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2.3.2 氧化剂和还原剂


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高一化学必修 1 学案

总编号 12

2.3.3 氧化剂和还原剂
【学习目标】 1.了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。 2.了解中学阶段常见的氧化剂。 3.能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。 【自学探究】 知识点 1 氧化剂和还原剂

1.概念 ⑴氧化剂:在氧化还原反应中,所含的某种元素的化合价降低的反应物。反应中氧化剂发生还原反应,生 成还原产物。 ⑵还原剂:在氧化还原反应中,所含的某种元素的化合价升高的反应物。反应中还原剂发生氧化反应,生 成氧化产物。 2.常见的氧化剂 ⑴活泼的非金属单质,如: ⑵含有较高价态元素的含氧酸,如 ⑶含有较高价态元素的盐。如 3.常见的还原剂 ⑴活泼的金属单质,如: ⑵某些非金属单质,如: ⑶含有较低价态元素的氧化物和盐,如 知识点 2 氧化性与还原性 1.概念 在氧化还原反应中,氧化剂表现氧化性,还原剂表现还原性。 2.与元素化合价的关系 元素处于最高价态时只有氧化性;元素处于最低价态时只有还原性;元素处于中间价态时既有氧化性又有 还原性。 【思考探究】 1.结合学过的的氧化还原反应的知识讨论,氧化剂和还原剂可能是同一种物质吗?氧化产物和还原产物可 能是同一种物质吗?请举例说明。 2.物质的氧化性、还原性与所含元素的化合价有什么关系?
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3.元素处于最高正化合价是否一定具有强氧化性,元素处于最低价是否一定具有强还原性? 4.物质的氧化性、还原性是否与得失电子的多少有关系? 5.某同学在查阅资料时发现 CuSO4 在 650℃时可分解生成 CuO、SO2 和另一种气体物质,请你猜想该物质 可能是什么并阐述理由。 6.判断下列有关氧化还原反应表述的正误。 ⑴有氧化性的物质与有还原性的物质之间一定能发生反应 ⑵化合反应一定是氧化还原反应,肯定有元素被氧化,同时有元素被还原 ⑶比较难失电子的原子,获得电子的能力一定强 ⑷元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原 ⑸在氧化还原反应中,氧化剂失电子总数一定等于还原剂得电子总数 ⑹氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 ⑺还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 ⑻失电子多的还原剂,还原性不一定强;得电子多的氧化剂,氧化性不一定强。 ⑼阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 7.试通过下图归纳总结氧化还原反应各概念之间的关系。

【典例探究】 【典例 1】从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法中正确的是 A.Cu2S 既是氧化产物,又是还原产物 B.5 mol FeS2 发生反应,有 10 mol 电子转移 C.产物中的 SO42-有一部分是氧化产物 D.FeS2 只作还原剂 【典例 2】 (双选)有 A、B、C、D 四种物质,已知它们能发生下列变化: (1)A2++B====B2++A; (3)B2++C====C2++B; (2)A2++C====C2++A; (4)C2++D====D2++C。

由此推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
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A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ C.还原性:A>B>C>D 【基础训练】 1.

B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+ D.还原性:D>C>B>A

关于氧化还原反应,下列说法正确的是( ) B.氧化剂被氧化,还原剂被还原 D.氧化剂失去电子,化合价升高

A.被氧化的物质是还原剂 C.失去电子,化合价降低的物质是还原剂 2.

(双选)氢化钠是一种产氢剂,可发生如下反应:NaH+H2O====NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确 的是 ( ) B.水是氧化剂 D.氧化产物和还原产物的质量之比是 1∶1 )

A.氢氧化钠是氧化产物 C.氢化钠是氧化剂 3. 下列说法正确的是(

A.金属单质在反应中只能做还原剂,非金属单质只能做氧化剂 B.失电子多的金属还原性强 C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4. 下面三种方法都可以用来制氯气:

4HCl(浓)+MnO2 加热 MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(g)+O2 高温 2Cl2+2H2O(g) 则三种氧化剂由强到弱的顺序是( A.O2、MnO2、KMnO4 C.MnO2、KMnO4、O2 5. )

B.KMnO4、MnO2、O2 D.O2、KMnO4、MnO2】

在 5NH4NO3 ? 2HNO3+4N2↑+9H2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( ) B.3∶5 C.5∶3 D.2∶8

A.1∶1 6.

2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是_______。在该反应中______元素的化合价升高,该元 素的原子 ______ 电子,被 ________ ;而 _______ 元素的化合价降低,该元素的原子 ______ 电子,被 _________。该反应中,Fe2O3 发生了______反应,Al 发生了______反应,______是氧化剂,______ 是还原剂,_______是氧化产物,______是还原产物。

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【达标检测】 1. 新交通法规定,酒后驾车是违法行为。红色的 CrO3 在酸性条件下遇酒精变成蓝绿色,反应方程式为 2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4====Cr2(SO4)3+3C2H4O+6H2O,用此现象可判断司机是否饮酒。该反应中 的氧化剂是 ( ) A.H2SO4 B.CrO3 C.C2H5OH D.C2H4O 2. 在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量的锌粉,首先被置换出来的是( ) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 3. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2 4. 下列变化中,加入还原剂可以实现的是( ) + A.Ag →Ag B.CuO→Cu C.FeO→Fe2O3 D.NO→NO2 5. 下列氧化还原反应中, 水做氧化剂的是( ) , 水既不作氧化剂, 又不作还原剂的氧化还原反应是 ( ) A.CO+H2O 高温 CO2+H2 C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ E.Cl2+H2O====HCl+HClO G.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O====2HNO3+NO D.2F2+2H2O====4HF+O2 F.CaO+H2O====Ca(OH)2 H.C+H2O 高温 CO+H2

6. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) + 2+ 22+ + A.Na 、Ba 、Cl 、SO4 B.Ca 、HCO3 、Cl 、K + + C.MnO4 、K 、I 、H D.H+、Cl-、Na+、CO327. 在 KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O 中,被氧化与被还原的氯原子个数比为( ) A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1 8. 3 个 SO32-恰好将 2 个 XO4-还原,则 X 元素在还原产物中的化合价是( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 9. 已知反应①2BrO3 +Cl2====Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3C.BrO3->ClO-3>Cl2>IO3- D.Cl2>BrO3->ClO3->IO310. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4: 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 0 ~ 30。 C 2K2FeO4+6KCl+8H2O 对于该反应,下列说法正确的是( ) A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价降低 C.Fe(OH)3 发生还原反应 D.Cl2 是氧化剂 22+ 2+ 11. 在①S ②Fe ③Cu ④Mg2+ ⑤S ⑥I- ⑦H+ ⑧Fe3+中 ⑴只有氧化性的是_______。 ⑵只有还原性的是_______。 ⑶既有氧化性,又有还原性的是_______。 ⑷⑥I-与⑧Fe3+能发生反应吗?如果能,你能写出反应的离子方程式吗?_________________________。 12. 在 Fe+4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 的反应中 ⑴用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目:_______________;上述反应中还原剂是________;还原 产物是________。 ⑵HNO3 表现了______性和______性,每有 1 mol Fe 参加反应,被还原的 HNO3 为_____mol,转移电子数 _____。
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2-3-2氧化剂和还原剂
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第3节 氧化剂和还原剂 第 1 课时 氧化还原反应 1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化,实质是有电子转移。 2.氧化反应是元素化合价升高的反应;还原反应是...
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