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专题1教案(修改)


专题 1

化学家眼中的物质世界 丰富多彩的化学物质
物质的分类和转化

第一单元
1-1 【三维学习目标】 1、知识与技能

(1)学会从不同角度对常见物质进行分类; (2)掌握化学物质的分类方法,认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用; (3)理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系

; (4)初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。 2、过程与方法 本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳,并 进行适当的拓展和提高,帮助学生更好地认识化学物质。 3、情感、态度与价值观 树立学生正确的唯物主义物质观。 【教学重点】 物质的分类,化学反应类型。 【教学难点】 物质的分类,化学反应类型。 【教学方法】 阅读、讨论、讲解、归纳。 【教学过程】 [导入新课]阅读 P2 图片,自学课本 P2-6,思考化学与人类社会发展的关系。完成自学导案。 [自学导案]1. 复习回忆物质的分类常从哪些角度进行? 2.氧化物有哪些分类方法?它们之间有什么关系? (1)酸性氧化物的概念_________________________________,大多数___ ___ _____氧化物属于 酸性氧化物。 (2) 碱性氧化物的概念_________________________________, 大多数___________氧化物属于碱 性氧化物。 3.化学反应可以分成哪四种基本反应类型?哪几种反应中可能有化合价升降? 4.复分解反应必须具备说明条件? 5.你能总结出四种基本反应类型和氧化还原反应的关系吗? [强调]人类生活离不开各种各样的化学物质。化学物质种类繁多,且新分子和新材料还在飞速增 长。 [设问]世界上的物质如此繁多,为了简明有序地掌握其性质及变化规律,常采用的方法之一是进 行分类研究。那么,我们是如何来对不同物质进行分类的呢? [板书]一、物质的分类

[交流与讨论]在我们日常生活中,常会接触到下列物质: 空气、乙醇(C2H5OH) 、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2) 、氧气、石墨、食盐水 请你将上述物质进行分类,并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。 [归纳]分类标准: (1)混合物和纯净物; (2)单质和化合物; (3)导体和非导体; (4)气体、液 体和固体; (5)易溶物、微溶物和难溶物。 [板书]1、研究物质常采用的方法之一是分类研究。 2、对于若干种同样的物质,若分类的依据不同,则得到的分类结果不同。对物质进行分类的常 见依据有组成、状态、性能等。化学上,根据组成对物质进行分类是最常用的方法。 [思考]下图是根据物质的组成对物质进行分类的一种结果,试填写其中空格:

单质 纯净物 物质 化合物

混合物

等等 [提问]请说出上述概念“混合物、纯净物、单质、化合物”的含义。 [问题解决]实验室中有下列物质,请根据物质的组成对它们进行分类。 ①钠(Na) ;②氯气(Cl2) ;③氯化铁(FeCl3)溶液;④硫酸(H2SO4) ;⑤碳酸钙(CaCO3) ; ⑥氧化钙(CaO) ;⑦氢氧化钠(NaOH) ;⑧葡萄糖(C6H12O6) 。 [阅读并思考]阅读课本 P4 第二段,回答什么叫酸性氧化物?什么叫碱性氧化物? [问题解决] 1、SO2 属于酸性氧化物,请写出 SO2 与足量 KOH 溶液反应的化学方程式。 2、MgO 属于碱性氧化物,请写出 MgO 与硫酸反应的化学方程式。 [设问]还有哪些分类方法呢? [阅读]P4 第三段。含氧酸和无氧酸;可溶性碱和难溶性碱。 [引入]通过学习,相信大家对物质的分类已经有了一个清楚的认识,但仅仅是将物质进行分类还 是不够的,我们还需要进一步研究这些物质之间的转化规律。 [板书]二、物质的转化 [设疑]在一定条件下,一些不同类别的物质之间是可以相互转化的,我们知道哪些类别的物质之 间可以发生转化?它们转化的条件是什么? [板书]1、按照物质的类别研究物质的转化 [交流与讨论] 1、完成下表所列的物质的转化类型,并将你知道的其它转化类型补充到表中。 物质的转化类型 实例(化学方程式)

单质→化合物 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 酸→盐 碱→盐

2H2 + O2

2H2O

CaO + H2O = Ca(OH)2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2H2O

2、电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气,钙在氯气中燃烧又能得到氯化钙。请你根据已有 知识,在图 1-3 中用箭头表示物质间可能发生的转化,写出相应的化学方程式,并找出转化过程 中元素化合价发生改变的反应。 CaCO3 CaO Ca [展示]学生完成的化学方程式。 2Ca + O2 CaCl2 CaCO3 2CaO ,Ca + Cl2 = CaCl2 , Ca + Cl2↑,CaO + H2O = Ca(OH)2 , CaO + CO2↑ Ca(OH)2 CaCl2

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH, [过渡]为了更好的研究物质间的转化,人们还常根据物质在转化过程中所表现出的特点,将化学 反应分成不同的类型。如初中学过的四种基本类型,即化合、分解、置换、复分解反应。 在化学反应的分类上,除了上述基本类型外,还有一种分类是根据化学反应过程中元素的化 合价是否发生变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 [板书]2、按照反应类型研究物质的转化 (1)四种基本类型:即化合、分解、置换、复分解反应。 (2)按照反应前后元素的化合价是否变化研究物质的转化:氧化还原反应、非氧化还原反应。 [交流与讨论] 1、根据化学反应的基本类型,完成下表的填充。 反应类型 A + B = AB AB = A + B AB + C = A + CB AB + CD = AD + CB (1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (2)Fe2O3 + 3CO (4)CaCO3 2Fe + 3CO2↑ (3)CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + CO2↑ 3、有人认为,化合反应、分解反应、置换反应均是氧化还原反应,你同意这种说法吗?为什么? 将你的观点与同学交流讨论。 化合 分解 置换 复分解 CaCO3 实例 CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + CO2↑ Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

2、指出下列反应中哪些是氧化还原反应?

[投影]

[板书]3、物质转化的条件 [整理与归纳] 1、请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。 [板书](1)在金属活动性顺序表中,排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来。 2、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生:Na2SO4 溶液 与 BaCl2 溶液,Na2CO3 溶液与盐酸,稀硫酸与 NaOH 溶液。 (1)请写出反应的化学方程式。 (2)根据以上事实,你认识复分解反应的发生需要什么条件? [板书](2)复分解反应发生的条件 ①要有沉淀生成;②要有气体生成;③要有水生成。 [课堂小结]通过今天的学习,我们了解了化学研究的一些基本方法。即由于物质种类繁多,化学 家需要将众多的物质进行合理的分类,而分类的依据不同,得到的分类结果不同,化学上,根据 组成对物质进行分类是最常用的方法;在分类的基础上,化学家要进一步研究物质的转化,从而 更好的满足人类生产和生活的需要,而物质的转化需要一定的条件,掌握物质转化的条件,对学 习物质的转化至关重要。 [布置作业]完成课时练习。打“*”为选做题目。学生根据自己情况自主选做。 [板书设计] 一、物质的分类 1、研究物质常采用的方法之一是分类研究。 2、对于若干种同样的物质,若分类的依据不同,则得到的分类结果不同。对物质进行分类的常见 依据有组成、状态、性能等。化学上,根据组成对物质进行分类是最常用的方法。 二、物质的转化 1、按照物质的类别研究物质的转化 2、按照反应类型研究物质的转化 (1)四种基本类型:即化合、分解、置换、复分解反应。 (2)按照反应前后元素的化合价是否变化研究物质的转化:氧化还原反应、非氧化还原反应。 3、物质转化的条件 (1) 在金属活动性顺序表中,排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出 来。 (2)复分解反应发生的条件 [教学反思]

1-1-2 物质的量(1) 【三维学习目标】 1、知识与技能 (1)了解物质的量及其单位摩尔,懂得阿伏加德罗常数的含义; (2)了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系,初步学会它们之间的简单 计算。 2、过程与方法 (1)初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算; (2)初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 3、情感、态度与价值观 通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。 【教学重点】 物质的量及其单位。 【教学难点】 物质的量与微粒数之间的有关计算。 【教学方法】 阅读、讨论、讲解、归纳。 【教学过程】 [创设情境]我在烧杯中倒了 36mL 的水,大家猜一猜,这里含多少个水分子?你们知道一个水分子 的质量是多少吗? [过渡]通过本节“物质的量”的学习, 这个问题就会迎刃而解。 我们怎样才能知道一定质量的某物质 中含有多少个组成它的微粒呢?自学课本 P7-8,完成自学导案。 [自学导案] 1.你见过可以表示数字集合的量有哪些? 2.我们学过的基本物理量有哪些?它们的意义和单位如何? 3.下列说法是否正确?为什么? (1)1mol 小米。 (2) 1mol 水中含有 2mol 氢 1mol 氧。 4.1mol 碳原子的个数、12g12C 的原子个数、阿伏伽德罗常数、6.02×1023 的关系如何? 5.微粒个数和物质的量之间可以怎样转化?其表达式如何? [思考]设 NA 代表阿伏伽德罗常数,下列说法是否正确?

①1mol 任何物质中都含有 6 .02×1023 个粒子; ②96g 氧的物质的量为 3mol; ③常温常压下,48g 臭氧中含有的氧原子数为 3NA; ④在铁和足量的氯气的反应中,1mol 铁失去的电子数为 3NA; ⑤1.8gD2O 中含有 NA 个中子; (实验班选做) ⑥1L 1mol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为 NA;(提高实验班选做) ⑦常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为 2NA; ⑧12g 碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数 [讲述]在国际单位制(SI 制)中有 7 个基本物理量,我们熟悉的有时间、长度、质量??,它们 的基本单位分别是秒、米、千克??,物质的量是 7 个基本物理量之一,其基本单位是摩尔。物 理量的单位都是有基准的,如 SI 制规定长度的单位是米。同样,SI 制规定:物质的量的基本单位 是摩尔,1 摩尔物质中所包含的粒子数与 0.012kg12C 的原子数相等。 [启发]那么, 0.012kg12C 中有多少个原子呢?目前测定出 1 个 12C 原子的质量是 1.993× 10-26kg, 0.012/ (1.993× 10-26)≈ 6.02× 1023(可由学生计算)。这个数值就是阿伏加德罗常数??。 [板书]1-1-2 物质的量 1、物质的量:将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质之间联系起来的物理量。 (1)符号:n;单位:摩尔(mol) 。 1mol 某种微粒集合体所含的微粒数与 0.012kg 碳-12 所含的碳原子数相同。 [说明] (1)物质的量是一个物理量的名称,它包括 4 个字,是一个整体,不可分割,不可加减字。 (2)物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元” ,这 个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒,也可以是这些微粒的特定 组合。 [板书](2)阿伏加德罗常数:0.012kg 碳-12 所含的碳原子数。 符号:NA。近似值:6.02×1023mol-1。 [阅读]课本 P7 最后五行。 [点拨]根据课文内容分析可以得出物质的量(n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系。 [板书](3)物质的量与微粒数之间的换算 N = n× NA [小结]从以上可知 n n = N/NA N,NA 起桥梁作用。 ; ; ; ; 。

[问题解决]计算下列物质的微粒数或物质的量。 (1)0.5mol 氢气中氢分子数 (2)1molNaCl 中氯离子数 (3)1molH2SO4 中氧原子数 (4)1.204× 10 个水分子的物质的量是 (5)9.03× 10 个铁原子的物质的量 [解析] (板演,强调规范) (1)N(H2)= 0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023
23 24

(2)N(Cl-)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023 (3)N(O)=1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024 分析:1molH2SO4 中含有多少摩尔 H?多少摩尔 O? 1 个硫酸分子中有 2 个 H 原子和 4 个 O 原子,当同时扩大阿伏加德罗常数倍之后,有以下关 系:H2SO4 ~ 2H ~ 4O 1 NA 2 2 NA 4 4NA

1mol 2mol 4mol 可以看出微粒之间的个数之比也就是物质的量之比。所以 1mol 硫酸中含有 2 摩尔 H 和 4 摩 尔 O。解此类型题时关键在于找出所给微粒与待求微粒之间的关系。 [板书](4)微粒个数之比等于微粒物质的量之比。 (4)n(H2O)= 1.204× 1024/6.02×1023mol-1=2mol (5)n(Fe)= 9.03× 1023/6.02×1023mol-1=1.5mol [随堂巩固] 1、判断下列说法是否正确? (1)每摩尔物质含有 6.02×1023 个微粒。 (2)摩尔是七个基本物理量之一。 (3)摩尔是物质的质量单位。 (4)摩尔是物质的数量单位。 (5)1 摩尔小麦约含 6.02×1023 个麦粒。 解析: (1)错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,近似值为 6.02×1023 粒子,但不能认为 6.02 ×1023 就是阿伏加德罗常数。凡是讲概念时必须加“约” ,计算时可直接用 6.02×1023。 (2)错误。 “物质的量”是七个基本物理量之一, “摩尔”是物质的量的单位,不可将这两个概念 混为一谈。 (3)和(4)错误。摩尔既不是物质的质量单位,也不是物质的数量单位,它是物质的量的单位。 (5)错误。物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质。 2、计算: (1)1mol 氧气中含氧原子数 (2)1molMgCl2 中含氯离子数 (3)2mol 氢氧化铝中含氢氧根离子数 (4)3.01× 10 个 H2SO4 分子的物质的量 (5)12.04× 10 个 Na 的物质的量 解析:(板演,强调规范) (1)N(O)=1mol×2×6.02×1023mol-1=12.04×1023 (2)N(Cl-)=1mol×2×6.02×1023mol-1=12.04×1023 (3)N(OH-)=2mol×3×6.02×1023mol-1=3.612×1024 (4)n(H2SO4)= 3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol (5)n(Na+)= 12.04× 1023/6.02×1023mol-1=2mol 3、0.5molNa2SO4·10H2O 含有____molNa+,____molSO42-,___________个水分子。 [解析] Na2SO4·10H2O ~ 2 Na+ ~ 4 SO42-~ 10H2O
23 + 23

; ; ; ; ;

1mol 0.5mol
+

2mol 1mol
2-

4mol 2mol

10mol 5mol

n(Na )= 1mol n(SO4 )= 1mol n(H2O)= 5mol 23 -1 N(H2O)= 5mol×6.02×10 mol =3.01×1024 [提问]1 摩尔氧中含有多少个微粒?(含 6.02×1023 个微粒。) [追问]有不同意见吗?(刚才那位同学回答的不妥,因为不知道老师说的是 1 摩尔氧原子,还是氧 分子?) [评价]这位同学问得好。如果不说清楚微粒是分子、原子,还是离子,是没有办法回答的。因此 在使用物质的量时必须指明微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或符号写在摩名称或符 号的后面。如 1 摩氧分子即 1molO2。 [板书](5)使用摩尔应注意: ①指微观粒子;②用化学式或物质名称指明微粒的种类。 [小结]本节课学习了下列概念:物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数,应重点掌握(1)物质的量是表 示一定数目微粒的集合体的物理量,摩尔是它的单位,1mol 的任何微粒的微粒数为阿伏加德罗常 数。(2)物质的量和摩尔只适用于微观粒子。(3)阿伏加德罗常数是 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子 数目,它有精确值,但一般用近似值,即 6.02×1023mol-1,以阿伏加德罗常数为桥梁可以进行物 质的量和微粒数之间的换算。 [布置作业]完成课时练习打“*”为选做题目。学生根据自己情况自主选做。 [板书设计] 一、物质的量 1、物质的量:将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。 (1)符号:n;单位:摩尔(mol) 。 1mol 某种微粒集合体所含的微粒数与 0.012kg 碳-12 所含的碳原子数相同 (2)阿伏加德罗常数:0.012kg 碳-12 所含的碳原子数目。近似值:6.02×1023,符号:NA。 (3)物质的量(n)与微粒数(N)之间的关系:N = n× NA (4)微粒个数之比等于微粒物质的量之比。 (5)使用摩尔应注意: ①指微观粒子;②用化学式或中文名称指明微粒的种类; [教学反思] n = N/NA

1-2 物质的量(2) 【三维学习目标】 1、知识与技能 (1)使学生理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量、相对分子质量的关系; (2)了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系;掌握有关摩尔质量概念的计算。 2、过程与方法 (1)初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算; (2)初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 3、情感、态度与价值观 通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。

【教学重点】 摩尔质量的概念和有关摩尔质量概念的计算。 【教学难点】 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 【教学方法】 阅读、讨论、讲解、归纳。 【教学过程】 [复习提问] (1)什么是物质的量?什么是摩尔?物质的量与微粒数之间如何转换? (2)计算: ①1molH2O 中含有 个 H 原子、
23

molH 原子、 个 O 原子。

molO 原子、 mol。

个 H2O 分子、

②含有 6.02×10 个 H 的 H2O,其物质的量是 ③1molMg 在化学反应中失去 ④ 个e。
-

molH2O 中含有的氧原子数与 1.5molCO2 中含有的氧原子数相等。

[引入新课]上节课建立了物质的量与粒子数之间的关系,这节课要建立物质的量与质量的关系, 从而以物质的量为桥梁建立宏观质量与微观粒子之间的关系。 [自学]课本 P8-9,完成自学导案。 [自学导案] 1.摩尔质量 概念:________________________________________________________________; 符号:___________________________;单位:______________________________; 表达 式________________________________________________________________ 2.摩尔质量和一摩尔物质所具有的质量是不是可以划等号呢? 3.摩尔质量与物质式量有什么关系呢? 4.物质的量(n)与物质的质量(m) 、物质的摩尔质量( M)之间的关系 5.物质的量在描述化学方程式的意义中有什么作用? [思考]下列正确的是 ( )

A.摩尔可以把物质的宏观数量(质量、气体体积等)与微观粒子的数量联系起来 B.水的摩尔质量和 1mol 水的质量均可计为 18g·mol
-1

C.水的摩尔质量和 1mol 水的质量均可计为 18g·mol D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 [板书]2、摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量。 符号:M;单位:g/mol。 数值:等于物质的相对原子质量或相对分子质量。 [思考]回答下列问题: (1)O2 的摩尔质量是多少?

-1

(2)H2SO4 的摩尔质量是多少?

(3)Na+的摩尔质量是多少? 的摩尔质量是 17g/mol。

(4)OH-的摩尔质量是多少?

[回答]O2 的摩尔质量是 32g/mol;H2SO4 的摩尔质量是 98g/mol;Na+的摩尔质量是 23g/mol;OH[设问]根据摩尔质量的概念,能不能得到物质质量、物质的量、摩尔质量三者之间的关系? [回答]物质的量等于物质的质量除以摩尔质量。 [板书](2)物质的量(n)与质量(m)之间的关系: m = n×M n = m/M
+ 2-

【例 1】483gNa2SO4〃10H2O 中所含的 Na 和 SO4 的物质的量各是多少?所含水分子的数目是多少? 解:Na2SO4·10H2O 的相对分子质量为 322,摩尔质量为 332g/mol, 483g m n( Na2SO4·10H2O)= = = 1.5mol M 322g/mol Na2SO4·10H2O ~ 2 Na+~ SO42-~10H2O 1 1.5mol
+

2 3mol

1

10

1.5mol 15mol

n(Na )=1.5mol× 2=3mol n(SO42-)=1.5mol× 1= 1.5mol n(H2O)=1.5mol× 10=15mol N(H2O)=15mol× × 6.02× 1023mol-1=9.03× 1024 [问题解决]参考例 1 解题方式,计算下列物质的物质的量或质量。 (1)9.8gH2SO4 的物质的量 (2)5.3gNa2CO3 的物质的量 0.25molCaCO3 的质量 (4)2.0molH2O 的质量 (1)氢氧化钠和盐酸反应 (2)氧化铁在高温下与一氧化碳反应 (3)氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾 (4)过氧化氢分解生成氧气和水 解析: (1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ △ (4)2H2O2 2H2O+O2 ; 。 ; ; ; 。 反应物与生成物的物质的量之比为:2∶1∶1∶2 反应物与生成物的物质的量之比为:1∶3∶2∶3 反应物与生成物的物质的量之比为:2∶2∶3 反应物与生成物的物质的量之比为:2∶2∶1 ; ;(3)

[交流与讨论]写出下列反应的化学方程式,并说明反应物和生成物之间的物质的量关系。

[板书]3、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。 [小结]物质的量将宏观的质量与微观的粒子数联系起来了。 [布置作业]完成课时练习。打“*”为选做题目。学生根据自己情况自主选做。 [板书设计] 2、摩尔质量 (1)定义:定义:单位物质的量的物质所具有的质量。 符号:M,单位:g/mol 或 kg/mol 数值:等于物质的相对原子质量或相对分子质量。

1mol 物质的某种粒子的质量是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 (2)物质的量(n)与质量(m)之间的关系: m = n×M [教学反思] n = m/M 3、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。

1-1-3 【三维学习目标】 1、知识与技能

物质的聚集状态(1)

(1)知道固、液、气态物质的一些特性; (2)初步了解气体摩尔体积的概念。 2、过程与方法 引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态,在原有基础上提升对化学物质的认识,同时 为后续内容的学习准备重要的基础。 3、情感、态度与价值观 引导学生树立“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识观点,培养学生善于观察观察、 勤于思考,严谨务实的科学态度。 【教学重点】 气体摩尔体积的概念。 【教学难点】 内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。 【教学方法】 阅读、讨论、讲解、归纳。 【教学过程】 [引言]在日常生活中,我们所接触的物质并不是单个原子或分子,而是它们的聚集体。物质的聚 集状态主要有气态、液态和固态三种。物质在不同的温度和压强下,可以呈现不同的状态。例如 常温常压下,水呈现三种状态,液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。固体可分为晶体和非晶态 物质,其中晶体具有规则的几何外形和固定的熔点,非晶态物质没有固定的熔点,一般也不具备 规则的几何外形。 [自学]课本 P9-12,完成自学导案。 [自学导案] 1.固体、液体、气体在聚集状态方面各有何性质?(体积和形状) 2.思考下列问题 (1)1mol 不同微粒的微粒数是否相同?

(2)1mol 不同微粒的质量是否相同? ( 3)1mol 不同微粒的体积是否相同? (4)决定物质体积大小因素有哪些? 3.物质的聚集状态 (1)影响物质体积的因素:(在微粒数相同的条件下) 固体和液体:______________________________;气体:______________________________; (2)在压强和温度相同时,微粒数相同的不同气体体积有何规律? 4.气体摩尔体积 (1) 定义:_________________________________________________; (2) 公式:________________________;(3) 单位:_____________________; (4)注意事 项:_________________________________________________; [思考] (1)为什么 0℃,101kPa 时,不同气体的摩尔体积都大致相同?气体摩尔体积可以是纯净气体 也可以是混合气体吗? (2) 气体摩尔体积为 22.4L/mol 一定要是在 0℃,101kPa 时吗? (3) H2、O2、CO2、空气在 20℃,101kP a 时摩尔体积也相同吗?30℃,101kPa 时摩尔体积也 相同吗?是 22.4 吗? [板书]1-3 物质的聚集状态 一、物质的聚集状态 1、常温常压下,物质存在三种状态:气态、液态和固态。 2、固体可分为晶体和非晶态物质。 [你知道吗]生活经验告诉我们:固体有一定的形状,液体没有一定的形状,但有固体的体积,气 体没有固定的形状和体积;气体容易被压缩,固体、液体不容易被压缩。为什么固态、液态和气 态物质的某些性质存在差异?这与物质的微观结构特点有何联系? [归纳]物质的状态,主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。 不同聚集状态物质的结构和性质 物质的 聚集状态 固态 液态 气态 微观结构 微粒排列紧密, 微粒间空隙很小 微粒排列较紧密, 微粒间空隙较小 微粒之间距离较大 物质的量 mol 1 1 1 1 微粒的运动方式 在固定位置上振动 可以自由移动 可以自由移动 质量 g 27 56 18 46 宏观性质 有固定的形状, 几乎不能被压缩 没有固定的形状, 不易被压缩 没有固定的形状, 容易被压缩 密度 g· cm
-3

[交流与讨论] 1、已知下列物质的密度,计算 1mol 这些物质的体积,并填空。 物质 Al(固) Fe(固) H2O(液) C2H5OH(液) 体积 cm3 10 7.2 18 58.2

2.7 7.8 1.0 0.79

温度 0° C、压强 101 kPa 物质 H2(气) O2(气) CO(气) [展示]图片 物质的量 mol 1 1 1 质量 g 2 32 28 密度 g· L
-1

体积 L 22.4 22.4 22.4

0.0899 1.429 1.25

[讨论]由一述计算结果和图片对比可以得到什么结论? [归纳] 1、1mol 不同的固态或液态的物质,体积不同。 2、在相同状况下,1mol 气体的体积基本相同。 3、同样是 1mol 的物质,气体和固体、液体的体积相差很大。 [交流与讨论]2、影响物质体积的因素可能有哪些?你能利用这些因素对以上计算结果作出解释 吗? [学生活动,回答] 1、物质体积的大小取决于物质微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离三个因素。 2、当微粒数一定时,固、液态物质由于: (1)内部紧密堆积,体积主要由微粒大小决定。 (2)内部紧密堆积,改变温度、压强对体积影响不大。 (3)1mol 不同固体、液体的体积不相等。 3、气态物质: (1)分子间距离比分子本身的体积大得多(约相差 10 倍),体积主要由分子间距离决定。 (2)体积受温度、压强的影响很大。 (3)同温、同压下,同物质的量的气体体积基本相等。 [板书]3、在同温、同压下,影响不同物质的体积的因素常见的有: (1)物质所含的微粒数; (2)微粒本身体积的大小; (3)微粒之间的距离。 固、液体的体积主要取决于: (1)物质所含的微粒数; (2)微粒本身体积的大小。 气体的体积主要取决于: (1)物质所含的微粒数; (2)微粒之间的距离。 [讲述]对于气体来说,我们用得更多的是气体的体积,而不是质量,且外界条件相同时,物质的 量相同的任何气体都含有相同的体积,这给我们测定气体提供了很大的方便,为此,我们专门引 出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。 [板书]二、气体摩尔体积 1、定义:单位物质的量的气体所占的体积。

2、符号:Vm ,单位:L·mol 3、表达式: V = n× Vm [讲解并板书]

-1

n = V/Vm

4、标准状况下 Vm ≈ 22.4L/mol。 5、标准状况:温度 273K(0℃) ;压强 通常状况:温度 20℃;压强 [巩固练习] 一、判断正误 1、标况下,1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。(×,物质应是气体) 2、1 mol 气体的体积约为 22.4 L。(×,未指明条件——标况) 3、 标况下, 1 mol O2 和 N2 混合气(任意比)的体积约为 22.4 L。 (√, 气体体积与分子种类无关) 4、22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。(×,未指明气体体积是否在 相同条件下测定) 5、任何条件下,气体的摩尔体积都是 22.4 L。(×,只在标况下) 6、只有在标况下,气体的摩尔体积才能是 22.4 L。(×,不一定) 二、计算(标准状况下) (1)2molH2 的体积 (2)0.1gCO2 的体积 0.25molH2 和 N2 混合气体的体积 (4)11.2LO2 的物质的量 (5)56LH2 的物质的量 [布置作业]完成课时练习。打“*”为选做题目。学生根据自己情况自主选做。 [板书设计] 1-3 物质的聚集状态 一、物质的聚集状态 1、常温常压下,物质存在三种状态:气态、液态和固态。 2、固体可分为晶体和非晶态物质。 3、在同温、同压下,影响不同物质的体积的因素常见的有: (1)物质所含的微粒数; (2)微粒本身体积的大小; (3)微粒之间的距离。 二、气体摩尔体积 1、定义:单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号:Vm 单位:L·mol 3、表达式: V = n× Vm
-1

101kPa

101kPa

; ;(3) ; ; 。

n = V/Vm

4、标准状况下 Vm ≈ 22.4L/mol。 5、标准状况:温度 273K(0℃) ;压强 101kPa 通常状况:温度 20℃;压强 101kPa [教学反思]

1-1-3 【三维学习目标】

物质的聚集状态(2)

1、知识与技能 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 2、过程与方法 引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态,在原有基础上提升对化学物质的认识,同时 为后续内容的学习准备重要的基础。 3、情感、态度与价值观 引导学生树立“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识观点,培养学生善于观察观察、 勤于思考,严谨务实的科学态度。 【教学重点】 气体摩尔体积的概念。 【教学难点】 内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。 【教学方法】 阅读、讨论、讲解、归纳。 【教学过程】 [复习]物质的聚集状态有哪几种?什么叫气体摩尔体积? [板书]三、有关气体摩尔体积的计算 1、关于质量和体积的换算 [例 1]0.464g 氦气的物质的量为多少?在标准状况下,这些氦气的体积为多少? 解:n(He)=m(He)/M(He)= 0.464g/4g· mol-1=0.116mol 标准状况下氦气的体积 V(He)=n(He)·Vm=0.116mol×22.4L· mol-1=2.60L 答:氦气的物质的量为 0.116mol,在标准状况下,这些氦气的体积 2.60L。 [问题解决]1、从石灰窑排出的气体主要成分是二氧化碳。若排出的二氧化碳气体在标准状况下的 体积为 2000m ,求这些二氧化碳气体的质量。 解:n(CO2)=V(CO2)/ Vm = 2000000L/22.4L· mol-1= 89285.7mol m(CO2)==n(CO2)· M(CO2)= 89285.7mol×44g· mol-1=3928571.4g 答:这些二氧化碳气体的质量为 3928571.4g。 [小结] 1、m n V [板书]2、关于化学方程式的计算 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。 [例 2]13.0g 锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积(标准状况)的氢气? (初学要求按解法 1 的格式书写。 ) 解 1:n(Zn)= 13.0g÷65g/mol=0.2mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 0.2mol 1mol n(H2)
3

n(H2) = 0.2mol V(H2) = 22.4L× 0.2mol/1mol = 4.48L 解 2:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 0.2mol 22.4L V(H2)

V(H2) = 22.4L× 0.2mol/1mol = 4.48L 解 3:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65g 22.4L 13.0g V(H2) V(H2) = 22.4L× 13.0g /65g= 4.48L 答: (略) 。 [强调]注意书面表达及解题格式。 [问题解决]2、计算在标准状况下,至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成 18g 水? 解: n(H2O)= 18g÷ 18g/mol=1mol 2H2 + O2 = 2H2O 2mol 1mol 2mol 1mol

V(H2) = 1mol× 22.4L /mol= 22.4L [课堂小结]这节课和同学们一起学习了物质的聚集状态和影响物质的体积大小的因素,在相同的 温度和压强下,固、液体的体积大小主要取决于微粒数的多少和微粒本身的大小;气体的体积大 小主要取决于微粒数的多少和气体分子间的距离,在同温、同压下,不同气体的分子间距离相同。 含有相同物质的量的气体,在相同的条件下具有相同的体积。为此,引入了气体摩尔体积的概念, 标准状况下,气体摩尔体积的数值约为 22.4 L·mol 1。


[板书设计] 三、有关气体摩尔体积的计算 1、关于质量和体积的换算。 2、关于化学方程式的计算。 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。 [教学反思]

1-4 【三维学习目标】 1、知识与技能 (1)了解分散系的概念和常见类型;

物质的分散系

(2)知道胶体是一种常见的分散系,并了解胶体的重要性质及应用; (3)了解电解质和非电解质的概念,知道酸、碱、盐是电解质,并会书写强酸、强碱和盐的电离 方程式。 2、过程与方法 通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质,培养学生抽象思维能力;通过化学现象 及反应事实,学习从个别到一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。 3、情感、态度与价值观 引导学生树立“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识观点,培养学生善于观察观察、勤 于思考,严谨务实的科学态度。 【教学重点】 1、胶体的概念。 2、电解质和非电解质的含义。 【教学难点】 1、胶体概念的建立。 2、电解质和非电解质的区分。 【教学方法】 阅读、讨论、讲解、归纳。 【自学导案】 1.溶液、胶体、浊液都属于分散系,区别在于分散质粒子直径的大小,其中分散质粒子直径大于 的叫做浊液,在 之间的叫做胶体,小于 的叫做溶液。 2.胶体的性质:丁达尔效应是指光束通过胶体,形成光亮的“ ”的现象,可用于区分 与 。氢氧化铁胶体具有吸附性,常用于 。 【教学过程】 [导入]在冬季时,我们经常会看见这样一种景象:早晨大雾笼罩。或在某些地区,雨后出现晴朗 的天空时,常会看见美丽的彩虹。这些现象是怎样产生的呢?今天我们就一起学习物质的分散体 系。 [板书]一、物质的分散系 [展示]泥水悬浊液、油水乳浊液、硫酸铜溶液,请仔细观察、辨认。 [提问]三种混合液的宏观特征是什么?浊液不均一、不稳定、不透明,而溶液是均一、稳定、透明 的液体。 [设问]三者又有何相似之处呢? [讲述]以上三者都是由一种物质分散到另一种物质里形成的混合物。这种混合物称为分散系。 [板书]1、分散系 (1)分散系:由一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。 分散系 分散质:能分散到另一种物质中去的物质 分散剂:被分散到其中的物质

[思考]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么?其本质区别是什么?

[分析]溶液中溶质是分散质,呈分子或离子状态,肉眼直接看不到。而悬浊液和乳浊液中分散质 是由巨大数目粒子聚集成的肉眼可直观的固体小颗粒和小液滴。显然,其区别在于分散质粒子的 大小不同。正于此,使不同分散系的宏观特征和性质产生了较大差异。溶液呈高度均一、稳定、 透明态;浊液不均一、不稳定、不透明,悬浊液静置产生沉淀,乳浊液静置易分层。 [板书]2、分类 (1)溶液:分散质粒子直径<1nm; (2)浊液:分散质粒子直径>100nm; (3)胶体:分散质粒子直径在 1nm ~100nm 之间。 [ 设疑 ] 胶体中分散质粒子直径在溶液和浊液中分散质粒子直径之间,这对胶体的性质有何影响 呢? [板书]3、胶体的性质和应用 [活动与探究]1、胶体的性质与溶液有何不同?下面的实验将帮助我们进行探究。请将观察到的实 验现象和得出的结论填入表中。 [实验 1]将盛有 CuSO4 溶液和氢氢化铁胶体的两只汪分别置于暗处, 用激光教鞭从一边照射, 同时 于垂直方向观察实验现象。 [现象]光束通过红褐色液体时,形成一条光亮的“通路” ,光束通过 CuSO4 溶液时无此现象。 [实验 2]在两只烧杯中分别加入相同时的含有悬浮颗粒物的浑浊污水,再向其中的一只烧杯中加 入 10mL 氢氧化铁胶体,搅拌后静置片刻,比较两只烧杯中液体的澄清程度。 [展示]实验报告,并填写。 实验内容 1、溶液、胶体被光照射 2、在悬浊液中加入氢氧 化铁胶体 实验现象 氢氧化铁胶体有“一条光亮的通 路” ,硫酸铜溶液没有。 加入氢氢化铁胶体的试管中浑浊 另一支试管是浑浊的。 象称为“丁达尔效应” 。 (2)利用丁达尔效应可区分胶体与溶液。 (3)氢氧化铁胶粒具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而常用于净水。 [过渡]虽然胶体很重要,但我们最常见的还是溶液。 [板书]二、电解质和非电解质 1、定义: (1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。 (2)非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。 [讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。 [设问]在盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?其过程可用什么方法表 示? [板书]2、电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫电离。 3、电离方程式 4、酸:电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物; 胶体具有较强的吸附性, 并沉降。 现象消失, 在试管底部出现沉淀, 能吸附溶液中悬浮的颗粒 实验结论 胶体具有“丁达尔效应”

[板书](1)丁达尔效应:当光束通过胶体时,在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路,该现

碱:电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物; 盐:在水溶液中可电离出金属阳离子(或 NH4+)和酸根阴离子的化合物。 [问题解决] 1、下列物质中,哪些溶于水后可以电离?写出相应的电离方程式。 氯化氢(HCl) 、硝酸铵(NH4NO3) 、氢氧化钡[Ba(OH)2]、葡萄糖(C6H12O6) 、 硝酸银(AgNO3) 、氯化钡(BaCl2) 、明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]一种可溶性硫酸盐 2、把下列四组物质分别溶于水,得到的四组水溶液中,哪几组含有的离子种类完全相同? ①NH4Cl ②K2SO4 ③NH4NO3 ④NaCl [课堂小结] ①电解质、非电解质均是化合物。 如铜(单质)、硝酸钾溶液(混合物)既不是电解质,也不是非电解质。 ②电解质的导电条件:水溶液或熔融态。 如碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电,在熔化状态下导电,因此它是电解质。 ③电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的 物质导电。 如 CO2 水溶液导电,是由于 CO2 与水反应生成的 H2CO3 能导电,所以 CO2 不是电解质。 【作业布置】完成课时练习。打“*”为选做题目。学生根据自己情况自主选做。 [板书设计] 一、物质的分散体系 1、分散系 (1)分散系:由一种物质分散到另一种物质里形成的混合物。 分散系 2、分类 (1)溶液:分散质粒子直径<1nm; (2)浊液:分散质粒子直径>100nm; (3)胶体:分散质粒子直径在 1nm ~100nm 之间。 3、胶体的性质和应用 (1)丁达尔效应:当光束通过胶体时,在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路,该现象称为 “丁达尔效应” 。 (2)利用丁达尔效应可区分胶体与溶液。 (3)氢氧化铁胶粒具有较大的表面积,能够吸附溶液中的悬浮颗粒,因此可作为净水剂使用。 二、电解质和非电解质 1、定义: (1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。 (2)非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。 2、电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫电离。 3、电离方程式。 分散质:能分散到另一种物质中去的物质 分散剂:被分散到其中的物质 KNO3 NaNO3 K2CO3 (NH4)2SO4 Na2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 K2SO4 NaCl NaNO3

[教学反思]

第二单元

研究物质的实验方法

1-2-1 物质的分离和提纯 【教学目标】 1、根据混合物的性质,能选择不同的分离方法对物质进行分离。 2、初步学会过滤、结晶、萃取和分离、蒸馏等分离物质的实验技能,能独立完成一些简单物质 的分离和提纯的实验操作。 【教学重点】 掌握过滤、重结晶、蒸发等分离和提纯物质的常用方法。 【教学难点】 物质的分离和提纯的原理和方法。 【教学方法】 讲练结合,实验法 【教学过程】 [自学导案] 1、初中学过的混合物的分离方法有哪些? 2、萃取与分液的原理是什么?用到哪些仪器?操作要点? 3、蒸馏法分离混合物的原理是什么?装置的要点?

[引入]自然界的物质大多数属于混合物,而我们需要的往往是纯净物,所以在化学研究、工业生 产中经常要对混合物进行分离和提纯,如石油的分馏。 [板书]一、物质的分离和提纯 [交流与讨论] 1、现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末,请参照图 1-11 的溶解度曲线,设计实验方 案提纯硝酸钾。 [方案]观察氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线可得出,硝酸钾在温度高时溶解度很大,在温度低时溶 解度较小,氯化钾的溶解度随温度变化的幅度不大。可以利用这个特征来提纯硝酸钾。实验方案 如下: (1)溶解:取适量水加热到 90℃左右,加入固体混合物,搅拌,使固体完全溶解; (2)冷却结晶:将所得溶液静置、冷却,降低温度到 30℃左右,析出晶体; (3)过滤:过滤(2)所得混合物,得到晶体; (4)重结晶:若需要更纯净的 KNO3 晶体,可将(3)所得晶体再结晶操作一次。 [总结]在物质的分离和提纯中,要根据被分离的混合物性质来确定应该采用的方法。 2、现有含少量氯化镁和泥沙的粗食盐,请设计实验方案提纯氯化钠(提示:氢氧化镁难溶于水) 。 [方案]含氯化镁和泥沙的粗盐的提纯,根据所含的杂质有:泥沙、镁离子,可用沉淀过滤法进行 处理。设计出实验方案,具体实验步骤如下: (1)溶解:将粗盐溶于适量水中,并加入稍过量的氢氧化钠; (2)过滤:过滤除去沉淀物,在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液呈中性; (3)蒸发结晶:回执蒸发溶液,得到精制的氯化钠晶体。 [板书] 1、过滤:不溶性固体与液体分离。

(1)仪器:漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈) 。 (2)操作要领:三靠、两低、一贴。 2、结晶(使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程) (1)冷却结晶:用于溶解度随温度变化不同的可溶性混合物分离。 (2)蒸发结晶:可溶性固体与液体分离。 仪器:蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈) 。 [观察与思考]已知四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体,密度比水大,常用作溶剂。请完成 下列实验: (1)在两支试管中各加入 2~3mL 溴水,再向其中一支试管中加入 1mL 四氯化碳,振荡, 静置。观察并比较两支试管中的实验现象。 实验现象 滴加 CCl4 的试管出现分层, 上层无 色,下层呈橙红色。 结论 CCl4 不溶于水,比水重,溴在 CCl4 中溶解性更好。

[讲解]该实验是根据物质在不同溶剂中溶解性的差异,将物质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性 好的溶剂中。这样的实验方法在化学上叫做“萃取”。 [设问]萃取之后如何将两种互不相溶的液体分开呢? [观察与思考](2)①用量筒取 10mL 碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再加入 4mL 四氯化 碳,盖好玻璃塞。②用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来,用力 振荡。③将分液漏斗放在铁架台上,静置。④待液体分层后,将分液漏斗的玻璃塞打开,再将分 液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢流出。 [板书]3、萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,把物质分开的方法。 4、分液:把两种互不相溶的液体(且密度不同)分开的操作。 仪器:分液漏斗、铁架台(铁圈) 、烧杯。 [强调](1)使用分液漏斗前要检漏; (2)下层液体由下端管口流出,上层液体由分液漏斗上口倒出。 [观察与思考]某些地区的自来水中含有 Fe3+,实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水 (蒸馏水) 。 在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片) ,再加入少量含有 Fe3+的水,按所示组装实验仪器, 加热烧瓶,观察实验现象。

[板书]5、蒸馏:将液态物质加热至沸点,使之气化,然后将蒸气重新冷凝为液体的操作。 (1) 使用范围: 分离沸点相差较大的液体混合物, 也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 (2)仪器:蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、铁架台(铁夹、铁圈) 、石棉网、锥形瓶、牛角管、温 度计。 [提问]根据上述实验方案,请同学们思考,如果一种物质中混入了一种或几种杂质,应该如何处 理?

[归纳]可采用杂质转化法,如将杂质转化为沉淀、气体等。 [追问]在这些转化过程中,我们应注意哪些问题呢? [归纳]注意: (1)不引入新的杂质; (2)不能减少被提纯物质的质量; (3)操作简洁,在多步分 离中,试剂应过量,后加试剂应能把前面所加的无关物质或离子除去。 [板书]二、化学方法分离和提纯物质 1、原则:不增、不减、易分、复原。 2、方法: (1)沉淀法; (2)气体法。 [课堂小结]本节课我们学习了根据混合物中各物质的性质差异,采取适当的方法将混合物中的各 种物质分离开来。例如:根据混合物中各物质溶解性差异,通过溶解、结晶、过滤的方法将混合 物分离;根据液体沸点的不同,通过蒸馏将液体混合物分离;根据混合物中各物质的性质差异, 通过加入适当的试剂,除去物质中的杂质等。 【作业布置】完成课时练习“物质的分离和提纯” 。打“*”为选做题目。学生根据自己情况自主 选做。 [板书设计] 一、物质的分离和提纯 1、过滤:不溶性固体与液体分离。 2、结晶(使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程) 3、萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,把物质分开的方法。 4、分液:把两种互不相溶的液体(且密度不同)分开的操作。 仪器:分液漏斗、铁架台(铁圈) 、烧杯。 5、蒸馏:将液态物质加热至沸点,使之气化,然后将蒸气重新冷凝为液体的操作。 二、化学方法分离和提纯物质 1、原则:不增、不减、易分、复原。 2、方法: (1)沉淀法; (2)气体法。 【教学反思】 ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

1-2-2 常见物质检验 【教学目标】 1、 学会 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。 2、 能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。 3、初步认识实验方案设计,实验条件控制,实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研 究中的应用。 4、能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告。 【教学重点】 掌握常见物质的检验方法。 【教学难点】 常见物质的检验方法。 【教学方法】 讲练结合,启发引导,小组讨论 【教学过程】 [自学导案] 1、 铵根离子的检验方法是:____________________________________________________ 写出氯化铵与氢氧化钠反应的方程式:_______________________________________________ 2、 氯离子检验的方法是:____________________________________________________ 写出氯化钠与硝酸银反应的方程式:____________________________________________________ 3、 硫酸根离子检验的方法是:____________________________________________________ 写出硫酸钠与氯化钡反应的方程式:____________________________________________________ 4、钠离子和钾离子检验的方法是:____________________________________________________ [板书]一、常见物质的检验方法 [活动与探究] 1、氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离 子的方法。 [实验 1]取两支试管,分别加入 2mLNH4Cl、(NH4)2SO4 溶液,再各加入 2mLNaOH 溶液,加热试 管,将湿润的红色石蕊试纸(或 pH 试纸)靠近试管口,观察试纸的颜色变化。 [实验 2]取两支试管,分别加入少量 NH4Cl、KCl 溶液,再各滴加几滴 AgNO3 溶液和稀硝酸,观 察实验现象。 [实验 3]取两支试管,分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4 溶液,再各滴加几滴 BaCl2 溶液和稀盐酸, 观察实验现象。 [实验 4]取一根铂丝(或细铁丝) ,放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量 KCl 溶液,置 于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色, 蘸取少量 K2SO4 溶液,重复以上实验。 [展示]实验现象和结论: [实验 1]实验现象:产生有刺激性气味的气体、湿润的红色石蕊试纸变蓝。 结论:NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3↑ (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑ NH4+检验:可用铵盐与强碱溶液加热时产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

[实验 2]实验现象:试管中产生白色沉淀。 结论:NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3
-

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

Cl 的检验:溶液中的离子遇 AgNO3 的稀硝酸溶液产生白色沉淀,证明含 Cl-。 [实验 3]实验现象:均产生白色沉淀。 结论:(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl SO42-检验:向溶液中加入酸性 BaCl2 溶液能产生白色沉淀,证明溶液中含 SO42-。 [实验 4]实验现象:火焰呈紫色。 结论:K+检验:透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,证明含 K+。 [归纳]通过实验,我们应该掌握相关离子的检验方法,并应用来解决一些实际问题。 [活动与探究]2、通过以前的学习和上述探究活动,我们已经了解了一些物质的检验方法请你尽可 能多地将你所知道的有关物质检验的方法填到下表中,并与同学交流讨论。 待检验的物质 碳酸盐(CO3 ) 氯化物(Cl ) 硫酸盐(SO4 ) 铵盐(NH4 ) 钾盐(K ) 酸溶液(H ) 碱溶液 OH ) [板书]二、焰色反应 [展示]教材上的图片,不同元素的焰色反应。 [板书]1、焰色反应:某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色,这叫做焰色反应。 (物理性质) 2、 焰色反应鉴别盐类的实验步骤: 3、钠:黄色;钾:紫色(透过蓝色钴玻璃) 。 [课堂小结]本节课我们根据物质的特征反应、特征现象,可以对物质进行检验,也可用焰色反应 鉴定钠、钾、钙等金属元素。 【作业布置】完成课时练习“常见物质的检验方法” 。打“*”为选做题目。学生根据自己情况自 主选做。 [板书设计] 一、常见物质的检验方法 二、焰色反应 【教学反思】 ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________
+ + + 22-

检验方法 加入稀硝酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 加入 AgNO3 的稀硝酸溶液,产生白色沉淀 加入酸性 BaCl2 溶液,产生白色沉淀 与强碱溶液共热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 用铂丝蘸取溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 能使紫色石蕊试液变红色 能使紫色石蕊试液变蓝色或能使无色酚酞试液变红色

[设疑]从上述归纳的待检验物质中,钾离子的检验方法比较特殊,叫焰色反应。

1-2-3 溶液的配制及分析(1) 【教学目标】 1、理解物质的量浓度的概念,能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能,掌握容量瓶的使用方法。 3、从概念的应用教学中,培养学生的逻辑思维和抽象思维能力。 【教学重点】 1、物质的量浓度的概念。 2、配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。 【教学难点】 配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。 【教学方法】讲授法 【教学过程】 [自学导案] 1、 物质的量浓度的概念: __________________________________________ 2、 数学表达式:__________________________________________ 3、 0.1mol/L 的苛性钠溶液的含义是:__________________________________________ 4、 2mol 硫酸钠配成 200ml 溶液,物质的量浓度是:______________________________ 5、 物质的量浓度 2mol/L 的硫酸溶液 500mL 中含有硫酸的质量是: __________________________ [复习提问]我们在初中学过溶液中溶质的质量分数(ω),什么叫溶质的质量分数?应该怎样表示? [回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。 m(溶质) ω = ×100% m(溶液) [引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。但取用溶液 时,一般不称质量而是量一定体积,且化学反应中,反应物与生成物之间的物质的量的关系比质 量关系简单,因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。今天,我们来 学习另一种表示溶液浓度的物理量--物质的量浓度。 [板书]一、物质的量浓度 1、定义:以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物 质的量浓度。符号:c(B)。 [强调]溶质 B 不但表示溶液中所含溶质的分子,还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。 [提问]物质的量浓度的概念,也可以简化为一个代数式,怎样表示? [板书]2、数学表达式 溶质的物质的量浓度 = 3、单位:mol/L。 [设问]物质的量浓度概念的要点是什么? [回答](1)是单位体积溶液中所含溶质,并非单位体积的溶剂; (2)溶质用物质的量表示,不是溶质质量,也不是溶质的摩尔质量。 【例 1】 将 53.0gNa2CO3 溶解在水中, 配成 500mL 溶液, 所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少? [学生活动并板演](用规范的解题格式解答) 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) c(B) = n(B) V

解:

[板书]三、关于物质的量浓度的计算 [问题解决]配制 250mL0.200mol/LNaCl 溶液,需要多少克 NaCl 固体? 解:n(NaCl)= 0.25L×0.200mol/L = 0.05mol M(NaCl)= 0.05mol×58.5g/mol = 1.425g 练习 1、配制 500ml0.1mol/L 的 NaOH 溶液,需 NaOH 的物质的量是多少?质量是多少? [学生活动,并板演](强调书写规范) 解:n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)]=0.1mol/L× 0.5L=0.05mol m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g 答:略。 [过渡]对于能定量进行的化学反应,用已知物质的量浓度的溶液与一定体积的未知物质的量浓度 的溶液反应,根据反应时消耗的已知浓度的溶液的体积,可以计算确定未知浓度溶液的组成。工 农业生产和科学研究中常用这种方法进行物质组成的定量分析。 例 2、实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度,用 0.1000mol/LNaOH 溶液中和 25.00mL 该盐酸。当酸与 碱恰好完全反应时,消耗 NaOH 溶液 24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。 解析:在前面我们学过,化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比,这是解这类 题的关键。 解:n(NaOH)= 0.0245L× 0.1000mol/L = 2.450× 10-3mol NaOH 1mol 2.450× 10 mol n(HCl) = 2.450× 10 mol c(HCl) = 2.450× 10-3mol /0.025L = 0.0980mol/L 答(略)。 [问题解决]为测定某 K2SO4 溶液的浓度,取 25.00mL 待测液,向其中加入过量 BaCl2 溶液,充分 反应后过滤并干燥,得到 BaSO4 沉淀 1.165g。该 K2SO4 溶液的物质的量浓度是多少? 解:n(BaSO4)= 1.165g÷233g/mol = 0.005mol K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl 1mol n(K2SO4) 1mol 0.005mol
-3 -3

+

HCl 1mol n(HCl)

==

NaCl

+

H 2O

n(K2SO4)= 0.005mol c(K2SO4)= 0.005mol/0.025L = 0.2mol/L 答:(略)。 [本节小结]本节课我们学习和讨论了物质的量浓度的简单的运算,在学习中应注意物质的量浓度

计算的基本公式及其单位。 【作业布置】完成课时练习“溶液的配制及分析(1) ” 。打“*”为选做题目。学生根据自己情况 自主选做。 [板书设计] 一、物质的量浓度 1、定义:以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物 质的量浓度。符号:c(B)。 2、数学表达式 溶质的物质的量浓度 = 3、 单位:mol/L。 二、关于物质的量浓度的计算 注意: (1)溶液的体积不等于溶剂的体积,且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积没有加和性。 (2)溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。 【教学反思】 ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)

1-2-3 溶液的配制及分析(2) 【教学目标】 1、进一步巩固物质的量浓度的概念; 2、使学生掌握一定物质的量浓度的相关计算; 3、培养学生实验能力和思维能力。 【教学重点】 一定物质的量浓度的相关计算。 【教学难点】 一定物质的量浓度的相关计算。 【教学方法】实验演示法 讨论法 【教学过程】 [自学导案] 1、 配置一定物质的量浓度的溶液通常需要哪些实验仪器?哪些玻璃仪器? 2、 配置一定物质的量浓度的溶液通常有哪几个步骤? 3、 容量瓶主要用于准确地配制一定_________的溶液。它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶,配 有磨口塞。瓶颈上刻有_________,当瓶内液体在所指定_________下达到_________处时,其 体积即为瓶上所注明的容积数。 一种规格的容量瓶只能量取一个量。 常用的容量瓶有 100、 250、 500 毫升等多种规格。 二、根据下列实验步骤配制 100 mL 0.100 mol· L 1、怎样取得这 1.06 g Na2CO3? 2、使用托盘天平应注意哪些操作要点? 3、NaOH 能否直接放在称量纸上称量?为什么? 4、实际称量时应称多少 g 碳酸钠? 5、在哪溶解?能否在容量瓶中溶解?为什么? 6、除烧杯外,溶解时还需哪些仪器? 7、由烧杯向容量瓶中转移液体,应注意什么? 8、此时溶质是否完全被转移到容量瓶中? 9、为避免溶质受损,对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理? 10、洗涤时要注意哪些问题?
-1

的 Na2CO3 溶液。

11、定容时如液面超过了刻线,怎么办?能否用胶头滴管取多余的液体? 12、定容好的溶液能否马上使用?为什么? 13、摇匀以后发现液面低于刻线,能否再补加蒸馏水? [复习提问] 1、配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤?要用到哪几种仪器? 2、(1)将 342gC12H22O11(蔗糖相对分子质量为 342)溶解在 1L 水中,所得的溶液中溶质的物质的量 浓度是否为 1mol/L?为什么? (2)从 1L1mol/L 的 C12H22O11 溶液中取出 100mL,取出的溶液中 C12H22O11 的物质的量浓度是多少? 怎么得出来? [解析] (1)将 342gC12H22O11 溶解在 1L 水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度不为 1mol/L。因为 342gC12H22O11 是 1mol, 而溶液的体积并不知道是多少, 故不能得出蔗糖溶液的准确的物质的量浓 度。 (2)从 1L1mol/L 的 C12H22O11 溶液中取出 100mL,则取出的溶液中 C12H22O11 的物质的量浓度仍 是 1L1mol/L。因为溶液具有均一、稳定的特征,所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积 的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积不同而不同。 [强调]我们在理解物质的量浓度的概念时要注意以下两点: (1)溶液的体积不等于溶剂的体积,且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。 (2)溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。 这与从一坛醋中取出一勺,其酸度不变是一个 道理。 [过渡]如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液,需要哪些仪器,实验步骤又是怎样呢? [板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液 [展示]100 mL 的容量瓶 [介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,需引进一种新的仪器——容量瓶,对容量 瓶做以下了解: 1.构造:磨口、细颈、平底。 2.特点:①容量瓶上注明温度(20℃)②规格(50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等); ③容量瓶上只有刻线而无刻度。 3.使用范围:专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 4.注意事项:①瓶塞不漏液;②不可装热或冷的液体;③不许存放液体或进行化学反应。 [活动与探究]1、根据下列实验步骤配制 100 mL 0.100 mol· L 题需要的原料是 Na2CO3 和水。 [请同学们计算出所用 Na2CO3 的质量] m(Na2CO3)=n(Na2CO3)· M(Na2CO3)=0.1mol· L 1× 0.1L× 106g· mol 1=1.06 g
- - -1

的 Na2CO3 溶液。

[讲解]溶液是由溶质和溶剂组成的,要配制一定浓度的溶液,首先需要算出溶质和溶液的量。此

[板书]1、计算 [设问]怎样取得这 1.06 g Na2CO3? [板书]2、称量

(1)仪器:①托盘天平(含滤纸);②药匙。 [设问]使用托盘天平应注意哪些操作要点? [回答]①使用前应调整天平的零点;②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸;③称量时遵循左 物右砝;④用镊子夹取砝码应按从大到小顺序;⑤称量完毕应砝码回盒,游码归零。 [设问]NaOH 能否直接放在称量纸上称量?为什么? [回答]NaOH 有强烈腐蚀性,以腐蚀纸张,进而腐蚀托盘,再有 NaOH 易潮解且能吸收空气中的 二氧化碳气体。基于上述原因,不能将 NaOH 放在纸上称量,而应放在玻璃器皿上称量。 [设问]实际称量时应称多少 g 碳酸钠?1.1g Na2CO3。 [板书](2)注意:①称量精确到 0.1g;②强腐蚀性、易潮解物质要放在小烧杯中称量。 [演示]用托盘天平称量 1.1 g Na2CO3。 [板书]3、溶解 [设问]在哪溶解?能否在容量瓶中溶解?为什么? [讲解]应在烧杯中溶解, 不能在容量瓶中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积 (如 20℃, 100mL) , 这说明容量瓶的体积受温度影响。我们知道物质溶解于水时常伴随一定的热效应,如果用容量瓶 进行物质的溶解,会因容量瓶的热胀冷缩现象,使容量瓶的体积不准确,严重的还可能会导致容 量瓶炸裂。 [设问]除烧杯外,溶解时还需哪些仪器? [回答]还需玻璃棒。 [板书]仪器:③烧杯;④玻璃棒。 [演示]在小烧杯中溶解 Na2CO3,并用玻璃棒搅拌。 [板书]4、转移 仪器:⑤容量瓶。 [设问]由烧杯向容量瓶中转移液体,应注意什么? [回答]容量瓶口颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。 [强调]玻璃棒必须靠在刻度线下方。 [演示]将烧杯中的 Na2CO3 溶液转移到容量瓶中。 [设问]此时溶质是否完全被转移到容量瓶中? [回答]残留在烧杯内壁和玻璃棒上的 NaCl 未被转移。 [设问]为避免溶质受损,对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理? [回答]应把用过的烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤。 [设问]洗涤时要注意哪些问题? [回答]①用少量蒸馏水洗涤 2~3 次;②洗液应全部转移到容量瓶中。 [演示]用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒。 [讲述]洗涤之后,应向 100mL 容量瓶中注人蒸馏水,距刻线 1- 2cm 处停止,改用胶头滴管滴加 蒸馏水至刻度线,这一操作称为定容。 [板书]5、定容 仪器:⑥胶头滴管。 [演示]向容量瓶中注人蒸馏水。 [设问]定容时如液面超过了刻线,怎么办?能否用胶头滴管取多余的液体? [回答]液面超过刻线,浓度变小,无法挽救,只能倒掉重配。 [设问]定容好的溶液能否马上使用?为什么?

[回答]不能马上使用,因此时溶液各处的浓稀不一样。 [讲述]为确保溶液各处浓稀一样,对定容好的溶液要进行摇匀。 [演示]将容量瓶盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动 多次,使溶液混合均匀。 [设问]摇匀以后发现液面低于刻线,能否再补加蒸馏水? [回答]不能再补加蒸馏水。因为用胶头滴管加人蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体 积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后,竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线,这是因为有极 少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需再补加蒸馏水,否则所配溶液浓度偏低。 [小结]配制物质的量浓度溶液的操作步骤:1、计算;2、称量;3、溶解;4、转移;5、定容。 配制物质的量浓度溶液需要的仪器:①托盘天平(含滤纸)或量筒;②药匙;③烧杯;④玻璃棒; ⑤容量瓶;⑥胶头滴管。 [小结]配制一定物质的量浓度的溶液,配制步骤有:1、计算,2、称量,3、溶解,4、转移,5、 定容。所用仪器有:1、天平,2、药匙,3、容量瓶,4、烧杯,5、玻璃棒,6、胶头滴管。 【作业布置】完成课时练习“溶液的配制及分析(2) ” 。打“*”为选做题目。学生根据自己情况 自主选做。 【板书】三、配制一定物质的量浓度的溶液 操作步骤: 1、计算 2、称量 3、溶解仪器:③烧杯;④玻璃棒。 4、转移仪器:⑤容量瓶。 5、定容仪器:⑥胶头滴管。 【教学反思】 ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

第三单元 人类对原子结构的认识 1-3-1 原子结构模型的演变 【教学目标】 1、通过对原子结构模型演变历史的了解,认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过 程中的作用。 2、知道核外电子是分层排布的并了解 1~18 号元素的电子排布情况。 3、了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到 8 电子稳定结构的事实,并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质。 【教学重点】 原子核外电子排布的一般规律 【教学难点】 元素化合价与原子核外电子数的关系 【教学方法】 讲练结合 【教学过程】 【自学导案】 1、构成物质的微粒有 、 、 。 如:铜是 由 构成的;氯化钠是由 构成的;而水是由 构成的。 问题 1:铁是由 构成的;氢氧化钠是由 构成的;干冰是由 构成的。 2、人类对原子结构的认识是逐渐深入的。从公元前五世纪,直到 20 世纪初,科学家采用模型、 推理、假设、科学论证明等方法,逐步揭示了原子结构的奥秘。对原子结构的认识,经历了以下 发展阶段: 公元前 5 世纪,古希腊哲学家认为,原子是 (可以/不可以)再分的。 19 世纪初,英国科学家 提出的原子学说,认为原子在化学变化中 , 在化学反应中 。称为“实心球”原子模型。 1897 年,英国汤姆生发现原子中存在 ;质量约为氢原子质量的 ;1904 年,他 提出了“ ”原子结构模型。1911 年,英国的卢瑟福,提出了“ ” 原子结构模型。 问题 2:

原子的构成

之后,对于原子结构的认识以及原子核外电子的运动规律得到了逐步的发展和完善。 3、现在,人们已经知道,电子在原子核外是“分层”排布的。人们常用“原子结构示意图”表示 原子的核外电子排布。 问题 3:默写出元素周期表中 1-18 号元素(用元素符号表示)

4、画出碳、氮、氧、钠、镁、铝、硫、氯的原子 结构示意图 ..

钠、镁、硫、氯的离子 结构示意图 ..

5、在化学反应中, 不发生变化,但 可能发生变化。 问题 4:活泼金属与活泼非金属反应时,金属易 电子,形成阳离子,表现 化合价;非 金属易 电子,形成 离子,表现 化合价; [导入]化学家已经发现和创造了 8220 多万种化学物质,这么多的化学物质是由什么构成的?请同 学们阅读 P26 图 1-24,分析铜、氯化钠、水是由什么微粒构成的。 原子, 是大家非常熟悉的一个名词, 但人类对原子的认识和探索已经经历了 2500 多年的漫长 历史,直到 20 世纪 80 年代,科学家用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子,才对原子结构有 了进一步的认识。 [板书] 3-1 原子结构模型的演变 [引入]原子是大家非常熟悉的一个名词,你是否思考过下列问题: (1)原子到底是一个什么“东西”? (2)科学家眼里的原子是怎样的? (3)科学家是怎样探索原子结构的?有哪些科学家为探索原子结构作出了重大和贡献? [交流与讨论]阅读下列短文,观察图 1-22,请你谈谈人类是如何认识原子结构的,从原子结构模 型的演变历史中你能得到什么启迪? [展示]图片 1:原子结构模型的演变(图 1-25) 。 图片 2:道尔顿和他的原子结构模型。 图片 3:汤姆生发现电子,看出原子结构模型。 图片 4:卢瑟福根据散射现象,提出带核的原子结构模型。 图片 5:玻尔研究氢原子光谱,提出他的原子结构模型。 ?? [板书]一、原子结构模型的演变 原子学说→原子结构→带核原子结构→原子核外的电子的运动 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 [归纳]从原子结构模型的演变历史,我们可以知道,事物是发展变化的,随着科学技术的进步, 我们对世界万物的构成还会有更深刻的认识。 自从道尔顿提出原子学说后,人们又发现了电子,α 粒子散射现象和氢原子光谱、量子力学 等,已经知道,对于多电子原子,可以近似认为原子核外电子是分层排布的。 [板书]二、原子核外电子的分层排布 [展示]P28 图 1-30 几种原子的核外电子排布示意图。 [思考]人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布,如氧原子的结构示意图为 ,镁原子的结构示意图可表示为 ,请大家说出各部分所表示的含义。? [回答]圆圈表示原子核,+8(+12)表示核电荷数,弧线表示电子层,弧线上的数字表

示该层电子数。 [板书]1、原子结构示意图 [练习]画出 1~18 号原子的原子结构示意图。 H N Al ,He ,O ,Si ,Li ,F ,P ,Be ,Ne ,S ,B ,Na ,Cl ,C ,Mg ,Ar , , 。

[提问]稀有气体(He、Ne、Ar 等)的原子结构与此其性质有什么联系? [归纳]稀有气体的最外层均达到 8 个电子(氦为 2 个)的稳定结构,稀有气体的性质稳定。 [讲述]通常,我们把最外层 8 个电子(只有 K 层时为 2 个电子)的结构,称为相对稳定结构。如稀有 气体的原子就是上述结构,一般不与其他物质发生化学反应。 [板书]2、稳定结构:最外层均达到 8 电子(或 2 电子,只有一层) 。 [问题解决]在通常情况下,稀有气体由于原子核外电子排布达到稳定结构,很难与其它物质发生 2+ 2化学反应。将 Mg 、O 的核外电子排布与氖原子的核外电子排布情况比较,从中你能得出什么结 论? [归纳](1)离子的核外电子数均和 Ne 原子核外电子数相同; (2)阳离子的正电荷数即为其失去的电子数,阴离子的负电荷数即为其得到的电子数; (3)金属元素原子最外层电子数一般少于 4 个,易失去电子,带正电荷,显正价;而非金属元素 原子最外层一般多于 4 个电子,易得到电子,带负电荷,显负价。 [问题解决] 1、金属 Na、Mg 能分别与非金属 O2、Cl2 反应生成氧化物和氯化物,请写出这些氧化物和氯化物的 化学式。 化学式分别为:Na2O、NaCl、MgO、MgCl2。 2、根据 Na、Mg、O、Cl 原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目,推断 其氧化物和氯化物中元素的化合价,将结果填表。 元素 化合价 原子最外层电子数目 失去(或得到)电子的数目 Na +1 1 1 Mg +2 2 2 O -2 6 2 Cl -1 7 1 [小结] Na、Mg 原子最外层分别有 1 个、2 个电子,失去最外层电子后形成 8 电子稳定结构,呈现 +1、+2 价;O、Cl 原子最外层分别有 6 个、7 个电子,得电子后形成 8 电子稳定结构,呈现-2、 -1 价。 [板书]3、元素化合价与原子核外电子数的关系 金属元素易失电子,显正价,其化合价等于最外层电子数;非金属元素易得电子,显负价, 其负化合价的绝对值等于 8 减去最外层电子数。 [课堂练习]K 与 Cl2 反应时形成氯化物,K 元素的化合价为 价,Cl 的化合价为 价,其化学 式为 。 [课堂小结]本节课重点学习了原子结构模型的演变,了解人类探索原子结构的基本历程,了解科 学家探索原子结构的艰难过程。让同学体会了科学探究过程的艰难曲折,体验科学实验、科学思 维对创造性工作的重要作用。同时了解了原子核外电子排布的初步规律,解决了元素化合价与原 子核外电子数的关系,清楚了元素化合物的化学式的形成过程。 【作业布置】完成课时练习“原子结构模型的演变” 。打“*”为选做题目。学生根据自己情况自 主选做。

[板书设计] 3-1 原子结构模型的演变 一、原子结构模型的演变 原子学说→原子结构→带核原子结构→原子核外的电子的运动 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 二、原子核外电子的分层排布 1、原子结构示意图。 2、稳定结构:最外层均达到 8 电子(或 2 电子,只有一层) 。 3、元素化合价与原子核外电子数的关系 金属元素易失电子,显正价,其化合价等于最外层电子数;非金属元素易得电子,显负价, 其负化合价的绝对值等于 8 减去最外层电子数。 【教学反思】 ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ _________________________________________________

1-3-2 认识原子核 【教学目标】 1、 了解原子是由原子核和核外电子构成的,绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。 2、 能根据原子组成符号判断原子的构成。 3、 知道同位素等概念。 4、 知道化学科学的主要研究对象,了解化学学科的发展趋势。 【教学重点】 原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系。? 【教学难点】 元素、同位素、核素之间的关系。 【教学方法】 问题探究式教学 【教学过程】 【自学导案】 1、原子核的构成。a、质子数;b、中子数;c、核外电子数; d、最外层电子数。 (1)元素种类看_______; (3)核电荷数看________; (2)原子种类看_______、________; (4)近似相对原子质量看________、_______;

(5)质量数看_______、________; (6)元素的化学性质主要由_______决定; (7)元素的化合价主要看_______ ; 2、质量数= + 的碳原子;C-14 指的是中子数为 的氧原子;O-18 指的是中子数为 一定相同, 的碳原子; 的氧原子;

C-12 指的是中子数为 O-16 指的是中子数为 同一种元素的不同原子, 一定不同,

可以不同;不同种元素的原子,

可以相同。

3、核数:具有一定质子数和中子数的一种具体的原子,称为一种核数。 4、同位素:同一种元素的不同原子之间互称为同位素。 问题: C-12、C-13、C-14、O-16、O-18、H-1、H-2、H-3,这里共有 种核素;O-16 和 O-18 互称 C-12、C-13、C-14 可表示为: ;C-12 和 C-14 互称 、 、 种元素; 。 。

[你知道吗]1、原子上构成物质的一种微粒,原子是否可以再分?如果原子可以再分,它是由哪些 更小的微粒构成的呢? [板书]1-3-2 原子的构成 一、 原子结构 质子 原子核 中子 原子 核外电子 [展示] 构成原子的粒子及其性质

构成原子 的粒子 电性和电量













1 个电子带 1 个 1 个质子带 1 个 不显电性 单位负电荷 单位正电荷 - - - 质量/kg 9.109× 10 31 1.673× 10 27 1.675× 10 27 1/1836 (电子与质子质 1.007 1.008 相对质量 量之比) [讲述]因为原子内部,质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反,因此原子作为一个整 体不显电性。从原子的结构我们可知,原子核带正电,其所带的电荷数——核电荷数决定于核内 质子数,我们用 Z 来表示核电荷数,便有如下关系:? [板书]1、电量关系:核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。? [讲述]下面我们再来分析原子的质量。从表中可看出,质子和中子的相对质量均近似等于 1,而电 子的质量只有质子质量的 1/1836,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量 取近似值加起来,所得数值便近似等于该原子的相对原子质量,我们把其称为质量数,用符号 A 表示。中子数规定用符号 N 表示。则得出以下关系: [板书]2、质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)? [讲述]这样,只要知道上述三个数值中的任意两个,就可推算出另一个数值来。 A 在化学上,我们用符号 Z X 来表示一个质量数为 A,质子数为 Z 的具体的 X 原子。 [板书]3、原子符号:A ZX [你知道吗]2、相对原子质量定义为“某原子的质量与 C-12 原子质量的 1/12 的比” 。C-12 原子指 的是什么原子? 解析: (1)C-12 表示质量数为 12,原子核内有 6 个质子的碳原子或原子核内有 6 个质子和 6 个 中子的碳原子。? [练习] A 粒子符号 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 用 X 表示为 Z ①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 35 ④Cl 17 Cl 1 ⑤H 1H [归纳]由以上计算我们可得出,组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下: [板书] 原子核
A 原子 Z X

质子 Z 个 中子 N 个=(A-Z)个

核外电子 Z 个 [设问]同种元素的原子具有相同的质子数,但中子数不一定相同。那么我们怎样来称呼这些微粒 呢?请同学们阅读课本 P32 后回答。 3 2 [讨论与归纳]核素,如三种氢原子:1 1 H、 1 H、 1 H,分别用符号 H、D、T 表示。 [板书]二、元素、同位素、核素 1、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2、核素:具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。 3、同位素:质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。

[讨论] 元素、同位素与核素有什么关系? [归纳](1)同种元素可以有若干种不同的核素。 (2) 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓, 不指具体的原子。 核素是指具体的某一原子。 关系如图:
核素 1 核素 2

同位素 元素

[讲述] C 是一种核素,而不是一种同位素,12C、13C、14C 是碳元素的三种核素,互为同位素。 [注意](1)同种元素的不同核素和其它原子形成不同分子,如:D2O 重水、T2O 超重水。 (2)同种元素的核素的物理性质不同,但化学性质基本相同。 (3)同种元素的各种核素的原子百分比一般不变。 [总结]本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质。它是几代科家经 过近半个世纪的努力才得出来的结论。 【作业布置】完成课时练习“原子的构成” 。打“*”为选做题目。学生根据自己情况自主选做。 [板书设计]3-2 原子的构成 一、原子结构 1、核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数? 2、质量数(A) =质子数(Z)+中子数(N)? 3、原子符号: X 4、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数 阴离子所带电荷数=核外电子数-质子数 二、元素、同位素、核素 1、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2、核素:具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。 3、同位素:把质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。 【教学反思】 ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

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