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重庆市重庆一中2015-2016学年高二期中试题 化学(理) Word版含答案


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2015 年重庆一中高 2017 级高二上期半期考试

化 学 试 题 卷(理科)2015. 12
本试题卷共 6 页。满分 100 分。时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32

第Ⅰ卷
一、选择题。 (每小题只有一个选项符合题

意,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列说法正确的是( ) A.非自发反应一定不能实现 B.同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大 C.恒温恒压下,?H<0 且?S>0 的反应一定不能自发进行 D.反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 2.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) H2S(g), K1; S(s)+O2(g) SO2(g), K2。 则反应:H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( ) A. K1+K2 B. K1-K2 C. K1× K2 D. K1/K2 3.在盐类的水解过程中,下列叙述不正确的是( A.所有的盐溶液均呈中性 B.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 C.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 D.升高温度可以促进盐类的水解 )

4.(原创)下列化学用语正确的是( ) A. NaHCO3 的电离:NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- B. HS-的电离:HS-+H2O H3O+ + S2- C.H3PO4 的电离:H3PO4 3H+ + PO43- D.熔融状态下 NaHSO4 的电离:NaHSO4 ==Na+ +H+ +SO42- 5.下列事实中,能证实一元酸 HR 是弱电解质的是( A.HR 溶液和 KCl 溶液不发生反应 B.能与水以任意比例互溶 C. 0.1 mol· L-1 的 HR 溶液中 c(R-) =0.01 mol· L-1 D.HR 属于共价化合物 )

6. (原创)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.无色溶液中:Cr2O72-、Fe3+、SCN-、Cl- B.能使石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、K+、NO3-、CO32- C. c (H+)/ c(OH-)=1012 的溶液中:S2O32-、CrO42-、ClO-、Mg2+ D.水电离的 c (H+)=10-12 mol· L-1 的溶液中:HCO3-、SiO32-、Cu2+、NH4+ 7.有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3· H2O 三种碱溶液,滴加等浓度
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的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为 V1、V2、V3,则三者的大小关系 正确的是( ) A.V3=V2=V1 B.V3>V2=V1 C.V1=V2>V3 D.V3>V2>V1 8. (原创)下列说法不正确的是( ) A.中和热测定实验中,应迅速将 NaOH 溶液和盐酸在测定装置中混合 B.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对 照即可 C.探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响: 在相同条件下, 向一支试管中加入 2mL 5%H2O2 和 1mL H2O, 向另一支试管中加入 2mL 5%H2O2 和 1mL FeCl3 溶液, 观察并比较实验现象 D.已知 4H++4I-+O2=2I2+2H2O ,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系, L-1 KI 溶液、0.1 mol· L-1 稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液 所用试剂除 1 mol· 9.(原创)如图表示不同温度下水溶液中 c(H+)与 c(OH-)的关系,下列判断正 确的是( ) A. 两条曲线上任意点均有 c (H ) × c (OH )=Kw B. T<25 C. b 点和 c 点 pH 均为 6,溶液呈酸性 D.只采用升温的方式,可由 a 点变成 d 点
+ -

10.常温下,向纯水中加入 NaOH 使溶液的 pH 为 11,则由 NaOH 电离出的 OH- 离子浓度和水电离出的 OH-离子浓度之比为 ( ) A. 1:1 B. 108 :1 C. 5× 109 :1 D. 1010 :1 11.用 0.1000 mol· L-1NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 ,选用酚酞为指示剂,造成 测定结果偏高的原因可能是( ) A.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没用待测液润洗 B.酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C.滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失 D.滴定前读数平视,滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度 12.某温度下,向 2 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A 和 1.0 mol B,发生反应: A(g)+B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见 下表,下列说法正确的是( ) 0 5 15 25 35 t/s n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.反应在前 5 s 的平均速率 v(A)=0.03 mol· L-1· s-1 B.达到平衡时,B 的转化率为 80% C.相同温度下,若起始时向容器中充入 2.0 mol C,则达到平衡时 C 的浓度小 于 0.2 mol· L-1 D.相同温度下,起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C, 反应达到平衡前 v(正)<v(逆)
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13. (原创)液氨与纯水类似,也存在微弱的电离:NH3+ NH3 NH4++NH2 , 下列说法不正确的是( ) A.只要不加入其他物质,液氨中 c(NH4+)总是等于 c(NH2-) B.一定温度下, c(NH4+)× c(NH2-)为常数 C.其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动 D.维持温度不变,向液氨中加入少量 NH4Cl 固体,c(NH2-)将减少


14.某实验小组依据反应 AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O 设计如图 1 原电池, 探究 pH 对 AsO43-氧化性的影响。测得电压与 pH 的关系如图 2。下列有关叙述 不正确的是( )

A.调节 pH 可以改变反应的方向 B. pH=0.68 时,反应处于平衡状态 - - C. pH=5 时, 负极电极反应式为 2I -2e = I2 D. pH>0.68 时,氧化性 I2>AsO43- 15. t℃时,某 NaOH 稀溶液中,c(H+)=10-a mol· L-1,c(OH-)=10-b mol· L-1, -1 已知 a+b=13, 则在该温度下,将 100 mL 0.10 mol· L 的稀硫酸与 100 mL 0.40 mol· L-1 的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 为( )(已知:忽略溶液混合时 体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48) A. 12.00 B. 11.82 C. 11.70 D. 11.52 16. (原创)下列说法不正确的是( )

甲 乙 丙 丁 A.绝热恒容密闭容器中通入 A 和 B,发生反应:2A (g)+B (g) 2C(g), 图甲为其正反应速率随时间变化的示意图,则该反应为放热反应。 B.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子的百分含量,从而加快化学反应 速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。 C.将 BaO2 放入密闭真空容器中,反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡 时体系压强为 P,保持温度不变,t0 时刻将容器体积缩小为原来的 1/2,体系 重新达到平衡,体系压强变化如图丙所示。 D.将一定量的 NO2 充入针筒中后封口,发生反应 2NO2 (g) N2O4(g),图丁 表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越 深,透光率越小) 。则 c 点与 a 点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小。
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第Ⅱ卷
二、非选择题(共 4 个大题,共 52 分) 17.(11 分)(原创) I.现有以下物质:①铁 ②稀硝酸 ③明矾 ④液氨 ⑤冰醋酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水 乙醇 ⑧熔融态的氢氧化钠⑨硫酸钡晶体 ⑩三氧化硫气体,回答下列问题(用相 应物质序号填写): (1)可以导电的有 。 (2)属于强电解质的有 。 II. A、 B、 C、 D 四种溶液分别是氢氧化钡溶液、 氨水、 醋酸溶液、 盐酸中的一种。 已知同浓度的四种溶液:①加入大小完全相同的锌粒,仅 A、C 中放出气体,且 开始时 A 中冒气泡的速度快;②相同条件下,取 B、D 溶液进行导电性实验,发 现导电能力最差的是 D。回答下列问题: (3)D 溶液为 ;同浓度的四种溶液中,pH 值最大的是 (填 化学式) 溶液。 (4)pH 值和体积均相同的 A 和 C 溶液,分别与足量且大小完全相同的锌粒反 应,开始时的反应速率 v(A) v(C) (填“>”、“<”或“=”,下同),最终产生气体 的物质的量 n(A) n(C)。 (5)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后,所得溶液呈 (填“酸性”、“碱 性”或“中性”) , 用离子方程式解释其原因 。 (6)0.1mol/L 氨水中除水分子以外的粒子有 (填化学式)。 18.(12 分)(原创)结合下表回答下列问题(均为 25℃时的数据) 酸 电离平衡常数(Ka) 酸 电离平衡常数(Ka) -5 CH3COOH 1.7× 10 H3BO3 5.8× 10-10 -7 HNO2 7.1× 10-4 Ka1=4.2× 10 H2CO3 Ka2=5.6× 10-11 HCN 6.2× 10-10 - (1)上述五种酸中,酸性最强的是 (填化学式)。HCO3 的电离平衡常数表 达式 K= 。 (2) 已知硼酸(H3BO3)与足量 NaOH 溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为: H3BO3+ OH-= B(OH) 4-,则硼酸为 元酸,硼酸的电离方程式为 。 (3)常温下,0.01 mol· L-1 的 HNO2 溶液加水稀释的过程中,下列各项数据增大的 是 (填代号)。 + ①c(H ) ②c(NO2-)/ c(H+) ③Ka(HNO2) c(NO2 ) - ④c(H+)/ c(HNO2) ⑤c(OH ) ⑥ 甲 c(HNO2 )·c(OH - )

电离度

乙 (4)右图描述的是醋酸与 HNO2 在水中的电离度与浓度关系, 其中反映醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”,已知: 浓度 电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。 A (5)根据表中提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。 - - - 2- a. H2CO3、HCO- b. HCO- 3 、CH3COO 、CN 3 、CH3COOH、CN 、CO3 - - - 2- c. HCN、HCO- d. HCN、HCO- 3 、CN 、CO3 3 、CH3COO 、CN (6)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明 HNO2 酸性强于碳酸(不用叙 述仪器和具体操作) 。
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电离度

甲 浓度 B

19. (14 分) (原创) 已知 H2C2O4 为二元中强酸。 某化学兴趣小组为测定含 Na2SO4、 NaHC2O4 和 H2C2O4· 2H2O 的试样中各物质的质量分数,进行了如下实验: ① 称取 10.0 g 试样,加水溶解,配成 250 mL 试样溶液 ② 用酸式滴定管分别量取 25.00 mL 试样溶液两份于锥形瓶中 ③ 第一份溶液中加 2~3 滴指示剂, 用 0.2500 mol· L-1 NaOH 溶液滴定, 消耗 NaOH 溶液 20.00 mL ④ 第二份溶液用 0.1000 mol· L-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液 16.00 mL 回答下列问题: (1) 写出 NaHC2O4 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 (2) 步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、 量筒、 。 (3)步骤③若滴定终点时溶液的 pH=8.3,则选择的指示剂为 。若用某 部分刻度模糊不清的 50mL 滴定管进行实验,当滴定管中的液面处于如图 所示的刻度处,则管内液体的体积 (填代号) 。 a.等于 23.60mL b. 等于 27.60mL c.小于 23.60mL d. 大于 27.60mL (4) 滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 (5)完成并配平下列离子方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= (6) 步骤③中,高锰酸钾溶液应装在 法是 (7) 试样中 Na2SO4 的质量分数为 。

CO2↑+ Mn2++ 滴定管里;该步判断滴定终点的方 。 (保留 3 位有效数字)。

20.(15 分) (原创)NH3 是一种重要的化工产品,可用于生产尿素 [CO(NH2)2]、 处理烟气等。 Ⅰ. 工业上合成尿素的反应: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l) + H2O (g) ΔH (1) 已知合成尿素的反应分两步进行: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1 NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O (g) ΔH 2 其能量变化曲线如图 1 所示, 则△H、 △H1 和△H2 由小到大的顺序为__________。

图1 图2 (2) 某实验小组为了模拟工业上合成尿素,在恒温恒容的真空密闭容器中充入一 定量的 CO2 和 NH3 发生反应:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l) + H2O (g) , 反应过程中混合气体中 NH3 的体积分数如图 2 所示。 ① A 点的逆反应速率 v 逆(CO2)______B 点的正反应速率 v 正(CO2)。 (填“>”、 “<” 或“=”)
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② 下列能说明该反应达到平衡状态的是________________(填代号)。 a. NH3、CO2、H2O 的分子数之比为 2:1:1 b.体系的压强保持不变 c.单位时间内消耗 1mol CO2 同时生成 2mol NH3 d.2v 正(NH3) =v 逆(H2O) ③ 对于有气体参与的反应,平衡常数 Kp 可用气体组分(B)的平衡分压 p(B)代替 该气体的物质的量浓度 c(B)。实验测得体系平衡时的压强为 10MPa,列式计算 该反应的平衡常数 Kp=_______ (提示:写出 Kp 的表达式再代入 数据进行计算,分压=总压× 体积分数) 。 ④ L(L1、L2) ,X 可分别代表压强或温度。右 图表示 L 一定时, 该反应 CO2 (g)的平衡转化率 随 X 的变化关系。 X 代表的物理量为____。判断 L1、L2 的大小 关系,并简述理由: 。 Ⅱ. 烟气中的 NOx 必须脱除(即脱硝)后才能排放: (3) 下图是一种用 NH3 脱除烟气中 NO 的原理。 该脱硝反应中, 氧化剂是 化学式) 。

(填

(4) 利用反应 8NH3+6NO2═7N2+12H2O 构成原电池,也能消除烟气的排放,同时 还能充分利用化学能,装置如图所示。则电极 b 为______极;a 电极的电极反应 式为 。

命题人:何腾亮 第6页 共6页

审题人:郭




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