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2014年福建省高考理综化学试题含答案WORD


C3H3 化学工作室

2014 年福建省高考理综化学试题含答案 WORD
6.下列有关物质应用的说法正确的是( ) A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 7.下列关于乙醇的说法不正确 的是( ) ... A.可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C.与乙醛互为

同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 8.下列实验能达到目的的是( ) A.只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液 B.将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 9.常温下,下列各组物质中,Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( ) X ① ② ③ ④ NaOH 溶液 KOH 溶液 O2 FeC13 溶液 Y Al( OH)3 SiO2 N2 Cu Z 稀硫酸 浓盐酸 H2 浓硝酸

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③ 10.下列关于 0. 10 mol/L NaHCO3 溶液的说法正确的是( ) + + 2A.溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na + H + CO3 B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与 n( OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系:c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-) D.温度升高,c(HCO3-)增大 11. 某原电池装置如右图所示, 电池总反应为 2Ag + Cl2=2 AgCl。 下列说法正确的是( ) A.正极反应 AgCl +e-= Ag+ClB.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用 NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移 0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 12.一定条件下,N2O 分解的部分实验数据如下:
反应时间/min C(N2O) /mol· L—1 0 0.100 10 0.090 20 0.080 30 0.070 40 0.060 50 0.050 60 0.040 70 0.030 80 0.020 90 0.020 100 0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( ) (注:图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间,c1、c2 均表示 N2O 初始浓度 且 c1<c2)

龙海曾行洲

长乐张劲辉

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23.(15 分) 元素周期表中第ⅦA 族兀素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a.C12、Br2、I2 的熔点 b.C12、Br2、I2 的氧化性 c.HCl、HBr、HI 的热稳定性 d.HCl、HBr、HI 的酸性 (3)工业上,通过如下转化可制得 KClO3 晶体:

① 完成 I 中反应的总化学方程式:

NaCl+

H2O===

NaClO3+



②II 中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出 KClO3 晶体 而无其它晶体析出的原因是 。 (4)一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2, 3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。 ①D 是 (填离子符号)。 ②B→A+C 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 24.(15 分) 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为 ②图中 A、B、C、D 四个区域,生成铁锈最多的是 (填字母)。 (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:

①步骤 I 若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ②步骤 II 中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HNO3,反应产生 的 HNO3 又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为 ③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。 (3)已知 t℃时,反应 FeO(s)+CO(g) Fe( s) +CO2(g)的平衡常数 K= 0.25。 ①t℃时,反应达到平衡时 n(CO):n(CO2)= ②若在 1L 密闭容器中加人 0.02 mol FeO(s),并通入 x mol CO,t℃时反应达到平衡。 此时 FeO(s)转化率为 50%,则 x= 。
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25.(15 分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验: 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采 用右图 装置 ( 实 验前已除 尽装置 内的空 气 ) 制 取 Na2S2O5。装置 II 中有 Na2S2O5 晶体析出,发生的反 应为:Na2SO3+ SO2=Na2S2O5 (1)装置 I 中产生气体的化学方程式为 。 (2)要从装置 II 中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。 (3)装置 III 用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3 (4)证明 NaHSO3 溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_ (填序号)。 a.测定溶液的 pH b.加入 Ba(OH)2 溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 (5)检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计 算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为 SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI) ①按上述方案实验,消耗标准 I2 溶液 25. 00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残 留量(以游离 SO2 计算)为 g/L。 ②在上述实验过程中, 若有部分 HI 被空气氧化, 则测定结果 (填 “偏高” “偏低” 或“不变”)。 31.[化学一物质结构与性质](13 分) 氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具 有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶 体结构如右图所示。 (1)基态硼原子的电子排布式为 。 (2)关于这两种晶体的说法,正确的是 (填序号)。 a.立方相氮化硼含有 σ 键和 π 键,所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 c.两种晶体中的 B—N 键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体
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(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间 构型为 ,其结构与石墨相似却不导电,原因 是 。 (4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为 。 该晶体的天然矿物在青藏高原地下约 300 km 的占地壳中被 发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室 由六方相氮化硼 合成立方相氮化硼需要的条件应是 。 (5)NH4 BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4 BF4 含有_ mol 配位键。 32.[化学一有机化学基础](13 分) 叶酸是维生素 B 族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲中显酸性的官能团是 (填名称)。 (2)下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。 a.分子中碳原子与氮原子的个数比是 7:5 b.属于芳香族化合物 c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物 (3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为 a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成



(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去):

①步骤 I 的反应类型是 。 ②步骤 I 和 W 在合成甲过程中的目的是 ③步骤 W 反应的化学方程式为

。 。

龙海曾行洲

长乐张劲辉

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2014 福建高考化学参考答案
6、D 7、C 23.(15 分) (1) (2)b、c (3)① ②复分解反应 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 (4)①ClO4- ②3ClO-(aq)= ClO4-(aq)+2Cl- (aq) ΔH=-117 kJ· mol 1 24.(15 分) (1)①吸氧腐蚀 ②B (2)①4 HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 8、D 9、B 10、B 11、D 12A

②4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3 H2O ③氮氧化物排放少 (或其他合理答案) (3)①4:1 ②0.05 25.(15 分) (1)Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O (或 Na2SO3+ 2H2SO4= 2NaHSO4+ SO2↑+H2O (2)过滤 (3)d (4)a、e (5)取少量 Na2S2O5 晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化 钡溶液,有白色沉淀生成 (6)①0.16 ②偏低 31.(13 分) (1)1s22s22p1 (2)b、c (3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 (4)sp3 高温、高压 (5)2 32.(13 分) (1)羧基 (2)a、c

(3)
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(4)①取代反应 ②保护氨基



龙海曾行洲

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