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高考化学二轮复习专题大突破课件:2-6 化学反应速率和化学平衡


专题六

化学反应速率和化学平衡

专题视点课堂

易错点透析

审题面面观

适考素能特训

影像考纲

1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示 方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作 用。
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br /> 影像考纲

3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义, 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速 率和化学平衡的影响,认识其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科 学研究领域中的重要作用。

精彩看点

精彩看点

平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考 点,而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、电离平衡、沉淀 溶解平衡)之首,在高考中占有相当重要的地位。这类题目难度 较大,具有良好的区分度,选拔功能强。

专题视点课堂

通晓考法考题引你信心满怀

(对应学生用书P029)

常考点一

影响化学反应速率的条件 命题指数:★★★

通考法 1.灵活应用“化学反应速率之比=化学计量数之比=浓度变 化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速 率,确定物质的化学计量数、书写化学反应方程式。

2.准确理解外界条件对化学反应速率的影响 (1)固体、纯液体的浓度视为定值,不因其量的增减而影响 反应速率,但表面积(接触面)的变化可改变反应速率。如将硫 铁矿粉碎,将液体以雾状喷出,均是为了增大接触面,加快反 应速率。 (2)升高温度,不论正反应还是逆反应,不论放热反应还是 吸热反应,反应速率一般要加快,只是增大的程度不同。

(3)改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起 浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压 强改变的原因,这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。 对于气体体系,有以下几种情况: 引起 恒温时:增大压强―→(体积缩小)――→气体物质浓度增大 引起 ――→反应速率加快

引起 引起 恒容时:a.充入气体反应物――→浓度增大――→压强增大 引起 ――→反应速率加快 引起 b . 充 入 “ 惰 气 ” ――→ 压 强 增 大 ―→ 各 反 应 物 浓 度 不 变―→反应速率不变 引起 引起 恒压时:充入“惰气”――→体积增大――→各反应物浓度 引起 减小――→反应速率减慢

晓考题 福建理综,12? 一定 1. ?2012· 条件下,溶液的酸碱性对TiO2光 催化染料R降解反应的影响如图 所示。下列判断正确的是( )

A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相 等 B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小,降解速率越大 D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为 0.04mol· -1· -1 L min

[解析] 在0~50min之间,pH=2和pH=7时反应物R都能 完全反应,降解率都是100%,故A正确;由斜率可知pH越小 降解速率越大,即溶液的酸性越强,R的降解速率越大,故B错 误;浓度越大化学反应速率越大,所以起始浓度越小降解速率 越小,故C错误;20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率 0.2×10-4 mol· -1 L 为 ,故D错误。 5 min
[答案] A

2.(2011· 海南化学,有改动)对于可逆反应H2(g)+I2(g)?? 2HI(g),在温度一定的条件下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说 法正确的是( )

A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之和 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时,正、逆反应速率相等

[解析] 各物质的反应速率之比等于各物质化学计量数之 比,则H2的消耗速率与HI的生成速率之比为1∶2,A错;该反 应进行的净速率是指某一物质的正反应速率与逆反应速率之 差,B错误;随反应进行正反应速率在减小,逆反应速率在增 大,二者之比逐渐减小,C错;正、逆反应速率相等是平衡建 立的特征,D正确。
[答案] D

3.(2012· 广东深圳调研)在2L的密闭容器中,一定条件下发 生化学反应:2NO(g)+2CO(g)?? 2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.4 N kJ· mol 1。起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平 衡,测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是 ( )


A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为 0.1mol· s)-1 (L· B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速 率将增大 C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2) D.保持容器体积不变,往容器中充入1mol O2,正、逆反 应速率都不改变

常考点二

化学平衡及影响化学平衡的因素 命题指数:★★★★

通考法 1.化学平衡的标志 (1)直接标志 ①v正=v逆 ②各组分的m、n不变(单一量) ③各组分的浓度(或百分含量)不变

(2)间接标志 ①通过总量:对Δn(g)≠0的反应,n(或恒温、恒压下的V, 恒温、恒容下的p)不变 m m ②通过复合量: M ( n )、ρ( V ),需具体分析关系式中上下 两项的变化 ③其他:如平衡体系颜色等(实际上是有色物质浓度)

2.分析化学平衡移动的一般思路

3.外界条件影响平衡移动的特殊情况 (1)其他条件不变时,改变固体或纯液体反应物的用量,反 应速率不变,平衡不移动。 (2)其他条件不变,改变压强时,对于无气体参加的可逆反 应和反应前后气体体积不变的可逆反应,平衡不移动。 (3)恒容时,通入稀有气体,压强增大,但平衡不移动。恒 压时,通入惰性气体,体积必然增大,相当于减小压强,平衡 向气体体积增大的方向移动。

4.等效平衡 (1)定义:相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应 开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,任何相同物质的含量 (体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称 等效平衡。

(2)类型 ①恒温、恒容条件下的等效平衡 对反应前后气体分子数改变的可逆反应,改变起始加入量 时,“一边倒”后(即通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡 式同一半边的物质的量),与原起始加入量相同,则为等效平 衡。平衡时的各物质的浓度、百分含量均相同。

对反应前后气体分子数不变的可逆反应,改变起始加入量 时,“一边倒”后,投料时的物质的量比与原起始加入量的比 值相同,则为等效平衡。平衡时的各物质百分含量均相同。

②恒温恒压下的等效平衡 如果反应在恒压下进行,改变起始加入量时,只要通过可 逆反应的化学计量数比换算成反应物(或生成物),物质的量比 与原起始加入量的比值相同,则为等效平衡。平衡时的各物质 百分含量均相同。

晓考题 天津理综,6?已知2SO2(g)+O2(g)?? 3(g) 4. ?2012· 2SO ΔH=-197kJ· mol 1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别 充入气体:(甲)2molsO2和1mol O2;(乙)1molsO2和0.5mol O2; (丙)2molsO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确 的是( )


A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙

[解析] 甲和丙达到的平衡是同种平衡,所以压强p甲=p


,SO3的质量m甲=m丙,乙可看做是甲达平衡后,取出一半物

1 1 质,浓度变为原来的 ,压强降为原来的 后形成的,平衡向气 2 2 体增多的方向移动,压强在减小后的基础上增大,SO3的量减 小,所以2p乙>p甲,SO3质量2m乙<m甲,A错误,B正确;在三个 过程中,甲、乙中SO2和O2投料比为2∶1,又按照2∶1反应, 而丙中SO2和O2按2∶1生成,所以三者达平衡时SO2和O2的浓

度比均为2∶1,C错误;甲和丙达平衡时生成的SO3和分解的 SO3物质的量不一定相等,所以吸放热数值不一定相等,D错 误。
[答案] B

重庆理综,13? 在一个不导热的密闭反应器中,只发 5. ?2012· 生两个反应: a(g)+b(g)?? 2c(g) x(g)+3y(g)?? 2z(g) ΔH1<0 ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列 叙述错误的是( )

A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

[解析]

本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反

应器”。A项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平 衡x(g)+3y(g)?? 2z(g)(ΔH2>0)向左移动,反应放热,反应体系 的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡 a(g)+b(g)?? 2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小, 故A不正确;B项,等压时,通入z气体,增大了生成物的浓 度,平衡x(g)+3y(g)?? 2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是 放热反应,所以反应器的温度升高,B项正确;等容时,通入 惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分

的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,C 项正确;等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆 向移动,所以y的物质的量浓度增大,D项正确。
[答案] A

6.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO 和H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g)?? 2(g)+H2(g) CO 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1): 反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/mol 1.20 0.80 0.20 n(H2O)/mol 0.60

下列说法正确的是(

)

0.40 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)= mol· -1· -1 L min t1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO 和1.20mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO的转化率增大,H2O的 体积分数增大 D.温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反 应为吸热反应

[解析]

A项,反应到t1min时消耗的CO为0.40mol,则生

成的H2也为0.40mol,则用H2表示该反应的平均速率为v(H2)= 0.40 2 0.20 = mol· -1· -1;B项,由于CO、H2O的化学计量数 L min t1 t1 相同,向容器中充入1.20mol CO、0.60mol H2O与充入0.60mol CO、1.20mol H2O反应的结果是相同的,生成CO2的物质的量 均为0.40mol;C项,向平衡体系中充入H2O(g),平衡正向移 动,CO的转化率增大,但由于H2O的总量增加,本身的转化率

减小,所以H2O的体积分数增大;D项,700℃时该反应的平衡 常数K=1,温度升高到800℃时K变为0.64,说明升高温度平衡 向逆反应方向移动,则正反应为放热反应。
[答案] BC

常考点三

化学平衡常数及平衡转化率 命题指数:★★★★

通考法 1.化学平衡常数 (1)代入化学平衡常数表达式的各物质的浓度为平衡浓度, 而不是初始浓度。 (2)K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的 正反应进行的程度越大,即反应进行得越完全,反应物转化率 越大;反之,就越不完全,转化率越小。

(3)化学平衡常数K只与温度有关,与浓度、压强无关。 若反应的ΔH<0,升温,化学平衡逆向移动,K值减小; 若反应的ΔH>0,升温,化学平衡正向移动,K值增大。 (4)K应用于判断平衡移动的方向:当Qc<K,反应向正反应 方向进行;Qc=K,反应处于平衡状态;Qc>K,反应向逆反应 方向进行。 (5)K用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。

2.平衡转化率 含义:平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与 转化前该反应物的量之比,用来表示反应限度。 达平衡时,某一反应物的转换率(%) = 反应物的消耗浓度?mol/L? ×100% 反应物的起始浓度?mol/L?

反应物的消耗量?mol? = ×100% 反应物的起始量?mol? 气体消耗的体积?L或mL? = ×100% 气体起始的体积?L或mL?

如,对于反应:aA(g)+bB(g)?? cC(g)+dD(g),反应物A 的转化率可表示为: A的初始浓度-A的平衡浓度 α(A)= ×100% A的初始浓度

3.“三段式”的运用 化学平衡的有关计算在解题过程中经常用“起始量、转化 量、某时刻量”的解题模式来分析、解决问题。

晓考题 7.(2011· 全国卷)在容积可变的密闭容器中,2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%, 则平衡时氮气的体积分数接近于( A.5% C.15% )

B.10% D.20%

[解析] 根据题意可知,发生反应的氢气的物质的量为 8mol×25%=2mol,因此可得下列“三段式”: N2 + 初始/mol: 2 2 转化/mol: 3 4 平衡/mol: 3 3H2 ?? 2NH3 8 2 6 0 4 3 4 3

在同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比,因此平 4 3

衡时氮气的体积分数等于其物质的量分数,即为

× 4 4 +6+ 3 3

100%≈15%。

[答案]

C

8.(2010· 北京)某温度下,H2(g)+CO2(g)?? 2O(g)+ H 9 CO(g)的平衡常数K= 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭 4 容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。 起始浓度 c(H2)/(mol· 1) L c(CO2)/(mol· -1) L








0.010 0.020 0.020 0.010 0.010 0.020

下列判断不正确的是(

)

A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol· -1 L D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率 最慢

[解析] 本题考查化学平衡常数及转化率的计算,意在考 查考生对数据的分析和处理能力。设平衡时甲中CO2的转化浓 度为xmol· -1,则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为 L (0.01-x)mol· 1、(0.01-x)mol· 1、xmol· 1、xmol· 1,根 L L L L x×x 9 据平衡常数K= = ,解得x=0.006,则甲 ?0.01-x?×?0.01-x? 4 0.006 中CO2的转化率为 ×100%=60%,由于乙相对于甲增大 0.01
- - - -

了c(H2),因此CO2的转化率增大,A项正确;设平衡时丙中 CO2的转化浓度为ymol· 1,则平衡时H2、CO2、H2O、CO的 L 浓度分别为(0.02-y)mol· -1、(0.02-y)mol· -1、ymol· -1、 L L L y×y 9 ymol· ,根据平衡常数K= L = ,解得y= ?0.02-y?×?0.02-y? 4
-1 -

0.012 0.012,则丙中CO2的转化率为 ×100%=60%,B项正确; 0.02 平衡时甲中c(CO2)=0.01-0.006=0.004(mol· -1),丙中c(CO2) L

=0.02-0.012=0.008(mol· 1),C项错误;反应开始时,丙中 L 反应物浓度最大,反应速率最快,甲中反应物浓度最小,反应 速率最慢,D项正确。



[答案] C

常考点四

化学反应速率、化学平衡图像问题 命题指数:★★★★★

通考法 1.化学反应速率、化学平衡图像

2.常见的几种图像 (1)速率-时间图像 对于化学反应mA(g)+nB(g)?? pC(g)+qD(g)

(2)物质的量浓度与时间图像 由这类图像可以判断化学方程式 由如图可知:2C?? 2A+3B

(3)百分含量与时间、压强、温度的图像 对于化学反应mA(g)+nB(g)?? pC(g)+qD(g)

由①可知,T1温度先达到平衡, 故T1>T2,升温C%增加,则ΔH>0。

由②可知,p1先达到平衡,p1>p2,加压,C%增加,m+n>p+q。

由③可知,p1先到达平衡,p1>p2,而C%不变, 说明m+n=p+q,或加入了催化剂。

由④中?A?、?B?两线可知,p1<p2,m+n<p+q。 由?C?、?B?两线可知,T1<T2,ΔH<0。

晓考题 江苏化学,10?下列有关说法正确的是( 9. ?2012· )

A. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说 明该反应的ΔH<0 B. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比不加镀层更容易生锈 C. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)'ΔH<0,其他条件不变时升高 温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的

电离是放热反应

[解析] 反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)是CaCO3高温不 断吸热分解的反应,反应的ΔH>0,A错;镀铜铁制品镀层受损 后,可形成Fe-Cu原电池,铁作负极,反应速率加快,B正 确;N2(g)+3H2(g)?? 2NH3(g) ΔH<0,升高温度,化学反应速

率增大,平衡逆向移动,H2转化率降低,C错;水的电离吸 热,D错。

[答案] B

安徽理综,9? 一定条件下,通过下列反应可实现 10. ?2012· 燃煤烟气中硫的回收: 催化剂 SO2(g)+2CO(g) ?? ? 2(g)+S(l) ΔH<0 ? 2CO 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 ( )

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数 不变

[解析] 该反应为气体体积减小的反应,平衡前,随着反 应的进行,容器内压强逐渐变小,A项错误;因硫单质为液 体,分离出硫对正反应速率没有影响,B项错误;其他条件不 变,升高温度平衡向左移动,SO2的转化率降低,C项错误;该 反应的平衡常数只与温度有关,使用催化剂对平衡常数没有影 响,D项正确。
[答案] D

11.(2012· 北京朝阳联考)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?? 2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和图示相符的是( A 研究 目的 B C D )

压强对 温度对 增大平衡体系 催化剂 反应的 反应的 中N2的浓度对 对反应 影响 影响 反应的影响 的影响

A

B

C

D

图示

[解析] 依据合成氨反应的特点,结合图像加以分析。A中 p1先拐,说明p1>p2,从图中分析得出压强增大,氨气的体积分 数减少,与方程式不符,A项错误;由于合成氨的反应为放热 反应,温度升高有利于平衡向逆反应方向移动,而B图中N2的 转化率增大,不符合题意,不正确;增大平衡体系中N2的浓 度,即增加反应物浓度,开始时正反应速率加快,逆反应速率 不变,C项正确;合成氨时使用催化剂,反应速率加快,D图不 符合题意,错误。

[答案] C

易错点透析

易错总结分析导你正确方向

(对应学生用书P032)

易错总结 1.易错误地认为增大压强一定增大化学反应速率,压强对 化学反应速率的影响原因是引起了气态物质的浓度的改变。 2.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质, 而不是温度、催化剂、压强、浓度等这些外界条件。 3.比较反应速率大小时,单位要统一,要用同一种物质 表示。 4.平衡正向移动v正不一定加快,v逆不一定减慢。

5.平衡正向移动,反应物浓度不一定减少,生成物浓度 不一定增大。 6.改变条件使平衡右移,反应物的转化率不一定增大。 如对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?? 2NH3(g),其他条件不变,增 大c(N2)使平衡右移,H2的转化率增大,而N2的转化率减小。 7.对于有固体、纯液体参加或生成的反应,固体、纯液 体的浓度视为常数,不应包含在化学平衡常数的表达式中。

8.平衡常数对于同一个可逆反应,当化学计量数调整 时,其数学表达式应做相应变化。对于一个确定的可逆反应, 影响平衡常数的因素只有温度,误认为只要平衡移动,平衡常 数就发生变化。 9.在含量-时间曲线中,先出现拐点则先达到平衡,说 明该曲线表示的温度较高或压强较大,不能错误地认为图像中 上方的曲线温度一定高或压强一定大。

10.t1时刻不一定是加入了催化剂,也可能是等体积的反 应,增大了压强。

易错分析 [易错题1] 下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的 是( ) A.2SO2+O2?? 3 2SO B.CO+H2O(气)?? 2+H2 CO C.CO2+H2O?? 2CO3 H D.H2O+CH3COO-?? -+CH3COOH OH

[错解分析] 该题易错选B,增加压强,对化学反应速率的 影响和对化学平衡的影响易混淆。
[正确答案] D

[易错题2] 若C+CO2?? 2CO(正反应为吸热反应),反应 速率为v1;N2+3H2?? 2NH3(正反应为放热反应),反应速率为 v2。对于上述两个反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 ( ) A.都增大 C.v1增大,v2减小 B.都减小 D.v1减小,v2增大

[错解分析] 温度对反应速率和温度对化学平衡的影 响理解混淆,误以为升高温度,对吸热反应,其速率是增 加的;对放热反应,其速率是降低的。

[正确答案]

A

[易错题3] 恒温下,反应aX(g)?? bY(g)+cZ(g)达到平 衡,把容器体积压缩至原来的1/2,且达到新平衡时,X的物质 的量浓度从0.1mol· 1增大到0.19mol· 1,下列判断正确的是 L L ( ) A.a>b+c C.a=b+c B.a<b+c D.a=b=c
- -

[错解分析] 误以为X的物质的量浓度从0.1mol· 1增大到 L 0.19mol· -1,平衡向逆反应方向移动了,导致错选B。实际是 L 体积减半,浓度加倍,X的物质的量浓度瞬间变为0.2mol· 1, L 与此相比,平衡向正反应方向移动了,a>b+c。




[正确答案]

A

[易错题4] 在一定温度下的密闭容器中,当物质的下列物 理量不再变化时,表明反应A(s)+2B(g)?? C(g)+D(g)已达平衡 的是( ) B.混合气体的密度 D.气体的总物质的量

A.混合气体的压强 C.B的物质的量浓度

[错解分析] 对平衡状态的判断掌握不清楚,忽略A的状 态,把反应看做前后两边气体体积不相等,导致错选AD。
[正确答案] BC

[易错题5] 将物质的量均为2.00mol的A、B混合,发生如 下反应:2A(g)+B(g)?? 2C(g),在反应过程中C的物质的量分 数随温度变化如图所示:

(1)T0对应的v(正)和v(逆)的关系是________。 (2)此反应的正反应为________热反应。 (3)a、b两点正反应速率的大小关系是________。 (4)温度T<T0时,C的物质的量分数逐渐增大的原因是___ _____。 (5)若b点时C的物质的量分数为40.0%,则转化了的A的物 质的量为________。(保留3位有效数字)

[错解分析] 学生往往由于思维定式,不管化学反应是否 达到平衡,误以为只要是升高温度,平衡就向吸热的方向移 动,C的物质的量分数就增大,得出正反应为吸热反应的错误 结论。
[正确答案] (1)v(正)=v(逆) (2)放 (3)b>a (4)反应未达到平衡状态,还在向正反应方向进行,即 v(正)>v(逆),故C的物质的量分数逐渐增大 (5)1.33mol

审题面面观

规范审题答题领你志在必得

(对应学生用书P033)

答卷投影 例1:对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)?? 2NH3(g)'ΔH=- 92.4kJ· -1。下列图像正确的是( mol )

规范审答 规范审题 ①注意升温、速率的变化趋势 ②注意增压后,v正、v逆的变化 ③仔细分析增压,升温时,纵坐标的变化

规范审答 标准答案 [解析] A项中,根据先拐先平衡,温度高时达到平衡的时

间短,且温度高时,氨气的百分含量低,说明生成氨气的反应 是放热反应,A正确;B项中升高温度,正、逆反应速率都变 大,B错;C项中,因为合成氨的反应是气体体积减小的反应, 压强增大,平衡正向移动,v正应该大于v逆,C错;D中利用 “定一议二”判断,定温时,压强增大,平衡正向移动,氢气 的转化率增加,定压时,温度升高,平衡向吸热反应方向(即逆 向)移动,氢气的转化率应该降低,D错。

[答案] A
[错因分析] 本题易错选B或C。错因是化学平衡移动原理 与图像不对应,或看不懂图像。

答卷投影 四川理综,12,6分? 在体积恒定的密闭容器 例2: ?2012· 中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃ 催化剂 发生反应:2SO2+O2 ?? ? 3 ;ΔH<0。当气体的物质的量 ? 2SO △ 减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为 反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )

A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 时反应达到平 衡 B. 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度 大② C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中 ,得到沉淀的质 量为161.980g D. 达到平衡时,SO2的转化率为90%
④ ③



规范审答 规范审题 ①均为正反应速率 ②降温,平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应 速率 ③只有SO3可与BaCl2溶液反应 ④由三段式计算可得结果

规范审答 标准答案 [解析] A项,SO2的消耗速率和SO3的生成速率均为正反

应速率;B项,降低温度,该平衡正向移动,故正反应速率减 小程度小于逆反应速率减小程度;C项和D项可以通过以下计算 来判断:

2SO2 n(起始) n(转化) n(SO2)起 0.630mol



O2

催化剂 ?? ? 2SO3 ? △ 0 0.630mol 0.630mol

1.100mol 0.315mol 0.785mol

n(平衡) n(SO2)起-0.630mol

n?SO2?起-0.630+0.785+0.630 由题意可得 ×100% n?SO2?起+1.100 =82.5%

n(SO2)起=0.700mol 0.630 mol SO2的转化率= ×100%=90% 0.700 mol 将平衡混合气体通入BaCl2溶液中,只有SO3可以与BaCl2 溶液反应生成BaSO4沉淀,则m(BaSO4)=0.630mol×233 g/mol =146.790 g。
[答案] D

特别关注 “四步”突破平衡图像题 有关化学平衡、化学反应速率的图像题一直是高考关注的 热点,在审题时,一般采用“看特点,识图像,想原理,巧整 合”四步法解答。 第一步,看特点。即分析可逆反应方程式,观察物质的状 态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应, 还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应,还 是吸热反应)等。

第二步,识图像。即识别图像类型,横坐标和纵坐标的含 义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先 平,数值大”判断,即曲线先出现拐点,先达到平衡,其温 度、压强越大。 第三步,联想化学反应速率、化学平衡移动原理,特别是 影响因素及使用前提条件等。 第四步,图像与原理整合。逐项分析图像,重点看图像是 否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。


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