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【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:模拟考场4


模拟考场四
50 分钟 100 分 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Si—28 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 一、选择题(本题包括 7 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 6 分,共 42 分) 1.(2015· 湖南省长沙市重点中学 4 月模拟)化学在环境保护、资源利用等与社会可持续 发展密切相关的

领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是( A.食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,可有效延长其保质期 B.“地沟油”可以制成肥皂,提高资源的利用率 C.加快开发高效洁净能源转换技术,缓解能源危机 D.“APEC 蓝”是 2014 年新的网络词汇,形容 2014 年 APEC 会议期间北京蓝蓝的天 空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施,对减轻雾霾、保证空气质量是有效的 解析:本题考查化学与环境、资源利用等方面的关系。苯甲酸钠等可作食品防腐剂,但 不能大量添加,A 错误;“地沟油”含油脂,可以制成肥皂,B 正确;C、D 符合此理念, 正确。 答案:A 2.(2015· 湖北省咸宁市三校 2 月联考)下列实验内容可以达到预期实验目的的是( 选项 A B C D 实验内容 将木炭与浓硫酸共热,得到的气体通入澄清 石灰水 加入足量铁屑,充分反应后,过滤 将 1mol CuSO4· 5H2O 溶解在 1 L 水中 饱和氯化铁溶液中滴加氨水 实验目的 检验木炭的氧化产物是 CO2 除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3 制备 1 mol/L 的 CuSO4 溶液 制备 Fe(OH)3 胶体 ) )

解析: 本题考查化学实验的原理及操作。 木炭与浓硫酸共热生成的二氧化碳和二氧化硫 都能使澄清石灰水变浑浊,A 错误;铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,B 正确;制备 1 mol/L 的 CuSO4 溶液应该是将 1 mol CuSO4· 5H2O 溶于水配成 1 L 溶液,C 错误;饱和氯化铁溶液 中滴加氨水得到的是氢氧化铁沉淀,D 错误。 答案:B 3.(2015· 吉林省长春十一中第二次段考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的 是( ) A.高温下,0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的 H2 分子数目为 0.3NA B.室温下,1 L pH =13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH 数目为 0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为 2NA


D.5NH4NO3=====2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中,生成 28 g N2 时,转移的电子数目为 3.75NA 解析: 本题考查阿伏加德罗常数。 高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g) ===Fe3O4 + 4H2 ,因此高温下, 0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的 H2 分子数目为 ×0.2NA≈0.27NA,A 错误;室温下,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中氢离子的物质的量是 10 mol,则由水电离的 OH 数目为 10
- -13



4 3

-13

NA,B 错误;氢氧燃料电池正极消耗氧气,22.4 L(标

准状况)氧气的物质的量是 1 mol, 在反应中得到 4 mol 电子, 电路中通过的电子数目为 4NA, C 错误; 5NH4NO3=====2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中, 每生成 4 mol 氮气时转移电子 15 mol, 因此生成 28 g N2 即 1 mol 氮气时,转移电子的物质的量是 15mol÷ 4=3.75mol,其转移的电 子数目为 3.75NA,D 正确。 答案:D 4.(2015· 江西省 5 月质检)化学式为 C3H7FO 的物质,含有羟基的同分异构体数目为(不 考虑空间异构)( A.4 种 C.6 种 ) B .5 种 D.7 种


解析:本题考查有机物同分异构体的判断。化学式为 C3H7FO 的物质,当羟基在第一个 碳原子上,F 可以在 1 号、2 号、3 号碳原子上,共有 3 种情况;当羟基在中间碳原子上,F 可以在 1 号、2 号碳原子上,共有 2 种情况,故选 B。 答案:B 5.(2015· 黑龙江省哈三中一模)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命,它 的正极材料是聚 2-乙烯吡啶(简写 P2VP)和 I2 的复合物,电解质是固态薄膜状的碘化锂,电 池的总反应为 2Li+P2VP· nI2===P2VP· (n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的是( A.正极的反应为 P2VP· nI2+2Li +2e ===P2VP· (n-1)I2+2LiI B.电池工作时,碘离子移向 P2VP 一极 C.聚 2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似,因此聚 2-乙烯吡啶的复合物不会导 电 D.该电池所产生的电压低,使用寿命比较短 解析:本题考查新型原电池的分析判断。根据电池的总反应式,负极为锂,失去电子生 成锂离子移向正极,与复合物结合,由固态薄膜状的碘化锂知碘化锂不能拆分,A 正确;带 负电的碘离子移向负极: 锂电极, B 错误; 正极材料一定具有导电作用, 否则无法形成通路, C 错误;该电池可用于心脏起搏器,故其使用寿命比较长,D 错误。 答案:A 6.(2015· 广东省广雅中学 3 月月考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元
+ -

)

素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由 Z 元素形成的 单质。已知:甲+乙― →丁+己,甲+丙― →戊+己;25℃时,0.l mol· L 13。下列说法正确的是 ( A.离子半径:Z2 <W
- + -1

丁溶液的 pH 为

)

B.Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族 C.甲为含有极性键的离子化合物 D.Z 的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强 解析:本题考查元素周期律及元素推断。0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13(25℃),丁是一元 强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为 NaOH,发生反应:甲+乙― →丁+己,根据 元素守恒可知,甲、乙两种物质至少共含有 H、O、Na,己是由 Z 组成的单质,由发生反应 可知,己不能是 Na,结合原子序数可知,X 为 H、Z 为 O、W 为 Na,故己为氧气,甲是 Na2O2、乙是水,再根据反应:甲+丙― →戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则 Y 为碳元素。相同电子层结构的微粒,核电荷数大的半径小,A 错误;碳元素在第二周期,B 错误; 过氧化钠含非极性键, C 错误; 氧元素的非金属性在同族中最强, 则水的稳定性最强, D 正确。 答案:D 7.(2015· 贵州省七校联盟 1 月联考)下列说法不正确的是( )

A. 将 pH 均为 a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释 100 倍, pH 变为 b 和 c, 则 a、 b、 c 的大小关系是 a>c>b B.常温下,浓度均为 0.1 mol/L 的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水电离程度的顺 序为③>①>② C.常温下,将相同体积的 pH=3 硫酸和 pH=11 的一元碱 BOH 溶液混合,所得溶液 可能为中性也可能为酸性 D.物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH 的顺序为 ③>①>② 解析:本题考查水溶液中的离子平衡。一水合氨是弱碱,而 NaOH 是强碱,完全电离, 所以稀释后溶液中氨水的 c(OH )较大,则 a、b、c 的大小关系是 a>c>b,A 正确;醋酸、 盐酸都是酸,电离产生 H ,对水的电离平衡起抑制作用,由于醋酸是弱酸,所以抑制作用 小,而醋酸钠是强碱弱酸盐,水解促进水的电离平衡,所以常温下水电离程度的顺序为 ③>①>②,B 正确;如果 BOH 是强碱,则二者等体积混合后,溶液显中性,若 BOH 是弱 碱,则二者等体积混合后,溶液显碱性,C 错误;氯化铵、硫酸铵都是强酸弱碱盐,水解使 溶液显酸性,由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵,所以硫酸铵溶液的酸性强, 碳酸氢铵是弱酸弱碱盐,水解相互促进,故溶液的 pH 的顺序为③>①>②,D 正确。 答案:C
+ -

二、非选择题(本题包括 4 小题,共 46 分) <一>必考题(共 43 分) 8. (2015· 云南省昆明市第二次质检)(15 分)实验室用 Na2Cr2O7 氧化环己醇制取环己酮(已 知该反应为放热反应): 环己醇、 环己酮和水的部分物理性质见下表(*括号中的数据表示该有机物与水形成的具 有固定组成的混合物的沸点): 物质 环己醇 环已酮 水 沸点(℃) 161.1(97.8)* 155.6(95)* 100.0 密度(g· cm
-3,

20℃)

溶解性 能溶于水和乙醚 微溶于水,能溶于乙醚

0.9624 0.9478 0.9982

实验装置如图所示:

实验步骤如下: ①将重铬酸钠溶液与浓硫酸混合,冷却至室温备用; ②在三颈烧瓶中加入 20.0 g 环己醇,并将①中溶液分三次加入三颈烧瓶。控制温度在 55~60℃之间,充分反应; ③打开活塞 a,加热圆底烧瓶,当有大量水蒸气冲出时,关闭活塞 a; ④向锥形瓶收集到的粗产品中加入 NaCl 固体至饱和,静置,分液; ⑤水层用乙醚萃取,萃取液并入有机层; ⑥有机层再加入无水 MgSO4 固体并过滤,取滤液蒸馏,先除去乙醚(乙醚沸点 34.6℃, 易燃烧),然后收集 151~155℃馏分。 根据以上步骤回答下列问题: (1)仪器 b 的名称是________,步骤①的操作方法是__________________。 (2)将①中溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是__________________。 (3)步骤③实验操作的目的是__________________,实验过程中要经常检查圆底烧瓶中 玻璃管内的水位,当水位上升过高时,应立即进行的操作是________。 (4)步骤④中分液时有机层在________(填“上”或“下”)层, 蒸馏除乙醚的过程中最好 采用的加热方式是________。 (5)本实验得环己酮 12.0 g,则环己酮的产率是________%。

解析:本题考查化学仪器、基本实验操作、实验原理、化学计算等知识。(1)仪器 b 为 分液漏斗, 将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中, 并不断搅拌, 及时把热量散出去, 防止暴沸; (2)将①中的溶液分三次加入三颈烧瓶的原因是防止温度过高发生副反应;(3)步骤③中的实 验目的为蒸馏出环己酮,当压力过高时,应打开活塞 a,及时泄压,防止爆炸;(4)分液时, 根据密度可以判断有机层在上层,乙醚沸点低,蒸馏乙醚最佳加热方式为水浴加热; (5)根 12.0 据方程式可得:产率= ×100%≈61.2%。 20.0×98 100 答案:(1)分液漏斗 将浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中,并不断搅拌 (2)防止温度过高发生副反应 (3)使环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出 (或蒸馏出产品环己酮 ) 塞a (4)上 (5)61.2 9.(2015· 湖北省三校 4 月联考)(13 分)Ba(NO3)2 可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸 药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有 BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2 等],某 主要生产 BaCO3、BaSO4 的化工厂利用钡泥制取 Ba(NO3)2 晶体(不含结晶水), 其部分工艺流 程如图所示: 水浴加热 打开活

已知:①Fe3 和 Fe2 以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7;
+ +

②Ba(NO3)2 晶体的分解温度:592℃; ③Ksp(BaSO4)=1.1×10
-10

,Ksp(BaCO3)=5.1×10 9。


(1)该厂生产的 BaCO3 因含有少量 BaSO4 而不纯,提纯的方法是将产品加入足量的饱和 Na2CO3 溶液中, 充分搅拌, 过滤, 洗涤。 试用离子方程式说明提纯原理: __________________。 (2)上述流程中酸溶时,Ba(FeO2)2 与 HNO3 反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式为 __________________。 (3)该厂结合实际,图中 X 应选用________(填字母)。 A. BaCl2 C.Ba(NO3)2 B.BaCO3 D.Ba(OH)2

(4)中和 I 使溶液的 pH 为 4~5 的目的是__________________;结合离子方程式简述其 原理:__________________。 (5)从 Ba(NO3)2 溶液中获得其晶体的操作方法是__________________。 (6)测定所得 Ba(NO3)2 晶体的纯度:准确称取 w g 晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,

充分反应后, 过滤、 洗涤、 干燥, 称量其质量为 m g, 则该晶体的纯度为__________________。 解析: 本题考查沉淀溶解平衡、 元素化合物性质、 基本实验操作、 计算等知识。 (1) BaSO4 沉 淀 在饱 和 Na2CO3 溶液 中 转化 为 BaCO3 沉 淀, 离 子方 程式 为 BaSO4(s) + CO 2 3 (aq)


??BaCO3(s)+SO2 4 (aq);(2)Ba(FeO2)2 与 HNO3 反应生成两种硝酸盐,分别为 Ba(NO3)2 和


Fe(NO3)3;(3)结合本厂实际,BaCO3 既是本厂产品,来源广,同时又能消耗 H ,调节 pH, 所以选择 B;(6)Ba(NO3)2 晶体与硫酸反应生成 BaSO4,n(BaSO4)=n[Ba( NO3)2]= 261m 261m m[Ba(NO3)2]= g,则纯度为 ×100%。 233 233w
2 答案:(1)BaSO4+CO2 3 ??BaCO3+SO4
- -



m mol, 233

(2)Ba(FeO2)2+8HNO3===Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O (3)B (4)使 Fe3 完全沉淀


Fe3 +3H2O??Fe(OH)3+3H ,BaCO3 消耗 H ,使 Fe3 水解平
+ + + +

衡右移,形成 Fe(OH)3 沉淀 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 261m (6) ×100% 233w 10.(2015· 陕西省宝鸡市九校 3 月联考)(15 分)乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用 途非常广泛,可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在 1500℃左右气相裂解法生产。 (1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在 3000℃下反应生成 CaC2,CaC2 再与水反应 即得到乙炔。CaC2 与水反应的化学方程式为__________________。 (2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ/mol C2H2(g)+2.5O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH2=-1299.6 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-571.6 kJ/mol 则甲烷气相裂解反应:2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的 ΔH=________kJ/mol。 (3)哈斯特研究得出当甲烷分解时, 几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T1℃时,向 1 L 恒容密闭容器中充入 0.3 mol CH4 只发生反应 2CH4(g)??C2H4(g)+ 2H2(g),达到平衡时,测得 c(C2H4)=c(CH4)。该反应的 ΔH________(填“>”或“<”)0,CH4 的 平衡转化率为________。上述平衡状态某一时刻,若改变温度至 T2℃,CH4 以 0.01 mol/(L· s)

的平均速率增多,经 t s 后再次达到平衡,平衡时,c(CH4)=2c(C2H4),则 T1________(填“>” 或“<”)T2,t=________s; ②列式计算反应 2CH4(g)??C2H2(g) + 3H2(g) 在图中 A 点温度时的平衡常数 K = __________________(用平衡分压代替平衡浓度计算,lg0.05=-1.3); ③由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变 温度外,还可采取的措施有__________________。 解析:本题考查盖斯定律、化学方程式、反应速率、化学平衡、平衡常数等知识。 (1) 碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔;(2)将题中三个方程依次标记为①②③,由盖斯定律 ①×2-②-③×1.5 可得:2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)
- -

ΔH=(-890.3 kJ· mol 1)×2-(-
- -

1299.6 kJ· mol 1)-(-571.6 kJ· mol 1)×1.5=+376.4 kJ·mol 1;(3)①由图可知,降低温度时 CH4 浓度增大,C2H4、H2 浓度减小,故该反应为吸热反应;设 CH4 的转化浓度为 x mol/L, 可知: 2CH4(g)??C2H4(g)+2H2(g) 初始浓度: 0.3 转变浓度: x 平衡浓度: 0.3-x 0 x 2 x 2 0 x x 0.2 mol/L 0.3 mol/L

根 据 c(C2H4) = c(CH4) 解 得 x = 0.2 mol/L , 故 CH4 的 平 衡 转 化 率 =

×100%≈66.7%;改变温度后,CH4 的浓度升高,即平衡左移,即温度应为降低,即 T1>T2; 由于 CH4 以 0.01 mol/(L· s)的平均速率增多,经 t s 后再次达到平衡,故在 t s 的时间内,CH4 的浓度变化为 0.01t mol/L,根据浓度的改变量之比等于计量数之比,利用三段式来计算: 2CH4(g) ?? C2H4(g) +2H2(g) 初始浓度: 0.1 转变浓度: 0.1t 0.1 0.005t

平衡浓度: 0.1+0.01t 0.1-0.005t 由于 c(CH4)=2c(C2H4),故有:0.1+0.01t=2×(0.1-0.005t),解得 t=5 s;②根据此反 应的平衡常数表达式, 将气体的平衡浓度换为平衡分压即可; ③甲烷裂解制乙炔有副产物乙 烯生成,充入适量的乙烯,可抑制甲烷向乙烯转化,从而提高甲烷制乙炔的转化率。 答案:(1)CaC2+2H2O― →Ca(OH)2+C2H2↑ (2)+376.4 (3)①> 66.7% > ② 5

4 3 p?C2H2?· p3?H2? 0.05×?10 ? = =5.0×104 2 3 2 p ?CH4? ?10 ?

③充入适量乙烯

<二>选考题(共 15 分。请考生任选一题做答。如果多做,则按所作第一题计分) 11.(2015· 辽宁省铁岭市普通高中共同体一模)【化学——选修 2:化学与技术】(15 分) 工业上设计将 VOSO4 中的 K2SO4、SiO2 杂质除去并回收得到 V2O5 的流程如图所示:

(1)步骤①所得废渣的成分是________(写化学式),操作Ⅰ的名称是________。 (2)步骤②、③的变化过程表示为(下式 R 表示 VO2 ,HA 表示有机萃取剂):


R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)??2RAn(有机层)+nH2SO4(水层) ③中 X 试剂为________(写化学式)。 (3)⑤的离子方程式为__________________。 (4)25 ℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液 pH 之间关系如下表: pH 钒沉淀率/% 1.3 88.1 1.4 94.8 1.5 96.5 1.6 98.0 1.7 98.8 1.8 98.8 1.9 96.4 2.0 93.1 2.1 89.3

在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的 pH 最佳为________;若钒沉淀率为 93.1% 时不产生 Fe(OH)3 沉淀,则溶液中 c(Fe3 )<________mol· L 1(已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=
+ -

2.6×10

-39

)。

(5)该工艺流程中可以循环利用的物质有________和________。 解析:本题考查实验基本操作、离子方程式的书写、溶度积的计算等知识。 (1)在处理 过程中只有 SiO2 不能溶解于水中,所以步骤①过滤所得废渣的成分是 SiO2;(2)步骤③使 VO2 进入水层, 使 R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)??2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)平衡逆


向移动,故③中 X 试剂应该为 H2SO4; (3)在步骤④中 KClO3 把 VO2 氧化为 VO3 ,在步骤⑤
+ -

中加入氨水调节溶液的 pH,使之转化为难溶的 NH4VO3 沉淀;(4)在实际生产中,结合表中 给定的数据可知:在⑤中加入氨水,调节溶液的 pH 为 1.7~1.8 时钒沉淀率最高,若钒沉淀 率为 93.1%, 则溶液的 pH 为 2.0, c(H ) =10 = 10
-39 -12 + -2

mol/L, c(OH )=KW÷ c(H )=10
+ - -39





-14

÷ 10


-2

mol/L

mol/L。此时不产生 Fe(OH)3 沉淀,则 c(Fe3 )· c3(OH )<2.6×10
- -39

,c(Fe3 )<2.6×10

÷ c3(OH )=2.6×10

÷ (10

-12

)3=2.6×10

-3

mol/L; (5)由流程图示可以看出: 在该工艺流程

中,可以循环利用的物质有氨气(或氨水)和有机萃取剂。 答案:(1) SiO2 过滤 (2) H2SO4 (3) NH3· H2O+VO3 ===NH4VO3↓+OH
- - -3

(4)1.7~1.8(或 1.7、1.8 其中一个) 2.6×10

(5)氨气(或氨水或 NH3 或 NH3· H2O) 有机萃取剂(HA 或有机溶剂或萃取后的有机层也 给分)

12.(2015· 内蒙古赤峰市 3 月统考)【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分) 冰晶石( Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为 2Al(OH)3+12HF+3A===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O (1)熔融晶体 A 时需要破坏的作用力是________,冰晶石中的配位体是________。 (2)上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ________,该分 子的空间构型为________。 (3)反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻,用化学方程式表示二者的电负性 大小:__________________,写出含有其中电负性较小元素的原子,且形成的分子的空间构 型是“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种):________、________。 (4)某种 Al-Fe 合金的晶胞如图所示,晶胞中 Al 原子所构成的几何构型为________, 该合金的化学式为________,若晶胞的边长为 a nm,则合金的密度为________g· cm 3。


解析:本题考查物质结构与元素周期律、微粒间的作用力、配位体、杂化方式、空间构 型、电负性、晶胞密度求算等知识。(1)根据质量守恒知 A 是碳酸钠,熔融碳酸钠破坏离子 键,Na3AlF6 中 Al 是中心原子,F 是配位体;(2)生成物中二氧化碳是非极性分子,是直线 形结构,则 C 采取 sp 杂化;(3)根据方程式知相邻的元素是 O 和 F,电负性:F>O,电负性 越大的元素的非金属性越强,可根据置换反应判断,含 O 的呈“V”形的单质是 O3,O 原子 以 sp2 杂化轨道形成 π 键(三中心四电子体); (4)根据晶胞的结构可知 4 个 Al 原子形成正四面 体,晶胞中 Fe 位于顶点的有 8 个,位于面心的有 6 个,位于棱上的有 12 个,位于体心的有 1 1 1 1 个,则晶胞平均含有 Fe 的个数为 8× +6× +12× +1=8,晶胞中含有 4 个 Al 原子, 8 2 4 且都位于晶胞内部,则晶胞平均含有 4 个 Al,化学式为 Fe2Al,一个晶胞中含有 8 个 Fe 原 8×56+4×27 556 - 子和 4 个 Al 原子,则质量 m= = ,体积为(a×10 7)3 cm3,所以晶胞的密 NA NA
21 m 556×10 - 度 ρ= = g· cm 3。 3 V NA· a


答案:(1)离子键 (2)sp 直线形

F



(3)2F2+2H2O===4HF+O2

O3 H2O(或其他合理答案)

5.56×1023 (4)正四面体 Fe2Al(或 AlFe2) a3NA 13.(2015· 湖南省怀化市二模)【化学——选修 5:有机化学基础】(15 分)

姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如图:

已知:①

② 请回答下列问题:

NaOH?aq?

― ― → △

+H2O

(1)D 中含有的官能团名称是________。D― →E 的反应类型是________。 (2)姜黄素的结构简式为__________________。 (3)反应 A― →B 的化学方程式为__________________。 (4)D 的 催 化 氧 化 产 物 与 B 可 以 反 应 生 成 一 种 高 分 子 化 合 物 , 其 结 构 简 式 为 __________________。 (5)下列有关 E 的叙述不正确的是________。 a.E 能发生氧化、加成、取代和缩聚反应 b.1 mol E 与浓溴水反应最多消耗 3mol 的 Br2 c.E 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 d.1 mol E 最多能与 3 mol NaOH 发生反应 (6)G(C8H8O3)的同分异构体中,符合下列条件的共有________种。 ①苯环上的一取代物只有 2 种; ②1 mol 该物质与烧碱溶液反应, 最多消耗 3 mol NaOH, 其中核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________________。 解析:本题考查有机物的结构与性质、官能团、有机反应类型的判断、有机推断、同分 异构体的判断等知识。(1)乙烯和溴发生加成反应生成 A(1,2-二溴乙烷),A 生成 B,B 生成 C(C2H2O2), C 为乙二醛, 结构简式为 OHC—CHO, 则 B 是乙二醇, 结构简式为 HOCH2CH2OH, C 反应生成 D:OHC—COOH,所以 D 中含有的官能团是醛基、羧基,根据 D 的分子式和 E 的结构知 D― →E 是加成反应,E― →F 是消去反应;(2)F 反应生成 G,结合已知信息①,推

出 G 为

, G 反应生成姜黄素,根据已知信息 ② 知 2 个 G 分子与

CH3—CO—CH2—CO—CH3 发生类似的反应;(5)E 含有羧基、酚羟基、醇羟基、醚键和苯

环,因此 E 能发生氧化、加成、取代和缩聚反应,a 正确;酚类与浓溴水发生取代反应,取 代的是酚羟基的邻位和对位,所以 1 mol E 与浓溴水反应最多消耗 1 mol 的 Br2,b 错误;E 含有酚羟基,所以能与 FeCl3 溶液发生显色反应,c 正确;1 mol E 最多能与 2 mol NaOH 发 生反应, d 错误; (6)G 的同分异构体中, 1 mol 该物质与烧碱溶液反应, 最多消耗 3 mol NaOH, 说明含有 3 个酚羟基和乙烯基, 或者水解后的产物含有 2 个酚羟基和一个羧基, 再根据苯环

上的一取代物只有 2 种可知,其共有

7 种结构。 答案:(1)醛基、羧基 加成反应

(2)

(3)BrH2C—CH2Br+2NaOH― ― → △



+2NaBr(前面写水,后面写 HBr 也对)

(4) (5)bd (6)7

(不写端基也正确)


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