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第三节 化学平衡(6)压强对平衡的影响


第二章 化学反应速率与化学平衡

第三节 化学平衡 第6课时
压强对平衡的影响

思考:对于反应
H2O+CO

高温 催化剂

H2+CO2

如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动? 速率-时间关系图:
V(molL-1S-1) V’正= V’逆 V正= V逆

增大压强,正逆反应速率 均增大,但增大倍数一 样, V’正= V’逆,平衡不 移动。
T(s)

0

t2

练习
1.下列反应达到化学平衡时,增大压强,平衡是 否移动?向哪个方向移动?移动的根本原因是 什么? ① 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) ② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) ③ H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) ④ H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)

2.在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0

达到平衡后,改变下列条件,则指定物质 的浓度及平衡如何变化:
(2)减小密闭容器体积,保持温度不变,则 平衡 逆向移动 ; c(CO2) 增大 。 (3)通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 不变 则平衡 不移动 ; c(CO2) 。 (4)通入N2,保持密闭容器压强和温度不变, 则平衡 正向移动 ; c(CO2) 减小 。

3. 一定量的混合气体在密闭容器中发生 反应: m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小 到原来的1/2但达到平衡时,C的浓度为原 来的1.8倍,则下列说法正确的是 ( B ) A、m + n > p B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加

4.(2009· 四川理综,13)在一体积可变的密闭容器中,加入 一定量的X、Y,发生反应mX(g) 关系如下表所示: nY(g) ΔH=Q kJ/mol。

反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的

下列说法正确的是(
A.m>n



B.Q<0
C.温度不变,压强增大, Y的质量分数减少 D.体积不变,温度升高, 平衡向逆反应方向移动

5.在一密闭容器中,反应aA(g) ? bB(g)达平衡

后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当
达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则

( )
A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b

6.恒温下, 反应aX(g)

bY(g) +cZ(g)达到平衡

后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新
平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a>b+c B. a<b+c

A

C. a=b+c

D. a=b=c

? 7.已知化学反应2A(?)+B(g) ? 2C(?)达到平衡 ,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动, 则 ( )

A.A是气体,C是固体
B.A、C均为气体 C.A、C均为固体 D.A是固体,C是气体

四、催化剂对化学平衡的影响:
催化剂对可逆反应的影响: 同等程度改变化学 反应速率,V’正= V’逆,只改变反应到达平衡所 需要的时间,而不影响化学平衡的移动。
V(molL-1S-1) V’正= V’逆

V正= V逆

0

t1

T(s)

1.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作 用是( B ) A. 提高反应物的平衡转化率

B. 以同样程度改变正逆反应的速率
C. 增大正反应速率,降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成

化学平衡移动原理(勒夏特列原理) 改变影响化学平衡的一个因素,平 衡将向能减弱这种改变的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度:平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。 定量角度:移动的结果只是减弱了外界条件的变化, 而不能完全抵消外界条件的变化量。

1.不能用勒夏特列原理解释的是( BD ) A、棕红色的NO2加压后颜色先变深后变 浅 B、由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成 的平衡体系加压后颜色变深 C、黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D、煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成

2.对可逆反应2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关 叙述正确的是( ) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正) 减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)?v(逆) 不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高

3.密闭容器中mA(g)+nB(g) 而变化的曲线如下图。则: 增
A 的 转 化 率

pC(g),反应达

到平衡,经测定增大压强P时,A的转化率随P

大 (1)增大压强,A的转化率____
平衡向 正反应方向 移动,

增大 达到平衡后,混合物中C的浓度________。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关 系是 m+n>p , (3)当降低温度时,C的浓度减 吸 小,正反应是____热反应。

P

4. (2008·海南,15)反应

A(g)+B(g)

C(g)+D(g)过程中的

能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是

反应(填“吸热” 或“放热”);
(填 “增 。

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率 大”、“减小”或“不变”),原因是 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? 原因是 ;

(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:
E1 或“不变”)。 ,E2 (填“增大”、“减小”

5.将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应: F2(g)+ClF(g) ClF3(g) Δ H<0。下列叙述中

正确的是 (
时的0.8 倍

)

A.恒温恒容时,当ClF 转化40% 时,容器内的压强为初始 B.若 c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3) =1∶1∶1, 则反应 一定达 到平衡状态 C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆 反应速率增大,平衡左移 D.平衡后再降低温度,保持恒容,达到新的平衡,则混合

气体的平均摩尔质量增大


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