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高中化学必修一第一章复习知识点整理(人教版)


高一化学必修 1 从第一章复习提纲及试题 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体;浓

H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习 1].以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) ②实验操作的安全 ③意外事故的处理

A

B )

C

D

[练习 2].下列实验操作正确的是(

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯: (1)混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物:若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过 滤法;若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法;还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结 晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物:若固体不溶于液体,可用过滤法;若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物:若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法;若互溶在一起 且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物:一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂。 (2)几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤:固体(不溶)和液体的分离。②蒸发:固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液:互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组 成的溶液中提取出来。 [练习 3]、以下过滤操作中,不正确的是( B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习 4].请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号) (1)食盐水与泥沙____________ (2)海水晒盐__________________
1



A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

(3)苯和水_______ (4)蒸馏水的制取_________(5)用 CCl4 将碘水中的碘提取出来______

2、粗盐的提纯: (1)粗盐的成分:主要是 NaCl,还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 (2)步骤:①将粗盐溶解后过滤; ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2(除 SO4 )、Na2CO3(除 Ca 、过量的 Ba )、NaOH(除 Mg )溶液后过 滤; ③得到滤液加盐酸(除过量的 CO3 、OH )调 PH=7 得到 NaCl 溶液; ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键:(ⅰ)Na2CO3 在 BaCl2 之后;(ⅱ)盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项:①加热烧瓶要垫上石棉网; ②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处; ③加碎瓷片的目的是防止暴沸; ④冷凝水由下口进,上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则: ①萃取剂不能与被萃取的物质反应; ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。(密度:苯<水<CCl4) ③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大。 用 CCl4 萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显黄色,下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体为紫红色;下层液体显黄色。 [练习5].海 洋 植 物 ,如 海 带 、海 藻 中 含 有 丰 富 的 碘 元 素 ,碘 元 素 以 碘 离 子 的 形 式 存 在 。实 验 室 里 从 海 带 中 提 取 碘 的 流 程 如 下 : ( 已 知 C1 2 +2KI=2KCl+I 2 )
2- - 2- 2+ 2+ 2+

(1) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ,③ 。 (2) 提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 ( ) A .苯、酒精 B . CCl 4 、苯 C 汽油、乙酸 (3) 从 含 碘 的 有 机 溶 剂 中 提 取 碘 和 回 收 有 机 溶 剂 ,还 需 要 经 过 蒸 馏 过 程 ( 为 防 止 碘 升 华 ,本 实 验 中 采 用 水 浴 加 热 )。 指 出 下 列 蒸 馏 实 验 装 置 中 的 错 误 (如 下 图 ) ① ,② 。 (4) 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多, 能不能用酒精来萃取碘水中的碘 (填 “能” 或 “不能” ) , 其理由是 三、离子的检验: ①SO4 :[ 先加盐酸,再加 BaCl2 溶液检验 ]如果有白色沉淀,原溶液中一定含有 SO4 。 Ba +SO4 =BaSO4↓ ②Cl :(先加稀硝酸,再加 AgNO3 溶液检验)如果有白色沉淀生成,原溶液中一定含有 Cl ; Ag +Cl =AgCl↓ ③CO3 :(稀盐酸检验)先加稀盐酸,若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有 CO3
- 2- 2 + - - - 2+ 2- 2- 2-


2+ 2+ 2-

[练习 6].为了除去粗盐中 Ca 、Mg 、SO4 及泥沙,可将粗盐溶于水,过滤,然后进行下列五项操作。其中正确的 操作顺序是( A、①④②⑤③ ) B、④①②⑤③ C、⑤④②①③
2

①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液 D、⑤②④①③

第二节
2、五个新的化学符号: 概念、符号 物质的量: n 定义 衡量一定数目粒 子集体的物理量

化学计量在实验中的应用

1、物质的量(n)是国际单位制中 7 个基本物理量之一。

注 意 事 项 ①摩尔 (mol) 是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒 子:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。 NA 有单位:mol 或 /mol,读作每摩尔, NA≈6.02×10 mol 。 ①一种物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时,在数值上与 其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下(0℃,101KPa)1mol 任何气体所占体 积约为 22.4L 即在标准状况下,Vm≈22.4L/mol ①公式中的 V 必须是溶液的体积; 将 1L 水溶解溶质或者 气体,溶液体积肯定不是 1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
23 -1 -1

阿伏加德罗常数: 1mol 任 何 物 质 NA 摩尔质量: M 气体摩尔体积: Vm 物质的量浓度: C 所含粒子数。 单位物质的量物 质所具有的质量 单位物质的量气 体所具有的体积 单位体积溶液所 含某溶质 B 物质 的量。 3、各个量之间的关系: 公式:n=

N NA

公式:n=

m M

公式:n=

V Vm

公式:nB=CB×V

溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀) [练习 7].同温同压下,相同体积的 N2 和 CO 气体,具有相同的( A.分子数 B.原子数 C.质量 [练习 8].下列有关阿佛加德罗常数 NA 的说法错误的是( A.32g 氧气所含的原子数目为 NA [练习 9].下列叙述正确的是( )
-1



D.摩尔质量 ) D.2NA 个 H2 分子的物质的量是 2mol

B.0.5mol 水含有的原子数目为 1.5mol

C.标况下 11.2LCO2 含有的分子数目为 0.5NA A.1 mol H2SO4 的质量为 98 g·mol C.9.8 g H2SO4 含有 NA 个 H2SO4 分子

B.H2SO4 的摩尔质量为 98 g D.6.02×10 个 H2SO4 分子的质量为 9.8 g )
22

[练习 10].用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( A.标准状况下,22.4 L H2 含有的原子数为 1 NA B.常温常压下,106 g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 2 NA C.通常状况下,1 NA CO2 分子占有的体积为 22.4 L D.0.5 mol/L MgCl2 溶液中,含有 Cl-个数为 0.5 NA

[练习 11].下列溶液中 Cl 的浓度与 50 mL 1 mol/L 的 MgCl2 溶液中的 Cl 相等的是( A. 100 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液 C. 1 L 0.2 mol/L 的 KCl 溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L 的 AlCl3 溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L 的 CaCl2 溶液 )







[练习12].等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列结论错误的是(
3

A.它们的分子数目之比是 1∶1 C.它们的质量之比为 1∶1
3+

B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3 D.它们所含原子数目之比为 3∶4
23

[练习 13].0.5 L AlCl3 溶液中 Al 为 6.02×10 个,则 AlCl3 溶液的物质的量浓度为(

) )

A.0.1 mol/L B.2 mol/L C.3 mol/L D.1.5 mol/L [练习 14].将 40gNaOH 溶解在 10ml 水中,再稀释成 1L,从中取出 10ml,这 10ml 溶液的物质的量浓度是( A.1mol/L B.0.01mol/L C.0.1mol/L D.10mol/L 4、一定物质的量浓度溶液的配制 例如:配制 400mL0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液: (1)计算:需无水 Na2CO3 5.3 g。 (2)称量:用托盘天平称量无水 Na2CO3 5.3 g。 (3)溶解:所需仪器烧杯、玻璃棒。 (4)转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 500mL 容量瓶中。 (5)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线 2-3cm 处停止,为避免加水的体积过多,改用 胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。

(6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为容量瓶的容积是固定的,没有任意体积规格的容量 瓶。 (7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为容量瓶受热易炸裂,同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液 配制的精确度。 (8)用胶头滴管定容后再振荡,出现液面底于刻度线时不要再加水,这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没 完全回流,故液面暂时低于刻度线,若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 (9)如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须应重新配制。 (10)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质, 会使所配制溶液的浓度偏低。 (11)溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2—3 次,并将洗涤液一并倒入容量瓶, 这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质,只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 误差分析:由公式知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使 c 偏低,反之偏高。 [练习 15].实验室配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL,有以下仪器:①烧杯,②100 mL 量筒,③1000 mL 容量瓶, ④500 mL 容量瓶,⑤玻璃棒,⑥托盘天平(带砝码) (1)、配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的仪器_____________________,该实验中两次 用到玻璃棒,其作用分别是___________,___________ ⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________; ⑶、配制时,一般可以分为以下几个步骤:①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗 涤、⑦定容、⑧冷 却其正确的操作____________________________ ⑷、在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是 ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③ 容 量 瓶 不 干 燥 , 含 有 少 量 蒸 馏 水 5、溶液浓度的相关计算: ①质量分数 W%, ②物质的量浓度 C ③C 浓 V 浓=C 稀 V 稀 (注意单位统一性)
3

:偏低

④ 定 容 时 俯 视 容 量 瓶 的 刻 度 线 ?

⑤定容时仰视容量瓶的刻度线?⑥摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水

★质量分数 W%与物质的量浓度 C 的关系:C=1000ρW%/M(其ρ单位为 g/cm ) [练习 16].将 30 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液加水稀释到 500 mL,稀释后溶液中 NaCl 的物质量浓度为 A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

4


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