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高中常见的化学物质氧化性


氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强。 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F推荐: 常见的氧化剂有:1 活泼的金属单质,如 X2(卤素)、O2、O3、S 等 2 高价金属阳离子,如 Cu? +,Fe3+等或 H+ 3 高价过

较高价含氧化合物,如 MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、 KClO3、HClO 等 4 过氧化物,如 Na2O2、H2O2 等 常见的还原剂有 1 活泼或较活泼的的金属,如 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe 等 2 低价金属阳离子,如 Fe3+,Sn2+等 3 非金属阳离子,如 Cl-,B-,I-,S2-等 4 某些非金属单质,如 H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可 作氧化剂,又可做还原剂,例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3 等既具有氧化性,又具 有还原性。 (1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。 (金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中 Al 比 Cu 活泼,但在浓硝酸 中 Cu 比 Al 活泼 2 非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强。 (3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的 高、低来进行判断,例如: 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1) 4HCl+MnO2=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(2) 4HCl+O2=(CuCl2,500 摄氏度)2H2O+2Cl2(3) 上述三个反应中, 还原剂都是浓盐酸, 氧化产物都是 Cl2, 而氧化剂分别是 KMnO4, MnO2,O2,(1)式中 KMnO4 常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,

(2)式中 MnO2 需要在加热条件下才能完成,(3)式中 O2 不仅需要加热,而 且还需要 CuCl2 做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性 KMnO4>MnO2>O2 (4)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态 的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如: 2Fe+3Cl=(加热)2FeCl3 Fe+S=(加热)FS 可以判断氧化性:Cl2>S. (5)根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱 1 同主族元素(从上到下) F Cl Br I 非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。 Li Na K Rb Cs 金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。 2 同周期主族元素(从左到右) Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱 (6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强 弱 例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性:Cl>S>P>C (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1 两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电 子流入的极,其还原性:负极>正极。 2 用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先 放电的阴离子的还原性较强。 (8)根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。 具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反 之,其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀),还原性: HCl(浓)>HCl(稀)

一》非金属活动顺序 元素:F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 单质:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 二》 F2>KmnO4 (H+) >Cl2>浓 HNO3>稀 HNO3>浓 H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ ( 氧化性) F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 <Br—<Fe2+<Cu <I—<H2<Fe (还原性


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