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化学-必考公式【掌门1对1】


高中化学必备公式总结
掌门 1 对 1 教育化学学科
1. 有关物质的量(mol)的计算公式 (1)物质的量(mol) ?
物质的质量? g ? 物质的摩尔质量(g / mol) 微粒数(个)

(2)物质的量(mol) ?

6.02 ? 10 23 ? 个 / mol ?
标准状况下气体的体积 (

L)

(3)气体物质的量(mol) ?

22.4( L / mol )

(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L) 2. 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 ①溶液密度(g/mL) ?
溶液质量 ( g ) 溶液体积 (mL)
溶质质量( g )

②溶质的质量分数 ?

?溶质质量 ? 溶剂质量?( g)
溶液体积( L)

? 100%

③物质的量浓度(mol/L) ?

溶质物质的量(mol )

(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数 ?
物质的量浓度 (mol / L) ? 1(L) ? 溶质的摩尔质量 (g / mol) 1000(mL) ? 溶液密度 (g / mL) ? 100%

②物质的量浓度 ?

1000(mL) ? 溶液密度 (g / mL) ? 溶质的质量分数 溶质摩尔质量 (g / mol) ? 1(L)

(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致) : ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 (即溶质 的质量不变) ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 [即 c (浓) · V (浓)=c(稀) ·V(稀) ] (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整 个溶液呈电中性) 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式:



溶解度 (g) 100(g)

?

饱和溶液中溶质的质量(g) 溶剂质量 (g) ? 饱和溶液中溶质的质量 (g) 饱和溶液的质量 (g)



溶解度 (g) 100(g) ? 溶解度 (g)

(2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系:

S ( g) ?

w( g ) ? 100( g ) (100 ? w)( g )

w% ?

S ( g) ? 100% (100 ? S )( g )

(3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水) ,析出晶体的质量 m 的计算:

m?

溶解度( g )

100( g )

? 蒸发溶剂(水)的质量( g )

(4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量 m 的计算:

m?

?高温溶解度 ? 低温溶解度? ? 高温原溶液质量( g) ?100 ? 高温溶解度?( g)

4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量 m(混)和总物质的量 n(混) :

M?

m( 混 ) n( 混 )

说明: 这种求混合物平均摩尔质量的方法, 不仅适用于气体, 而且对固体或液体也同样适用。 (2)已知标准状况下,混合气体的密度 ? (混) :

M ? 22.4 ? ? (混)
. ? 10 Pa )的混合气体。 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃, 101
5

(3) 已知同温、 同压下, 混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比 D (通常称作相对密度) :

D?

?(混) m( A) ? ?( A) n( A)

则 M ? D ? M ( A)

5. 化学反应速率的计算公式 (1)某物质 X 的化学反应速率:

v( X ) ?

X 的浓度变化量 (mol ? L?1 ) 时间的变化量( s 或 min)

(2)对于下列反应:

mA ? nB ? pC ? qD

有 v( A) :v( B) :v(C) :v( D) ? m : n : p : q 或

v ( A) v ( B) v (C) v ( D) ? ? ? m n p q

6. 化学平衡计算公式 对于可逆反应: (1)各物质的变化量之比=方程式中相应系数比 (2)反应物的平衡量=起始量-消耗量 生成物的平衡量=起始量+增加量 表示为(设反应正向进行) : 起始量(mol) 变化量(mol) 平衡量(mol) a x(耗) b c d

a?x

nx (耗) m nx b? m
? 100% ? 100% ? 100%

px (增) m px c? m

qx (增) m qx d? m

(3)反应达平衡时,反应物 A(或 B)的平衡转化率(%)
? ? ? A(或B)的消耗浓度? mol / L? A(或B)的起始浓度? mol / L?

A(或B)消耗的物质的量? mol? A(或B)起始的物质的量? mol?

气体A(或B)的消耗体积(mL或L) 气体A(或B)的起始体积(mL或L)

说明:计算式中反应物各个量的单位可以是 mol/L、mol,对于气体来说还可以是 L 或 mL, 但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。 (4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时:

p1 n1 ,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ? p2 n2 V1 n1 ,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ? V2 n2

②恒温、恒压时:

③恒温、恒容时:

?1 Mr ,即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均 ? ?2 Mr
1 2

相对分子质量成正比。 (5)混合气体的密度 ? 混 ?
混合气体的总质量m(总) 容器的体积V

(6)混合气体的平均相对分子质量 M r 的计算。 ① Mr ? M ( A) ? a% ? M ( B) ? b% ? … 其中 M(A) 、M(B)……分别是气体 A、B……的相对分子质量;a%、b%……分别是气体 A、B……的体积(或摩尔)分数。 ② Mr ?
混合气体的总质量 (g) 混合气体总物质的量 (mol)

7. 溶液的 pH 值计算公式 (1) pH ? ? lg c( H ? )

?

?

若 c( H ? ) ? 10 ? n mol / L ,则 pH ? n 若 c( H ? ) ? m ? 10?n mol / L ,则 pH ? n ? lg m (2)任何水溶液中,由水电离产生的 c( H ? ) 与 c OH ? 总是相等的,即:

?

?

c水 ( H ? ) ? c水 (OH ? )
(3)常温(25℃)时:

c( H ? ) ? c?OH ? ? ? 1 ? 10?14
(4)n 元强酸溶液中 c( H ? ) ? n ? c酸 ;n 元强碱溶液中 c OH ? ? n ? c碱 8. 有关物质结构,元素周期律的计算公式 8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数 注意:阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数 阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数 8.2 质量数(A) 、质子数(Z) 、中子数(N)的关系

?

?

A? Z? N
8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 (1)对于非金属元素:最高正价+|最低负价|=8(对于氢元素,负价为-1,正价为+1) 。 (2)主族元素的最高价=主族序数=主族元素的最外层电子数。 9. 烃的分子式的确定方法 (1)先求烃的最简式和相对分子质量,再依(最简式相对分子质量)n=相对分子质量,求 得分子式。 烃的相对分子质量 ? 商为 C 原子数,余数为 H 原子数。 (2)商余法: 12 注意:一个 C 原子的质量=12 个 H 原子的质量

10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法

C x H y Oz ?

M ? z ? 16 ,所得的商为 x,余数为 y。 12

注意:1 个 CH 4 原子团的式量=1 个 O 原子的相对原子质量=16

?除尽……酚(商为碳原子数) M ? 10 ? ?余6……醛(商为碳原子数) 14 ? ?余8……醇或羧酸(羧酸比商少一个碳原子)


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