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专题十一 水溶液中的离子平衡(四)[复习]


水溶液中的离子平衡 2015-4-7 1 目录 第一讲 第二讲 第三讲 第四讲 弱电解质的电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的电离平衡 Page 2 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 ? 一、难溶电解质的溶解平衡 ? 1、沉淀溶解平衡 ? 在一定温度下,难溶电解质溶于水,沉淀的溶解和生成速率相等,溶 液达到饱和状态时,即建立了溶解平衡(也

叫沉淀溶解平衡) 。符 合勒夏特列原理。(前提:饱和溶液) ? 2、影响沉淀溶解平衡的因素 ? (1)内因:溶质本身的性质 ? ① “溶”与“不溶”是相对的,没有绝对的不溶。 ? ②不同的难溶电解质,溶解度差别很大 ? ③易溶溶质饱和溶液时也存在沉淀溶解平衡 ? (2)外因:勒夏特列原理 特例: ? ①浓度:加水,平衡向溶解方向移动; a.随温度变化不明显:NaCl b.随温度升高反而降低:Ca(OH)2 ? ②温度:升温,平衡向溶解方向移动; c.与水任意比混溶:乙醇等 ? ③同离子效应 ? ④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更 Page 3 难电离或气体的离子时,平衡向溶解方向移动。 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 ? AgCl(s) ? Ag+(aq) +Cl-(aq) 加入物质 AgNO3 NaCl 平衡移动方向 向左 向左 向右 向右 不移动 向右 AgCl的质量 增大 增大 减小 减小 增大 减小 c(Ag+) 增大 减小 减小 不变 不变 减小 c(Cl-) 减小 增大 增大 不变 不变 增大 NH3· H2O 少量H2O AgCl KI Page 4 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 ? 3、沉淀溶解平衡常数——溶度积 ? (1)定义:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓 度幂之乘积为一常数,以Ksp表示。 ? (2)、表达式: ? 对MmNn(s) mMn++nNm+,有: K sp ? c m(M n? ) ? c n(N m? ) ? 注意: ? 表达式中c(Mn+)、c(Nm+)表示溶液中该离子的浓度,浓度没有比例关 系,只有当溶液中只有MmNn一种溶质时才存在比例关系。 ? (3)、意义 ? 用溶度积来比较溶解性的大小,相同类型的电解质,溶度积越大,其 在水中的溶解能力就越大。 ? (4)、影响因素:只受温度影响 Page 5 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 ? (5)溶解度与Ksp之间的换算 K sp ? c m (M n ? ) ? c n (N m ? ) Ksp c S ? 例1(14新课标Ⅰ· 11).溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图 所示,下列说法错误的是( A ) ? A.溴酸银的溶解是放热过程 ? B.温度升高时溴酸银溶解速率加快 ? C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于 6×10-4 ? D.若硝酸钾中含有少量溴酸银, 可用重结晶方法提纯 Page 6 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 ? 例2.已知Ag2CrO4在298K时的溶解度为0.00445g,求其溶度积。 由 S ( A g 2 C r O 4 ) ? 0 .0 0 4 4 5 g , 则 在 1 L 水 中 溶 解 的 A g 2 C r O 4 为 0 .0 4 4 5 g m 0 . 0 4 4 5g 其 物 质 的 量 浓 度 c ( A g 2 C rO 4 ) ? ? ? 1 .3 4 ? 1 0 ? 4 m o l? L? 1 M ? V 3 3 2 g ? m

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