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2009届高考第一轮复习第11讲卤族元素课件


高考化学总复习第11讲 卤族元素

【考纲要求】 1.掌握卤族元素性质的相似性和递变性 2.掌握卤素离子的检验 【热点重点】 1.卤化氢的稳定性、还原性及水溶液的 酸性(递变规律); 2.卤素单质问的置换反应及特性;卤素 离子的还原性及检验; 3.有关类卤素的信息迁移题

[复习要点]
一、卤族元素包括
F、Cl、

Br、I、At

等元

素,位于周期表中 第ⅦA 族,其最外电子

层上都有
构示意图

7

个电子,画出氯原子的结
.

卤素性质递变性
颜色 单质的 状态 物理性 质 密度 熔沸点 原子结 电子层数 构 原子半径 非金属性 单质的氧化性 与H2反应的剧烈程度

F
气体

Cl

Br

I

浅黄绿色 黄绿色

深红棕色 紫黑色

气体、易 液体、易 固体、易 液化 挥发 升华 逐渐增大
逐渐升高 逐渐增多 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐减弱

暗处爆炸 强光爆炸 500 0C 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱

化学性 质 对应氢化物的稳定性
对应氢化物的酸性 最高价氧化物对应水化物 的酸性

不断加热 (可逆)

二、具体化学性质: 1、与H2反应: X2+H2==2HX(一定条件) 2、相互置换: Cl2+2KI=KCl+I2 3、与水反应:2F2 + 2H2O = 4HF + O2 X2 + H2O =HX + HXO (除F2) 4、特性:(1)2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (2)I2 :a.易升华 b.遇淀粉显蓝色

三、卤素离子的检验: 1、检验: 试剂:AgNO3 和稀HNO3 现象:生成沉淀: AgCl(白色) AgBr(浅黄色) AgI(黄色) ? 卤化银的特性及应用: 性质: (1)不稳定,见光分解:2AgBr = 2Ag + Br2 2AgI = 2Ag + I2 (2)溶解性越来越小,AgF可溶,其余不溶 应用:(1)AgBr感光材料 (2)AgI人工降雨

2、Br-、I-的检验:在溶液样品中加入氯水,
再加CCl4或者苯等有机溶剂,如果有机层呈橙

色或橙黄色,说明有Br-;如果有机层呈紫色
或者紫红色,说明有I-

3、检验食盐中是否加碘(KIO3):取食盐样
品加CH3COOH,用碘化钾淀粉试纸蘸取溶液,

如果变蓝,说明含有碘(KIO3),反之则无

四、HX
1、HX的酸性:酸性逐渐增强

HF(弱酸)
HBr(强酸)

HCl(强酸)
HI(强酸)

HF特性:可以腐蚀玻璃,只能用塑料瓶盛
放,不能用玻璃瓶盛放 SiO2+4HF=SiF4+2H2O (工业上用于雕刻玻璃)

2、HX的还原性:还原性增强 A、一般HF没有还原性; B、HCl遇到强氧化剂可以被氧化,表现弱还原性: MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O C、HBr还原性比HCl强,也能被MnO2、、KMnO4等氧化,同 时还能被浓硫酸、浓硝酸氧化,而HCl不能被浓硫酸氧化 D、HI表现为较强的氧化性,能被MnO2、KMnO4、浓硫酸 、浓硝酸等氧化,同时还能被空气氧化,还能被Fe3+、Cu2+ 等弱氧化剂氧化 2Fe3+ + 2I- = I2 + Fe2+ 2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+ I2 氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2 还原性:I->Fe2+>Br->Cl-

卤族元素及其化合物的特殊性归纳: (1)常温下溴是唯一的液态非金属单质,极易挥发, 保存时用水封。 (2)溴和碘易溶于有机溶剂,碘易升华。 (3)F2和水剧烈反应,水是还原剂;F2不能将溶液中 的Cl-、Br-、I-氧化;F2通入NaOH溶液中先与水反应; 卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。 (4)氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的氯气和液 氯无漂白性。澳水和碘水无漂白性。 (5)碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2。 (5)卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。 (6)氢氟酸保存在塑料容器中。

例: 砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹 的化合物最不可能具有的性质是( A ) A.HAt很稳定 C.AgAt不溶于水 B.砹易溶于有机溶剂 D.砹是有色固体

例2:已知溶解度:AgCl>AgBr>AgI
(1)向AgNO3溶液中滴加一定的稀盐酸,现象:
产生白色沉淀 反应: Ag++Cl-=AgCl↓

.

(2)在(1)所得物质中加入KI溶液,充分振荡,
现象: 解释原因: 沉淀变为黄色 . 生成更难溶的AgI

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名叫大苏打,商品名
叫海波,常用于摄影的定影剂,可以将没有暴光的 AgBr溶解为溶液,其反应的离子方程式为:AgBr +

2S2O32- = [Ag(S2O3)2]3- + Br– ,推测该反应能够发
生的原因是 [Ag(S2O3)2]3-难电离 .

练习: 1.甲状腺肿的病人应多吃海带,这是因为海带含有 丰富的( A ) A.碘 B.铁 C.铜 D.氯 2.下列物质①干冰、②食盐、③氯化钙、④碘化银 中,可用作人工降雨的是( A ) A.①④ B.②③ C.②④ D.①② 3.下列说法中不正确的是( C ) A.少量的金属钠应放入煤油中 B.实验室使用的氯水应新制 C.液溴应放在带胶塞的棕色瓶中 D.过氧化钠、氧化钠不能露置在空气中

4.把氯水加入到碘化钾溶液中,再加入CCl4,充分 振荡静置分层后,现象描述正确的是( A ) A. 下层为紫红色溶液 B.上层为紫红色溶液

C.下层为橙红色溶液

D.上层为橙红色溶液

5.铁、铝分别足量的盐酸反应,若生成的气体在相

同的条件下体积相同,则铁与铝的关系是( C ) A.质量之比9:28 B.物质的量之比2:3
C.质量之比28:9 D.物质的量之比1:3

6.实验室制取下列气体,所用的发生装置相同的是 C ) ( A.Cl2、O2 B.H2、Cl2 C.H2、CO2 D.CO2、O2 7.有四种固体物质,NaCl、NaBr、KI、Na2CO3,可用 C 一种试剂就将它们区别出来的是( ) A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.氯水 D.浓盐酸 8.在含有KCl、KBr、KI的溶液中,通入过量的氯气, 然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是( B ) A.KBr B.KCl C.KBr、KCl D.KCl、Br2、I2

9 实验室洗刷仪器时,对做过碘升华实验的烧杯 壁上残留的碘,可用 酒精 洗涤;对制取氯 气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体,可用 浓盐酸 洗涤;对玻璃仪器上沾有的铁锈,应用 稀盐酸
洗涤。


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