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CO2与NaOH反应


1. CO2 与 NaOH 反应,当 CO2 不足时生成 Na2CO3,当 CO2 过量时生成 NaHCO3。 2. 在盐溶液中,钠先与水反应生成 NaOH,NaOH 再与盐发生 复分解反应。 如: 2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2! 2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2( 沉 淀 符 号 )+H2( 气 体符号) 3.

2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 上升 (看成复分解反应, 强酸 HCl 制取弱酸 H2O2, 然后过氧化氢自 己分解。) 4.实验基本程序:观察法——分类法——实验法——比较法 5.氯水易液化,能溶于水(1:2)氯水颜色呈浅黄绿色 6.Cu 与 Cl2 反应,出现棕黄色的烟,加少量水呈绿色,冲稀后 呈蓝色。 7. 由于氯水中成分的复杂性,使氯水具有下列多重性质:

①氯水中有 Cl2 所以呈黄绿色,具有 Cl2 的强氧化性,如氯水 能使润湿的 KI 淀粉试纸变蓝(用于对 Cl2 收集的验满),能与 SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2 等发生氧化还原反应。

②新制的氯水中有 HClO,HClO 具有强氧化性,故氯水具有漂 白性。

③因氯水中有 HCl,所以氯水能与镁粉反应放出氢气,能与 Na2CO3、CaCO3 等反应产生 CO2,能与硝酸银反应生成白色 沉淀。

④具有次氯酸的弱酸性。

⑤氯水性质多重性同时表现:如,

a.HCl 的酸性与 HClO 的漂白性同时表现,所以新制氯水可使 石蕊试液先变红后褪色。

b. 向氯水中加入 NaOH 溶液时, HCl 和 HClO 分别同时与 NaOH 反应,生成 NaCl、NaClO,反应为:

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

⑥氯水中有大量 H2O,加入无水 CuSO4 将会出现蓝色。 补充:久制氯水与新制氯水成分不同。记住验证不同成分时所用 的试剂与现象。 8.Cl2 与碱反应时,先与水反应,生成 HCl,HclO 此后在与碱反 应生成相应的盐。

9.知道漂白粉的主要成分,有效成分,漂白精于 84 消毒液的主 要成分以及有效成分。 10.变价金属(铁)与氯气反应时一般显高价 11.明白漂白粉的漂白原理(HclO 起杀菌漂白作用) 加入稀盐酸会进一步增强 12.记住钠块在表面皿中发生的一系列现象

13.干燥氯气常用浓硫酸,除去 Cl2 中的 HCl 常用饱和食盐水, 吸收 Cl2 常用浓 NaOH 溶液 14.氯气的主要成分,久置的氯水的主要成分: 新制氯水主要成分:HCl,HClO,CL2,H2O, …… 久置后:H2O,HCl 其中反应:2HClO=2HCl+O2 上箭头 (等号上写光照)

15.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提 纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸, 温 度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油 的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种 溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶;对 溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹 槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液 体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化 碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加 热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中 出现较多的固体时,即停止加热 分离 NaCl 和 KNO3 混合物 16.物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有 6.02 ×10 的 23 次方个粒子的任何 粒子集体计量为 1 摩尔。

3.阿伏加德罗常数:把 6.02 X10 的 23 次方 mol-1 叫作阿 伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的 质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g..mol-1(3) 数值:等于 该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所 占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 17.物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表 示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的浓度。(2)单位: mol/L(3)物质的量浓度= 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓 度, 用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体

积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶 液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 ○1 计算.○2 称量.○3 溶解.○4 转 移.○5 洗涤.○6 定容.○7 摇匀.○8 贮存溶液. 注意事项: A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用 前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的 溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线 1―2cm 时改用滴管, 以平视法观察加水至液面最低处与刻度相 切为止. 3.溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 18.物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标 准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的 多少可以分为: A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为: A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反 应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为: A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反 应 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 19.离子反应 (1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都 不能导电的化合物,叫非电解质。 注意:① 电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶 液中或融化状态下能否导电。② 电解质的导电是有条件的:电解 质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③ 能导电的物质并不 全部是电解质: 如铜、 铝、 石墨等。 ④ 非金属氧化物 (SO2、 SO3、 CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反 应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应, 而且表示同一类型 的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是: 生成沉淀、气体或 水。书写方法: 写:写出反应的化学方程式

拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间不发生 任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如 H+和 C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和 NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如 H +和 OH-、CH3COO-,OH-和 HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待 学) 注意: 题干中的条件: 如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、 Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给 离子组外,还有大量的 H+(或 OH-)。(4)离子方程式正误 判断(六看) 一、 看反应是否符合事实: 主要看反应能否进行或反应产物 是否正确 二、 看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子 方程式

三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体 符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 20. 氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)—— 是还原剂(有还原性) 得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)—— 是氧化剂(有氧化性) 21. Na2CO3 和 NaHCO3 比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比 Na2CO3 溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解 化学比较 22.硅元素: 无机非金属材料中的主角,在地壳中含量 26.3%,次于氧。是 一种亲氧元 转化关系

素, 以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和 土壤中,占地壳质量 90%以上。位于第 3 周期,第Ⅳ A 族碳的 下方。 Si 对比 C 最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石, 包括结晶形和无定形。 石英 是常见的结晶形二氧化硅, 其中无色透明的就是水晶, 具有彩色 环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单 元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。 (玛瑙 饰物,石英坩埚,光导纤维) 物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2 无色透光 性好 化学:化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反应,可以 与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱 性氧化物反应 SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装 HF, 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于 SiO2 不溶于水, 硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、 氧、 金属元素组成的化合物的总称, 分布广, 结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。 (Na2SiO3 、K2SiO3 除外)最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作 水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅 酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥 四、硅单质 与碳相似, 有晶体和无定形两种。 晶体硅结构类似于金刚石, 有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃ ),硬度大,较脆, 常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管 及芯片、光电池、 23. 、氯离子的检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、 SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3 NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO¬3 ↓+2NaNO3 Ag2CO¬3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

Cl-+Ag+ == AgCl ↓ 24. 二氧化硫 制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺, 是黄色粉末) S+O2 ===(点燃) SO2 物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1: 40 体积比) 化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸 H2SO3,形 成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为 H2SO3 不稳定,会分解回水和 SO2 SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时 进行,为可逆反应。 可逆反应——在同一条件下, 既可以往正反应方向发生, 又 可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应, 用可逆箭头符 号 连接。 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2 ========(高温或放电) 2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常 温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量 NO 可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍: 红棕色气体、 刺激性气味、 有毒、 易液化、 易溶于水,并与水反应: 3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。 25.大气污染 SO2 、NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施: ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③ 从能源利用和开发入手。 ④ 从废气回收利用,化害为利入手。 (2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4) 26.硫酸 物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水 大。 化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强 氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 ======(浓 H2SO4) 12C+11H2O 放热 2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑ 稀硫酸: 与活泼金属反应放出 H2 , 使酸碱指示剂紫色石蕊 变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和 27.硝酸

物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。 化学性质:具有一般酸的通性, 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化 剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。 4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同, 可以有以下产 物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸 和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面 生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸, 阻止反应进一 步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和 硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。 可用于制化 肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加 工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 28.氨气及铵盐 氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易 溶于水(且快)1:700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液 呈碱性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-可作红色喷泉实 验。 生成的一水合氨 NH3?H2O 是一种弱碱, 很不稳定, 会分解, 受热更不稳定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体)

氨是重要的化工产品, 氮肥工业、 有机合成工业及制造硝酸、 铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收 大量的热,因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质: 易溶于水 (很多化肥都是铵盐) , 受热易分解, 放出氨气: NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气: (干燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满 29.克拉伯龙方程理解(后面的化学平衡会用到)PV=nRT 注释 几个参数为: p 为理想气体的压强,单位通常为 atm 或 kPa; V 为理想气体的体积,单位为 L 或称 dm3; n 为理想气体中气体物质的量,单位为 mol; R 为理想气体常数、普适气体恒量,更多值参见理想气体常 数; R=NK(N 为阿伏伽德罗常数, K 为玻尔兹曼常数.) T 为理想气体的绝对温度,单位为 K 在所有气体当中,氦气是构成粒子中最小的,氢气仅次之。 氦还是唯一不能在标准大气压下固化的物质.

30.溶液的稀释后体积,浓度等等的变化 31 十字交叉法 http://wenku.baidu.com/view/bea060d4360cba1aa811dad7 .html 32.差量法(重要) http://wenku.baidu.com/view/66013f630b1c59eef8c7b428. html http://baike.baidu.com/view/694580.htm 33.离子方程式书写正误判断(重要) http://wenku.baidu.com/view/6e6f4a93daef5ef7ba0d3c99.h tml


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