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黄石有色一中学2014


(C 卷)黄石有色一中学 2014—2015 学年度第一学期期末考试
高一化学试题 一、选择题(每小题 3 分,共 54 分下列每小题所给选项只有一个选项符合题意,请将正确 答案的序号填涂在答题卡上) 1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )

A B C D 2.下列物质的分离方法中,是利用沸点的不同进行分离的是(A ).

A.把石油经蒸馏分离成为汽油,煤油和柴油等 B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,经过滤后,分成豆浆和豆渣 D.做饭洗米时淘去米中的沙 3、已知土壤胶粒带负电荷,又有很大的表面积,因而具有选择吸附能力,在土壤里施用含 氮量相同的下列肥料,肥效较差的是( A.( NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 ) D. NH4Cl

4.下列相关说法正确的是( ) A.胶体是带电的,溶液是电中性的 B.向煮沸的 1mol/LNaOH 溶液 中滴加 FeCl3 饱和溶液得 Fe(OH)3 胶体 C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.向污水投放明矾,能生成凝聚悬浮物的胶体 5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )
X Y Z

A

氧化物

化合物

纯净物

B

胶体

分散系

混合物

C

电解质

酸、碱、盐

化合物

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

6. 在一定条件下,分别以 KMnO4 、KClO3 、H2O2 为原料制取 O2 ,已知 2H2O2=2H2O+O2 ↑ 当制取常温常压下相同体积的 O2 时,三个反应中转移的电子数这比为 ( ) A. 1:1:1 B. 2:2:1 C. 2:3::1 D. 4:3:2

7.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) 2- + A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:CO3 +2H =CO2↑+ H2O 2+ B.碳酸钡与醋酸反应:BaCO3+ CH3COOH = Ba + CH3COO +CO2↑+H2O + 3+ C.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H =2Fe +3H2↑ 3+ D.FeCl3 溶液中加入过量氨水:Fe +3NH·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 8.下表中评价正确的是( ) 选项 A B 化学反应及其离子方程式 Fe3O4 与稀盐酸反应: Fe3O4+8H ==Fe + 4H2O 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
+ 3+

评价 正确 错误,碳酸镁不应写成 离子形式 正确 CO2 反 应 错误,少量的 CO2 生成 物应为 Ca(HCO3)2

C D

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-==BaSO4↓ 澄 清 石 灰 水 与 少 量 的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O

9. 下列说法正确的是 ( ) A.在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化另一种元素被还原 B.某元素由化合态转化为游离态,这种元素可能被氧化也有可能被还原 C.氧化还原反应中,还原剂失电子越多,还原性越强 D.氧化还原反应中,较难失电子的原子,一定容易得到电子 10.要配制一种仅含四种离子的混合液,且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为 0.5 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是( ) + 3+ 2+ + 2A. Na NO3 Cl Al B. Mg NH4 SO4 NO3 + + + 3+ 2C. H K Cl CH3COO D. K Al SO4 OH 11. 将 Na .Mg .Al 各 0.3mol 分别加入 100ml 1.0mol/L 的盐酸中, 产生气体体积比是 ( ) A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D. 1:1:1 12.下列说法正确的是 ( )

A.某钾盐溶于盐酸,产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成, 则该钾盐一定是 K2CO3 B.取试剂少量于试管, 滴加入少量 BaCl2 溶液,生成白色沉淀, 加稀 HNO3 白色沉淀不溶解, 证明该试剂中一定含 SO4
2-

C.用某盐做焰色反应,火焰为黄色,说明该盐一定含 Na+,一定不含 K+ D.取黄色溶液少量于试管,滴加 KSCN(aq),呈红色,该溶液中一定含有 Fe
3+

13.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1molNa 、Na2O、 Na2O2 、 NaOH,然后各加 入 100ml 水, 搅拌后固体完全溶解, 则甲、 乙、 丙、 丁所得溶液的质量分数大小顺序为 ( )

A.甲∠乙∠丙∠丁 C.甲=丁∠丙=乙

B.丁∠甲∠丙=乙 D.丁∠甲∠乙∠丙 )

14. 已知标况下,mgA 气体与 ngB 气体分子数相等,下列说法不正确的是( A. 标况下,同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 m:n B. 25℃时,1Kg 气体 A 与 1Kg 气体 B 的分子数之比为 n:m C. 同温同压下,气体 A 与气体 B 的密度之比为 m:n D. 标况下,等质量的 A 与 B 的体积比为 m:n

15. 下列溶液中含 Cl 物质的量浓度最大的是( ) A.10mL0.1mol/L 的 AlCl3 溶液 B.20mL0.1mol/LCaCl2 溶液 C.30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 D.100mL0.25mol/L 的 NaCl 溶液 16. 下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的 ( ) A. 32 克 O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子个数为 2NA B. Na2O2 与水反应,当有 2 mol 的 Na2O2 作氧化剂,转移的电子数目为 2NA C. CO2 通过 Na2O2,使其增重 b 克,反应中转移的电子数为 bNA/44 D. 标况下.22.4LHCL 溶于水后溶液中含 NA 个 HCl 分子 17. 利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制 0.5 mol/L 的碳酸钠溶液 1000 mL,假如其他 操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( A.称取碳酸钠 晶体 100 g B.定容时俯视观察刻度线 C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻 度线 18.下列操作中最终有沉淀析出的是( A.向饱和 Na2CO3(aq)中通入过量的 CO2 C.向 CaCl2(aq)中通入少量的 CO2 气体 ) B.向饱和的食盐水中加入一小块间质钠 D.向 AlCl3(aq)滴入过量稀氨水 )

-

第Ⅱ卷(非选择题,共 56 分)
(Ⅱ卷部分答案请认真填写在答题纸上。 ) -3 19. (5 分)现用溶质的质量分数为 98%、密度为 1.84g·cm 的浓硫酸来配 -1 制 500mL、0.2mol·L 的稀 H2S04.可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶; ③烧 杯;④胶头滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盘天平;⑧药匙. 请回答下列问题: (1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号). (2)经计算,需浓硫酸的体积为 (精确到 0.1mL).现有 ① 10mL ② 50mL ③ 100mL 三种 规格的量筒,你选用的量筒是 ( 填代 号). (3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:

错误的是 ,能引起误差偏高的有 (填代号). ①洗涤稀释浓硫酸后的烧杯,并将洗涤液转移到容量瓶中; ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中; ③将浓硫酸直接倒入烧杯中,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸; ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出; ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水; ⑥定容上下颠倒后,发现液面低于引以为刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线; ⑦定容时,俯视刻度线 20. (6 分)如图为实验室制取自来水的装置示意图,根据图示回答下列问题.

⑴图中的两处明显的错误是①______________________ ②__________________________ . ⑵A 仪器的名称是______________,B 仪器的名称是_______________. ⑶实验时 A 中除加入少量自来水外,还需加入少量__________________, 其作用是_________________________________. 21.(共 8 分)水在很多的反应中,起到极其重要的作用.根据下面水参与的反应, 回答问题: ① 2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ④2H2O ═ 2H2↑+O2↑ (1)水只作氧化剂的是______; (填写序号,下同)水只作还原剂的是_________;水 既作氧化剂,又做还原剂的是__________;水既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还 原反应是___________ (2)请标出下列反应的电子转移的方向和数目. 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O (3) 上述反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 若转移 5mol 电子, 则所得氧化产物的物质的 量为__________. 22.(共 8 分) “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物 (如 KCN,N 为-3 价),反应的化学方程式为:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。 回答下列问题: (1)生成物 A 的化学式为____________。 (2)在标准状况下有 0.448 L 氨气生成,则转移的电子数为__________________。 (3)反应中被氧化的元素为__________,被还原的元素为___________。 (4)H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________ 23.(共 15 分)(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了 C2H5OH、 CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH 五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分 A、B、 C、D 为相应的分类标准代号:

①相连的两种物质都是电解质的是______ (填分类标准代号, 下同) 都是氧化物的是______ ②图中相连的两种物质能够相互反应的是______,所属基本反应类型的是______反应. ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离 子方程式为______ ④用洁净的烧杯取 25ml 蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一 物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为______,证明该分散系生成的 实验原理是______. (2)分类方法应用比较广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中使用分类 的方法处理问题,可以做到举一反三,还可以做到由此及彼.如: ①CO2、SiO2、SO2、SO3 都属于酸性氧化物,由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20,可完 成 SO3 与 NaOH 反应的方程式为______. ②NaHCO3、NaHSO3 都属于弱酸形成的酸式盐,由 NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20,可完成 NaHSO3 分别与 HCl、NaOH 反应的离子方程式 为___________________________________、_______________________________. (3) 上述五种物质中有一种物质(甲)的水溶液遇到 KSCN 溶液变红色,甲的 化学式为________ ①已知甲能发生如下变化: 甲 乙 甲

试写出甲 乙反应的化学方程式: ___________________________________; 气体丙的化学式是_________,试写出反应乙→甲的离子方程式_____________________ ②甲与铜粉发生反应的离子方程式____________________________________。 24. (4 分)向 300mLKOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体,充分反应后,在减压低温下蒸 发溶液,得到白色固体.请回答下列问题: (1) 由于 CO2 通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组 成,并分别列出.(有几种写几种) 1 2 3 4 5 6

(2)若通入 CO2 气体为 2.24L(标准状况下) ,得到 11.9g 的白色固体.请通过计算确定 此白色固体是由哪些物质组成的?

(C 卷)黄石有色一中学 2014—2015 学年度第一学期期末考试
高一化学试题答题卡

一、选择题(每题只有一个正确答,每空 3 分)
题号 答案 题号 答案 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9

二、 非选择题(共 44 分) 19. (1) (填代号). (2) (精确到 0.1mL). ① (填代号). _________(填代号).

(3) __________ , 20.(1) ①______________________ ②__________________________ ⑵ ______________, _______________.

.

⑶__________________,

_________________________________.

21. (1) __________; (填写序号,下同)_________; __________; ___________ (2)请用双线桥标出下列反应的电子转移的方向和数目. 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl+ NaClO3 + 3H2O (3)_________. 22. (1) ____________。 (2) __________________。 (3) __________, ___________。 (4) _______________ 23. (1) ①______________(填分类标准代号,下同)__________

②_______________, _________________. ③______________________________________ ④_________________________, ____________________________.

(2) ①___________________ ②________________________________;__________________________________ (3) _______________________ ①___________________________________; _____________, _____________________ ②____________________________________。 24. (1) 1 2 3 4 5 6

(2)计算过程


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