离。 相同:因为中和反应: HCl+NaOH→NaCl+H2O HAc+NaOH→NaAc+H2O

(2 分)

式中计量数均相同;浓度、体积相同的 HCl 和 HAc 所需 NaOH 的物质的量相同。 (4 分) (2)不同:见上(1) 不同:因为 HCl、HAc 浓度不同。 (8 分) (3)相同,见(1)。 (10 分) 第 03 章(01033)试证明任何弱酸(或弱碱)溶液被稀释至 n 倍时,其解离度增大至 原来的 n 倍,并说明其适用条件。 解:解:当 c /c ≥500 或 c /c ≥500 时 ? ?
Ka
2

?

?

Kb

c1?1 =c2?2 (4 分) 若 c1=nc2 所以,nc2?12=c2?22 ?2= n ?1(8 分) 其适用条件为 c /c ≥500 或 c /c ≥500。 (10 分) ? ?
Ka Kb
? ?

2

第 03 章(01034)简要说明测定 HAc 的标准解离常数的两种方法。 解:解:1.测定不同已知浓度 HAc(aq)的 pH 值,进而计算 K 。 (5 分) 2.测定不同已知浓度 NaAc(aq)的 pH 值,再由 K =K ·K ,求得 K 。 (10 分) 3.测定已知浓度,且 c(NaAc)/c(HAc)不同的缓冲溶液的 pH 值,再求得 K 。 (三者取二即可) 第 03 章(01035)某弱碱 MOH 的相对分子质量为 125, 298K 时, 取 0.500g 溶于 50.0mL 水中,所得溶液的 pH 值为 11.30。试计算溶液 pOH 值、c(OH-)、MOH 的标准解离常 数 K 和解离度。 解:解:c(MOH)=
0. 500g 125 g? mol
?1

? 0. 0500L

=0.0800mol·L (2 分)

-1

pH=11.30, pOH=2.70(3 分) c(OH-)=2.0×10-3mol·L-1(5 分) MOH M++OH平衡 c/mol·L-10.0800-0.00200.00200.0020
-5 0.0020 K = (0.0800 =5.1×10 (8 分) - 0.0020)
2

?5 ?= 5.1 ? 10 =2.5%(10 分)

0. 0800

第 03 章(01036)有一弱酸 HX 溶液,其浓度为 0.10mol·L-1,溶液中有 2.0%HX 解 离。试计算:(1)HX 的标准解离常数 K ;(2)在 0.050mol·L-1 溶液中的解离度?;(3) 在多大浓度时解离度为 1.0%。 解:解:HX(aq) H+(aq)+X-(aq) (1)K =(c/c )?2=0.10×0.0202=4.0×10-5(4 分) (2)?=
(3)c=
? ? 5 Ka c = 4. 0 ? 10 =2.8%(8 分) 0. 050 c

? ? ?5 ?1 Ka c -1 = 4.0 ? 10 mol ? L =0.40mol·L (10 分) 2 ?2 0.010

第 03 章(01037)食用白醋(醋酸)溶液,其 pH 值为 2.45,密度为 1.09g·mL-1。计算 白醋中 HAc 的质量分数。 (已知 K (HAc)=1.75×10-5,Mr(HAc)=60.0) 解:解: HAc H++AcpH=2.45,c(H+)=3.5×10-3mol·L-1(2 分) c(HAc)=
1.09 ? 10

mol·L =0.70mol·L (7 分)

-1

-1

w(HAc)= 0.70 ? 60 ×100%=3.9%(10 分) 3 第 03 章(01038)已知苯甲酸(C6H5CO2H)的 K =6.4×10-5,25℃时其饱和溶液的 pH 值为 2.80。计算苯甲酸的溶解度(mol·L-1 和 g/100mL)。 解:解:Mr(C6H5CO2H)=122 C6H5CO2H
? (1. 6 ? 10?3 )2 x ? 1. 6 ? 10
?3

H++C6H5CO2-5

pH=2.80, c(H+)=1.6×10-3mol·L-1(2 分)
=6.4×10

x=4.2×10-2(6 分)

S1=c(C6H5CO2H)=4.2×10-2mol·L-1(8 分)
4. 2 ? 10 ? 122 ? 100 )g/100mL=5.1g/100mL(10 分) S2=( ? 1000
?2

第 03 章(01041)5%的 HAc 溶液,其密度为 1.0067g·mL-1。试计算:(1)该溶液的 c(H+)、c(Ac-)和 pH 值;(2)该溶液稀释至多少倍后,其解离度增大为稀释前的 3 倍 (K (HAc)=1.75×10-5,HAc 的相对分子质量为 60) 。 + 解:解:(1)HAc(aq) H (aq)+Ac (aq) M(CH3COOH)=60g·mol-1 c(HAc)=
?1 1000m L? L?1 ? 1.0067g ? m L ? 5.0%

60g ? m ol

?1

=0.84mol·L

-1

c(H+)= K ? (HAc )? c(HAc ) /c? =3.8×10-3mol·L-1 c(Ac-)=3.8×10-3mol·L-1 pH=2.42 (2)c1?12=c2?22 c1?12=(3?1)2c2=9c2?12 所以 c2= 91
即稀释为原溶液体积的 9 倍。
c

第 03 章 (01039) 将 0.56g 苯甲酸 C6H5CO2H 溶解在水中配制成 1.0L 溶液。 K (C6H5CO2H)=6.4×10-5。计算该溶液中 C6H5CO2H、C6H5CO2-、H+和 OH-的浓度及 溶液的 pH 值。 解:解: C6H5CO2H C6H5CO2-+H+ 平衡 c/(mol·L-1)4.6×10-3-xxx c(C6H5CO2H)= 0.56 mol·L-1=4.6×10-3mol·L-1
122 ? 1.0
-5

(2 分) (6 分)

x2
4. 6 ? 10
?3

?x

=6.4×10 ,x=5.1×10

-4

c(C6H5CO2-)=c(H+)=5.1×10-4mol·L-1 c(C6H5CO2H)=4.1×10-3mol·L-1 c(OH-)=( 1. 0 ? 10 pH=3.29
?14

5.1 ? 10?4

)mol·L =2.0×10 mol·L

-1

-11

-1

(10 分)

第 03 章(01040)已知 K (HCOOH)=1.77×10-4。取 0.10mol·L-1 甲酸溶液 50mL, 加水稀释至 100mL,求稀释前后溶液的 c(H+)、pH 值和解离度。 解:解:稀释前: HCOOH H++HCOO平衡 c/(mol·L-1):0.10-xxx
x 2 =1.77×10-4 0.10 ? x

0

0.10-x≈0.10 x=4.2×10-3 c(H+)=4.2×10-3mol·L-1;pH=2.38
? 10 =4.2% ?= 4.20.10
?3

(2 分) (4 分)
(5 分)

稀释后:

HCOOH
2

H++HCOO-

平衡 c/mol·L-1: 0.10 -yyy
y2 -4 =1.77×10 0. 050 ? y

y=2.9×10-3

(7 分)

c(H+)=2.9×10-3mol·L-1 pH=2.54
? 10 ×100%=5.8% ?= 2.9 0.050
?3

(10 分)

第 03 章(01042)在 H3PO4 溶液中 c(H+)≠3c(PO43-)。 ( ) 解:对 第 03 章(01043)饱和 H2S 溶液中,c(H+)=2c(S2-)。 ( ) 解:错 第 03 章(01044)在 0.1mol·L-1H2C2O4 溶液中,c(H+)=2c(C2O42-)。 ( ) 解:错 第 03 章(01045)对任何二元弱酸 H2A 来说,其 K >K 。 ( ) 解: 对 第 03 章(01046)H2C2O4 为二元弱酸,其解离反应式为 H2C2O4 2H++C2O42-。 ( ) 解: 错 第 03 章(01047)已知 H3AsO4 H++H2AsO4- K H2AsO4- H++HAsO42- K HAsO42- H++AsO43- K 则 H3AsO4 3H++AsO43-的 K =K ·K ·K 。.( ) 解: 对 第 03 章(01048)已知 H2C2O4 H++HC2O4- K HC2O4- H++C2O42- K 则 H2C2O4 2H++C2O42-的 K =K +K 。.( ) 解: 错 第 03 章(01049)计算 H2S 饱和溶液的 c(H+)时, 可只按 K (H2S)计算。 因此, 当 H2S 溶液中加入 Na2S 时,将不改变 H2S 溶液中的 c(H+)。 ( ) 解: 错 第 03 章(01050)二元弱酸溶液中,弱酸根离子的浓度在数值上约等于 K 。 () 解:对 第 03 章(01052)H3PO4 溶液中,c(PO43-)=K (H3PO4)mol·L-1。.( ) 解:错 第 03 章(01051)三元弱酸溶液中,弱酸根离子的浓度在数值上不等于 K 。 () 解:对 第 03 章(01053)H2S 饱和溶液中,c(S2-)≈K (H2S)mol·L-1。.( ) 解:对 第 03 章 (01054) 在 0.30mol · L-1HCl 溶 液 中 通 入 H2S 至 饱 和 , 则 溶 液 中 c(S2-)=K (H2S)mol·L-1。 () 解:错 第 03 章(01055)将 H2S 气体通入水中得到的溶液,下列关系式正确的是.( ) 。

(A)c(S2-)=c(H+); (C)c(S2-)<<c(H+);

(B)c(S2-)=2c(H+); (D)c(S2-)= 1 c(H+)。
2

解: C 第 03 章(01056)室温下,将 H2S 气体通入水中,得到的饱和溶液,其浓度近似为( ) 。 (A)>0.1mol·L-1;(B)1mol·L-1;(C)0.1mol·L-1;(D)>1mol·L-1。 解: C 第 03 章(01057)下列酸溶液浓度均相同,c(H+)最大的是.( ) 。 -10 -10 (A)H3BO3(K =5.8×10 ); (B)H3AsO3(K =6.0×10 ); (C)H3PO4(K =7.1×10-3); (D)H3AsO4(K a =6.3×10-3)。 解:C
1 2

第 03 章(01058)下列酸溶液浓度相同,其中 c(H+)最大的是.( ) 。 (A)H2S(aq);(B)H2SO4(aq);(C)H3PO4(aq);(D)H2C2O4(aq)。 解:B 第 03 章(01059)下列酸溶液浓度相同,其中 c(H+)最大的是( ) 。 -7 (A)H2CO3(K =4.4×10 ); (B)H3C6H5O7(柠檬酸)(K =7.4×10-4); -10 (C)H2SiO3(K =1.7×10 ); (D)CH2CHCO2H(丙烯酸)(K =5.5×10-5)。 解: B 第 03 章(01061)欲降低 H3PO4 的解离度,可加入.( ) 。 (A)NaOH;(B)NaCl;(C)NaH2PO4;(D)H2O。 解: C 第 03 章(01060)下列酸溶液浓度相同,其中 c(H+)最小的是.( ) 。 -4 -2 (A)H2WO4(K =3.2×10 ); (B)H4P2O7(K =3.0×10 ); -4 (C)H2Se(K =1.3×10 ); (D)H2CO3(K =4.4×10-7)。 解:D 第 03 章(01062)欲降低 H2S 溶液的解离度,可加入.( ) 。 (A)NaCl;(B)NaHS;(C)NaOH;(D)H2O。 解: B 第 03 章(01063)已知 H2C2O4 H++HC2O4H2C2O4- H++C2O42K + 2H2C2O4 2H +C2O4 K 下列叙述中正确的是( ) 。 + 2(A)c(H )=2c(C2O4 ); (B)K =K (C)c(H2C2O4)= 1 c(H+);
2

K

·K +K

; 。

(D)K =K

解:B 第 03 章 (01064) 已 知 : K (H2CO3)=4.4 × 10-7 , K ClO-+H2CO3 HClO+HCO3-的标准平衡常数是.( ) 。

(HClO)=2.95 × 10-8 。 反 应

(A)4.0×10-7;(B)4.6×10-7;(C)1.3×10-15;(D)15。 解:D 第 03 章(01065)已知: K (H3PO4)=7.1×10-3, K (H3PO4)=6.3×10-8, K (HAc)=1.75 ×10-5。反应 H3PO4+Ac- HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于.( ) 。

(A)3.6×10-3;(B)4.1×102;(C)1.2×10-7;(D)8.0×106。 解:B 第 03 章(01066)已知 HSO4-的 K =1.0×10-2;HNO2 的 K =7.2×10-4。则反应 HSO4-+NO2- HNO2+SO42-的标准平衡常数等于.( ) 。 (A)1.0×102;(B)7.2×10-2;(C)14;(D)1.4×103。 解:C 第 03 章 (01067)0.1mol · L-1H3PO4 溶液中,其各物种浓度大小次序正确的是 . ( ) 。 (A)H3PO4<H2PO4-<HPO42-<PO43-; (B)PO43-<HPO42-<H2PO4-<H3PO4; (C)H+>H3PO4>H2PO4->HPO42-; (D)H3PO4>H2PO4->HPO42->H+。 解:B 第 03 章(01071)已知 H2S 的 K =1.32×10-7,K =7.1×10-15,则饱和 H2S 水溶液 中 c(S2-)=( ) 。 -7 (A)1.32×10 mol·L-1; (B)(1.32×10-7×7.1×10-15/(0.1)2)mol·L-1; (C)0.1mol·L-1; (D)7.1×10-15mol·L-1。 解:D 第 03 章 (01068)0.1mol · L-1H3PO4 溶液中,其各物种浓度大小次序错误的是( ) 。 (A)H3PO4>H2PO4->HPO42->PO43-; (B)H+>H2PO4->HPO42->PO43-; (C)H3PO4>H+>H2PO4->HPO42-; (D)H+>H3PO4>H2PO4->HPO42-。 解:D 第 03 章(01069)CO2 的饱和溶液中,其各物种浓度大小次序正确的是( ) 。 (A)H2CO3>HCO3->CO32->H+; (B)H+>OH->HCO3->CO32-; (C)H2CO3>H+>HCO3->CO32-; (D)H2CO3>CO32->HCO3->H+。 解:C 第 03 章(01070)0.1mol·L-1H2S 溶液中,其各物种浓度大小次序正确的是.( ) 。 + 2(A)H2S>H >S >OH ; (B)H2S>H+>S2->HS-; (C)H+>H2S>HS->S2-; (D)H2S>H+>OH->S2-。 解:D 第 03 章(01072)在纯水中通入 CO2 至饱和,已知 H2CO3 的 K =4.4×10-7,K =4.7 ×10-11,则此时溶液中的 c(CO32-)接近于( ) 。 (A)c(H+)/2; (B)4.7×10-11mol·L-1; (C)c(HCO3-); (D)(4.4×10-7×4.7×10-11)mol·L-1。 解:B 第 03 章(01073)在饱和 H2S 溶液中,c(S2-)=( ) 。 (A)[K /(K ·K )]mol·L-1; (B)(K ·K )mol·L-1;

(C)K mol·L-1; (D)0.1K mol·L-1。 解:C 第 03 章(01074)在含有 0.1mol·L-1HAc 的饱和 H2S 水溶液中,c(S2-)( ) 。 -1 -1 (A)大于 K (H2S)mol·L ; (B)小于 K (H2S)mol·L ; -1 (C)等于 K (H2S)mol·L ; (D)等于{K ·K /[c(H+)/c ]2}mol·L-1。 解:B 第 03 章(01075)若将饱和 H2S 溶液中的 c(H+)增大 10 倍,c(S2-)将缩小的倍数为( ) 。 (A)10;(B)100;(C)1000;(D)10000。 解:B 第 03 章(01076)在 1.00LH2S 饱和溶液中加入 10mL0.010mol·L-1HCl,则下列式子 正确的是() 。 2(A)c(S )∝K (H2S)mol·L-1; (B)c(Cl-)≠1.0×10-6mol·L-1; (C)c(H+)=2c(S2-); (D)c(H+)={[K (H2S)·K (H2S)·c(H2S)]/c(S2-)}1/2mol·L-1。 解:D 第 03 章 (01077)已知 K (H2S)=1.32× 10-7 ,K (H2S)=7.10 × 10-15 。若使溶液中 c(S2-)=3.75×10-22mol·L-1,则应将饱和 H2S 溶液的 pH 值控制在.( ) 。 (A)0.30;(B)0.50;(C)1.30;(D)1.50。 解:B 第 03 章(01081)浓度为 Amol·L-1H2CO3 溶液中,c(H+)与 c(CO32-)分别为( ) 。 (A)c(H+)=[K (B)c(H+)=[K (C)c(H+)=[K (D)c(H+)=[K ·A]1/2mol·L-1,c(CO32-)= 1 c(H+);
2

·K ·A]1/2mol·L-1,c(CO32-)=K ·c ; ·A]1/2mol·L-1,c(CO32-)=K ·c ; ·K ·A]1/2mol·L-1,c(CO32-)= 1 c(H+)。
2

解:C 第 03 章(01078)已知 K

(H2S)=1.32×10-7,K

(H2S)=7.10×10-15。将 H2S 气体通

入 c(H+)=0.100mol·L-1HCl 溶液中,平衡时溶液的 c(S2-)为.() 。 (A)1.1×10-12mol·L-1; (B)9.37×10-21mol·L-1; (C)0.50mol·L-1; (D)1.0×10-17mol·L-1。 解:B 第 03 章(01079)在 H2S 水溶液中,c(H+)与 c(S2-)、c(H2S)的关系是.( (A)c(H+)=[K ·c(H2S)/c ]1/2mol·L-1,c(S2-)=K ·c ; (B)c(H+)=[K ·K ·c(H2S)/c ]1/2mol·L-1,c(S2-)=K ·c ; (C)c(H+)=[K (D)c(H+)=[K ·c(H2S)/c ]1/2mol·L-1,c(S2-)= 1 c(H+);
2

) 。

·K

·c(H2S)/c ]1/2mol·L-1,c(S2-)= 1 c(H+)。
2

解:A 第 03 章(01080)在某二元弱酸 H2A 水溶液中,其 K 度分别为.( ) 。

>>K

,则 c(H+)与 c(A2-)的浓

(A)c(H+)=[K
+

·c(H2A)/c ]1/2mol·L-1,c(A2-)= 1 c(H+);
2
1/2 -1 2-

(B)c(H )=[K ·c(H2A)/c ] mol·L ,c(A )=K ·c ; (C)c(H+)=[K ·K ·c(H2A)/c ]1/2mol·L-1,c(A2-)=2c(H+); (D)c(H+)=[K ·K ·c(H2A)/c ]1/2mol·L-1,c(A2-)=Ka2·c 。 解:B 第 03 章(01086)将 0.10mol·L-1NaOH(aq)分别与等体积的 0.10mol·L-1 的 HAc(aq)、 H2SO4(aq)、 H3PO4(aq)反应。 若中和 HAc(aq)所消耗的 NaOH 体积为 V, 则中和 H2SO4(aq) 所需 NaOH(aq)为________,中和 H3PO4 为________。 解:2V,3V。 第 03 章(01082)关于 H2S 二元弱酸解离平衡的下列叙述中正确的是( (A)在 H2S 溶液中,c(H )=2c(S );
? (B)[ (c(H? ))2 ·c(S2-)/c(H2S)]=K
+ 2-

??

c

·K

; ·K ·c ;

(C)在 H2S 饱和溶液中,当 c(H+)=0.10mol·L-1 时,c(S2-)=K (D)在任何情况下,c(S )=K ·c 。 解:B 第 03 章 (01083)H2S 的标准解离常数为:K 0.100mol·L-1H2S 水溶液的 pH 值为( ) 。 (A)4.14;(B)2.94;(C)3.50;(D)3.94。 解:D 第 03 章(01084)下列叙述中正确的是( ) 。
2-

=1.32×10-7 ,K

=7.10×10-15。则

(A)根据稀释定律,弱酸溶液越稀,其解离度越大,溶液中的 c(H+)也越大; (B)弱酸 H2A 溶液中的 c(H+)=2[K ·c(H2A)/c ]1/2mol·L-1; (C)凡是多元弱酸溶液中,其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常 数; (D)一般情况下,多元弱酸中的 c(H+)可根据第一级解离平衡求出。 解:D 第 03 章(01085)在 0.3mol·L-1H3PO4 溶液中,下列关系式中正确的是.( ) 。 (A)c(H+)= 1 {-K
2

+[(K

)2+4×0.3K

]1/2}mol·L-1;

(B)c(H+)=3c(PO43-); (C)c(PO43-)=K ·c ; (D)c(PO43-)=K ·c 。 解:A 第 03 章(01087)0.10mol·L-1NH3(aq)与 50.0mL0.10mol·L-1HAc(aq)中和,V(NH3, aq)=________mL。0.10mol·L-1NH3(aq)与 50.0mL0.10mol·L-1H3PO4(aq)中和,V(NH3, aq)=________mL.。 解:50,150。 第 03 章(01088)在 H2S 饱和溶液中,加入 HAc(s)后,溶液中的 c(H+)将________, pH 值将变________。 解:增大,小。 第 03 章 (01089)H3PO4 是 ________ 元 弱 酸 , 其 K =7.1 × 10-3 。 如 果 在 0.10mol·L-1H3PO4 溶液中加入

HAc(s),则 H3PO4 的解离平衡将向_______方向移动。 解:三,逆。 第 03 章 (01090)0.01mol · L-1H2CO3 溶 液 中 存 在 的 离 子 和 分 子 有 ________________________ ;其溶液中离子(除 OH-外)的浓度由大到小的次序为 ________________________。 解:H2CO3,H2O,HCO3-,CO32-,H+,OH-; (CO2 答和不答都不错) + 2H ,HCO3 ,CO3 。 第 03 章(01091)某二元弱酸 H2A 的第一级解离反应式为____________________, 相 应的解离常数表达式 K =_________________ , 第 二 级 解 离 反 应 式 为 ____________________,第二级解离常数表达式 K =_________________。 解:H2A H++HAK =
HA
-

(c(H ? )/c? )(c(HA -)/c? ) (c(H 2 A )/c? )

H++A2(c(HA )/c )

? ? c(A 2-)/c? ) K = (c(H )/c )( ?

第 03 章(01092)在饱和 H2S 水溶液中,c(S2-)近似等于________mol·L-1,其 c(H+) 主要取决于________级解离所产生的 H+。 解:其 K ;第一。 第 03 章(01093)在 H2C2O4 溶液中,c(C2O42-)近似等于________mol·L-1;其 c(H+) 主要取决于________级解离所产生的 H+。 解:K (H2C2O4);第一。 第 03 章(01094)已知 K (H2S)=1.32×10-7, K (H2S)=7.10×10-15。 在 1.0mol· L-1HCl 溶液中通入 H2S 至饱和,溶液中 c(H+)=________mol·L-1,c(S2-)=________mol·L-1。 解:1.0;9.4×10-23。 第 03 章(01095)已知 K (H2S)=1.32×10-7, K (H2S)=7.10×10-15。 在 0.30mol· L-1HCl 溶液中通入 H2S 至饱和,溶液中 c(H+)=________mol·L-1,c(S2-)=________mol·L-1。 解:0.30;1.0×10-21。 第 03 章(01096)已知 K (H2S)=1.32×10-7,K (H2S)=7.10×10-15。若使溶液中的

c(S2-)<2.0×10-17 mol· L-1, 则饱和 H2S 溶液的 c(H+)>________mol· L-1, 溶液的 pH 值应控制在<________。 解:2.2×10-3;2.66。 第 03 章 (01099) 已 知 0.10mol · L-1 某 二 元 弱 酸 H2A 溶 液 中 的 c(A2-)=4.0 × 10-11mol·L-1,c(HA-)=1.3×10-3mol·L-1,则该酸的 K =________,K =________。 解:1.7×10-5;4.0×10-11。 第 03 章(01097)已知 K (H2S)=1.32×10-7,K (H2S)=7.10×10-15。若将 H2S 通入 某溶液,使溶液中的 c(S2-)=1.0×10-21mol·L-1,c(H2S)=0.10mol·L-1;则该溶液的 c(H+)=________mol·L-1, 其 pH=________。 解:0.31;0.51。 第 03 章(01098)饱和 CO2 水溶液(CO2 的浓度为 0.040mol·L-1,K (H2CO3)=4.4 × 10-7 , K (H2CO3)=4.7 × 10-11 , 设 溶 解 了 的 CO2 全 部 生 成 H2CO3 ) 中 的 c(H+)=________mol·L-1,c(CO32-)=________mol·L-1。 解:1.3×10-4,4.7×10-11。

第 03 章(01100)已知 K (H2S)=1.32×10-7,K (H2S)=7.10×10-15。在 H2S 和 HCl 的 混 合 溶 液 中 , c(H+)=0.24mol · L-1 , c(H2S)=0.10mol · L-1 , 则 该 溶 液 的 c(S2-)=____________mol·L-1,c(HS-)=____________mol·L-1。 解:1.6×10-21;5.5×10-8。 第 03 章(01101)请推导 H2S 溶液中的 c(H+)与 c(S2-)的关系式,并说明在什么情况下 c(S2-)=K (H2S)·c ? 解:解:H2S H++HS- K (H2S) + 2+ HS H +S K (H2S) _____________________________________ H2S 2H++S2K K =K (H2S)·K (H2S) K =
[c(S2-)/c? ]? [c(H ? )/c? ]2 =K c(H 2S)/c?

(H2S)·K (H2S)(4 分)

所以 c(S2-)·[c(H+)]2=c(H2S)·K (H2S)·K (H2S)(c )2 当 H2S 成饱和溶液时,等号右边可以认为是个常数,则 c(S2-)与 c(H+)的平方成反 比。 (6 分) 在 H2S 溶液中,无外加酸、碱或相同离子时,则
+ ? ? [c(S2-)/c? ] K (H2S)= [c(H )/c ]?

c(HS )/c

因为 c(H )≈c(HS )

+

-

所以 K (H2S)=c(S2-)/c (10 分) 第 03 章(01102)今有 0.01mol·L-1H3PO4 溶液,试问: (1)溶液中有哪些离子和分子?按溶液中的离子(除 OH-外)浓度由大到小的次序 排列,并简要说明之; (2)溶液中的 c(PO43-)是否等于 K (H3PO4)·c ?请加以证明。 解:解:(1)存在分子:H3PO4、H2O 离子:PO43-、HPO42-、H2PO4-、H+、OH浓度由大到小顺序为: H+、H2PO4-、HPO42-、PO43-(4 分) (2) c(PO43-)≠K (H3PO4) 第三步解离:HPO42- H++PO43K (H3PO4)=
+

[c(PO 43 ? )/c? ]? [c(H ? )/c? ]

c(HPO
2-

4

2?

)/c?

因为 c(H )≠c(HPO4 )

或 c(H+)>>c(HPO42-) 所以 c(PO43-)<K (H3PO4)·c (5 分) 第 03 章(01103)已知 K (H2C2O4)=5.4×10-2,K (H2C2O4)=5.4×10-5。试计算含有 0.100mol·L-1HCl 和 0.100mol·L-1H2C2O4 溶液中的 c(C2O42-)和 c(HC2O4-)。 解:解: H2C2O4 H++HC2O4平衡 c/mol·L-10.100-x0.100+xx
(0.100 ? x) x -2 =5.4×10 0.100 ? x

x=0.029

c(HC2O4-)=0.0290mol·L-1(5 分) HC2O4- H++C2O42平衡 c/mol·L-10.029-y0.129+yy
y (0.129 ? y ) =K 0. 029 ? y

=5.4×10-5

y=1.2×10-5 即 c(C2O42-)=1.2×10-5mol·L-1(10 分) 第 03 章(01104)已知 H2S 的 K =1.32×10-7,K =7.10×10-15。 (1)在 101kPa、44℃时,H2S 气体在水中的溶解度为 2.61 体积 H2S/1 体积 H2O,求 饱和 H2S 的浓度; (2)计算(1)中饱和 H2S 溶液中的 c(H+)和 c(S2-); (3)用 HCl 调节溶液的酸度,使 pH=2.00,计算溶液中的 c(S2-)。通过计算说明什么 问题? 解:解:(1)设 H2O 为 1.0L,则溶解的 H2S(g)为 2.61L n(H2S)= pV =
RT 101kPa ? 2. 61L =0.100mol 8. 314J ? mol -1? K -1 ? 317K
-1

所以 c(H2S)=0.100mol·L (2 分)

(2)c(H+)= 0.100 ? 1.32 ? 10?7 mol·L-1=1.15×10-4mol·L-1(4 分) c(S2-)=K
·c

=7.10×10-15mol·L-1(6 分)

(3)pH=2.00,c(H+)=0.010mol·L-1
?7 10-15 ? 0.100 mol·L-1 c(S2-)= 1.32 ? 10 ? 7.10 ? 2

0.010

=9.4×10 mol·L-1(8 分) 通过计算结果说明:c(S2-)的大小取决于 c(H+), c(S2-)与[c(H+)]2 成反比。 (10 分) 第 03 章 (01105) 已 知 H2C2O4 的 K =5.4 × 10-2 , K =5.4 × 10-5 。 试 计 算 0.10mol·L-1H2C2O4 溶液中,H2C2O4、HC2O4-、H+、C2O42-的浓度。若在该溶液中加 入 HCl,使其浓度为 0.010mol·L-1,H2C2O4 浓度仍为 0.10mol·L-1;则平衡后溶液中 H2C2O4、HC2O4-、H+和 C2O42-浓度各为多少? 解:解: H2C2O4(aq) H+(aq)+HC2O4-(aq) 平衡 c/mol·L-10.10-xxx
x 2 =5.4×10-2; 0.10 ? x

-19

x=0.052(2.5 分)

所以 c(H+)=c(HC2O4-)=0.052mol·L-1 c(H2C2O4)=0.048mol·L-1 c(C2O42-)=K ·c =5.4×10-5mol·L-1(4 分) 加入 HCl 后 H2C2O4(aq) H+(aq)+HC2O4-(aq) 平衡 c/mol·L-10.10-y0.010+yy
(0. 010 ? y ) y =0.054; 0.10 ? y

y=0.048(7 分)

c(H+)=0.058mol·L-1 c(HC2O4-)=0.048mol·L-1

c(H2C2O4)=0.052mol·L-1(8.5 分)
[c(H ? )/c? ]2 ? [c(C 2O 4 2 ? )/c? ]

c(H 2C 2O 4 )/c?

=5.4×10 ×5.4×10

-2

-5

c(C2O42-)=4.5×10-5mol·L-1(10 分) 第 03 章(01106)已知 K (H3PO4)=7.1×10-3, K (H3PO4)=6.3×10-8, K (H3PO4)=4.2 -13 ×10 。将 10.0gP2O5 溶于热水,并稀释至 500mL。计算溶液中 c(H+)、c(H2PO4-)和 c(PO43-)。 (P 的相对原子质量为 31) 。
?7 -15 解:解:n(P2O5)= 1.32 ? 10 ? 7.10 ? 10 ? 0.100 =0.0704mol(1 分) 2 0.010 P2O5+3H2O→2H3PO4 n(H3PO4)=0.0704×2mol=0.141mol

c(H3PO4)=0.141mol/0.500L=0.282mol·L-1(2 分) H3PO4 H++H2PO4平衡 c/mol·L-10.282-xxx
-3 x2 =7.1×10 0. 282 ? x

x2+7.1×10-3x-2.00×10-3=0

x=0.045 c(H+)=c(H2PO4-)=0.045mol·L-1(6 分) H2PO4- H++HPO4平衡 c/mol·L-10.045-y0.045+yy y=K =6.3×10-8(8 分) c(HPO42-)=6.3×10-8mol·L-1 HPO42- H++PO43平衡 c/mol·L-16.3×10-80.045z K = 0. 045z =4.2×10-13,
6. 3 ? 10?8

z=5.9×10-19

c(PO43-)=5.9×10-19mol·L-1(10 分) 第 03 章(01107)已知 H3PO4 的 K =7.1×10-3,K =6.3×10-8,K =4.2×10-13,将 60.0mL0.10mol·L-1Na3PO4 溶液与 120.0mL0.30mol·L-1HCl 溶液混合。计算混合液中 H3PO4、H+、H2PO4-、HPO42-、 PO43-的浓度。 解:解:反应前: n(PO43-)=(60.0×0.10)mmol=6.0mmol n(HCl)=(120.0×0.30)mmol=36.0mmol 混合后发生中和反应生成 H3PO4,余下 HCl。 c(H3PO4)= 6.0mmol= 1 mol·L-1
180mmL 30.0

c(HCl)= (36.0 - 6.0 ? 3)mmol=0.10mol·L-1(2 分)
180.0mmL

H3PO4(aq) 平衡 c/mol·L-1
1 -x 30. 0

H+(aq)+H2PO4-(aq) 0.10+x x

-3 -3 (0.10 ? x) x =7.1×10 ,x=2.2×10 (4 分) 1 ?x 30. 0

c(H3PO4)=3.1×10-2mol·L-1;c(H+)=0.10mol·L-1 c(H2PO4-)=2.2×10-3mol·L-1(6 分) H2PO4-(aq) H+(aq)+HPO42-(aq) 平衡 c/mol·L-12.2×10-3-y0.10+y
( 0.10 ? y ) y -8 -9 =6.3×10 ,y=1.4×10 2. 2 ? 10?3 ? y

y c(HPO42-)=1.4 ×

10-9mol·L-1(8 分) HPO42-(aq)

H+(aq)+PO43-(aq) z c(PO43-)=5.9 ×

平衡 c/mol·L-11.4×10-9-z0.10+z

( 0.10 ? z ) z -13 -21 =4.2×10 ,z=5.9×10 1. 4 ? 10?9 ? z

10-21mol·L-1(10 分) 第 03 章(01108)升高温度,可使一元弱酸弱碱盐的水解度增大。 ( ) 解:对 第 03 章(01109)一般说来,弱酸盐或弱碱盐的浓度越小,水解度越大。 () 解:对 第 03 章(01110)20mL0.10mol·L-1HCl 和 20mL0.10mol·L-1NaAc 溶液混合后的 pH 值比 20mL0.20mol·L-1HAc 和 20mL0.20mol·L-1NaOH 溶液混合后的 pH 值小。.( ) 解:对 第 03 章(01111)CO32-、CN-、HCO3-均可水解,其溶液均呈碱性。 ( ) 解:对 第 03 章(01112)0.10mol·L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液,其 pH=10.0,该弱酸盐 的水解度为 0.10%。 ( ) 解:对 第 03 章(01113)在 Na3PO4 溶液中,c(Na+)恰是 c(PO43-)的 3 倍。.( ) 解:错 第 03 章(01114)在 0.10mol·L-1Na2CO3 溶液中,c(Na+)≈2c(CO32-)。.( ) 解:对 第 03 章(01115)NaHS 水溶液显酸性。.( ) 解:错 第 03 章(01116)某盐的水溶液呈中性,可知该盐必为强酸强碱所生成的盐,不发生 水解。.( ) 解:错 第 03 章(01117)K =K /(K ·K )不仅适用于一元弱酸弱碱盐的水解,而且也适 用用于一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解。 () 解:错 第 03 章(01118)酸式盐的 pH 值不一定大于 7。 ( ) 解:对 第 03 章(01119)因为 H2PO4-发生水解,所以 NaH2PO4 水溶液显碱性。.( ) 解:错

第 03 章(01120)下列常用数据中,通常不能通过化学手册直接查得的是.() 。 (A)弱酸的标准解离常数; (B)盐的标准水解常数; (C)难溶电解质的标准溶度积常数; (D)弱碱的标准解离常数。 解:B 第 03 章(01121)下列溶液浓度均为 0.1mol·L-1,其中 pH 值最小的是.( ) 。 (A)KNO3;(B)KCN;(C)AlCl3;(D)NaAc。 解:C 第 03 章(01122)下列溶液浓度均为 0.1mol·L-1,其中 pH 值最大的是( ) 。 (A)(NH4)2SO4;(B)NaCl;(C)Ca(ClO)2;(D)NH4Cl。 解:C 第 03 章(01123)下列化合物的水溶液呈碱性的是.( ) 。 (A)NaNO3;(B)NaNO2;(C)Fe(NO3)3;(D)NaHSO4。 解:B 第 03 章(01124)某一弱碱强酸盐 MA,其标准水解常数 K =1.0×10-9,则相应弱碱 的标准解离常数 K 为.( ) 。 (A)1.0×10-23;(B)1.0×10-5;(C)1.0×10-9;(D)1.0×10-14。 解:B 第 03 章(01125)某一弱酸强碱盐 MA(其 K (HA)=1.0×10-5) ,则 MA 的标准水解 常数 K =.() 。 (A)1.0×10-9;(B)1.0×10-2;(C)1.0×10-19;(D)1.0×10-5。 解:A 第 03 章(01126)已知:K (HCN)=6.2×10-10,则 NaCN 的标准水解常数为( ) 。 -6 -10 -24 -5 (A)1.6×10 ;(B)6.2×10 ;(C)6.2×10 ;(D)1.6×10 。 解:D 第 03 章(01127)一元弱碱强酸盐的标准水解常数 K =.( ) 。 (A)K /K ;(B)K ;(C)K ·K ;(D)K /K 。 解:A 第 03 章(01128)在 0.1mol·L-1NaAc 溶液中,加入一滴酚酞溶液呈粉红色,加热该 溶液,溶液颜色( ) 。 (A)不变;(B)变深;(C)变浅;(D)变为黄色。 解:B 第 03 章(01129)已知 K (NH3· H2O)=1.8×10-5, 在 0.10mol· L-1NH4Cl 溶液中, c(H+) 为( ) 。 (A)5.6×10-10mol·L-1; (B)1.3×10-10mol·L-1; (C)9.9×10-5mol·L-1; (D)7.5×10-6mol·L-1。 解:D 第 03 章(01130)浓度相同的下列盐溶液中的盐的水解度,由高到低排列次序正确的 是.( ) 。 (A)Al2S3>NH4Ac>NH4Cl>NaAc; (B)NH4Ac>Al2S3>NH4Cl≈NaAc; (C)Al2S3>NH4Ac>NaAc>NH4Cl; (D)Al2S3>NH4Ac>NaAc≈NH4Cl。 解:D 第 03 章(01131)比较下列各种盐水解度相对大小,正确的是( ) 。 (A)0.001mol·L-1NaCl>0.01mol·L-1KCN; (B)0.01mol·L-1NaCN<0.01mol·L-1KCN;

(C)0.01mol·L-1NaCN>0.01mol·L-1KCN; (D)0.001mol·L-1NaCN>0.01mol·L-1KCN。 解:D 第 03 章(01132)已知:K (HAc)=1.75×10-5,K (HCN)=6.2×10-10,K (HF)=6.6 ×10-4,K (NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为 0.1mol·L-1,其溶液 pH 值 按由大到小的顺序排列正确的是( ) 。 (A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl;(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl; (C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl;(D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。 解:C 第 03 章(01133)在 20.0mL0.10mol·L-1 氨水中,加入下列溶液后,pH 值最大的是 ( ) 。 (A)加入 20.0mL0.100mol·L-1HCl; (B)加入 20.0mL0.100mol·L-1HAc(K =1.75×10-5); (C)加入 20.0mL0.100mol·L-1HF(K =6.6×10-4); (D)加入 10.0mL0.100mol·L-1H2SO4。 解:B 第 03 章(01134)下列浓度相同的溶液中,pH 值最高的是( ) 。 (A)Na2CO3;(B)NH4Cl;(C)NaHCO3;(D)CH3COOH。 解:A 第 03 章(01135)下列浓度相同的盐溶液中,pH 值最大的是( (A)NaCl;(B)K2CO3;(C)Na2SO4;(D)Na2S。 解:D 第 03 章(01136)下列各种盐溶液中,pH>7 的是.( (A)NH4Cl;(B)NaCl;(C)Na2CO3;(D)NaH2PO4。 解:C 第 03 章(01137)下列化合物的水溶液呈碱性的是( (A)CaCl2;(B)MgCl2;(C)NH4NO3;(D)Na3PO4。 ) 。 ) 。

) 。

解:D 第 03 章(01138)某二元弱酸所生成的盐 Na2A。如果用 K ,K 表示二元弱酸的分 级标准解离常数,则下列 Na2A 分级标准水解常数关系式正确的是.( ) 。 (A)K =K /K ,K =K /K ; (B)K =K /K ,K =K /K ; (C)K =K ·K ,K =K ·K ; (D)K =K ·K ,K =K ·K 。 解:B 第 03 章(01139)已知 H2CO3 的标准解离常数:K =4.4×10-7,K =4.7×10-11。则 0.100mol·L-1Na2CO3 溶液的 pH 值为( ) 。 (A)13.0;(B)11.7;(C)12.0;(D)9.70。 解:B 第 03 章(01140)有体积相同的 K2CO3 溶液和(NH4)2CO3 溶液, 其浓度分别为 amol· L-1 和 bmol·L-1。现测得两种溶液中所含 CO32-的浓度相等,a 与 b 相比较,其结果是. ( ) 。 (A)a=b;(B)a>b;(C)a<b;(D)a>>b。 解:C

第 03 章(01141)在 H3PO4 溶液中加入一定量 NaOH 溶液后,溶液的 pH 值=14.00, 下列物种中浓度最大的是( ) 。 (A)H3PO4;(B)H2PO4 ;(C)HPO42-;(D)PO43-。 解:D 第 03 章(01142)已知:H3PO4 的 K =7.1×10-3,K H2CO3 的 K =4.4×10-4, K

=6.3×10-8,K

=4.2×10-13;

=4.7×10-11。下列溶液的浓度均为 0.1mol·L-1,其中 pH 值最小的是( ) 。 (A)Na3PO4;(B)Na2HPO4;(C)NaH2PO4;(D)NaHCO3。 解:C 第 03 章(01143)在下列溶液中,pH 值约等于 7 的是( ) 。 (A)HCOONa;(B)NaAc;(C)NH4Ac;(D)(NH4)2SO4。 解:C 第 03 章(01144)下列各种盐溶液中,pH<7 的是.( ) 。 (A)Na2HPO4;(B)NaH2PO4;(C)Na2CO3;(D)NaCl。

解:B 第 03 章(01145)已知 K (H2CO3)=4.4×10-7, K (H2CO3)=4.7×10-11。 K (H2S)=1.32 -7 -15 -3 × 10 , K (H2S)=7.1 × 10 , K (H3PO4)=7.1 × 10 , K (H3PO4)=6.3 × 10-8 , K (H3PO4)=4.2×10-13。下列浓度相同的酸式盐溶液中,呈酸性的是( ) 。 (A)NaHCO3;(B)NaH2PO4;(C)Na2HPO4;(D)NaHS。 解:B 第 03 章(01146)某一元弱酸弱碱盐固体溶解后,溶液的 pH>7,则必定为.( ) 。 1 (A)K 2 >K ;(B)K =K ;(C)K <K ;(D)K >K ·K 。 解:C 第 03 章(01152)SnCl2 水解产物为.( ) 。 (A)SnOCl;(B)Sn(OH)2;(C)SnO;(D)Sn(OH)Cl。 解:D 第 03 章(01147)某一元弱酸弱碱盐固体溶解后,溶液的 pH<7,则必定是() 。 (A)K <K ;(B)K =K ;(C)K >K ;(D)K >K ·K 。 解:C 第 03 章(01148)一元弱酸弱碱盐的标准水解常数 K =.( ) 。 (A)K ;(B)K ;(C)K /K ;(D)K /(K ·K )。 解:D 第 03 章(01149)浓度相同的下列盐溶液中,水解程度最大的盐是( ) 。 (A)NaAc;(B)NaCN;(C)Al2S3;(D)NH4Ac。 解:C 第 03 章(01150)SbCl3 水解产物为.( ) 。 (A)Sb(OH)3;(B)SbOCl;(C)Sb2O3;(D)Sb(OH)2Cl。 解:B 第 03 章(01151)BiCl3 水解产物为.() 。 (A)Bi2O3;(B)Bi(OH)3;(C)BiOCl;(D)Bi(OH)Cl2。 解:C 第 03 章(01153)下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是( (A)SnCl2;(B)SbCl3;(C)Bi(NO3)3;(D)NaNO2。 解:D ) 。

第 03 章(01154)将浓度均为 0.1mol·L-1 的下述溶液稀释一倍,其 pH 值基本不变的 是( ) 。 (A)NH4Cl;(B)NaF;(C)NH4Ac;(D)(NH4)2SO4。 解:C 第 03 章(01158)已知 K (NH3· H2O)=1.8×10-5, 0.10mol· L-1NH4Br 溶液呈________ 性,其溶液的 pH=________。 解:酸;5.13。 第 03 章 (01159)CN- 水 解 的 离 子 方 程 式 为 __________________________________________,其标准水解常数 K 与 K 、K 之 间关系式为_________________________。 ? ? HCN+OH ;K 解:CN-+H2O ?? =K /K (HCN)。 第 03 章(01160)现有下列浓度相等的各溶液:NH4Ac、HCN、H2S、NaAc,其溶液 的 pH 值 由 小 到 大 的 顺 序 为 ________<________<________<________ 。 (已知 K (HAc)=1.75×10-5,K (HCN)= 6.2×10-10,K (H2S)=1.32×10-7,K (H2S)=7.1×10-15). 解:H2S;HCN;NH4Ac;NaAc。 第 03 章(01161)已知: K (NH3· H2O)=1.8×10-5, 0.020mol·L-1 的 NH4NO3 溶液中, c(OH-)=________,其 pH=________。 解:3.0×10-9;5.48。 第 03 章(01162)已知:K (HAc)=1.75×10-5,则 0.100mol·L-1 的 NaAc 溶液中的 c(H+)=________,其 pH=________。 解:1.32×10-9mol·L-1;8.88。 第 03 章 (01163) 已知: K (HF)=6.6 × 10-4 ,则 0.040mol · L-1 的 NaF 溶液中的 c(OH-)=________,其 pH=________。 解:7.8×10-7mol·L-1;7.80。 第 03 章(01164)已知:K (NH3·H2O)=1.8×10-5,则 0.50mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中 的 c(H+)=________,其 pH=________。 解:1.7×10-5mol·L-1;4.78。 第 03 章(01165)已知 K (HAc)=1.75×10-5,在 NaAc 溶液中,若 Ac-的水解度为 0.015%,则 c(NaAc)=________mol·L-1,pH=________。 解:2.5×10-2;8.57。 第 03 章(01167)向 0.10mol· L-1NaAc 溶液中加入几滴酚酞试液时, 溶液呈________ 色;当把溶液加热至沸腾时,溶液的颜色将变 ________。此时,Ac 的标准水解常数 变________,溶液的 pH 值变________。 解:粉红;深;大;大。 第 03 章(01166)现有某弱酸的钠盐 NaZ, 将其配制成 0.100mol· L-1 的溶液。 在 25℃ 时测得该溶液的 pH 值为 9.00,则该盐的标准水解常数等于_______________,该酸的 标准解离常数等于__________。 解:1.0×10-9;1.0×10-5。 第 03 章 (01168) 已 知 K (HCN)=6.2 × 10-10 , 则 0.10mol · L-1NaCN 溶 液 中 c(OH-)=________mol·L-1,c(CN-) =________mol·L-1,c(H+)=________mol·L-1,pOH=________。 解:1.3×10-3;0.10;7.7×10-12;2.89。 第 03 章(01169)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5,则 0.40mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中

c(H+)=_______mol·L-1, c(NH4+)=________mol·L-1,c(OH-)=________mol·L-1,pH=________。 解:2.1×10-5;0.80;4.8×10-10;4.68。 第 03 章 (01170) 已 知 K (NH3 · H2O)=1.8 × 10-5 , 20mL0.30mol · L-1HCl 和 20mL0.20mol · L-1NH3 · H2O 溶 液 混 合 后 溶 液 的 c(H+)=_______mol · L-1 , 其 pH=________。 解:0.050;1.30。 第 03 章 (01173)已知 K (HF)=6.6 × 10-4 ,则 KF 的标准水解常数为 ________。 0.010mol·L-1KF 溶液的水解度为______________。 解:1.5×10-11;3.9×10-3%。 第 03 章 (01171) 已 知 K (NH3 · H2O)=1.8 × 10-5 , 50mL0.10mol · L-1HCl 与 50mL0.10mol·L-1NH3·H2O 混合后,溶液显________性,其 pH=________。 解:酸;5.28。 第 03 章(01172)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5,则 NH4Cl 溶液的标准水解常数为 ________。0.010mol·L-1NH4Cl 溶液的水解度为______________。 解:5.6×10-10;2.4×10-2%。 第 03 章 (01182) 已 知 K (H2C2O4)=5.4 × 10-2 , K 0.10mol·L-1K2C2O4 溶液的 (H2C2O4)=5.4 × 10-5 。 则

c(OH-)=________mol·L-1,pH=________。 解:4.3×10-6;8.63。 第 03 章(01174)在弱酸溶液中加水,弱酸的解离度变________,pH 值变________; 在 NH4Cl 溶液中,加入 HAc,则此盐的水解度变________,pH 值变________。 解:大;大;小;小。 第 03 章(01175)盐水解反应是________反应的逆反应,前者是________热反应。温 度升高,标准水解常数 K 变________,水解度________。 解:中和,吸,大,增大。 第 03 章(01176)某一元弱酸强碱盐 NaZ 的标准水解常数 K 与 K (HZ)的关系式是 K =________。温度升高 K 变________,K ________,K ________。 1.07V 解: ,大,几乎不变,增大。 第 03 章 (01177)0.1mol · L-1Na2CO3 溶 液 的 pH________7 , c(CO32-)________0.1mol·L-1。 (填入>、<或=) 解:>;<。 第 03 章(01178)将 CO2 气体分别通入 pH 为 9.00 和 13.00 的两种溶液,则在此两种 溶液中,CO2 各以________和________物种为主。 解:HCO3-;CO32-。 第 03 章(01179)已知 H3PO4 的 K =7.1×10-3,K =6.3×10-8,K 1.0mol·L-1Na3PO4 溶液的 pH_______7,K =________。 =4.2×10-13;

解:>;2.4×10-2。 第 03 章(01180)Na2CO3 水溶液显________性,是因为________发生水解造成的。 其一级水解反应式为 _________________________________________________,所对 应的 K =________。 解:碱;CO32-;CO32-+H2O HCO3-+OH-;K /K (H2CO3)。 第 03 章 (01181) 已 知 K (H2S)=1.32 × 10-7 , K (H2S)=7.10 × 10-15 。 则

0.10mol·L-1Na2S 溶液的 c(OH-)=________mol·L-1,pH=________。 解:0.094;12.97。 第 03 章 (01187) 已 知 K (H2C2O4)=5.4 × 10-2 , K (H2C2O4)=5.4 × 10-5 。 则 0.10mol·L-1NaHC2O4 水溶液呈________性,其 c(H+)=________mol·L-1。 解:酸;1.7×10-3。 第 03 章 (01183)NaHCO3 水 溶 液 显 ________ 性 , 其 水 解 反 应 式 为 _____________________________________。 解:碱;HCO3-+H2O H2CO3+OH-。 第 03 章(01184)ZnSO4 水溶液显________性,是因为该盐发生水解所造成的,其反 应 式 为 _________________________________________________________________________ _。 解:酸;Zn2++H2O Zn(OH)++H+。 第 03 章 (01185) 配制 Bi(NO3)3 溶液时需加入 ___________________ ,其目的是
1 4

____________________。 解:HNO3;防止水解。 第 03 章(01186)在配制 SbCl3 溶液时,应将 SbCl3 固体溶解在__________,目的是 _____________________。 解:浓 HCl 溶液中;防止 Sb3+水解生成沉淀。 第 03 章 (01190) 已 知 K (H2SO3)=1.3 × 10-2 , K (H2SO3)=6.1 × 10-8 。 则 0.10mol·L-1NaHSO3 溶液的 c(H+)=________mol·L-1,pH=__________。 解:2.8×10-5;4.55。 第 03 章 (01188) 已 知 K (H2S)=1.32 × 10-7 , K (H2S)=7.10 × 10-15 。 则

0.10mol·L-1NaHS 溶液呈________性,其 c(H+)≈________mol·L-1。 解:碱;3.1×10-11。 第 03 章 (01189) 已 知 K (H2CO3)=4.4 × 10-7 , K (H2CO3)=4.7 × 10-11 。 则 0.10mol·L-1NaHCO3 溶液的 c(H+)=________mol·L-1,pH=__________。 解:4.5×10-9;8.34。 第 03 章 (01195) 已 知 K (HAc)=1.75 × 10-5 , 30mL0.10mol · L-1HAc 和 15mL0.20mol·L-1NaOH 溶液混合。试计算混合后溶液的 c(HAc)和 pH 值。 解:解:混合后: c(HAc)=( 30 ? 0.10 )mol·L-1=0.067mol·L-1
45

c(NaOH)=( 15 ? 0.20 )mol·L-1=0.067mol·L-1
45

Ac-+H2O
x 2 = K w = 1. 0 ? 10?14 0. 067 K ? 1. 75 ? 10?5 a
?

HAc+OH-

平衡 c/(mol·L-1)0.067-xxx

x=6.2×10-6(6 分) c(HAc)=6.2×10-6mol·L-1(8 分) pOH=5.21 pH=8.79(10 分)

第 03 章(01191)下列各盐溶液:Al2(SO4)3、SnCl2、ZnSO4、NH4Ac、KCN、Na2S、 Na2HPO4 、 NaH2PO4 , 其 中 pH<7 的 是 _______________________________________________________________。 解:Al2(SO4)3、SnCl2、ZnSO4、NaH2PO4。 第 03 章 (01192)Fe(NO3)3 水 溶 液 显 __________ 性 , 是 因 为 __________ 发 生 __________ 所 造 成 的 。 其 反 应 式 为 ________________________________________________________________________。 解:酸;Fe3+;水解;Fe3++H2O Fe(OH)2++H+。 第 03 章(01193)下列盐溶液:NaCN、NaNO2、SbCl3、NH4Ac、(NH4)2SO4、SnCl2。 其 中 水 解 生 成 白 色 沉 淀 的 是 ___________________________________________________ , 溶 液 的 pH>7 的 是 ________________。 解:SbCl3、SnCl2;NaCN,NaNO2。 第 03 章 (01194) 因 为 SbCl3 强 烈 水 解 , 在 配 制 其 溶 液 时 应 加 入 ___________________________ , 水 解 ____________________________________________。 解:盐酸;SbCl3+H2O SbOCl(s)+2HCl。 反 应 式 为

第 03 章(01196)计算 0.10mol·L-1NaOH 溶液与 0.10mol·L-1HAc 溶液等体积混合 后溶液的 pH 值。 (K (HAc)=1.75×10-5) 解:解:c(NaOH)=c(HAc)=( 1 ×0.10)mol·L-1=0.050mol·L-1(2 分)
2

Ac +H2O
?14 x2 = 1. 0 ? 10 0. 050 ? x 1. 75 ? 10?5

-

HAc+OH-

平衡 c/(mol·L-1)0.050-xxx

x=5.3×10-6(6 分) c(HAc)=5.3×10-6mol·L-1 pOH=5.28 pH=8.72(10 分) 第 03 章 (01199) 将 50mL0.20mol · L-1 某一元弱酸( K =1.0 × 10-5 )与等体积 0.20mol·L-1NaOH 溶液混合。试计算混合溶液的 c(HA)和 pH 值。 解:解: HA+NaOH→NaA+H2O 反应前 c/(mol·L-1) 0. 20 0. 20
2 2

反应后 c/(mol·L )0.10

-1

(2 分) HA+OH
-

A +H2O
-1

-

平衡 c/(mol·L )0.10-x≈0.10xx K =
? 2 ?14 Kw = 1. 0 ? 10 ?5 = x ? 0 . 10 K a 1. 0 ? 10

x=1.0×10-5 c(HA)=1.0×10-5mol·L-1(6 分) pOH=5.00(8 分) pH=9.00(10 分)

第 03 章(01197)计算 0.40mol·L-1HAc 与 0.40mol·L-1NaOH 等体积混合后溶液的 c(HAc)和 pH 值。 (K (HAc)=1.75×10-5) 解:解:c(HAc)=c(NaOH)=( 1 ×0.40)mol·L-1=0.20mol·L-1(2 分)
2

Ac-+H2O
1. 0 ? 10?14 = x 2 1. 75 ? 10?5 0. 20 ? x

HAc+OH-

平衡 c/(mol·L-1)0.20-xxx

x=1.1×10-5 c(HAc)=1.1×10-5mol·L-1(8 分) pOH=4.96 pH=9.04(10 分) 第 03 章(01198)计算 0.10mol·L-1HCl 溶液和 0.10mol·L-1NH3·H2O 溶液等体积混 合后溶液的 c(NH4+)、 c(NH3·H2O)和 pH 值。 (K (NH3·H2O)=1.8×10-5) 解:解:c(HCl)=c(NH3·H2O)=0.050mol·L-1 c(NH4+)=0.050mol·L-1 (4 分) + NH4 +H2O=NH3·H2O+H+ 平衡 c/(mol·L-1)0.050-xxx
x K = 1. 0 ? 10 ?5 = 0. 050 ?x 1.8 ? 10
?14 2

x=5.3×10-6 c(NH3·H2O)=5.3×10-6mol·L-1(8 分) pH=-lg5.3×10-6=5.28(10 分) 第 03 章(01200)下列各溶液浓度均为 0.1mol· L-1, 试按 pH 值从小到大的顺序排列, 并加以简单说明:KCN,NH4F,NH4Ac,NH4NO3,NaAc,H2SO4,HCl,NaOH。 (K (NH3· H2O)=1.8×10-5,K (HCN)=6.2×10-10, K (HAc)=1.75×10-5, K (HF)=6.6 ×10-4) 解:解:pH 由小到大排列顺序: H2SO4,HCl,NH4NO3,NH4F,NH4Ac,NaAc,KCN,NaOH。 H2SO4 强酸 溶液酸碱性 二元酸 酸性

HCl 强酸 一元酸 酸性 (1 分) NH4NO3 强酸弱碱盐 弱酸性 (3 分) NH4F 弱酸弱碱盐 K >K 弱酸性 NH4Ac 弱酸弱碱盐 K ≈K (近)中性(7 分) NaAc 强碱弱酸盐 ∨ KCN 强碱弱酸盐 K (HCN)弱碱性(9 分) NaOH 强碱 碱性(10 分) 第 03 章 (01202) 已 知 K (NH3 · H2O)=1.8 × 10-5 , NH3(g) 的 温 度 298K , p(NH3)=50.0kPa。欲配制 pH=4.75 的 NH4Cl 溶液,应在 0.20LHCl 溶液中溶解多少升 氨气?盐酸浓度应为多少? 解:解:pH=4.75,c(H+)=1.8×10-5mol·L-1(1 分) K (HAc)弱碱性

NH4++H2O

100 . 0 100 0 )2 ( x -100 . 100

NH3·H2O+H+
?14

1. 0 ? 10 K1220.56 ? 10 .=

1.8 ? 10?5

=

(1.8 ? 10?5 ) 2 x

x=0.58(5 分) c(NH4+)=0.58mol·L-1 c(HCl)=0.58mol·L-1(7 分) n(NH3)=0.58mol·L-1×0.20L=0.116mol(8 分)
? mol?1 ? K ?1 ? 298K =5.75L(10 分) V(NH3)= 0.116mol ? 8.314J 50.0kPa

第 03 章(01201)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5。计算在 0.20L 水中,溶解多少克 NH4Cl,才能得到 pH=4.75NH4Cl 溶液?其中 c(NH3·H2O)是多少?(相对原子质量 N14,H1,O16,Cl35.5) 解:解:NH4++H2O NH3·H2O+H+ c(H+)=1.8×10-5mol·L-1(2 分) c(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1 K = 1. 0 ? 10
?14

1.8 ? 10?5

?5 2 = (1.8 ? 10 )

x ? 1.8 ? 10?5

x=0.58(8 分) c(NH4Cl)=0.58mol·L-1 m(NH4Cl)=(0.58×0.20×53.5)g=6.2g(10 分) 第 03 章(01203)现有浓度均为 0.20mol·L-1 的三种盐 NaX、NaY、NaZ,其水溶液 的 pH 值分别为 7.0,8.0,9.0,试计算生成这三种盐的相应酸 HX、HY、HZ 的 K 及 水解度。 解:解:HX 为强酸,NaX 不水解(2 分) NaY:K = 1.0 ? 10 ?
Ka
-6
?14

=

(1.0 ? 10-6 ) 2 0.20 -1.0 ? 10-6

K =2.0×10-3(4 分) h(Y-)= 1.0 ? 10 ×100%=5.0×10-4%(6 分)
0.20

NaZ:K = 1.0 ? 10 ?
Ka
-5

?14

=

(1.0 ? 10-5 ) 2 0.20 -1.0 ? 10-5

K =2.0×10-5(8 分) h(Z-)= 1.0 ? 10 ×100%=5.0×10-3%(10 分)
0.20

第 03 章(01204)已知 298K 时,浓度为 0.010mol·L-1 的某一元弱酸溶液的 pH 值为 4.0。计算:(1)标准解离常数和解离度;(2)稀释一倍后溶液的标准解离常数和解离度 及 pH 值;(3)稀释前溶液与等体积 0.010mol·L-1NaOH 溶液混合后溶液的 pH 值。 解:解:(1)c(H+)=1.0×10-4mol·L-1(1 分)
-4 2 K = (1.0 ? 10 ) -4 =1.0×10-6(2 分)

0.010 - 1.0 ? 10
-4

?= 1.0 ? 10 ×100%=1.0%(3 分)
0.010

(2)K =1.0×10 (4 分)

-6

K =

-6 x2 =1.0×10 0.0050- x

x=7.1×10-5(5 分) pH=-lg7.1×10-5=4.15(6 分)
1 ? 10 ×100%=1.4%(7 分) ?= 7. 0. 0050
-5

(3)生成 0.0050molNaA A +H2O
-

HA+OH-

K =

? ?14 Kw y2 = 1.0 ? 10 ?6 = ? 0. 0050 - y K a 1.0 ? 10

y=7.1×10-6(9 分) c(OH-)=7.1×10-6mol·L-1 pOH=5.15 pH=8.85(10 分) 第 03 章(01205)已知 298K 时,浓度为 0.010mol·L-1 的一元弱酸 HA,其溶液的 pH=4.00。试计算: (1)298K 时,HA 的标准解离常数和上述条件下的解离度; (2)将溶液稀释一倍后,标准解离常数和解离度; (3)要使水溶液 pH=9.00, 应在 100mL0.010mol· L-1HA 溶液中, 加入多少克 NaOH? (假设 NaOH 加入后体积不变,NaOH 的相对分子质量为 40) 。 解:解:(1)c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
-4 2 K = (1.0 ? 10 ) -4 =1.0×10-6

0.010 - 1.0 ? 10
-4

?= 1.0 ? 10 ×100%=1.0%(3 分)
0.010

(2)K =1.0×10 (4 分)

-6

K =

-6 x2 =1.0×10 0.0050- x

x=7.1×10-5
-5

c(H+)=7.1×10-5mol·L-1

?= 7.1 ? 10 ×100%=1.4%(5 分)
0.0050

(3)加入 NaOH,生成 NaA,pH=9.00,c(OH )=1.0×10 mol·L (6 分)

-

-5

-1

A-+H2O

HA+OHy=0.010(8 分)

平衡 c/mol·L-1y-1.0×10-51.0×10-51.0×10-5
-5 2 -14 K = 1.0 ? 10 -6 = (1.0 ? 10 )-5 ,

1.0 ? 10

y -1.0 ? 10

c(A-)=0.010mol·L-1 即需 m(NaOH)=(0.010×40×0.10)g=0.040g(10 分) 第 03 章(01206)试证明在 0.10mol·L-1H3PO4 溶液中,c(HPO42-)=K 在 0.10mol·L-1Na3PO4 溶液中 c(H2PO4-)=K (PO43-)c 。 解:解: H3PO4 H++H2PO4平衡 c/(mol·L-1)0.10-xxx
2 K = x

(H3PO4)c ;

0.10 - x

H2PO4

-

H++HPO42-

平衡 c/(mol·L-1)x-yx+yy x±y≈x

K =

( x + y) y =y x-y

所以,c(HPO42-)=K c PO43-+H2O 平衡 c/(mol·L-1)0.10-zzz
2 K = z

HPO42-+OH-

0.10 - z

HPO4 +H2O

2-

H2PO4-+OH-

平衡 c/(mol·L-1)z-uuz+u z±u≈z K = u( z + u) =u
z-u

所以,c(H2PO4-)=K c 第 03 章(01207)已知 K (H3PO4)=7.1×10-3, K (H3PO4)=6.3×10-8, K (H3PO4)=4.2 -13 -1 32×10 。试计算 0.10mol·L Na3PO4 溶液中的 c(PO4 )、c(HPO4 )、c(H2PO4-)和溶液 的 pH 值。 解:解: PO43-+H2O HPO42-+OH平衡 c/(mol·L-1)0.10-xxx K =
? ?14 2 Kw = 1. 0 ? 10 = x ? K a3 4. 2 ? 10?13 0.10 - x

x=0.038(4 分) c(PO43-)=(0.10-0.038)mol·L-1=0.06mol·L-1 pH=12.58(6 分) c(HPO42-)=0.038mol·L-1(8 分) HPO42-+H2O H2PO4-+OH平衡 c/(mol·L-1)0.038-yy0.038+y K = 1.0 ? 10 -8 =1.6×10-7
6.3 ? 10
-14

y=1.6×10-7 c(H2PO4-)=1.6×10-7mol·L-1(10 分) 第 03 章(01208)在 100mL 纯碱溶液中,含有 0.020molNa2CO3。试计算溶液中的 c(CO32-)、c(HCO3-)、 c(H2CO3)及溶液的 pH 值。 (K (H2CO3)=4.4×10-7,K 解:解: CO32-+H2O HCO3-+OH加入后 c(CO32-)= 0.020mol =0.20mol·L-1(2 分)
0.10L

(H2CO3)=4.7×10-11)

K =

x=6.5×10 c(OH-)=6.5×10-3mol·L-1 c(CO32-)=(0.20-6.5×10-3)mol·L-1=0.19mol·L-1(6 分) pH=11.81(8 分) c(HCO3-)=6.5×10-3mol·L-1 HCO3-+H2O H2CO3+OH-

? -14 Kw = 1.0 ? 10 -11 ? K a2 (H 2CO 3 ) 4.7 ? 10 -3

=

x2 (4 分) 0.20 - x

K = 1.0 ? 10 -7 =2.3×10-8
4.4 ? 10

-14

c(H2CO3)=2.3×10-8mol·L-1(10 分) 第 03 章(01209)根据 K 数据及水解平衡,判断下列盐溶液的酸碱性,并简要说明 之: (NH4)2S,NaHS,Na2S,(NH4)2CO3。 (K (H2S)=1.32×10-5,K (H2S)=7.1×10-15, K (H2CO3)=4.4×10-7,K (H2CO3)=4.7×10-11,K (NH3·H2O)=1.8×10-5) 解:解:(NH4)2S 溶液呈碱性 NH4++S2-+H2O NH3·H2O+HSK (H2S)=7.1×10-15<K (NH3·H2O)=1.8×10-5(2 分) NaHS 溶液显碱性 HS-+H2O H2S+OH- K HS- H++S2Na2S 溶液显碱性 K K >K (6 分) (8 分)

S2-+H2O HS-+OH(NH4)2CO3 溶液显碱性

NH4++CO32-+H2O NH3·H2O+HCO3K (NH3·H2O)=1.8×10-5>K (H2CO3)=4.7×10-11(10 分) 第 03 章(01210)试从酸的解离平衡和盐的水解平衡说明 Na3PO4、 Na2HPO4、 NaH2PO4 溶液的酸碱性。 (H3PO4:K =7.1×10-3,K =6.3×10-8,K 解:解: Na3PO4→3Na++PO43PO43-+H2O HPO42-+OH-溶液显碱性(2 分) HPO42-+H2O H2PO4-+OHK =
? Kw 1. 0 ? 10?14 =1.6×10-7(6 分) ? = K a2 6. 3 ? 10?8

=4.2×10-13)

HPO42-

H++PO43-

K =4.2×10-13 以水解为主,溶液呈弱碱性 H2PO4 +H2O H3PO4+OHK =
? ?14 Kw -12 = 1. 0 ? 10 =1.4×10 ? K a1 7.1 ? 10?3

H2PO4-

H++HPO42-

K =6.3×10-8 以解离为主,溶液呈弱酸性。 (10 分) -7 第 03 章 (01211) 已 知 K (H2S)=1.32 × 10 , K (H2S)=7.10 × 10-15 。 将 150mL0.10mol·L-1H2S 溶液与 50mL0.30mol·L-1Na2S 溶液混合,试计算混合后溶液 的 c(HS-)和 pH 值。 解:解:n(H2S)=(150×10-3×0.10)mol=1.5×10-2mol n(Na2S)=(50×10-3×0.30)mol=1.5×10-2mol H2S+Na2S→2NaHS n(HS-)=(1.5×10-2×2)mol=3.0×10-2mol
? 10 m ol =0.15mol·L-1(4 分) c(HS-)= 3.0 0.200L
? ? c(H+)= K a1 K a2 ·c
?2

= 1.32 ? 10?7 ? 7.1 ? 10?15 mol·L-1=3.1×10-11mol·L-1

pH=10.51(10 分) 第 03 章 (01212) 已 知 H2SO3 的 K =1.3 × 10-2 , K =6.2 × 10-8 。 将 150mL0.10mol·L-1H2SO3 与 50mL0.3mol·L-1Na2SO3 溶液混合,试分析该混合溶液的 酸碱性,并计算其 pH 值。 解:解:混合后 c(H2SO3)= 150 ? 0.10 mol·L-1=0.075mol·L-1
150 ? 50

c(Na2SO3)= 50 ? 0.30 mol·L-1=0.075mol·L-1(2 分)
150 ? 50

H2SO3+SO3 →2HSO30.0750.0750.15(3 分) HSO3- H++SO32- K =K =6.2×10-8(4 分) HSO3-+H2O H2SO3+OHK =
? ?14 Kw -13 = 1. 0 ? 10 ?2 =7.7×10 (6 分) ? K a1 1. 3 ? 10

2-

因为 K >K ,所以溶液显酸性(7 分) c(H+)=
? ? ?2 ?8 K a1 ? K a2 ? c ? c? -1 = 1. 3 ? 10 ? 6. 2 ? 10 ? 0.15 mol·L ? ?2 K a1 ? (c /c? ) 1. 3 ? 10 ? 0.15

=2.7×10-5mol·L-1(9 分) pH=4.57(10 分) 第 03 章(01213)在 HAc 溶液中加入 HCl,由于同离子效应,使溶液的 pH 值增加。 ( ) 解:错 第 03 章(01214)含有 1.0mol·L-1NaAc 的 0.50mol·L-1HAc 溶液的解离度与含有 1.0mol·L-1HCl 的 0.50mol·L-1HAc 溶液的解离度相等。 ( ) 解:对 第 03 章(01215)在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时,其 pH 值基本不变。 () 解:对 第 03 章(01216)将缓冲溶液无限稀释时,其 pH 值基本不变。 () 解:错 第 03 章(01217)某溶液被稀释之后,其 pH 值保持基本不变,则其必为缓冲溶液。 ( ) 解:错 第 03 章(01218)NaH2PO4-Na2HPO4 混合溶液是一种缓冲溶液。.( ) 解:对 第 03 章(01219)缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸(或弱碱)及其盐的浓 度有关。.( ) 解:对 第 03 章(01220)由弱酸及其盐构成的缓冲溶液, 弱酸的 K 值越大, 缓冲能力越强。 . ( ) 解:错 第 03 章(01226)向 1.0L0.10mol·L-1HAc 溶液中加入 1.0mL0.010mol·L-1HCl,下列 叙述正确的是.( ) 。

(A)HAc 的解离度减小; (B)溶液的 pH 值不变; (C)K (HAc)减小; (D)溶液的 pH 值升高。 解:A 第 03 章(01221)由弱碱及其盐构成的缓冲溶液, 弱碱的 K 值越大, 缓冲能力越强。 . ( ) 解:错 第 03 章(01222)由弱碱及其盐组成的缓冲溶液,当二者浓度相等并且浓度越大时, 缓冲能力越强。.( ) 解:对 第 03 章(01223)弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 pH 值必定小于 7。.( ) 解:错 第 03 章(01224)如果在 1.0L0.10mol·L-1NH3·H2O 溶液中加入 NH4Cl 晶体,其结 果会使( ) 。 (A)NH3·H2O 的标准解离常数增大; (B)NH3·H2O 的标准解离常数减小; (C)溶液的 pH 值增大; (D)溶液的 pH 值减小。 解:D 第 03 章(01225)在 0.1mol·L-1HAc 溶液中,逐滴加入 0.1mol·L-1NaAc 溶液,其结 果会使( ) 。 (A)HAc 的标准解离常数增大; (B)溶液的 pH 值增大; (C)HAc 的标准解离常数减小; (D)溶液的 pH 值减小。 解:B 第 03 章(01227)为使 HAc 溶液的 pH 值增大,应加入( ) 。 (A)(NH4)2SO4;(B)NaCl;(C)HCl;(D)NaAc。 解:D 第 03 章(01228)在 0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中加入某种电解质固体时,pH 值有 所减少,则此种电解质在溶液中主要产生了.( ) 。 (A)同离子效应; (B)盐效应; (C)缓冲作用; (D)同等程度的同离子效应和盐效应。 解:A 第 03 章(01229)在 HAc 溶液中, 加入适量 NH4Ac 来抑制 HAc 的解离, 这种作用为. ( ) 。 (A)缓冲作用;(B)同离子效应;(C)盐效应;(D)稀释作用。 解:B 第 03 章(01234)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5,在含有 0.040mol·L-1NH3·H2O

和 0.020mol·L-1KOH 混合溶液中,其 pH=( ) 。 (A)10.90;(B)8.70;(C)9.70;(D)12.30。 解:D 第 03 章(01230)欲抑制 SnCl2 的水解,可加入 HCl,这种作用为( ) 。 (A)缓冲作用;(B)同离子效应;(C)盐效应;(D)稀释作用。 解:B 第 03 章(01231)对 0.1mol·L-1HAc 溶液来说,下列叙述中正确的是( ) 。 (A)加入浓 HAc,由于反应物浓度增加,平衡向右移动,HAc 的解离度增大;

(B)用水稀释,HAc 的解离度减小; (C)加入少量 NaOH,HAc 的解离平衡向左移动; (D)加入少量 HCl,HAc 的解离度减小。 解:D 第 03 章(01232)将 0.20mol· L-1HCl 与等体积等浓度的 HAc 混合, 混合后溶液的 pH=. ( ) 。 (A)1.00;(B)0.70;(C)0.20;(D)0.10。 解:A 第 03 章(01233)0.100mol·L-1HF 和 0.100mol·L-1NaF 组成的溶液中,HF 的解离度 为.( ) 。 (A)c(H+)/(0.100mol·l-1); (C)c(OH-)/(0.100mol·L-1); 解:A (B)(K /0.100)1/2; (D)[K (HF)/0.100]1/2。

第 03 章(01235)下列溶液中各溶质的浓度均为 0.1mol·L-1,则溶液 pH 值最小的是. ( ) 。 (A)HAc-HCl 混合溶液; (B)HAc-NaAc 混合溶液; (C)NH4Cl 水溶液; (D)NH4Cl-HAc 混合溶液。 解:A 第 03 章(01236)在 H3PO4 溶液中,加入 HCl 溶液,使混合溶液的 pH=1.00,下列物 种中浓度最大的是.( ) 。 (A)H3PO4;(B)H2PO4-;(C)HPO42-;(D)PO43-。 解:A 第 03 章(01237)下列溶液中,pH 值最大的是.( ) 。 (A)0.1mol·L-1HAc 溶液中加入等体积的 0.1mol·L-1HCl; (B)0.1mol·L-1HAc 溶液中加入等体积的 0.1mol·L-1NaOH; (C)0.1mol·L-1HAc 溶液中加入等体积的蒸馏水; (D)0.1mol·L-1HAc 溶液中加入等体积的 0.1mol·L-1NaAc。 解:B 第 03 章 (01242)下列各溶液浓度相同,其 pH 值由大到小排列次序正确的是.( ) 。 (A)HAc,(HAc+NaAc),NH4Ac,NaAc; (B)NaAc,(HAc+NaAc),NH4Ac,HAc; (C)NH4Ac,NaAc,(HAc+NaAc),HAc; (D)NaAc,NH4Ac,(HAc+NaAc),HAc。 解:D 第 03 章(01238)下列溶液中,pH 值最小的是.( ) 。 (A)0.2mol·L-1 氨水中加入等体积的 0.2mol·L-1HCl; (B)0.2mol·L-1 氨水中加入等体积的蒸馏水; (C)0.2mol·L-1 氨水中加入等体积的 0.2mol·L-1H2SO4; (D)0.2mol·L-1 氨水中加入等体积的 0.2mol·L-1NH4Cl。 解:C 第 03 章(01239)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5,在含有 0.020mol·L-1NH3·H2O 和 0.010mol·L-1KOH 混合溶液中,c(NH4+)为.( ) 。 (A)9.0×10-4mol·L-1; (B)3.6×10-5mol·L-1;

(C)0.020mol·L-1; (D)6.0×10-4mol·L-1。 解:B 第 03 章(01240)在 1L0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中,分别加入等体积相同浓度的 (a)NH4Cl, (b)(NH4)2SO4,(c)NaOH,(d)NaCl 四种溶液。所得到的溶液 pH 值由大到小顺序排列 正确的是( ) 。 (A)(c),(b),(d),(a); (C)(a),(b),(c),(d); 解:B 第 03 章(01241)有下列溶液: (B)(c),(d),(a),(b); (D)(b),(c),(d),(a)。

? (1)0.01mol·L-1HAc 溶液; (2)0.01mol·L-1HAc 与等体积等浓度的 NaOH 溶液混合; (3)0.01mol·L-1HAc 与等体积等浓度的 HCl 溶液混合; (4)0.01mol·L-1HAc 与等体积等浓度的 NaAc 溶液混合。 其 pH 值排列顺序正确的是.( ) 。 (A)(1)>(2)>(3)>(4); (B)(1)>(3)>(2)>(4); (C)(4)>(3)>(2)>(1); (D)(2)>(4)>(1)>(3)。 解:D 第 03 章(01243)影响缓冲溶液缓冲能力的因素有( ) 。 (A)缓冲溶液的总体积; (B)弱酸的 K 或弱碱的 K ; (C)缓冲溶液中的 c(酸)/c(盐)或 c(碱)/c(盐); (D)离子强度。 解:C 第 03 章(01244)将含有 0.10mol·L-1HAc、0.10mol·L-1NaAc 溶液加水稀释至原体 积的二倍时,其 pH 值的变化为.( ) 。 (A)增加 lg2 倍; (B)减小两个 2 倍; (C)增大 2 倍; (D)基本不变。 解:D 第 03 章(01245)决定 HA-NaA 缓冲溶液 pH 值的最主要因素是.( ) 。 (A)弱酸的浓度; (B)弱酸盐的浓度; (C)弱酸的解离常数; (D)弱酸与弱酸盐的浓度比。 解:C 第 03 章(01247)影响 NH3·H2O-NH4Cl 缓冲系统 pH 值的主要因素是.( ) 。 (A)NH3·H2O 的浓度; (B)NH3·H2O-NH4Cl 的浓度比和 NH3·H2O 的标准解离常数; (C)NH4Cl 的浓度; (D)NH3·H2O 的解离度。 解:B 第 03 章(01246)影响 HAc-NaAc 缓冲系统 pH 值的主要因素是.( ) 。 (A)HAc 的浓度; (B)HAc-NaAc 的浓度比和 HAc 的标准解离常数; (C)溶液的温度; (D)HAc 的解离度。 解:B 第 03 章(01249)已知 K (HAc)=1.75×10-5, K (NH3· H2O)=1.8×10-5, 为配制 pH=5.0

的缓冲溶液,下列溶液中可选的是.( ) 。 (A)HCl+NaOH;(B)HAc+H2O;(C)HCl+NaAc;(D)NH3·H2O+NH4Cl。 解:C 第 03 章(01248)欲配制 pH=9.00 的缓冲溶液,应选用.( (A)NH2OH 及其盐(K =9.1×10-9); ) 。

(B)氨水及其盐(K =1.8×10-5); (C)HAc 及其盐(K =1.75×10-5); (D)HCOOH 及其盐(K =1.77×10-4)。 解:B 第 03 章(01250)下列各物质加到 1L 水中,能配制成缓冲溶液的是.( (A)1molH2SO4 和 1molHCl;(B)1molNaOH 和 1molKOH; (C)1molNaOH 和 1molHCl;(D)1molHAc 和 0.5molNaOH。 解:D 第 03 章(01251)下列各种混合溶液中可作为缓冲溶液的是.( (A)50ml0.1mol·L NaOH+100mL0.1mol·L HAc; (B)50ml0.1mol·L-1NaOH+25mL0.1mol·L-1H2SO4; (C)25ml0.2mol·L-1HNO3+25mL0.2mol·L-1NaAc; (D)25ml0.2mol·L-1NaOH+12.5mL0.2mol·L-1HCl。 解:A 第 03 章(01253)下列各对物质所组成的溶液,具有缓冲作用的是( ) 。 (A)HCl 和 NH4Cl; (B)NH4Ac-NH4Cl; (C)H2CO3 和 NaHCO3; (D)NH3·H2O 和 NaOH。
-1 -1

) 。

) 。

解:C 第 03 章(01252)下列各组水溶液,当每组中的两种溶液等体积混合时,可作为缓冲 溶液的是.( ) 。 (A)0.1mol·L-1NaOH 与 0.2mol·L-1HCl; (B)0.1mol·L-1HCl 与 0.2mol·L-1NaAc; (C)0.2mol·L-1HCl 与 0.1mol·L-1NaNO2; (D)0.3mol·L-1HNO2 与 0.3mol·L-1NaOH。 解:B 第 03 章(01254)下列溶液中不能组成缓冲溶液的是.( ) 。 2(A)NH3·H2O-NH4Cl; (B)H2PO4 -HPO4 ; (C)NH3·H2O+过量 HCl; (D)HCl+过量 NH3·H2O。 解:C 第 03 章(01255)能作为缓冲溶液的,通常是.( ) 。 (A)弱酸弱碱盐溶液; (B)弱酸(或弱碱)及其盐的混合溶液; (C)强酸与弱酸混合溶液; (D)弱碱和强碱的混合溶液。 解:B 第 03 章(01256)人体血液中的 pH 值应维持在 7.35~7.45 范围内,否则将导致生病 甚至死亡。维持这一 pH 值变化不大的主要是由于.( ) 。 (A)人体内有大量的水分(约占体重的 70%) ; (B)新陈代谢的 CO2 部分溶解在血液中; (C)新陈代谢的酸碱物质的量相等; (D)血液中的 HCO3--H2CO3 只允许在一定比例范围内。

解:D 第 03 章 (01257) 已 知 K (HAc)=1.75 × 10-5 , 则 含 有 0.050mol · L-1HAc 和 0.025mol·L-1NaAc 溶液的 pH 值为( ) 。 (A)4.46;(B)4.70;(C)5.00;(D)5.10。 解:A 第 03 章(01264)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5,现将 20mL0.50mol·L-1 的氨水与 30mL0.50mol·L-1HCl 相混合,溶液中的 pH 值为.( (A)1.0;(B)0.30;(C)0.50;(D)4.9。 解:A ) 。

第 03 章(01258)已知 K (HAc)=1.75×10-5,100mL 某溶液中含有 6.00gHAc 和 4.10gNaAc,NaAc 的相对分子质量为 82,HAc 的相对分子质量为 60,则该溶液的 pH 值为.( ) 。 (A)2.75;(B)4.55;(C)4.46;(D)3.75。 解:C 第 03 章(01259)已知 K (HAc)=1.75×10-5,用 HAc 和 NaAc 配制 pH=5.00 的缓冲 溶液时,c(HAc)/c(NaAc)=.( ) 。 (A)1.75;(B)3.6;(C)0.57;(D)0.36。 解:C 第 03 章(01260)用 HAc(K =1.75×10-5)和 NaAc 溶液配制 pH=4.50 的缓冲溶液, c(HAc)/c(NaAc)=( ) 。 (A)1.55;(B)0.089;(C)1.8;(D)0.89。 解:C 第 03 章(01261)已知 K (HAc)=1.75×10-5。 将 0.25mol· L-1HAc 溶液与等体积 NaAc 溶液混合,若混合溶液的 pH=4.05,则 NaAc 溶液的浓度应为.( ) 。 (A)2.56;(B)0.098;(C)1.28;(D)0.049。 解:D 第 03 章 (01262) 将 50.0mL0.100mol · L-1(NH4)2SO4 溶 液 , 加 入 到 50.0mL0.200mol·L-1NH3·H2O (K (NH3·H2O)=1.8×10-5)溶液中,得到的缓冲溶液 pH 值是.( ) 。 (A)8.70;(B)9.56;(C)9.26;(D)9.00。 解:C 第 03 章(01263)已知 K (NH3· H2O)=1.8×10-5, 用 NH3· H2O 和 NH4Cl 配制 pH=9.00 的缓冲溶液时, c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)=.( ) 。 (A)5.6;(B)0.56;(C)1.8;(D)3.6。 解:B 第 03 章(01268)在氨水中加入 NH4Cl,使 NH3·H2O 的解离度变________,pH 值 ________;如果在氨水中加入 NaOH,则会使 NH3·H2O 的解离度变________,pH 值变________。 解:小;降低;小;大。 第 03 章(01265)某弱酸 HA 的 K =2.0×10-5,若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液,与 100mL1.00mol·L-1NaA 相混合的 1.00mol·L-1HA 的体积约为.( ) 。 (A)200mL;(B)50mL;(C)100mL;(D)150mL。 解:B

第 03 章 (01266) 已 知 K (NH3 · H2O)=1.8 × 10-5 , 欲 配 制 1.0LpH=10.00 、 c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1 的缓冲溶液,需用(NH4)2SO4 的物质的量为( ) 。 (A)9.0×10-3mol;(B)1.8×10-2mol;(C)0.050mol;(D)9.0×10-2mol。 解:A 第 03 章(01267)在 0.10mol·L-1HAc 溶液中,浓度最大的物种是________,浓度最 小的物种是________;加入少量的 NH4Ac(s)后,HAc 的解离度将________;溶液的 pH 值将________。 解:HAc;OH-;减小;增大。 第 03 章(01269)已知 K (HAc)=1.75×10-5,在 1.0L 溶液中含有 1.0molHAc 和 0.10molHCl,则此时溶液中 Ac-的浓度变为________mol·L-1。由于 HCl 的存在,使 HAc 的解离度________。 解:1.8×10-4;降低。 第 03 章(01270)将 0.050molNaF 溶解在 0.10L0.5mol·L-1 的 HF 溶液中,则溶液中 的 c(H+)=________mol·L-1,HF 的解离度为________%。 (K (HF)=6.6×10-4) 解:6.6×10-3;0.13。 第 03 章(01271)已知 H2SO4 的 K =1.0×10-2,在 0.10mol·L-1 的 H2SO4 溶液中 c(H+)=________mol·L-1, c(SO42-)=________mol·L-1。 解:0.11,8.6×10-3。 第 03 章(01272)将 0.40mol·L-1HAc 与 0.40mol·L-1NaAc 溶液等体积混合,稀释至 原体积的 2 倍,其溶液的 c(H+)将________,pH 值将________。 解:基本不变;不变。 第 03 章(01273)由 HAc 和 NaAc 组成的缓冲溶液,当将该溶液稀释至两倍后,其 pH 值将________,其缓冲能力变________。 解:基本不变;弱。 第 03 章(01274)含有浓度均为 0.10mol·L-1HCO3-和 CO32-溶液的 pH=________, c(OH-)=________ mol·L-1。(K (H2CO3)=4.4×10-7,K (H2CO3)=4.7×10-11)]

解:10.33;2.1×10-4。 第 03 章(01275)决定缓冲系统 pH 值的最主要因素是______________________,在 HA - A- 系 统 中 , 弱 酸 和 其 盐 的 浓 度 越 ________ , 缓 冲 能 力 也 越 ________ , 当 c(酸)/c(盐)=1 时,其缓冲能力________。 解:K 或 K ;大(小) ;大(小) ;最大。 第 03 章(01276)已知 K (HAc)=1.75×10-5,用 0.025mol·L-1HAc 溶液和等体积 0.050mol·L-1NaAc 溶液配制的缓冲溶液,其 pH=________,在该溶液中加入很少量 HCl 溶液,其 pH 值将________。 解:5.06;基本不变。 第 03 章(01277)已知 K (HAc)=1.75×10-5。用等体积 0.050mol·L-1HAc 溶液和 0.025mol·L-1NaAc 溶液配制的缓冲溶液,其 pH=________,在 100mL 该溶液中加入 20mL0.1mol·L-1NaOH 溶液,其 pH 值将变________。 解:4.46;大。 第 03 章(01287)将 100.0mL0.200mol·L-1HAc 与 300.0mL0.400mol·L-1HCN 混合, 计算混合溶液中的各离子浓度。 (K (HAc)=1.75×10-5,K (HCN)=6.2×10-10) 解:解:混合后

c(HAc)= 100 ? 0.200 mol·L-1=0.0500mol·L-1
(100 ? 300)

c(HCN)= 300 ? 0. 400 mol·L-1=0.300mol·L-1
(100 ? 300)

(2 分)

因为 K (HAc)>>K (HCN) 所以 H+主要来自 HAc 的解离。 c(H+)= Ka? ? c ? c? = 1.75 ? 10?5 ? 0.0500 mol·L-1 =9.35×10-4mol·L-1 c(Ac-)=c(H+)=9.35×10-4mol·L-1 HCN H++CN平衡 c/(mol·L-1)0.300-x9.35×10-4+xx 6.2×10-10=
x (9. 35 ? 10?4 ) 0. 300

(4 分)

(6 分) (8 分)

x=2.00×10-7 c(CN-)=2.00×10-7mol·L-1 (10 分) -5 第 03 章(01278)已知 K (HAc)=1.75×10 。用等体积 0.05mol·L-1HAc 溶液和 0.05mol·L-1NaAc 溶液配制的缓冲溶液,其 pH=________,在 100mL 该溶液中加入 20mL0.1mol·L-1HCl 溶液,则该溶液的 pH 值将变________。 解:4.76;小。 第 03 章(01279)要配制 pH=6.00 的缓冲溶液,NaAc 与 HAc 的物质的量之比应是 ________。 要配制 pH=4.20 的缓冲溶液, NaAc 与 HAc 的物质的量之比应是________。 (K (HAc)=1.75×10-5) 解:17.5;0.28。 第 03 章(01280)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5,50mL0.20mol·L-1NH3·H2O 与 50mL0.10mol·L-1NH4Cl 混合后溶液的 pH=________。在该溶液中加入很少量 NaOH 溶液,其 pH 值将________。 解:9.56;基本不变。 第 03 章 (01281) 已知 K (HAc)=1.75 × 10-5 , NaAc 的相对分子质量为 82 。在 1.0L0.20mol·L-1HAc 溶液中应加入________gNaAc,才能维持 c(H+)的浓度为 6.5× 10-5mol·L-1,此时溶液的 pH=_______。 解:4.4;4.19。 第 03 章(01282)已知 K (HAc)=1.75×10-5,在 5.0mL0.10mol·L-1HAc 溶液中, c(H+)=________mol · L-1 ,需加入 ________gNaAc · 3H2O ,才能使溶液的 pH=5.50 。 (NaAc·3H2O 的相对分子质量为 136) 解:1.3×10-3;0.38g。 第 03 章 (01283) 在 100mL0.10mol · L-1 氨水中溶入 1.07gNH4Cl(s) ,则溶液的 pH=________ , 在 此 溶 液 中 再 加 入 100mL 水 后 , 溶 液 的 pH 值 将 ________ 。 (K (NH3·H2O)=1.8×10-5,NH4Cl 相对分子质量为 53.5) 解:8.95;基本不变。 第 03 章(01284)分别在 0.1mol· L-1 氨水溶液中: (1)加入 NH4Cl 固体; (2)加入 NaOH 固体;(3)加入少量 0.01mol·L-1HCl;(4)加水稀释。其解离平衡是否受到影响:如何 影响?其 pH 值如何变化? 解:解:NH3·H2O NH4++OH-

(1)加入固体 NH4Cl,使上述平衡向左移动,pH 下降。

(2 分)

(2)加入固体 NaOH,使上述平衡向左移动,pH 上升。 (6 分) (3)加入 HCl,其与 NH3 反应,c(NH3)减小,使 c(OH )下降, pH 下降。 (8 分) (4)加水稀释,c(NH3·H2O)下降,?上升,但 c(OH-)下降,pH 值下降。 (10 分) 第 03 章(01285)试分析 0.10mol·L-1HAc 和 0.10mol·L-1NaAc 溶液组成的缓冲溶液 对加入少量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。 解:解: HAc H++Ac平衡 c/(mol·L-1)0.10-xx 0.10+x 在 0.10mol·L-1HAc-0.10mol·L-1NaAc 溶液中,c(HAc)=c(Ac-)=0.10mol·L-1,相 对于纯 0.10mol·L-1HAc 或 0.10mol·L-1NaAc 溶液来说,c(HAc)、 c(Ac-)皆较大。加入少量酸之后,H+与 Ac-结合生成少量 HAc,c(HAc)和 c(Ac-)变化较 小,两者比值基本不变,pH 值也几乎不变。 (4 分) 加入少量碱之后,OH-与 HAc 反应,仅使 c(HAc)稍有变小,c(Ac-)稍有变大,两者 比值也基本不变。 (8 分) 加适量水稀释,使 c(HAc)、c(Ac-)以相同倍数减小,c(HAc)/c(Ac-)基本不变。表明 这类溶液具有一定缓冲能力。 (10 分) 第 03 章(01286)已知甲酸(HCOOH)的 K =1.77×10-4, 计算 50mL0.30mol· L-1NaOH 溶液与 100mL0.30mol·L-1HCOOH 溶液混合后溶液的 pH 值以及混合溶液中 HCOOH 的解离度。 解:解:混合后,HCOOH+NaOH→HCOONa+H2O c(HCOONa)= 0.30 ? 50 mol·L-1=0.10mol·L-1
150

c(HCOOH)= 0.30 ? 50 mol·L-1=0.10mol·L-1
150

HCOOH H++HCOO平衡 c/(mol·L-1) 0.10-x x 0.10+x
x(0.10 ? x) -4 =1.77×10 0.10 ? x



4





x=1.8×10-4 c(H+)=1.8×10-4mol·L-1 pH=3.74 ?= 1.8 ? 10
0.10
?4

(8 分)
(10 分)

×100%=0.18%

第 03 章(01288)有一混合溶液,其中含有 HCN 和 HF,其浓度分别为 0.020mol·L-1 和 0.10mol·L-1。试计算溶液中各离子浓度及两酸的解离度。 (K (HCN)=6.2×10-10, K (HF)=6.6×10-4) 1 解:解:因为 K 2 (HF)>>K (HCN),c(HF)>c(HCN) 所以 c(H+)主要来自于 HF 的解离反应。 HF H++F平衡 c/(mol·L-1)0.10-xxx
x 2 =6.6×10-4 x=7.8×10-3 0.10 ? x

c(H+)=c(F-)=7.8×10-3mol·L-1 ?1= 7.8 ? 10 ×100%=7.8%
0.10
?3

H++CN平衡 c/(mol·L-1)0.020-y7.8×10-3+yy
HCN
7.8 ? 10?3 y -10 =6.2×10 0. 020

y=1.6×10-9

c(CN-)=1.6×10-9mol·L-1 ?2= 1.6 ? 10 ×100%=8.0×10-6%
0.020
?9

第 03 章(01289)将 pH=2.53 的 HAc 溶液与 pH=13.00NaOH 溶液等体积混合后,溶 液的 pH 值和各种离子浓度分别为多少?(K (HAc)=1.75×10-5) 解:解:混合前 HAc:c(H+)=2.95×10-3mol·L-1 c(HAc)= (2.95 ? 10 ?5) mol·L-1=0.50mol·L-1
1. 75 ? 10
?3 2

NaOH:c(OH-)=0.100mol·L-1 混合后:c(HAc)=0.25mol·L-1 c(NaOH)=0.050mol·L-1 反应后:c(NaAc)=0.050mol·L-1 c(HAc)=0.200mol·L-1
0.050

(4 分)

c(H+)= 0.20 ×1.75×10-5mol·L-1=7.0×10-5mol·L-1 pH=4.15
-10

(7 分)

pOH=9.85 c(OH )=1.4×10 mol·L-1 (8 分) -1 c(Ac )=0.050mol·L (9 分) + -1 c(Na )=0.050mol·L (10 分) 第 03 章 (01290) 已 知 K (HAc)=1.75 × 10-5 , HCl 和 HAc 溶 液 的 浓 度 均 为 0.20mol·L-1。 (1)两种溶液的 pH 值各为多少? (2)将两种溶液等体积混合,混合溶液的 pH 值为多少?混合后 HAc 的解离度改变 的倍数为多少? 解:解: (1)c(HCl)=0.20mol·L-1,c(H+)=0.20mol·L-1,pH=0.70 c(HAc)=0.20mol·L-1 c(H+)= 1. 75 ? 10?5 ? 0. 20 mol·L-1=1.9×10-3mol·L-1 pH=2.72 (2)混合后: (4 分) (6 分) (2 分)

c(HCl)=0.10mol·L-1,c(H+)=0.10mol·L-1,c(HAc)=0.10mol·L-1 HAc H++Ac平衡 c/(mol·L-1)0.10-x0.10+xx 1.75×10-5= ( 0.10 ? x )
( 0.10 ? x ) x

x=1.8×10-5c(H+)=0.10mol·L-1pH=1.00 10-5mol·L-1 ?1= 1.9 ? 10 =0.95%
0.20
?3

c(Ac-)=1.8

×

?2= 1.8 ? 10 =1.8×10 %
-2

?5

0.10

?1 = 0. 95% =53(倍 ? 2 1.8 ? 10?2%

)

(10 分)

第 03 章(01291)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5。在三份 97.0mL 含有浓度均为 0.10mol·L-1 的 NH3·H2O 和 NH4Cl 溶液中,分别加入:(1)3.0mL0.10mol·L-1HCl; (2)3.0mL0.10mol·L-1NaOH;(3)3.0mLH2O。计算三种情况下 pH 值的变化。 解:解:在原溶液中,pH=14.00+lg1.8×10-5=9.26 (1)加入 HCl,反应后: NH3·H2O NH4++OH+ c(NH4+)= 0.10 ? 97 ? 0.10 ? 3.0 mol·L-1=0.10mol·L-1
100.0

(2 分)

c(NH3·H2O)= 0.10 ? 97 ? 0.10 ? 3.0 mol·L-1=0.094mol·L-1
100.0

c(OH-)= 0.094 ×1.8×10-5mol·L-1=1.7×10-5mol·L-1
0.10

pH=9.23, △pH=9.23-9.26=-0.03 (2)加入 NaOH,反应后 c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1 c(NH4+)=0.094mol·L-1
0. 094

(5 分)

10 ×1.8×10-5mol·L-1=1.9×10-5mol·L-1 c(OH-)= 0.

pH=9.28,

△pH=9.28-9.26=0.02 (8 分) (3)加水稀释后 c(NH4+)=c(NH3)=0.097mol·L-1 pH=9.26, △pH=0 (10 分) 第 03 章(01292)100.0mL1.00mol· L-1 的某一元弱酸(HA)与 50.0mL0.40mol· L-1NaOH 溶液混合后,将此溶液稀释至 200.0mL,测得溶液的 pH 值为 4.143,求弱酸的标准解 离常数。 解:解:混合反应后: c(NaA)=0.10mol·L-1 c(HA)=(0.50-0.10)mol·L-1=0.40mol·L-1 pH=4.143 c(H+)=7.2×10-5mol·L-1
7.2 ? 10?5 ? 0.10 =1.8×10-5 K = - 0. 35V 0.40

(4 分) (6 分) (10 分)

第 03 章(01293)取 50.0mL0.10mol·L-1 某一元弱碱溶液与 20.0mL0.10mol·L-1HCl 溶液混合,将混合溶液稀释到 100.0mL 时,此溶液的 pH=9.25,求此一元弱碱的 K 。 解:解:混合反应后: c(RCl)=0.020mol·L-1 c(ROH)=0.030mol·L-1 (6 分)

pH=9.25 c(OH-)=1.8×10-5mol·L-1
?. 1.8 ? 10?5 ? 0. 020 =1.2×10-5 K3000400 (100300 ? )=

0. 030

(10 分)

第 03 章(01294)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5,使 0.40mol·L-1NH3·H2O 与等体 积 HCl 溶液混合,若混合溶液的 pH=8.66,则混合前 HCl 溶液的浓度应为多大? 解:解:c(NH3·H2O)= 1 ×0.40mol·L-1=0.20mol·L-1
2

pOH=14-8.66=5.34 c(OH-)=4.57×10-6mol·L-1
x ? 4.57 ? 10 0. 20 ? x
?6

(2 分)

=1.8×10

-5

x=0.16 c(NH4+)=0.16mol·L-1

(8 分)

则 c(HCl)=2×0.16mol·L-1=0.32mol·L-1 (10 分) -5 第 03 章(01295)已知 K (HAc)=1.75×10 , 计算 0.20mol· L-1HCl 与 0.80mol· L-1NaAc 等体积混合后溶液的 pH 值。如果在 100mL 该混合溶液中加入 1.0mL0.010mol·L-1 的 NaOH 溶液,则溶液的 pH 值为多少? 解:解:混合后: c(HAc)=0.10mol·L-1 c(NaAc)=(0.40-0.10)mol·L-1=0.30mol·L-1 c(H+)=(
2 [ ] ( 11 + x)p ? ( 1 - x)p ( 11 + x)p ?

(2 分)
-1

xp

)mol·L =5.8×10 mol·L

-1

-6

pH=5.24 加 NaOH 后 c(HAc)= 0.805 mol·L-1
1 .195

(6 分)

c(NaAc)= 0.30 ? 100 ? 0.010 ? 1.0 mol·L-1
101 10 ? 100 ? 0. 010 ? 1. 0 =5.24 pH=4.76-lg 0. 0. 30 ? 100 ? 0. 010 ? 1. 0

(8 分)
(10 分)

第 03 章 (01296) 已 知 K (HF)=6.6 × 10-4 。 将 50.0mL0.10mol · L-1HCl 与 50.0mL0.20mol·L-1NaF 混合。试计算该混合溶液的 pH 值。若在上述混合溶液中加入 10.0mL0.10molNaOH 溶液,其 pH 值改变多少?如果改加 10.0mL0.10mol·L-1HCl, pH 值又如何改变? 解:解:反应后混合溶液中, c(HF)=c(NaF)= 0.10 ? 50.0 mol·L-1=0.050mol·L-1
100

(2 分)

HF H++F平衡 c/(mol·L-1)0.050-xx0.050+x
x(0.050 ? x) -4 =6.6×10 0.050 ? x

x=6.4×10-4 c(H+)=6.4×10-4mol·L-1

pH=3.19
110.0

(4 分)

加 NaOH 后,c(HF)= 0.050 ? 100 ? 0.10 ? 10.0 mol·L-1=0.036mol·L-1 c(NaF)= 0.050 ? 100 ? 0.10 ? 10.0 mol·L-1=0.055mol·L-1
110.0

(6 分)

HF H++F平衡 c/mol·L-10.036-yy0.055+y
y (0. 055 ? y ) -4 =6.6×10 0. 036 ? y

y=4.2×10-4c(H+)=4.2×10-4mol·L-1 pH=3.38 △ pH=3.38-3.19=0.19 (8 分) 如果改成加相同物质的量 HCl,则 pH 降低 0.19。 pH=3.00 (10 分) 第 03 章(01298)欲配制 2.0LpH=5.00 的 HAc-NaAc 缓冲溶液,要求 HAc 浓度为 1.0mol· L-1。 问需要多少毫升 10.0mol· L-1HAc 和 NaAc(s)的物质的量。 (K (HAc)=1.75 -5 ×10 ) 解:解:pH=5.00,c(H+)=1.0×10-5mol·L-1 (2 分) -1 -1 1.0mol·L ×2.0L=10.0mol·L V(HAc) V(HAc)=0.20L (4 分) c(H+)= 1.0 ×1.75×10-5mol·L-1=1.00×10-5mol·L-1
x

x=1.8 c(Ac )=1.8mol·L n(NaAc)=(1.8×2.0)mol=3.6mol
-1

(8 分) (10 分)
-5

第 03 章 (01297) 已知 K (HAc)=1.75 × 10 。计算 50mL0.40mol · L-1NaOH 与 100mL0.80mol·L-1HAc 混合后溶液的 pH 值。若使该溶液的 pH 值增加 1.0,则应再 加入 0.40mol·L-1NaOH 溶液多少毫升? 解:解:混合并反应后: c(NaAc)= 0.40 ? 50 mol·L-1
150

c(HAc)= 0.60 ? 100 mol·L-1
150

(4 分)

pH=pK -lg c(HAc) =4.28 ?
c(Ac )

5.28=4.76-lg

c(HAc) c(Ac? )

c(HAc) =0.30 c(Ac? )

(6 分)
-1

设:需再加 xmL0.40mol·L NaOH 溶液
100 ? 0.80 ? (50 ? x ) ? 0. 40 =0.30 (50 ? x ) ? 0. 40

x=104 V(NaOH)=104mL

(10 分)

第 03 章(01299)欲配制 500.0mLpH=4.750 的含 1.0mol·L-1NaAc 的 HAc-NaAc 缓冲

溶液。 问需要多少毫升 4.0mol· L-1NaAc 和多少毫升 4.0mol· L-1HAc。 (K (HAc)=1.75 ×10-5) 解:解:1.00mol·L-1×0.500L=4.00mol·L-1V(NaAc) V(NaAc)=0.125L=125mL pH=4.750, c(H+)=1.78×10-5mol·L-1 c(H+)= 130 ? 0.647 ×1.75×10-5mol·L-1=1.78×10-5mol·L-1
12

(4 分)

x=1.02 c(HAc)=1.02mol·L-1 1.02mol·L-1×0.500L=4.00mol·L-1V(HAc) V(HAc)=0.128L=128mL
-1

(6 分) (10 分)

第 03 章(01301)为使 0.100mol·L HAc 溶液中的 c(H+)降低为原来的 1/100,需在 50.0mLHAc 溶液中加入固体 NaAc 多少克?(K (HAc)=1.75×10-5,相对原子质量 H1,C12,Na23) 解:解: c(H+)= 0.100 ? 1.75 ? 10?5 mol·L-1=1.32×10-3mol·L-1 c(H+)= 1.32 ? 10 mol·L-1=1.32×10-5mol·L-1
100
10 mol·L-1=0.133mol·L-1 c(Ac-)= 0.100 ? 1. 75 ? ?5 1. 32 ? 10
?5

(4 分) (6 分) (8 分)

?3

Mr(NaAc)=82 m(NaAc)=(0.133×0.0500×82)g=0.55g
-1

(10 分)

第 03 章(01300)欲使 0.10mol·L HAc 溶液的 pH 值增加 2.00,在 100.0mLHAc 溶 液中需加入 NaAc(s)的物质的量。 (K (HAc)=1.75×10-5) 解:解:c(H+)= 0.10 ? 1. 75 ? 10?5 mol·L-1=1.3×10-3mol·L-1 pH=2.89 pH=4.89,
x

(4 分) c(H )=1.3×10 mol·L
+ -5 -1

(6 分)

10 ×1.75×10-5mol·L-1=1.3×10-5mol·L-1 c(H+)= 0.

x=0.13 c(Ac-)=0.13mol·L-1 n(NaAc)=0.13mol·L-1×0.10L=0.013mol (10 分) -1 第 03 章(01302)0.100mol·L 某一元弱酸(HA)溶液与 36.12mL0.100mol·L-1NaOH 溶液正好中和, 然后再加入 18.06mL0.100mol· L-1HCl 溶液, 测得此时溶液的 pH=4.92。 试计算该弱酸的标准解离常数。 解:解:根据题意,V(HA)=36.12mL,加入 HCl 后混合溶液的总体积: V=(36.1×2+18.06)mL=90.30mL 其中 c(HA)=c(A-)= 0.100 ? 18.06 mol·L-1
90.30

(4 分) (6 分)

pH=4.92 c(H+)=1.2×10-5mol·L-1

K = 1.2 ? 10

?5

? c(A

?

)

c(HA )

=1.2×10-5

(10 分)

第 03 章(01304)将 50mL0.30mol·L-1NaOH 与 100mL0.45mol·L-1NH4Cl 混合,计 算所得溶液的 pH 值。 ( K (NH3 · H2O)=1.8 × 10-5 ) 。在上述混合溶液中再加入 50mL0.30mol·L-1HCl,其 pH 值为多少? 解:解:混合后: c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1 c(NH4Cl)=0.20mol·L-1
0. 20

(2 分)

c(OH-)= 0.10 ×1.8×10-5mol·L-1=9.0×10-6mol·L-1 pOH=5.05 pH=8.95 (4 分) 加 HCl 与 NaOH 完全中和,该溶液为 NH4Cl 溶液, c(NH4Cl)= 0.45 ? 100 mol·L-1=0.225mol·L-1
200

(6 分)

NH4++H2O
1.8 ? 10

NH3·H2O+H+
?14

K = 1. 00 ? 10?5 =5.6×10-10 c(H+)= 5.6 ? 10?10 ? 0.225 mol·L-1=1.1×10-5mol·L-1 pH=4.96 (10 分) 第 03 章(01303)将 100gNaAc·3H2O 加到 13mL6.0mol·L-1HAc 溶液中,再加水使 其 溶 解 并 稀 释 至 1.0L , 计 算 该 缓 冲 溶 液 的 c(H+) 、 pH 值 及 HAc 的 解 离 度 。 (K (HAc)=1.75×10-5,相对原子质量 H:1,C:12,Na:23) 解:解:Mr(NaAc·3H2O)=136 (2 分) c(NaAc)= 100
136 ? 1.0

mol·L =0.74mol·L

-1

-1

(4 分) (6 分)

c(HAc)= 0.013 ? 6.0 mol·L-1=0.078mol·L-1
1.0

c(H+)= 0.078 ×1.75×10-5mol·L-1=1.8×10-6mol·L-1
0.74

pH=5.74 ?= 1.8 ? 10
?6

(8 分)
×100%=2.3×10 %
-3

0. 078

(10 分)

第 03 章 (01305) 已知 K

(NH3 · H2O)=1.8 × 10-5 , 40.0mL0.10mol · L-1 氨水与

20.0mL0.10mol · L-1HCl 溶液混合,试计算混合后溶液的 pH 值以及混合溶液中 NH3·H2O 的解离度。 解:解:混合后 HCl 与 NH3 反应生成 NH4Cl,并有 NH3 剩余。此时, c(NH4+)= 0.10 ? 20.0 mol·L-1
60.0

c(NH3)= 0.10 ? (40.0 ? 20.0) mol·L-1=0。033mol·L-1
60.0

(4 分)

pH=pK -pK +lg

? c( NH4 )

c( NH3 )

=14.00-4.74=9.26 NH3·H2O NH4++OHc(OH-)=1.8×10-5
?5

(8 分)

8 ? 10 ×100%=0.054% ?= c(OH ) ×100%= 1. ?2

c( NH3 )

3. 3 ? 10

(10 分)

第 03 章 (01306) 在 10.0mL0.30mol · L-1NaHCO3 溶 液 中 , 需 加 入 多 少 毫 升 0.20mol· L-1Na2CO3, 才能使溶液 pH=10.00? (K (H2CO3)=4.4×10-7, K (H2CO3)=4.7 ×10-11) 解:解:设加入 Na2CO3 溶液体积为 V,c(H+)=1.0×10-10mol·L-1
?1 c(NaHCO3)= 10mL ? 0.30mol ? L

(2 分)

10mL + V

c(Na2CO3)= 0.20V
HCO3
-

10mL ? V

(5 分)

CO32-+H+

1. 0 ? 10?10 ? 0. 20V =4.7×10-11 10mL ? 0. 30

V=7.1mL

(10 分)

第 03 章(01307)已知 K (HAc)=1.75×10-5。欲使 100.0mL0.010mol·L-1HAc 溶液 pH=5.00,需加入固体 NaOH 多少克?(NaOH 的相对分子质量为 40) 解:解:设加入 xg 固体 NaOH 反应后: c(NaAc)=
-1 -1 x mol·L =0.25xmol·L 0.100 ? 40

c(HAc)=(0.010-0.25x)mol·L-1 pH=5.00, c(H+)=1.0×10-5mol·L-1
?5 K = 1.0 ? 10 ? 0.25x =1.75×10-5

(6 分)

0. 010 ? 0. 25x

x=2.5×10-2 m(NaOH)=2.5×10-2g (10 分) -5 第 03 章(01309)已知 K (HAc)=1.75×10 。欲配制 1.0LpH=4.00 的缓冲溶液,需要 多少克冰醋酸 (HAc) 和多少克 NaOH ?(设缓冲溶液中 HAc 及 NaAc 总浓度等于 1.0mol·L-1,HAc 和 NaOH 的相对分子质量分别为 60 和 40) 解:解:pH=4.00, c(H+)=1.0×10-4mol·L-1 HAc H++Ac平衡 c/(mol·L-1)1.0-x1.0×10-4x (2 分)
1. 0 ? 10?4 x =1.75×10-5x 1. 0 ? x

x=0.15 c(Ac-)=0.15mol·L-1 m(NaOH)=(0.15×1.0×4.0)g=6.0g m(HAc)=(1.0×1.0×60)g=60g (6 分) (8 分) (10 分)

第 03 章(01308)欲使 100.0mL0.10mol·L-1 的一元弱酸 HA(K =1.0×10-5)溶液 pH=5.00,需加入固体 NaOH 多少克?(NaOH 的相对分子质量为 40) 解:解:设加入 xgNaOH,加入 NaOH 反应后

c(NaA)=

-1 -1 x mol·L =0.25xmol·L 0.100 ? 40

c(HA)=(0.10-0.25x)mol·L-1 pH=5.00, c(H+)=1.0×10-5mol·L-1
1. 0 ? 10?5 ? 0. 25x =1.0×10-5 0.10 ? 0. 25x

(3 分) (5 分)

x=0.20 m(NaOH)=0.20g

(8 分) (10 分)

第 03 章(01310)已知 K (HAc)=1.75×10-5。欲配制 0.50LpH=5.00 的缓冲溶液,若 用去 250mL1.0mol· L-1NaAc 溶液, 还需要多少升 0.40mol· L-1HCl?需另加水多少升? 解:解:pH=5.00, c(H+)=1.0×10-5mol·L-1 (2 分) 设 V(HCl)=xL,NaAc 与 HCl 反应生成 HAc。 HAc H++Ac0.50
-5 1.0×10 0.250 ? 1.0 ? 0.40x

平衡 c/(mol·L-1) 0.40x

0.50

(4 分)

1. 0 ? 10?5 ? (0. 250 ? 1. 0 ? 0. 40 x ) -5 =1.75×10 0. 40 x

x=0.23 V(HCl)=0.23L V(H2O)=(0.50-0.25-0.23)L=0.02L

(8 分) (10 分)

第 03 章(01311)有三种弱酸 HA,HB,HC,K 分别为 6.4×10-7,1.4×10-3,1.76 ×10-5。(1)配制 pH=6.50 的缓冲溶液用哪种酸最好?(2)计算配制 1.00L 这样的溶液, 分别需要这种酸的物质的量和 NaOH 的物质的量。(其中酸和对应盐的总浓度等于 1.00mol·L-1) 解:解: (1)选用 HA 最好,pKa=-lg6.4×10-7=6.19,与 6.50 很接近。 (2)c(H+)=3.16×10-7mol·L-1
c(A - ) 6.4 ? 10?7 = =2.0 c(HA) 3.16 ? 10?7

(2 分)

c(A-)=2.0c(HA) c(A-)+c(HA)=1.00mol·L-1 (4 分) 即 c(HA)=0.33mol·L-1 c(NaA)=1.00-0.33=0.67mol·L-1 (6 分) -1 则 n(NaOH)=0.67mol·L ×1.0L=0.67mol n(HA)=0.33mol·L-1×1.0L+0.67mol=1.00mol (10 分) -3 第 03 章(01312)已知 K (H3PO4)=7.1×10 , K (H3PO4)=6.3×10-8, K (H3PO4)=4.2 -13 -1 -1 ×10 。 今有 1.00L0.40mol· L NaH2PO4 和 4.0L0.20mol· L Na2HPO4, 若配制 pH=7.50 的缓冲溶液,不允许加水,最多能配制多少升这种缓冲溶液?用去多少升 Na2HPO4 溶液? 解:解:pH=pK -lg
lg
? c(H2 PO4 ) ? c(HPO2 4 ) ? c(H2 PO4 ) ? c(HPO2 4 )

=pK -pH=7.20-7.50=-0.30

? c(H2 PO4 ) ? c(HPO2 4 )

=0.50

同体积溶液中,

n(H2PO4-)=0.50n(HPO42-) (4 分) -1 按题意,已知 n(H2PO4 )=0.40mol·L ×1.00L=0.40mol n(HPO42-)=0.20mol·L-1×4.0L=0.80mol n(H2PO4-)/n(HPO42-)恰好为 0.50 (8 分) 2即 1.0LH2PO4 溶液和 4.0LHPO4 溶液全部用来配制 pH=7.50 的缓冲溶液,共 5.0L。 (10 分) 第 03 章(01313)已知 K (HAc)=1.75×10-5,将 250.0mL2.00mol·L-1HAc 和等体积 1.00mol·L-1NaOH 混合。 (1)计算混合后溶液的 pH 值; (2)向混合溶液中加入 10.0mL0.2mol·L-1HCl,计算溶液的 pH 值; (3)根据(2)的结果,可得出什么结论? 解:解: (1)混合反应后: c(NaAc)=0.50mol·L-1 c(HAc)=(1.00-0.50)mol·L-1=0.50mol·L-1 pH=pK -lg c(HAc) =4.76 c(Ac )

(4 分)

(2)加入 HCl 反应后:

c(NaAc)= 0.50 ? 500.0 ? 0.20 ? 10.0 mol·L-1
510.0

c(HAc)= 0.50 ? 500.0 ? 0.20 ? 10.0 mol·L-1
510.0

pH=4.76-lg 0.50 ? 500.0 ? 0.20 ? 10.0 =4.75
0.50 ? 500.0 ? 0.20 ? 10.0

(8 分)
-1

(3)根据(2)所得结果,在 500mL 缓冲溶液中,加入 10.0mL0.20mol·L HCl,pH 值基

本保持不变。 (10 分) 第 03 章(01315)将 525mL0.50mol·L-1 的 HCHO2(甲酸)和 475mL0.50mol·L-1 的 NaCHO2(甲酸钠)混合配制成缓冲溶液,计算其 pH 值。在 85.0mL 该缓冲溶液中加 入 8.50mL 的 0.15mol·L-1HCl 溶液,其 pH 值又是多少?(已知 K (HCHO2)=1.77× 10-4) 解:解:HCHO2(aq)
525 ? 475

CHO2-(aq)+H+(aq) (1 分) (2 分)

c(HCHO2)= 0.50 ? 525 mol·L-1=0.26mol·L-1 c(NaCHO2)= 0.50 ? 475 mol·L-1=0.24mol·L-1
525 ? 475

pH=pK -lg

c(HCHO2 )
? c(CHO2 )

=3.75-lg 0. 26 =3.72
0. 24

(4 分)

85.0mL 缓冲溶液加入 8.5mL0.15mol·L-1HCl 后, c(HCHO2)= 0.26 ? 85.0 ? 0.15 ? 8.5 mol·L-1=0.25mol·L-1
85.0 ? 8.5

(6 分)

c(CHO2-)= 0.24 ? 85.0 ? 0.15 ? 8.5 mol·L-1=0.20mol·L-1
85.0 ? 8.5

(8 分)

pH=3.75-lg 0. 25 =3.65
0. 20

(10 分)

第 03 章(01314)已知 K (HAc)=1.75×10-5。 计算 0.80mol· L-1HAc、 1.00mol· L-1NaAc 缓冲溶液的 pH 值;若在上述溶液中加入 NaOH 固体,使溶液中加入的 NaOH 的浓度 为 0.10mol·L-1,计算加入 NaOH 前后溶液 pH 值的变化。

??×1.75×10-5mol·L-1=1.4×10-5mol·L-1 解:解:c(H+)= ? ?
pH=4.85 c(NaOH)=0.10mol·L 加入 NaOH 后
-1

(3 分)

c(NaAc)=1.10mol·L-1 c(HAc)=0.70mol·L-1
1.10

(5 分) (8 分)

c(H+)= 0. 70 ×1.75×10-5mol·L-1=1.1×10-5mol·L-1

pH=4.96 (9 分) △pH=4.96-4.85=0.11 (10 分) 第 03 章(01316)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5,将 500.0mL2.00mol·L-1NH3·H2O 和等体积 1.00mol·L-1HCl 混合。 (1)计算混合后溶液的 pH 值; (2)向混合溶液中加入 10.0mL0.20mol·L-1NaOH 溶液,计算该溶液的 pH 值; (3)根据(2)的结果,可得出什么结论? 解:解: (1)混合反应后: c(NH4+)=0.50mol·L-1 c(NH3·H2O)=0.50mol·L-1 c(OH-)= 0.50 ×1.8×10-5mol·L-1=1.8×10-5mol·L-1
0.50

pH=14.00-lg1.8×10-5=9.26 (2)加入 NaOH 反应后:
50 ? 1000. 0 ? 0. 20 ? 10. 0 mol·L-1 c(NH3·H2O)= 0. 1000. 0 50 ? 1000. 0 ? 0. 20 ? 10. 0 mol·L-1 c(NH4+)= 0. 1000. 0 50 ? 1000. 0 ? 0. 20 ? 10. 0 =9.26 pH=14.00-4.74+lg 0. 0. 50 ? 1000. 0 ? 0. 20 ? 10. 0

(4 分)

(8 分)

(3)上述混合溶液为缓冲溶液。在 500.0mL 该溶液中加入 10.0mL0.20mol·L-1NaOH 溶液后,其 pH 值基本保持不变。 (10 分) 第 03 章(01317)现有浓度均为 0.10mol·L-1 的 NH3·H2O 和 NH4Cl 的混合溶液,(1) 计算该溶液的 pH 值; (2)若在 1.00L 该溶液中加入 0.020molNaOH 固体 (忽略体积变化) , 计算加入 NaOH(s) -5 前后溶液 pH 值的变化。 (K (NH3·H2O)=1.8×10 ) 3 解:解:NH3·H2O NH4++OH- K 2 =1.8×10-5
1 2

(1)c(OH-)= 0.10 ×1.8×10-5mol·L-1=1.8×10-5mol·L-1
0.10

pOH=4.74, pH=9.26 (2)c(NaOH)= 0.020 mol·L-1=0.020mol·L-1
1.00

(4 分)

c(NH3·H2O)=0.120mol·L-1 c(NH4Cl)=0.080mol·L-1
0.080

(6 分)

c(OH-)= 0.120 ×1.8×10-5mol·L-1=2.7×10-5mol·L-1 pOH=4.57, pH=9.43 (8 分) △pH=9.43-9.26=0.17 (10 分) 第 03 章(01318)欲配制 500.0mLpH=9.00,c(NH4+)=1.0mol·L-1 的 NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液, 需密度为 0.904g· mL-1, 含 NH326%的浓 NH3· H2O 多少毫升?固体 NH4Cl -5 多少克?(K (NH3·H2O)=1.8×10 ,相对原子质量:N:14,Cl:35.5) 解:解:pH=9.00, pOH=5.00, c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1 c(OH-)= x ×1.8×10-5mol·L-1=1.0×10-5mol·L-1
1.0

(2 分)

x=0.56 c(NH3·H2O)=0.56mol·L-1 0.56mol·L-1×0.500L= V(NH3·H2O)=20mL
-1 -1

(6 分)
?1

0. 26 ? 0. 904g ? mL

?V (NH

17g ? mol ?1

3 ? H 2O )

(8 分)

m(NH4Cl)=0.500mol·L ×1.0L×53.5g·mol =27g (10 分) 第 03 章 (01319) 今 欲 配 制 500.0mLpH=9.00 的 缓 冲 溶 液 , 其 中 c(NH3·H2O)+c(NH4Cl)=2.04mol·L-1, (K (NH3·H2O)=1.8×10-5,NH4Cl 相对分子质量为 53.5) ,问: (1)需用固体 NH4Cl 多少克? (2)需市售氨水(15.7mol·L-1)多少毫升? 解:解: (1)pH=9.00, c(H+)=1.0×10-9mol·L-1, c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1 c(NH3·H2O)=(2.04-x)mol·L-1 c(NH4Cl)=xmol·L-1
-5 x K = (0. 90 - x) =1.8×10
2

(1 分)

x=1.3 c(NH4Cl)=1.3mol·L-1 m(NH4Cl)=(1.3×0.500×53.5)g=35g (2)V(NH3·H2O)=
? rH m?

(4 分) (6 分)
分)

(373K ? 300K )L=0.024L=24mL (10 8.314 ? 10-3kJ ? mol -1? K -1 373K ? 300K

第 03 章(01321)298K 时,0.100mol·L-1 的一元弱碱 MOH 的水溶液的 pH=11.00。 试计算: (1)上述条件下 MOH 的标准解离常数和解离度; (2)将 0.0500mol·L-1HCl 与此一元弱碱等体积混合后,溶液的 pH 值;

(3) 在 100.0mL 上 述 (2) 的 混 合 溶 液 中 , 要 使 溶 液 pH=1.00 , 则 还 需 加 入 6.00mol·L-1HCl 多少毫升?(假设混合溶液体积是两溶液体积之和) 解:解: (1)MOH M++OHpH=11.00, c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1 K =
(1.0 ? 10?3 ) 2 =1.0×10-5 0.10
?3

(1 分) (2 分) (3 分)

?= 1.0 ? 10 ×100%=1.0%
0.10

(2)0.050mol·L-1HCl 与等体积 0.100mol·L-1MOH 混合后生成 MCl,MOH 还有剩 余。 c(M+)= 0.0500 mol·L-1=0.0250mol·L-1
2

c(MOH)=0.0250mol·L-1 c(OH-)=
O Kb c(MOH ) -1 -5 -1 mol·L =1.0×10 mol·L ? c(M )

pOH=5.00, pH=9.00
+ -1

(7 分)

(3)pH=1.00, c(H )=0.10mol·L 所加入 6.00mol·L-1HCl,其中一部分用来中和 MOH,并有一部分来保持溶液中的 c(H+)=0.10mol·L-1。 V(HCl,aq)= 0.025 ? 100.0 mL+ 0.10 ×( 0.025 ? 100.0 +100.0)mL
6.00 6. 00 6.00

=2.10mL

(10 分)

第 03 章 (01320) 今 需 配 制 500.0mLpH=9.50 的 缓 冲 溶 液 , 其 中 c(NH3·H2O)=0.20mol· L-1, (K (NH3·H2O)=1.8×10-5,(NH4)2SO4 相对分子质量为 132) ,问: (1)需用固体(NH4)2SO4 多少克? (2)需市售氨水(15.7mol·L-1)多少毫升? 解:解: (1)pH=9.50,pOH=4.50,c(OH-)=3.2×10-5mol·L-1 c(NH3·H2O)=0.20mol·L-1 设 c(NH4+)=xmol·L-1
?5 K = 3.2 ? 10 x =1.8×10-5

(1 分)

0.20

x=0.11 c(NH4+)=0.11mol·L-1 m((NH4)2SO4)=( 1 ×0.11×0.500×132)g=3.6g
2

(6 分)

(2)V(NH3·H2O)= 0.20 ? 0.500 L=6.4×10 L=6.4mL
-3

15.7

(10 分)

第 03 章(01322)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5。向 0.10L0.0100mol·L-1 氨水溶液 通入 HCl 气体(假设通入 HCl(g)后,溶液体积不发生变化) 。试计算下列各种情况下 溶液的 pH 值。(1)通入 HCl 气体前;(2)溶解了 1.0×10-4molHCl 后;(3)溶解了 1.00× 10-2molHCl 后。

解:解: (1)c(OH-)= 0.0100 ? 1.8 ? 10?5 mol·L-1=4.2×10-4mol·L-1 pOH=3.38, pH=10.62 (2)c(HCl)= 1.0 ? 10 mol·L-1=0.0010mol·L-1
0.10
?4

(3 分)

反应后: c(NH4Cl)=0.0010mol·L-1 c(NH3·H2O)=(0.010-0.0010)mol·L-1=0.0090mol·L-1 c(OH-)= 0. 0090 ×1.8×10-5mol·L-1=1.62×10-4mol·L-1
0. 0010

(5 分)

pOH=3.80, pH=10.20 (3)c(HCl)=0.10mol·L 反应后: c(NH4Cl)=0.010mol·L-1
-1

(7 分)

c(HCl)=0.090mol·L-1 (9 分) pH=1.05 (10 分) 第 03 章(01323)已知 K (H3PO4)=7.1×10-3, K (H3PO4)=6.3×10-8, K (H3PO4)=4.2 -13 -1 -1 ×10 。将 150mL0.500mol·L H3PO4 与 125mL0.300mol·L NaOH 溶液混合。试计 算混合溶液的 pH 值。 解:解:混合时 H3PO4 与 NaOH 反应。 n(H3PO4)=0.500mol·L-1×0.150L=7.5×10-2mol n(NaOH)=0.300mol·L ×0.125L=3.75×10 mol n(H3PO4)=2n(NaOH) (4 分) 反应后生成 n(NaH2PO4)=3.75×10-2mol 余下 n(H3PO4)=3.75×10-2mol H3PO4 H++H2PO4平衡 c/(mol·L-1)
?2
-1 -2

(2 分)

(6 分)

3. 75 ? 10?2 -xx 3. 75 ? 10?2 +x 0. 275 0. 275

x ( 3. 75 ? 10 ? x ) 0. 275 =7.1×10-3 3. 75 ? 10?2 ? x 0. 275

x=6.5×10-3 c(H+)=6.5×10-3mol·L-1 pH=2.19 (10 分) 第 03 章(01324)将 100mL0.030mol·L-1NaH2PO4 与 50mL0.020mol·L-1Na3PO4 溶液 混合,试计算混合溶液的 pH 值。 (H3PO4:K =7.1×10-3,K =6.3×10-8,K =4.2 ×10-13) 解:解:n(H2PO4-)=0.030mol·L-1×0.100L=3.0×10-3mol n(PO43-)=0.200mol·L-1×0.050L=1.0×10-3mol (4 分) 混合后,两者反应: H2PO4-+PO42- 2HPO42生成 n(HPO42-)=2.0×10-3mol 余下 n(H2PO4-)=2.0×10-3mol (8 分)

c(H2PO4-)=c(H2PO42-) 所以 pH=pK =-lg6.3×10-8=7.20 (10 分) -1 第 03 章(01326)今有 2.0L0.10mol· L 的 Na3PO4 溶液和 2.0L0.10mol· L-1 的 Na2HPO4 溶液, 仅用这两种溶液来配制 pH 为 12.50 的缓冲溶液, 能配制多少升这种缓冲溶液? 需要上述盐溶液各多少升?(已知 H3PO4 的 K =6.3×10-8,K =4.2×10-13) 解:解:pH=12.5pOH=1.5c(OH-)=3.16×10-2 PO43-+H2O HPO42-+OH- (2 分)
?6 平衡 c/(mol·L-1) 1.8 ? 10 -3.16×10-2 0.10 x +3.16×10-23.16×10-2

0. 078

2. 0 ? x

K = 1. 0 ? 10 ?13 =0.0238
4. 2 ? 10

?14

(6 分)

10x ? 3. 3. 16 ? 10?2 ( 0. 16 ? 10?2 ) 2. 0? x =0.0238 0. 10 ? 2. 0 ? 3. 16 ? 10?2 2. 0? x

x=0.24 V(Na2HPO4)=0.24L V(Na3PO4)=2.0L

(8 分) (9 分)

缓冲溶液总体积为 2.24L (10 分) -1 第 03 章(01325)300mL0.400mol·L H3PO4 和 200mL0.200mol·L-1NaOH 溶液混合, 计算该溶液的 pH 值。 (H3PO4:K =7.1×10-3,K =6.3×10-8,K =4.2×10-13) 解:解:混合后: c(H3PO4)= 300 ? 0.400 mol·L-1=0.240mol
500

(2 分) (4 分)

c(NaOH)= 200 ? 0.200 mol·L-1=0.080mol
500

H3PO4 平衡 c/(mol·L-1)

H++H2PO40.160-xx0.080+x
(8 分)

7.1×10-3= (0.080 + x) x
0.160 - x

x=0.012 c(H+)=0.012mol·L-1 pH=1.92 (10 分) 第 03 章 (01327) 某一元弱酸 HA 及其盐 NaA 组成的缓冲溶液,酸的浓度是 0.250mol·L-1,若在 100.0mL 该缓冲溶液中加入 5.00×10-3molNaOH 后,溶液的 pH 值变为 5.600。求原来缓冲溶液中的 c(NaA)和 pH 值。 (K =5.00×10-5) 解:解:加入 NaOH, c(NaOH)= 5. 00 ? 10 mol·L-1=0.0500mol·L-1
0.100
?3

(1 分)

反应后 c(HA)=(0.250-0.0500)mol·L-1=0.200mol·L-1 c(NaA)=(x+0.0500)mol·L-1 (3 分) pH=5.600 c(H+)=2.51×10-6mol·L-1
0.20 ×5.00×10-5=2.51×10-6 x ? 0.0500

(4 分)

x=3.93 c(NaA)=3.93mol·L-1 原溶液中 c(H+)= (7 分)

x2 ×5.00×10-5mol·L-1=3.18×10-6mol·L-1 0.10 ? x

pH=5.498 (10 分) 第 03 章(01328)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5,NaOH 的相对分子质量为 40。 (1)由 1.0mol·L-1NH3·H2O 和 1.0mol·L-1NH4Cl 组成的缓冲溶液,若使其 pH 值 增加 1.00,在 1.0L 该缓冲溶液中需加入 NaOH 固体多少克? (2)在 1.0L0.10mol·L-1NH3·H2O、0.10mol·L-1NH4Cl 缓冲溶液中加入 NaOH,使 其 pH 值增加 1.00,需加入 NaOH 固体多少克? 解:解: (1)c(OH-)=1.8×10-5mol·L-1 pOH=4.74 pH=9.26 当 pH=10.26,pOH=3.74 时 c(OH-)=1.8×10-4mol·L-1 NH3·H2O NH4++OH平衡 c/(mol·L-1) 1.0+x 1.0-x1.8×10-4 x=0.82 (5 分)
1. 8 ? 10?4 ( 1. 0 ? x) -5 =1.8×10 1. 0? x

(2 分)

m1(NaOH)=(40×0.82)g=33g
0.10

(2)c(OH-)= 0.10 ×1.8×10-5mol·L-1=1.8×10-5mol·L-1 pH=9.26 当 pH=10.26,c(OH-)=1.8×10-4mol·L-1 NH3·H2O NH4++OH平衡 c/(mol·L-1) 0.10+y0.10-y1.8×10-4
1.8 ? 10?4 (0.10 ? y ) -5 =1.8×10 0.10 ? y

(7 分)

y=0.082 m2(NaOH)=(40×0.082)g=3.3g

(9 分) (10 分)

第 03 章(01329)已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5,今有 2.00L0.50mol·L-1NH3·H2O 和 2.00L0.50mol·L-1HCl 溶液,若配制 pH=9.60 的缓冲溶液,不允许加水,最多能配 制多少升这种缓冲溶液?其中 c(NH3·H2O)、c(NH4+)各为多少? 解:解:n(NH3·H2O)=n(HCl),按题意要求,NH3·H2O 应全部使用,而 HCl(aq)有剩余。设需用 V(HCl)=xL。HCl 与 NH3·H2O 反应生成 NH4Cl。 pH=9.60,pOH=4.40 c(OH-)=4.0×10-5mol·L-1 c(NH4+)= 0.50x mol·L-1
2.00 ? x

(1 分)

c(NH3·H2O)= (0.50 ? 2.00) ? 0.50x mol·L-1
2.00 ? x
?5 1.8×10-5= 4.0 ? 10 ? 0.50x

(5 分)

0.50 ? 2. 00 ? 0.50 x

x=0.62,V(HCl)=0.62L 共能配制 2.62LpH=9.60 的缓冲溶液
2.62

(7 分) (8 分) (9 分)

c(NH3·H2O)= 0.50 ? (2.00 ? 0.62) mol·L-1=0.26mol·L-1 c(NH4+)= 0.50 ? 0.62 mol·L-1=0.12mol·L-1
2.62

(10 分)

第 03 章(01330)今有 2.0L0.10mol· L-1 的 Na3PO4 溶液和 2.0L0.10mol· L-1 的 NaH2PO4 溶液,仅用这两种溶液(不可再加水)来配制 pH 为 12.50 的缓冲溶液,能配制多少 升这种缓冲溶液?需要 0.10mol·L-1 的 Na3PO4 和 NaH2PO4 溶液各多少升? (已知:H3PO4 的 K =7.1×10-3,K =6.3×10-8,K =4.2×10-13) 解:解:pH=12.5pOH=1.5c(OH-)=3.16×10-2 PO43-+H2PO4=2HPO42PO43-+H2O HPO42-+OH-(2 分) 平衡 ci/(mol·L-1)
0.10 ? 2.0 ? 0.10x 2.0 ? x 0. 20 x 3.16×10-2 2. 0 ? x

-3.16×10-2 K = 1. 0 ? 10 ?13 =0.0238
4. 2 ? 10
?14

+3.16×10-2

(6 分) (7 分)

3.16 ? 10?2 ? ( 0. 20x ? 3.16 ? 10?2 ) 2. 0 ? x =0.0238 0.10 ? 2. 0 ? 0.10x ? 3.16 ? 10?2 2. 0 ? x

x=0.12 V(NaH2PO4)=0.12L V(Na3PO4)=2.0L

(8 分) (9 分)

缓冲溶液总体积为 2.12L。 (10 分) 第 03 章(01331)某二元弱酸 H2A,当其溶液浓度为 0.010mol·L-1 时,测得溶液的 pH=4.50,而其盐 Na2A 溶液的浓度为 0.20mol·L-1 时,测得溶液的 pH=13.0。 (1)计算该二元弱酸的 K 和 K ; (2)如果取 400mL0.010mol·L-1H2A 溶液,加入 100mL0.010mol·L-1NaOH 溶液, 计算该溶液的 pH 值。 解:解: (1)pH=4.50,c(H+)=3.16×10-5mol·L-1 K =
( 3.16 ? 10?5 ) 2 =1.0×10-7 0. 010

(2 分)

pH=13.0,c(OH-)=0.10mol·L-1 A2-+H2O HA-+OH平衡 c/(mol·L-1)
0.20

0.20

0.100.10

K = 0.10 ? 0.10 =5.0×10-2 所以 (2) K = 1.0 ? 10 ?2 =2.0×10-13
5. 0 ? 10
?14

(5 分)

H2A+OH-

HA-+H2O (7 分)

反应前 c/(mol·L-1)0.00800.0020 反应后 c/(mol·L-1)0.00600.0020 H2A HA-+H+

平衡 c/(mol·L-1)0.0060-x0.0020+xx 1.0×10-7= x(0.0020 ? x)
0.0060 ? x

x=3.0×10 c(H+)=3.0×10-7mol·L-1 pH=6.52 (10 分) 第 03 章(01332)根据酸碱质子理论,化合物中没有盐的概念。 () 解:对 第 03 章(01333)根据酸碱质子理论,[Fe(H2O)6]3+是碱。.( ) 解:错 第 03 章(01336)根据酸碱质子理论,HSO4-是酸。 ( ) 解:错 第 03 章(01334)根据酸碱质子理论,Ac-是碱。.() 解:对 第 03 章(01335)根据酸碱质子理论,NH4+是酸。 ( ) 解:对 第 03 章(01337)根据酸碱质子理论,酸愈强,其共轭碱也愈强。 ( ) 解:错 第 03 章(01338)根据酸碱质子理论,对于反应 HCN+H2O H3O++CN-来说,H2O 和 CN-都是碱。 ( 解:对 )

-7

第 03 章(01343)OH-的共轭酸是( ) 。 (A)H+;(B)H2O;(C)H3O+;(D)O2-。 解:B 第 03 章(01339)根据酸碱质子理论,对于反应 HCN+H2O H3O++CN-来说,HCN 和 H3O+都是酸。 ( ) 解:对 第 03 章(01340)根据酸碱电子理论,提供电子对的分子或离子是酸,接受电子对的 是碱。 ( ) 解:错 第 03 章(01341)具有空轨道能接受孤对电子形成配位键的原子或离子是 Lewis 酸。 ( ) 解:对 第 03 章(01342)能给出孤对电子形成配位键的分子或离子是 Lewis 碱。.( ) 解:对 第 03 章(01344)CH3OH 的共轭酸是.( ) 。 (A)H3O+;(B)OH-;(C)CH3OH2+;(D)CH3O-。 解:C 第 03 章(01346)H3O+的共轭碱是.( ) 。 + (A)H ;(B)OH ;(C)H2O2;(D)H2O。 解:D 第 03 章(01345)CH3OH 的共轭碱是.( ) 。 (A)OH-;(B)CH3OH2+;(C)CH3O-;(D)H3O+。 解:C 第 03 章(01348)根据酸碱质子理论,下列物质中不可以作为碱的是.(

) 。

(A)H2O;(B)NH3;(C)HSO4-;(D)NH4+。 解:D 第 03 章(01347)根据酸碱质子理论,下列叙述中正确的是.( ) 。 (A)碱只能是阴离子; (B)质子理论适用于水溶液和一切非水溶液; (C)任何一种酸失去质子就成为碱; (D)碱愈强,其共轭酸也愈强。 解:C 第 03 章(01351)根据酸碱质子理论,下列物质中属于酸的是.( ) 。 + 2(A)NH4 ;(B)ClO3 ;(C)CO3 ;(D)NO3 。 解:A 第 03 章(01349)根据酸碱质子理论,下列物质中可作为碱的是( ) 。 (A)NH4+;(B)[Co(OH)(H2O)5]+;(C)[Fe(H2O)6]3+;(D)H3O+。 解:B 第 03 章(01350)根据酸碱质子理论,下列物质中不可以作为酸的是.( ) 。 + 3(A)H2O;(B)NH4 ;(C)HSO4 ;(D)PO4 。 解:D 第 03 章(01355)根据酸碱质子理论,对于反应 HCl+NH3 NH4++Cl-来说,下列各 组物质都是酸的是( ) 。 (A)HCl 和 Cl ; (B)HCl 和 NH4+; (C)NH3 和 Cl-; (D)NH3 和 NH4+。 解:B 第 03 章(01352)根据酸碱质子理论,反应:NH3+H2O NH4++OH-属于( ) 。 (A)酸碱反应; (B)氧化还原反应; (C)电解反应; (D)配合反应。 解:A 第 03 章(01353)根据酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是.( ) 。 (A)HCOO ;(B)H2PO4 ;(C)CH3COO ;(D)CN 。 解:B 第 03 章(01354)根据酸碱质子理论,对于反应 HCl+NH3 NH4++Cl-,下列各组物 质中都是碱的是.( ) 。 (A)HCl 和 Cl ; (B)HCl 和 NH4+; (C)NH3 和 Cl-; (D)NH3 和 NH4+。 解:C 第 03 章(01363)下列各对物质中不是共轭酸碱对的是.( ) 。 + (A)NH3、NH2 ; (B)NH3、NH4 ; 2(C)CO3 、HCO3 ; (D)NaOH、Na+。 解:D 第 03 章(01356)根据酸碱质子理论,下列叙述中错误的是.( ) 。 (A)同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质; (B)质子理论适用于水溶液和一切非水溶液; (C)化合物中没有盐的概念; (D)酸可以是中性分子和阴离子、阳离子。 解:B 第 03 章(01357)根据酸碱质子理论,对于反应 NaH2PO4+NaHSO4 H3PO4+Na2SO4 来说,下列各组物质都是酸的是( )。

(A)NaH2PO4 和 NaHSO4; (C)NaHSO4 和 H3PO4;

(B)H3PO4 和 Na2SO4; (D)Na2HPO4 和 Na2SO4。

解:C 第 03 章 (01358) 根 据 酸 碱 质 子 理 论 , 对 于 反 应 NaHSO4+Na2HPO4 Na2SO4+NaH2PO4 来说,下列各组物质都是碱的是.( ) 。 (A)NaHSO4,Na2HPO4; (B)Na2SO4,NaH2PO4; (C)NaHSO4,NaH2PO4; (D)Na2SO4 和 Na2HPO4。 解:D 第 03 章(01359)根据酸碱质子理论, 对于反应 Na2HPO4+H2SO4 来说,下列各组物质都是酸的是.( (A)Na2HPO4,H2SO4; (C)NaH2PO4,NaHSO4; ) 。 (B)H2SO4,NaH2PO4; (D)Na2HPO4,NaHSO4。 NaH2PO4+NaHSO4

解:B 第 03 章(01360)对于反应:[Al(H2O)6]3++H2O [Al(OH)(H2O)5]2++H3O+,正确的叙 述是.( ) 。 (A)[Al(H2O)6]3+是碱,H3O+是它的共轭酸; (B)[Al(H2O)6]3+是碱,H2O 是它的共轭酸; (C)[Al(H2O)6]3+是酸,[Al(OH)(H2O)5]2+是它的共轭碱; (D)[Al(H2O)6]3+是酸,H2O 是它的共轭碱。 解:C 第 03 章(01361)对下列反应:[Fe(H2O)6]3++H2O [Fe(OH)(H2O)5]2++H3O+,正确的 叙述是.( ) 。 (A)[Fe(H2O)6]3+是碱,H3O+是它的共轭酸; (B)[Fe(H2O)6]3+是碱,[FeOH(H2O)5]2+是它的共轭酸; (C)[Fe(H2O)6]3+是酸,H3O+是它的共轭碱; (D)[Fe(H2O)6]3+是酸,[FeOH(H2O)5]2+是它的共轭碱。 解:D 第 03 章(01362)下列各对物质中是共轭酸碱对的是.( ) 。 23(A)HPO4 、PO4 ; (B)NH4+、NH2-; (C)Al(OH)3(H2O)3、[Al(OH)(H2O)5]2+; (D)H2SO4、SO42-。 解:A 第 03 章 (01364)根据酸碱质子理论,下列各物种在水溶液中,碱性最弱的是 .( ) 。 (A)NO3-;(B)CO32-;(C)SO42-;(D)ClO4-。 解:D 第 03 章 (01365)根据酸碱质子理论,下列各物种在水溶液中,酸性最强的是 .( ) 。 (A)HClO3;(B)H3PO2;(C)HClO;(D)H3PO4。 解:A 第 03 章 (01366)根据酸碱质子理论,下列各物种在水溶液中,碱性最强的是 .( ) 。 (A)F-;(B)OH-;(C)NH2-;(D)H2O。

解:C 第 03 章(01367)醋酸在液氨和液态 HF 中分别是( ) 。 (A)弱酸和强碱; (B)强酸和强碱; (C)强酸和弱碱; (D)弱酸和强酸。 解:C 第 03 章(01368)HAc 在下列溶剂中标准解离常数最大的是( (A)H2O;(B)液氨;(C)HCOOH;(D)纯 H2SO4。

) 。

解:B 第 03 章(01369)根据酸碱电子理论,下列各种物质中不可以作为 Lewis 碱的是.( ) 。 (A)Cl-;(B)NH3;(C)Fe3+;(D)CO。 解:C 第 03 章(01371)根据酸碱电子理论,下列物质中,可作为 Lewis 碱的是.( ) 。 3+ 2+ (A)Fe ;(B)Cu ;(C)F ;(D)SO3。 解:C 第 03 章(01370)根据酸碱电子理论,下列物质中,可作为 Lewis 酸的是.( ) 。 (A)ROH;(B)BF3;(C)Br ;(D)N2H4。 解:B 第 03 章 (01383) 标 明 下 列 反 应 PO43-+H2O → HPO42-+OH- 中 的 共 轭 酸 碱 对 : (1)________________; (2)________________。 解:HPO42-?PO43-;H2O?OH-。 第 03 章(01372)根据酸碱电子理论,下列叙述中错误的是.( ) 。 (A)电子对接受体为酸,电子对给予体就是碱; (B)酸碱反应的实质是酸与碱之间形成配位键; (C)凡是金属离子都可以作为酸; (D)凡是金属原子都可以作为碱。 解:D 第 03 章(01373)根据酸碱质子理论,NH4+可作为________,H3O+可作为________。 解:酸;酸。 第 03 章(01374)根据酸碱质子理论,下列物质中:PO43-、NH4+、H2O、HCO3-,既 可作为酸又可作为碱的是________和________。 解:H2O;HCO3-。 第 03 章(01375)对反应 HPO42-+H2O→H2PO4-+OH-来说,其中酸为________,碱为 ________。 解:H2O 和 H2PO4-;HPO42-和 OH-。 第 03 章(01376)酸碱质子理论认为,酸碱反应的方向是________与________反应, 生成________和________。 解:强酸;强碱;弱酸;弱碱。 第 03 章(01377)在水溶液中,[Al(OH)(H2O)5]2+是___________性物质,它的共轭酸 是________________,[Al(OH)2(H2O)4]+是它的共轭________;[Al(OH)2(H2O)4]+的共轭 碱是________。 解:两;[Al(H2O)6]3+;碱;Al(OH)3(H2O)3。 第 03 章(01378)在水溶液中 Ac-是质子碱,它的共轭________是________。NH4+是

质子________,NH3 是它的共轭________。 解:酸;HAc;酸;碱。 第 03 章(01379)根据酸碱质子理论, CO32-是________; 其共轭________是________; 3= [Fe(H2O)6] 的共轭碱是________。 解:碱;酸;HCO3-;Fe(OH)(H2O)52+。 第 03 章(01380)对于下列反应[Al(H2O)6]3++H2O→[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+来说,反 应物中,________是酸,而________是它的共轭碱。 解:[Al(H2O)6]3+;[Al(OH)(H2O)5]2+。 第 03 章(01381)HPO42-的共轭酸是________,而其共轭碱是________。 解:H2PO4-;PO43-。 第 03 章 (01382) 标 明 下 列 反 应 HClO+OH- → ClO-+H2O 中 的 共 轭 酸 碱 对 : (1)________________; (2)________________。 解:HClO?ClO-;H2O?OH-。 第 03 章 (01384) 标 明 下 列 反 应 HCN+OH- → CN-+H2O 中 的 共 轭 酸 碱 对 : (1)________________; (2)________________。 解:HCN?CN-;H2O?OH-。 第 03 章(01389)BF3、Cl-、CO、Ni2+中,可作为 Lewis 酸的有________________, 可作为 Lewis 碱的有________________。 解:BF3、Ni2+;Cl-、CO。 第 03 章 (01385) 标 明 下 列 反 应 NO2-+H2O → OH-+HNO2 中 的 共 轭 酸 碱 对 : (1)________________; (2)________________。 解:HNO2?NO2-;H2O?OH-。 第 03 章(01386)根据酸碱质子理论,H2PO4-是________;其共轭酸是________;在 水中能够存在的最强碱是________,最强酸是________。 解:两性物质;H3PO4;OH-;H3O+。 第 03 章(01387)在液氨中,醋酸是________酸,在液态 HF 中,醋酸是________, 它的共轭________是________。 解:强;弱碱;酸;CH3COOH2+。 第 03 章(01388)BCl3、 Ag+、 NH3、 NO2-中, 可作为 Lewis 酸的有________________, 可作为 Lewis 碱的有________________。 解:BCl3,Ag+;NH3,NO2-。 第 03 章(01402)计算酸的解离度时,通常用平衡浓度,而不用活度,这是因为( ) 。 (A)活度和浓度是一回事; (B)稀溶液中两者相差不大; (C)活度和浓度成正比; (D)活度不能测定。 解:B 第 03 章(01390)已知 BF3+F-→[BF4]-,AlCl3+Cl-→[AlCl4]-,根据 Lewis 酸碱理论, 其中 Lewis 酸是________________,Lewis 碱是________________。 解:BF3,AlCl3;F-,Cl-。 第 03 章 (01391) 按照 酸碱电 子理论, S2- 是 ________ , [Ag(NH3)2]+ 中 的 Ag+ 是 ________,[Ag(CN)2]-中的 CN-是________,CaC2O4 中的 C2O42-是________________。

解:Lewis 碱,Lewis 酸,Lewis 碱,Lewis 碱。 第 03 章(01392)酸碱电子理论认为________是酸,________是碱,酸碱反应的实质 是酸与碱之间形成_________键,凡是金属离子都可作为________________。 解:电子对接受体;电子对给予体;配位;酸。 第 03 章(01393)酸碱电子理论认为, NH3+H2O→NH4++OH-反应中, NH3 是________, 2BeF2+2F →[BeF4] 反应是________加合反应。 解:碱;酸碱。 第 03 章(01394)所有盐类都是强电解质。 ( ) 解:错 第 03 章(01395)因为难溶盐类在水中的溶解度很小,所以它们都是弱电解质。 ( ) 解:错 第 03 章(01396)强电解质在水溶液中,无论浓度大小,其表观解离度均为 100%。. ( ) 解:错 第 03 章(01397)溶液中的离子浓度越大,活度系数 f 值越大。.( ) 解:错 第 03 章(01398)含有 1.0mol·L-1NaCl 的 0.50mol·L-1HAc 溶液的解离度比不含有 NaCl 的 0.50mol·L-1HAc 溶液的解离度大。.( ) 解:对 第 03 章(01399)用电导实验测定强电解质溶液的解离度,总是达不到 100%,其原 因是.( ) 。 (A)电解质本身不全部解离; (B)电解质不纯; (C)电解质与溶剂有作用; (D)正负离子相互作用。 解:D 第 03 章(01400)下列物质是强电解质的是.( ) 。 2+ (A)BaSO4;(B)Pb(Ac)2;(C)[Cu(NH3)4] ;(D)[Zn(OH)4]2-。 解:A 第 03 章(01401)0.1mol·L-1NaCl 溶液中,Na+或 Cl-的活度应为( ) 。 -1 -1 -1 (A)0.1mol·L ;(B)0.005mol·L ;(C)<0.1mol·L ;(D)>0.1mol·L-1。 解:C 第 03 章(01403)Debey 和 Huckel 提出了离子相互作用的离子氛理论。 离子氛的实质 是( ) 。 (A)离子间的静电作用力; (B)分子间力; (C)离子极化力; (D)弱的共价键。 解:A 第 03 章(01404)下列对强电解质在水溶液中解离过程的叙述中,错误的是( ) 。 (A)强电解质在水溶液中是完全解离的; (B)强电解质在水溶液中不能完全解离; (C)强电解质在水溶液中存在较大的离子相互作用; (D)强电解质在水溶液中不存在未解离的分子。 解:B 第 03 章(01405)用实验测得的强电解质的解离度比理论解离度_______,我们将实 测的解离度称为________。

解:小;表观解离度。 第 03 章(01406)当将强电解质溶液稀释时,其离子强度变________,表观电离度变 ________。 解:小;大。 第 03 章(01407)为什么强电解质的实测解离度并不是 100%?其离子浓度用什么表 示较为妥当?它与离子浓度之间有什么关系? 解:解:强电解质完全解离,离子浓度大,离子间相互牵制较强,使其实测的解离 度与理论解离度间存在一定偏差。 (6 分) 应该用离子活度来表示。 (8 分) 离子活度?可用下式表示: ?=f·c f 称为活度系数。 (10 分)


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