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高中化学必修一《非金属及其化合物》训练题


I、非金属元素及其化合物训练题 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 2、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是

3、CuS 和 Cu

2S 都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑 色粉末的方法合理的是 A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体 B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色 C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量 D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色 4、下列物质见光不会分解的是: A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO 5、NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于 NO 的说法不正确 的是 ... A.NO 分子中有极性共价键 C.NO 是汽车尾气的有害成分之一 B.NO 是造成光化学烟雾的因素之一 D.NO 分子所含电子总数为偶数

6、X 是核外电子数最少的元素,Y 是地壳中含量最丰富的元素,Z 在地壳中的含量仅次于 Y,W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误 的是 .. A.WX4 是沼气的主要成分 C.ZW 是原子晶体 C(石墨) + O2(g) === CO2(g) C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) 据此判断,下列说法中正确的是 A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
1

B.固态 X2Y 是分子晶体 D.ZY2 的水溶液俗称“水玻璃” △H = -393.51kJ · mol 1 △H = -395.41kJ · mol 1
-

7、已知 25℃、101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

8、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫 酸铁溶液,这种试剂是 A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl2 9、同温同压下,在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体,它们是①NO 和 NO2,②NO2 和 O2,③NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管 中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3,则下列关系正确的是 A V1>V2>V3 B V1>V3>V2


C V2>V3>V1
2-


D V3>V1>V2

10、对某酸性溶液(可能含有 Br ,SO4 ,H2SO3,NH4 )分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝; ③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl2 溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A.Br


B.SO42



C.H2SO3

D.NH4



11、ClO2 是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产 自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制 得,在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为 A.1︰1 B.2︰1 C.1︰2 B.使用尾气吸收装置 D.使用催化剂 D.2︰3 12、在 NH3、HNO3、H2SO4 的工业生产中,具有的共同点是 A.使用吸收塔设备 C.使用 H2 作原料 固体剩余物质的组成可能是 A.NaCl C.NaCl Na2SO4 Na2SO4 I2 B.NaCl D.NaCl NaBr NaI Na2SO4 Na2SO4

13、向 NaBr、NaI、Na2SO3 混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到

14、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是

A

B

C

D

15、ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ? 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是 A.KClO3 在反应中得到电子 C.H2C2O4 在反应中被氧化 B.ClO2 是氧化产物 D.1 molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移

2

16、下列说法正确的是 A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 17、 水的状态除了气、 液和固态外, 还有玻璃态。 它是由液态水急速冷却到 165K 时形成的, 玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态 水的叙述正确的是 A.水由液态变为玻璃态,体积缩小 C.玻璃态是水的一种特殊状态 该混合气体的平均相对分子质量可能是 A.30 二、实验题 19、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进 行实验。通入 SO2 气体,将带余烬的木条插入试管 C 中,木条复燃。 B.46 C.50 D.66 B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀 D.玻璃态水是分子晶体

18、0.03mol 铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共 0.05mol。

请回答下列问题: (1)第 1 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应生成了 Na2SO3 和 O2, 该反应的化学方程式是: (2)请设计一种实验方案证明 Na2O2 与 SO2 反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。 (3)第 2 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应除了生成 Na2SO3 和 O2 外,还有 Na2SO4 生成。 为检验是否有 Na2SO4 生成,他们设计了如下方案:
将 B 中反应后的 固体溶解于水 BaCl2 溶液 白色 沉淀 稀硝酸 仍有部分白色沉淀不溶解, 证明有 Na2SO4 生成

上述方案是否合理? 明两点理由:① ②

。 请简要说 ; 。

3

20、资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧??”。某校化学小组学生设计如下装置(图 中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置 A 制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是 石灰的作用是 ①氨催化氧化的化学方程式是 体变为红棕色,该反应的化学方程式是 气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因 。 。

;碱

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热: ;试管内气 ;

②停止反应后,立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内

(3)将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C 中,并在 b 管上 端点燃氨气: ①两气体通入的先后顺序是 其理由是 ②氨气燃烧的化学方程式是 能选用其他试剂)。 正确的操作步骤是: 。 22、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架 台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热; a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
气体 C2H4 Cl2 NH3 NO a 乙醇 浓盐酸 饱和 NH4Cl 溶液 稀 HNO3 b 浓 H2SO4 MnO2 消石灰 铜屑 c NaOH 溶液 NaOH 溶液 H2O H2O d 浓 H2SO4 浓 H2SO4 固体 NaOH P2O5

。 。 。

21、用仪器 A、B 和胶管组成装置收集 NO 气体(①仪器 A 已经气密性检查;②除水外不

(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 ①气体 ②气体 ③气体 ④气体 ,理由是 ,理由是 ,理由是 ,理由是

。 。 。 。 。
4

(2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填满)

23、工业上测量 SO2、N2、O2 混合气体中 SO2 含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉 溶液。SO2 和 I2 发生的反应为(N2、O2 不与 I2 反应):SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI (1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于 体的分子式)。 (2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则 测得的 SO2 含量 写物质名称)。 (4)若碘溶液体积为 VamL.,浓度为 Cmol·L 1,N2


的体积(填写气

(: 偏高, 偏低, 不受影响) 。 代替(填

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用

与 O2 的体积为 VbmL(已折算为标准状况下的体 积)。用 C 、 Va 、 Vb 表示 SO2 的体积百分含量 为: 。 (选编号) 。 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞 (5) 将上述装置改为简易实验装置, 除导管外, 还需选用的仪器为. a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶

24、为检验 Pb(NO3)2 热分解的产物,有人用示意图中装置进行实验。(图中铁架台、 铁夹和加热设备均略去)实验时在试管中放入研细的 Pb(NO3)2 晶体;实验结束后,试管中 得到黄色粉末(PbO),U 型管下部有少量液体 X,集气瓶中收集到无色气体 Y。(如图)

回答下面问题: (1)在装置中试管和 U 型管上的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管 口要相互紧靠,原因是 (2)液体 X 可能是 ;气体 Y 可能是 ,理由是 (4)用简单的实验证实(2)中的判断 ①对 X 的判断 ②对 Y 的判断(要求:怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论) 。 。 。 。

(3)导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意

5

三、填空题 27、X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→ A(气), Y+Z→B(气)。 请针对以下两种不同情况回答: (1)若常温下 X、Y、Z 均为气体,且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生,则: ①Y 的化学式是 ②生成固体 C 的化学方程式是 (2)若常温下 Y 为固体,X、Z 为气体,A 在空气中充分燃烧可生成 B,则: ①B 的化学式是 ; ; 。 28、有 A、B、C、D、E、F、G7 瓶不同物质的溶液,它们各是 Na2CO3、Na2SO4、KCl、 AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2 和 Ba (OH )2 溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液进行 两两混合,实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示 观察不到明显变化。试回答下面问题。 (1)A 的化学式是 判断理由是 (2)写出其余几种物质的化学式。B: C: ,D: ,E: ,F: ,G 的化学式是 。 。 , 。 A B C D E F G A - - - - - - ↓ ↓ ↓ ↓ B - - - C - - ― ↓ - ↓ ↓ D - - ↓ - ↓ ↓ ↓ E - ↓ — ↓ - ↓ - F - ↓ ↓ ↓ ↓ - ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ - ↓ - ②向苛性钠溶液中通入过量的 A,反应的离子方程式是 ; 。

③将 Y 与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是

29、 在 25℃、 101kPa 条件下, 将 15LO2 通入 10L CO 和 H2 的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复 至原来的温度和压强。 V(CO) = ________L,V(H2) = ________L

?.若剩余气体的体积是 15L,则原 CO 和 H2 的混合气中: ?.若剩余气体的体积是 aL,则原 CO 和 H2 的混合气中:V(CO):V(H2) = ________ ?.若剩余气体的体积是 aL,则 a 的取值范围是 ________ 四、计算题 30、硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫:4FeS2 + 11O2→8SO2 + 2Fe2O3。设空气中 N2、 O2 的含量分别为 0.800 和 0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下 列各题: (1)1.00molFeS2 完全氧化,需要空气的体积(标准状况) 为__________L。 (2)55L 空气和足量 FeS2 完全反应后,气体体积(同温同 压)变为_______L。 (3)用空气氧化 FeS2 产生的气体混合物中, O2 的含量为
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0.0800,计算 SO2 的含量。 (4)设 FeS2 氧化产生的气体混合物为 100L,其中 O2 为 a L,SO2 为 b L。 ①写出 a 和 b 的关系式______________________。 ②在右图中画出 a 和 b 的关系曲线(FeS2 氧化时,空气过量 20%) 说明:为方便作 图,纵坐标用 13b 表示。 33、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+ N2+3C 2AlN+3CO 由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为 测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验: (1)称取 10.00g 样品,将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干,AlN 跟 NaOH 溶 液反应生成 NaAlO2,并放出氨气 3.36L(标准状况)。 ① 上述反应的化学方程式为 ② 该样品中的 A1N 的质量分数为


; 。

(2)另取 10.00g 样品置于反应器中,通入 2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应 后测得气体的密度为 1.34g·L 1(已折算成标准状况,AIN 不跟 O2 反应)。该样 品中含杂质炭 g。 34、合成氨原料可以由天然气制取,其主要反应为: CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g) (1)1m3(标准状况)CH4 按上式完全反应,产生 H2 mol。 (2)CH4 和 O2 的反应为:2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g) 设 CH4 同时和 H2O(g)及 O2(g)反应。1m3(标准状况)CH4 按上述两式完全反应, 产物气体的体积 V(标准状况)为 反应,产物气体组成如下表: 气体 体积(L) CO 25 H2 60 N2 15 O2 2.5 。 (3)CH4 和 H2O(g)及富氧空气(O2 含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合

该富氧空气中 O2 和 N2 的体积比 V(O2)/V(N2)=________________。 (4) 若 CH4 和 H2O (g) 及富氧空气混合反应的产物中, V (H2) /V (N2) =3︰1 (合 成氨反应的最佳比),则反应中的 H2O(g)和富氧空气的体积比为_______________。 II、非金属及其化合物测试题 一、选择题(只有一个正确答案,每小题 5 分,共 60 分) 5、铜与浓硫酸反应时,当转移了 0.2mol 电子时,消耗的硫酸有: A、0.1mol B、0.2mol C、0.4mol D、0.05mol 6、在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是: A、稀硫酸和锌粒反应 C、浓硫酸和铜反应 B、二氧化硫和氧气反应 D、二氧化硫和水反应
7

7、下列说法错误的是: A、臭氧也能够作为消毒剂 B、酸雨就是 pH 值小于 7 的降水 C、燃烧不一定要有氧气参加 D、硅酸盐的化学性质一般很稳定 9、将氯气分别通入含大量下列离子的溶液中,离子的浓度明显减小的是: A、Cl A、+5 A、氢氧化钠


B、NO3 B、+3



C、OH C、+2



D、SO42 D、+1



10、在某氮的氧化物中,氮和氧的质量之比是 7:12,则改化合物中氮的化合价为: 12、只用一种试剂就可以鉴别 Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 四种溶液,该试剂为: B、硝酸银 C、稀硫酸 D、稀盐酸 二、非选择题(共 40 分) 13、二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一,它在大气中经过一系列的变化形成酸雨。 1 为测定酸雨的 pH 变化,某同学收集雨水,每隔一段时间测定一次 pH 值得到数据如下: ○ 时间/h pH 0 5.0 5 4.8 16 4.6 24 4.3 32 4.2 40 4.0 48 4.0

试分析 pH 变化的主要原因:__________________________________________。 2 酸雨主要是由 SO2 造成,燃料主要为煤,其中含有一些硫单质在其中,于是在煤中加入 ○ 石灰石再去燃烧,可以减少污染,请用方程式表示原理: 。 14、如图所示,由下列仪器组成一套制取 SO2 并验证它具有氧化性、还原性和漂白性的装置 (图中铁架台、铁夹等省略,装置③中 E 管气体向外流出),②④⑤装置中所用试剂只能从以 下物质中选用: 氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。 (1)连接仪器时,导管连接顺序为(从左到右接); J接 ; 接 ;H 接 D;F 接 。 , 目的是 。 。 ; 接 I。 。 (2) 装置②用以检验 SO2 的还原性,所盛试剂最好是 装置④中所盛试剂最好是 装置⑤中所盛试剂最好是

(3)仪器连接好后,怎样检查①②③④⑥的气密性?简述其操作

15、(10 分)、100mL 12mol/L 的硝酸与 30g 的 Ag-Cu 混合物反应,共收集到 6.72L 的气 体,并测得反应后溶液中氢离子浓度为 2mol/L(设体积不变),求混合物中 Ag 的质量。

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III、非金属及其化合物测试题 一、单项选择题(共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。) 3.在下列反应中,硫元素表现出还原性的是 A.稀硫酸与锌粒反应 C.浓硫酸与铜反应 4.右图所示装置可用于 A.加热 NaHCO3 制 CO2 D.用铜和稀硝酸反应制 NO 5.下列关于 S、SO2、H2SO4 的叙述中,正确的是 A.硫是一种易溶于水的黄色晶体 C.用氢氧化钠溶液处理含有 SO2 的尾气 6.区别 SO2 和 CO2 气体可选用的方法是 A.通入澄清石灰水中 C.用带火星的木条检验 A.浓硝酸 B.浓硫酸 B.通入品红溶液中 D.通入石蕊溶液中 C.稀硝酸 D.稀硫酸 B.SO2 溶于水生成 H2SO4 D.浓 H2SO4 不稳定,光照易分解 B.用铜和浓硝酸反应制 NO2 C.用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3 B.三氧化硫与水反应 D.二氧化硫与氧气反应

7.下列酸在与金属发生反应时,其中 S 或 N 元素的化合价不会发生变化的是 8.某氧化物不溶于水,与 NaOH 反应生成易溶于水的化合物 M,在 M 溶液滴加稀盐酸中, 有白色沉淀产生,则原氧化物是 A.Fe2O3 B.SiO2 C.SO2 D.MgO 9.下列说法符合事实的是 A.CO2 通入水玻璃中得到白色沉淀 C.CO2 通入饱和 CaCl2 溶液能生成白色沉淀 D.硅酸酸性比碳酸弱,所以 SiO2 不能跟 Na2CO3 反应 10.下列说法正确的是 A.铵盐化学性质都很稳定 B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D.O2、NO、NO2 都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存 二、多项选择题(每小题至少有 2 个选项正确) 11.有关下列反应产物的叙述正确的是 A.在 Cl2 中点燃铁丝,有 FeCl2 生成 B.将 Cl2 通入水中,有 HCl 生成 C.将 Cl2 通入 NaBr 溶液中,有 Br2 生成 D.将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,有 NaClO 生成 B.SiO2 溶于水成为硅酸

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12.下列说法正确的是 A.硅胶常用于作干燥剂 B.实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞 C.硅的化学性质很稳定,主要以游离态存在于自然界 D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用于制备木材防火剂 13.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是 A.浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气 B.浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应 C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 14.下列关于硅材料的叙述正确的是 A.玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅 B.金刚砂硬度很大,主要成分为二氧化硅 C.三峡大坝使用了大量的水泥,水泥是硅酸盐材料 D.太阳能电池可用二氧化硅制作,其应用有利于环保、节能 15.下列说法正确的是 A.光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在 Cl2 C.久置氯水遇 AgNO3 溶液会产生白色沉淀 D.新制氯水经光照一段时间 pH 增大 16.SO2 和 NO2 是主要的大气污染物。下列措施能有效防止大气污染的是 A.将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准 B.采用强氧化剂将 SO2 氧化为 SO3 再排放到大气中 C.采用原煤脱硫技术,降低燃煤中硫的含量 D.向燃煤中加入适量石灰石,减少燃烧产物中 SO2 的量 三、填空题(共 40 分) 17.(9 分)已知 Cl2+H2O = HCl+HClO。为探究 HClO 的漂白性,某同学设计了如下的 实验, 将干燥氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶 A 和盛有湿润红色布条的集气瓶 B。

A B 图中 a 是干燥红色布条,b 是湿润红色布条 (1) 通入干燥 Cl2 后, 根据瓶 A 中干燥的红色布条的现象, 结论是 根据集气瓶 B 中湿润的红色布条的现象,可得出的结论是 (2)为了确证是 HClO 使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是 。 18.(13 分)目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源,汽车尾气中含有 CO、 NO 等多种污染物。
10

, 。

(1)汽车燃料中一般不含氮元素,尾气中所含的 NO 是如何产生的?说明原因并写出有关 反应的方程式 。 。 (3)将 CaCO3 粉末喷洒到湖泊中,可消除酸雨对水质的影响,反应的离子方程式是 。 19.(11 分)有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜 的两种方案:① 铜与浓硫酸直接反应,即 Cu→CuSO4,②由 Cu→CuO→CuSO4,试回答: (1)写出有关的化学反应方程式 ① ② (3)请说明选择合理方案的理由: 20.(7 分)实验室里通常用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为: MnO2 + 4HCl(浓) 电子的物质的量是 的混合液,反应的化学方程式是 第四章 一、选择题(每小题 2.5 分,共 60 分) 1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是 ①NaOH; ②AgNO3; ③Na2CO3; B.只有④⑤ ④NaBr; ⑤FeCl2 D.全部 A.只有②④ C.只有②④⑤ 非金属及其化合物


(2)NO 对大气的影响之一是导致酸雨,用化学方程式表示 NO 形成酸雨的原因是

。 , 。 。 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O mol,转移 mol。
-



(2)这两种方案,你认为哪一种方案较合理?

(1)在该反应中,如有 1 mol Cl2 生成,被氧化的 HCl 的物质的量是

(2)某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到含有 ClO 与 ClO3 物质的量之比为 1∶1 。

2.在一种 pH=1 的溶液中可能存在 NO3―,I―,Cl―,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入 溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液

3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与 H2S 反应的是 A.二氧化硅 A.(NH4)2S B.浓硫酸 B.NaHSO3 C.浓硝酸 C.Al(OH)3 D.水 D.FeS 4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是 5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 A.Cl2 与 H2S 溶液发生置换反应 B.受热时 H2S 能分解,HCl 则不能
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C.单质硫可在空气中燃烧,Cl2 不能

D.溶于水时 HCl 是强酸,H2S 是弱酸

6.将 20mL 充满 NO 和 NO2 混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有 6mL 水上升时, 液面不再变化. 原混合气体中 NO 和 NO2 的体积比为(在相同条件下) A.9:11 B.11:9 C.7:3 D.3:7 7.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO43 种溶液,分别滴加 NaOH 溶液直至恰好完全反应,则 3 种溶液耗用 NaOH 溶液的体积之比是 A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2 8.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体(同温同压),取下弹簧夹 A,使两 烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是

A.①②③④ A.HCO,Cl-,Na ,Ba
22+ + 2+ +

B.②④①③
― 2―

C. ④①②③
+ + -

D.①④③②

9.在水溶液中能大量共存,加入过量的稀 H2SO4 后有沉淀和气体产生的离子组是 B.AlO2 ,S ,Na ,K
2+ ―

C.SiO3 ,CO3 ,K ,Na 实验步聚

D.Ba ,Al3+,NO3 ,Cl

10.a,b,c,d,e 五种无色气体,进行如下实验: 实验现象 气体变成棕色 ②c,d 相混合 产生白烟 溴水均成无色透明溶液 都产生淡黄色的沉淀。则 a,b,c,d,e 可能依次是 B. O2, NO, NH3, HCl, SO2 D. HBr, Cl2, NH3, H2S, C2H4 ①a,b 相混合

③c,e 分别通入少量溴水中 ④b,e 分别通入氢硫酸中 A. O2, NO, HCl, NH3, CO2 C. NO, O2,NH3, HCl, SO2

11.某混合气体中可能含有 H2,CO,CO2,HCl,NH3 和 H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次 通过①澄清的石灰水(无浑浊现象)、②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、③浓硫酸(无明显现 象)、④灼热的氧化铜(变红)、⑤无水硫酸铜(变蓝)对该混合气体成分的正确判断是 A.一定没有 CO2,肯定有 H2 C.可能有 CO2,NH3 和 H2O(气) 应选用 A.烧碱溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.氯化钡溶液 13.有 Na2CO3,Ba(OH)2,H2SO4 三种体积和物质的量浓度都相等的溶液,几位同学按不同的顺序 将它们混合(产生沉淀立即过滤掉),对于所得溶液,下列结论正确的是 A.溶液一定显碱性 C.溶液可能显碱性 B.溶液不可能显碱性 D.溶液不可能显酸性
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B.一定有 CO2,CO 和 H2O(气) D.一定有 H2,CO2 和 HCl

12.限用一种试剂即可区别 Na2S,Na2S2O3,Na2CO3,NaAlO2,Na2SO4 五种无色溶液,这种试剂

14.下列各组物质都能使溴水退色的是 A.石灰水、裂化汽油 C. NaCl 溶液、NaI 溶液 A.CO2,Cl2,N2,酸雨 C.NH3,CO2,NO,雾 会产生白色沉淀,则 X,Y,Z 可能是 X A.浓硫酸 B.NaOH 溶液 C.NaOH 溶液 D.浓硫酸 是 A.AlCl3,H2SO4,KOH C.AgNO3,HNO3,NaBr B.BaCl2,NaOH,KHCO3 D.FeCl3,HNO3,Ca(OH)2 Y NaCl+MnO2 Ca(HCO3)2 (NH4)2SO4 NaCl H2S AgNO3 Ca(OH)2 KAl(SO4)2 Z B.NaHS 溶液、SO2 D.CaCl2 溶液、Na2S 溶液 B.SO2,CO,NO2,烟尘 D.HCl,SO2,N2,粉尘

15.我国城市环境中的大气污染物主要是

16.有 X,Y,Z 三种物质,把过量的 X 与 Y 共热,有气体产生,把该气体通入少量 Z 的溶液中,

17.下列每组均有三种等物质的量浓度、 等体积的溶液,若将它们混合起来,无沉淀物产生的

18.某单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下发生如图所示的变化,乙可以是

A.PH3

B.H2S

C.HCl

D.NH3

19.下列物质的用途错误的是 A.食盐用于制纯碱 C.用硫酸铜配制农药 20.下列变化肯定不可逆的组是 ①晶体的溶解; ③盐的水解; ②盐溶液的电解; ④电解质的电离; ⑥Fe(OH)3 溶液与硅酸溶胶混合; B.硅藻土作吸咐剂 D.乙二醇作医用消毒剂

⑤乙酸乙酯的生成;

⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液; ⑧蛋白质溶液中加入福尔马林; ⑨合成氨. A.①②③④⑦⑨ C.⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑧ D.②⑥⑧

21.下列各组盐的混合物加热或溶于水均有 CO2 气体放出的是
13

A.Al2(SO4)3 和 NaHCO3 C.MgSO4 和 Na2CO3 A.五种 A.NH3,NO B.六种 B.O2,F2

B.Na2SO4 和 NH4HCO3 D.NaHCO3 和 NaHSO4 C.七种 C.NO,NO2 B.铝粉和 NaOH D.Na2CO3 和 P2O5 D.八种 D.H2S,SO2

22.由 H2SO4,Al2O3,NaOH,Mg,Cl2 两两之间进行反应,可制得的正盐有 23.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 24.把两种固体混合加入水中,可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这两种固体可能是 A.NaHCO3 和 Na2O2 C.Na2SO3 和 SO3 二 填空题(共 15.5 分) 25.A,B,C 是三种短周期元素的单质,甲、 乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存 在如上图所示关系.写出符合上图关系的 A,B,C 的化学式,(1)~(3)中的 A 不在同一主族.

(1)若 A 是 (2)若 A 是 (3)若 A 是

,则 B 为 ,则 B 为 ,则 B 为

,C 为 ,C 为 ,C 为

; ; .

26.大苏打(硫代硫酸钠)具有下列性质: Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓ 2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓ 为防止大苏打变质,通常在配制的标准大苏打溶液中,加入少量 Na2SO3 和纯碱.加 Na2SO3 的作用是___________;有关反应式为_______________________ ; 加 Na2CO3 的作用是_______________ ;有关反应式为 27.A+,B+,C-,D,E 五种微粒(分子或离子),每个微粒均含 10 个电子,已知: ①A +C →D+E↑ 请回答以下问题: (1)C-的电子式为 . 和 .已知 XYn 型的分子或离子,当 X 原子 . . (2)具有相同空间构型的微粒是
+ -

②B +C →2D

+

-

上无孤对电子时,Y 原子在空间呈对称排列,则 A+中的键角为 (3)分别写出 A+和 D 反应、B 和 E 反应的离子方程式. A +D:
+

,B +E:

+

28.常温常压下,A,B,C,D 是四种气体,W,T,X,Y,Z 是五种固体,其中固体 Z 是 Y 和 W 组成的混 合物,已知构成 W 的阴阳离子的电子层结构完全相同,它们有如下的转化关系(固体用方框
14

表示):

请填写以下空白: (1)X 是 目.W→D+T: 三、简答题(共 5.5 分) 29.将两种不含结晶水的白色晶体 A 和 B 以等物质的量混合后,放入硬质试管中,加强热能放 出无色气体 C,C 溶于水至饱和,得无色液体 D,将试管内残留的固体 E 取出,溶于水,其水溶 液里+1 价的阳离子的离子结构示意图为 ,B 是 ,Z→C: . . (2) 写 出 下 列 转 化 的 反 应 方 程 式 , 是 氧 化 还 原 反 应 的 要 标 明 电 子 转 移 方 向 和 数

阴离子和 Ba(NO3)2 反应生成不溶于盐酸的白色沉淀.D 的浓溶液与 KMnO4 混合,生成的气 体能使石蕊溶液褪色,A 的水溶液显酸性.用化学式表示 A、B、C、D、E 各是什么物质.写出 有关化学方程式. 四、实验题(共 6 分) 30.CuSO4 在一定条件下发生如下分解:CuSO4======CuO+SO2+SO3+O2, 有人设计通过实验测定反应产生的 SO2,SO3,O2 的物质的量的方法,并经计算确定该条件下 分解反应式各物质的系数. 实验可能需要的仪器如下图所示:

实验测得数据及有关结果如下: ①准确称量无水硫酸铜 6.0g.
15

②测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的体积为 280mL. ③干燥管质量在实验结束时增加 2.4g. ④实验结束时,装置 F 中的溶液变为 NaHSO4 溶液(不含其他溶质) 请回答以下问题: (1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为 (2)装置 F 的作用是 (3)装置 D 的作用是 (5) 首 先 应 计 算 的 物 质 是 为 五、计算题(共 13 分) 31.把标准状况下总体积为 10L 的 NO2、 NH3、 N2 组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果 比溶液的质量增加了 12.5g,原气体体积缩小为 3.28L,求此混合气体中各成分分别是多少 升? 32.在 50mL 4mol/L 的氢氧化钠溶液中,通入一定量的硫化氢,反应完毕,在常温减压条件下, 用氮气把溶液吹干,得到白色固体 7.92g,通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量. . . . . . .通过计算推断,该条件下反应的化学方程式 .

(4)确定装置 E 的进、出口的原则是

(6)该实验设计中,可能给测定带来的误差最大的装置是

参考答案 一、共 60 分 1.D 9.AC 17.A (1)Mg (2)F2 (3)O2 O2 S 2.B 10.C 18.BD C H2 ?3.B 11.D 19.D O2 S H2) 4.B 12.B 20.D 5.D 13.CD 21.AD 6.B 14.AB 22.C 7.C 15.B 23.C 8.B 16.AC 24.CD

二、25.(共 4.5 分) H2(或 Cl2

26.(共 4 分) 吸收空气中的 O2,防止 Na2S2O3 被氧化; 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 吸收空气中 CO2; Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 27.(共 4 分)
16

(1) (2)NH3;
+

H3O+;

109°28’

(3)NH4 +H2O==NH3· H2O+H+;

28.(共 3 分) (1)KClO3;H2 (2)2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑;

三、29.(共 5.5 分) A:NaHSO4 B:NaCl C:HCl D: 盐酸 E:Na2SO4 NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑ Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 四、(共 6 分) 30.(1)①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② (2)吸收 SO3,放出等物质的量的 SO2 (3)干燥 SO2 和 O2 (4)保证气体将瓶中水压出,进入量筒 (5)O2 (6)F 31.(共 6 分) 解:设 NO2 为 xL, NH3 为 yL, N2 为 zL. 混合气体通过足量硝酸溶液时 NH3+HNO3==NH4NO3 NO2 与硝酸溶液中的水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以最后剩余的气体应是 N2 和 NO. 3CuSO43CuO+2SO2↑+O2+SO3↑

17

解得 x=6.72L 32.(共 7 分)

y=2.24L

z=1.04L

答:混合气体中 NO2 为 6.72L、NH3 为 2.24L、N2 为 1.04L. 解: NaOH 的物质的量为:0.05L×4mol/L=0.2mol 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应,若全部生成 Na2S 时,

0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应,若全部生成 NaHS 时, 白色固体(NaHS)的质量为: 56g/mol×0.2mol=11.2g 因为 7.8g<7.92g<11.2g 所以得到的白色固体有两种可能的组合, 一种是 Na2S 和 NaOH 的混合物; 另一种是 Na2S 和 NaHS 的混合物. 设 Na2S 为 xmol,则有(0.2-2x)mol NaOH. 78g/mol×xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g x=0.04mol Na2S 的质量:0.04mol×78g/mol=3.12g NaOH 的质量:7.92g-3.12g=4.80g 设 Na2S 为 ymol,则有(0.2-2y)mol NaHS. 78g/mol×ymol+56g/mol(0.2-2y)mol=7.92g y=0.0965mol Na2S 的质量为:78g/mol×0.0965mol=7.52g NaHS 的质量为:7.92g-7.52g=0.40g 答:白色固体有一种是由 Na2S(3.12g)和 NaOH(4.80g)组成的混合物. 另一种是由 Na2S(7.52g)和 NaHS(0.40g)组成的混合物. I、非金属元素及其化合物训练题答案 一、1、D 11、B 2、D 12、D 3、C 4、A 5、D 6、D 15、AC 7、A 16、A 8、A 9、B 10、B 13、AB 14、AC 17、C 18、BC
18

二、19 (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使晶红溶液褪色的气体。 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②吸收水和二氧化碳 2NO+O2====2NO2 如果反应后的固体中还残留 Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 20、(1)①(NH4)2CO3[或 NH4HCO3] (2)①4NH3+5O2 催化剂


4NO+6H2O

②2NO2(气) 转化为无色 N2O4。

N2O4(气)+热量, 降低温度使平衡正向移动, 部分红棕色 NO2

(3)①先通入 O2,后通入 NH3。若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染。 ②4NH3+3O2 点燃 c 排入 B 中。 22、(1)NO (2)①C2H4 ②Cl2 ③NH3 (2)偏低 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水 (4)VSO2%=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)×100%(其它合理答案也给分) (5)bceg 或 beg 或 ceg 24、(1)NO2 气体会损坏橡胶 (2)N2O4(答液态的 NO2 同样给分);O2 (3)先把导气管移出水面,然后熄灭火焰;防止水槽中的水反吸到 U 型管中。 (4)①在通风橱中取下 U 型管放置,观察到 U 型管中液体迅速消失,管中充满红棕 色气体,证明 X 是液态 N2O4。(其他合理答案同样给分) ②在水槽,用玻璃片盖住集气瓶口,按住玻璃片,小心把集气瓶移出水面,正放在桌 上,用带火星的木条插入瓶口,木条迅速燃烧,证明 Y 是 O2 25、?. 2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2NH3↑+ CaCl2 + 2 H2O ?. 向下排空气 减小 ? . 打开止水夹,用手或热毛巾将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空 气,使得氨气与水接触,即可发生喷泉现象
19

2N2+6H2O

21、在 A 中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接 b 和 c 接口,由 a 导入 NO 气体,水通过 b 和

装置中没有温度计,无法控制反应温度 反应生成的 Cl2 被 c 中的 NaOH 溶液吸收了 反应生成的 NH3 被 c 中的 H2O 吸收了

23、(1)N2、O2 的体积

碱石灰 氨气极易溶于水,致使烧瓶内气体压强迅速

?. 打开止水夹,挤出胶头滴管中的水

三、填空题 26、(1)H2O N2 Ag HCl 27、(1)①H2 (2)①SO2 (2)4NH3+5O2

催化剂 4NO+6H2O ?

(3)AgN3,

②NH3+HCl==== NH4Cl ②H2S+OH ====HS +H2O
- -

③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl 28、?KCl,AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是 KCl,生成的是 AgCl。 ?B:Na2SO4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2 29、?. 5 5 ?. (a-10) / (20-a) ?. 10 < a <20 四、30、(1)308 (2)52 (3)0.0923 (4)13b=200-10a 31、(1)5.8; (2) 3.4 F:Ba(OH)2

200 c ? bc 。 ab
Cu+FeO+2SO2

32、(1)82.8% (2)①CuFeS2

1 n(O2 ) ? ( ? 2) ? 6 ? 15(mol ) 2
② O2 不是量 Cu2S+O2 2Cu+SO2 n(Cu)=6-2(15-14.25)= 4.5 (mol) ③O2 过量 2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2 n(Cu)=6( 1 ?

15.75 ? 15 ? 2 )=3 (mol) 3

33、(1)AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑ (2)61.5% (3)1.92 34、(1)133.9 (2)3m3<V<4m3 (3)设 H2O 为 Xmol,O2 为 Ymol 则: X=10 Y=7.5

VO2/VH3=(7.5+2.5)/15=2/3 (4)设富氧空气中 O2 的体积分数为 a,反应用去的 H2O(g)与富氧空气的体积分别
20

为 X、Y。 (3X+4aY)/[(1-a)Y]=3/1 (用其它方法解得也给分) II、非金属及其化合物测试题答案 1-12 CBDCB 酸性增强。 2 CaCO3=CaO+CO2 (6 分)○ 14、(4 分)(1)C B G A E (10 分)(2)溴水;品红溶液;烧碱溶液;吸收过量 H2S 或 SO2,防止污染环境。 (6 分)(3)关闭活塞 K,向①漏斗中加水至超过长颈漏斗下端管口,若漏斗颈出现一段水 柱,说明①不漏气。关闭⑥中分液漏斗活塞,将⑥中烧瓶微热,若仪器②④⑤液面上导管口处 有气泡产生,且停止加热后,②④⑤导管内有一段水柱,说明②④⑥③不漏气。 15、(10 分)10.8g III、非金属及其化合物测试题 一、单项选择题(共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。) 二、多项选择题(共 6 小题,每小题 5 分,共 30 分。每小题至少有 2 个选项正确,少选且 正确得 2 分,错选、未选不得分) 题号 1 2 3 答案 B C D 题号 9 10 11 答案 A B BCD 三、填空题(共 40 分) 17.(9 分) (1)干燥的氯气没有漂白性(3 分); 18.(13 分) (1)在高温下,空气中的 N2 和 O2 反应(2 分) (2)2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO (3)CaCO3 +2H = Ca + CO2↑+H2O 19.(11 分) (1) Cu +2H2SO4(浓) 2Cu + O2
△ △
+ 2+

X/Y=1-7/3a

CBDCB

CC

1 随着时间的推移,雨水中的 H2SO3 慢慢被空气中的氧气氧化成为 H2SO4, 13、(4 分)○ CaO+SO2=CaSO3

4 D 12 AD

5 C 13 BD

6 B 14 AC

7 D 15 BC

8 B 16 ACD

氯气溶于水后有漂白性(3 分) (3 分)
高温

(2)将湿润的红色布条浸入稀盐酸中,观察是否褪色。 N2 +O2

2NO

(2 分)

(3 分) (3 分) (3 分)

CuSO4 + SO2↑+2H2O;(3 分) (3 分) (3 分)
21

2CuO;

CuO +H2SO4 = CuSO4 +H2O

(2)②方案较合理 (2 分) (3)②方案没有污染;所消耗的原料比前者少 (3 分) 20.(7 分)(1)2 (2 分) 2 (2 分) (2)4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O (3 分)

22


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