当前位置:首页 >> 理化生 >>

专题训练-水溶液中的离子平衡(含详细解析)


专题训练(八)

水溶液中的离子平衡
分值:100 分
[来源:Z|xx|k.Com]

时间:45 分钟 一、选择题(每小题 6 分,共 48 分)

1.(2014·重庆卷)下列叙述正确的是(

)

A.浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH

)3 胶体 B.CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO )增大 C.Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2 D. 25 ℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解 度 解析 浓氨水中滴加 FeCl3 溶液生成 Fe(OH)3 沉淀, 不能制得 Fe(OH)3
- -

胶体,选项 A 不正确。 CH3COONa 溶液中存在水解平衡: CH3COO + H2O CH3COOH+OH-,滴加少量浓盐酸,使 c(OH-)减小,平衡向右

- Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 移动而使 c(CH3COO )减小, 选项 B 不正确。

溶液反应可表示为 Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O, 不 能 得 到 Ca(OH)2 , 选 项 C 不 正 确 。 Cu(OH)2 溶 于 水 存 在 溶 解 平 衡 : Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入 Cu(NO3)2,使 c(Cu2+)增大,平

衡向右移动,Cu(OH)2 的溶解度减小,选项 D 正确。 答案 D 2.(2014·南昌市调研)向一定浓度的 NaHCO3 溶液中加入适量下列物 质,一定能使 HCO 3 数目减少,CO 2 3 数目增加的是( A.稀盐酸 C.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 D.Na2SO4 溶液
[来源:学#科#网]





)

解析 A 项,稀盐酸与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳,故溶液中的 HCO 3 和 CO 2 3 数目均减少,错误;B 项,当 NaHCO3 与 Ba(OH)2 按物质
- -

的量之比为 1 1 反应时,溶液中的 HCO 3 和 CO2 3 数目均减少,错误;C 项,OH 与 HCO 3 反应生成 CO2 CO 2 3 ,故溶液中的 HCO 3 数目减少, 3 数 目增加, 正确; D 项, Na2SO4 与 HCO3 、 CO 2 故溶液中的 HCO3 3 均不反应, 和 CO 2 3 数目均不变,错误。 答案 C 3.(2014·洛阳市统考)已知 25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是( HX 7.8×10 )
-9 - - - - - - - - -





HY 3.7×10
-15

H2CO3 K1=4.3×10
-7

K2=5.6×10-11

A.HX、HY 两种弱酸的酸性:HX>HY B.相同条件下溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 C.结合 H 的能力:CO2 3 >Y >X >HCO3 D.HX 和 HY 酸性相同,都比 H2CO3 弱 解析
+ + - - - -

根据电离平衡常数可知酸性:H2CO3>HX>HCO3 >HY,则结合
- - - -



H 的能力:Y >CO2 3 >X >HCO3 ,故 A 项正确、C 项错误。酸越弱,其对 应 的 盐 的 水 解 能 力 越 强 , 故 相 同 条 件 下 溶 液 的 碱 性 : NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3,故 B 项错误。HX 与 HY 的电离平衡常数不 相等,所以其酸性不相同,D 项错误。 答案 A 4 . (2014· 海 淀 区 期 末 ) 有 0.1mol·L - 1 的 三 种 溶 液 : ①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa,下列说法正确的是( A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+) B .溶液①②等体积混合,混合液中 c(CH3COO ) 等于溶液③中的 c(CH3COO )
- -

)

C.溶液①②等体积混合,混合液中 c(CH3COO ) + c(CH3COOH)= c(Na ) D. 溶液①③等体积混合, 混合液中 c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH
- + - + +



) 解析 溶液①中,根据电荷守恒有:c(H )=c(CH3COO )+c(OH ),
- + + - -

则 c(CH3COO )<c(H ),A 项错误;溶液①②等体积混合,得到 0.05 mol/L 的 CH3COONa 溶液,而③中 CH3COONa 溶液的浓度为 0.1 mol/L,故两
- 溶液中 c(CH3COO )不相等,B 项错误;溶液①②等体积混 合,得到 0.05

mol/L 的 CH3COONa 溶液, c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 根据物料守恒有: =c(Na ),C 项正确;溶液 ①③等体积混合,混合液显酸性,CH3COOH 的 电 离 程 度 大 于 CH3COO 的 水 解 程 度 , 则 c(CH3COO )>c(Na )>c(H
+ - - + +

)>c(OH-),D 项错误。 答案 C 5.(2014·石家庄市检测一)25 ℃时,将 a mol/L 的氨水与 b mol/L 盐酸

等体积混合,下列有关推论不正确的是(


)


A.若混合后溶液 pH=7,则 c(NH4 )=c(Cl ) B.若 b=2a,则 c(Cl-)>c(NH4 )>c(H+)>c(OH-) C.若 a=2b,则 c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) D.若混合后溶液满足 c(H )=c(OH )+c(NH3·H2O),则可推出 a=b 解析
+ + - + - - + +

溶液中存在 c(Cl )+c(OH )=c(H )+c(NH4 ), 因 c(OH )=c(H
+ -











),故 c(NH4 )=c(Cl ),A 项正确;若 b=2a,则混合溶液中的溶质为等物
+ + + -

质的量的 HCl 和 NH4Cl, 由于 NH 4 水解, 故 c(H )>c(NH4 ), 即 c(Cl )>c(H


)>c(NH4 )>c(OH ),B 项错误;若 a=2b,则反应后生成的 NH4Cl 和剩余





的 NH3·H2O 的物质的量相等,已知相同条件下 NH3·H2O 的电离程度大于 NH 4 的水解程度,故混合溶液呈碱性,有 c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ),
+ + - - +

C 项正确;若 a=b,则完全反应生成 NH4Cl,根据质子守恒可知 c(H )= c(OH )+c(NH3·H2O),D 项正确。 答案 B 6.(2014·沈阳市监测一)下列叙述中错误的是( )
[来源:学 .科. 网 Z.X.X.K]





[来源:Zxxk.Com]

A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是发生了 如下 反应: CH3COO +H2O


CH3COOH+OH 使得溶液中的 c(OH )>c(H )







B.将 0.2 mol/L 的盐酸与 0.1 mol/L 的 NaAlO2 溶液等体积混合,其溶
- + + + - 液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH )<c(H )<c(Al3 )<c(Na )<c(Cl )

C .在 0.1 mol/L Na2CO3 溶液 中: 2c(Na + ) = c(H2CO3) + c(CO 2 3 )+ c(HCO3 ) D.在 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中:c(H )+c(NH4 )=c(Cl )+c(OH ) 解析
- 醋酸钠为强碱弱酸盐,CH3COO 水解显碱性,A 选项正确;将 + + - - -



0.2 mol/L 的盐酸与 0.1 mol/L 的 NaAlO2 溶液等体积混合,溶质 NaCl 和 AlCl3 的浓度之比为 3 1,溶液中离子浓度由小到大的顺序为 c(OH )<c(H
+ -

)<c(Al3 )<c(Na )<c(Cl ),B 选项正确;0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中,根
+ - -







据物料守恒可得 c(Na )=2c(HCO3 )+2c(H2CO3)+2c(CO2 3 ),C 选项错误; 0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中,根据电荷守恒可知 c(H )+ c(NH 4 )= c(OH ) +c(Cl ),D 选项正确。 答案 C 7. (2014·潍坊市期末)某混合溶液中含有等物质的量的 CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3。已知下表数据: 物质(25℃) Ksp 完全沉淀时的 pH 下列叙述正确的是( ) Cu(OH)2 2.2×10
-20 - + + -

Fe(OH)2 8.0×10
-16

Fe(OH)3 4.0×10 3~4
-38

≥6.4

≥9.6

A.混合溶液中:c(SO2 [c(Cu2 )+c(Fe2 )+c(Fe3 )]=5 4 4 ) B.若向混合溶液中加入铁粉,不可能观察到红色固体析出 C.若向混合溶液中加入足量氯水,调节 pH 到 3~4 后过滤,得到纯 净的 CuSO4 溶液 D.若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液,首先生成 Fe(OH)3 沉淀 解析










因为 Cu2 、Fe2 、Fe3 发生水解反应,故 c(SO2 [c(Cu2 )+ 4 )












c(Fe2 )+c(Fe3 )]>5 4,A 项错误;若向混合溶液中加入铁粉,首先发生 Fe 与 Fe3+的反应,Fe3+消耗完之后,发生反应 Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,此
+ 时有红色固体 Cu 析出,B 项错误;选项 C 得到的是含有 Cu2 、SO2 4 、Cl - -

、H 等的溶液,错误;逐滴滴入 NaOH 溶液,溶液逐渐由酸性向中性、



碱性过渡,从表中给出的完全沉淀时的 pH 可知,首先生成 Fe(OH)3 沉淀, D 项正确。 答案 D 8.(2014·合肥市质检)在 T ℃时,AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。 又知 T ℃时,AgCl 的 Ksp=4×10
-10

,下列说法不正确的是(

)

A.在 T ℃时,AgBr 的 Ksp 为 4.9×10

-13

B.图中 b 点对应的是向 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后的溶液 C.图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液

D.AgCl 沉淀能较容易转化为 AgBr 沉淀 解析 =4.9×10 根据图中 c 点 AgBr 的 Ksp=c(Ag )·c(Br )=7×10 7×7× 10
-13 - + - - -7

, A 项正确; 向 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体, c(Br )增大,
+ +

溶解平衡逆向移动,c(Ag )减小,B 项错误;a 点在曲线下方,c( Ag )·c(Br


)<Ksp(AgBr),为 AgBr 的不饱和溶液,C 项正确;根据 Ksp(AgBr)可知,

AgCl 沉淀较容易转化为 AgBr 沉淀,D 项正确。 答案 B 二、非选择题(共 52 分) 9.(26 分)(2014·南京联考)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难 溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 Ⅰ.已知 H2A 在水中存在以下平衡:H2A===H +HA ,HA A2-。 (1)常温下 NaHA 溶液的 pH________(填选项字母),原因是________。 A.大于 7 C.等于 7 (2)某温度下,若向 0.1 mol·L
-1 + - -

H +



B.小于 7 D.无法确定 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1 mol·L
-1

KOH 溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中 的下列关系一定正确的是________。 A.c(H )·c(OH )= 1.0×10
+ + - + - -14 -

B.c(Na )+c(K )=c(HA )+2c(A2 ) C.c(Na )>c(K ) D.c(Na )+c(K )=0.05 mol·L
+ + -1 + +

(3) 已 知 常 温 下 H2A 的 钙 盐 (CaA) 的 饱 和 溶 液 中 存 在 以 下 平 衡 : CaA(s)Ca2 (aq)+A2 (aq) ΔH>0。 若要使该溶液中 Ca2 浓度变小, 可采取 的措施有________(填选项字母)。
+ - +

A.升高温度 C.加入 NH4Cl 晶体


B.降低温度 D.加入 Na2A 固体
-3

Ⅱ.含有 Cr2O 2 7 的废水毒性较大,某工厂废水中含 5.0×10 的 Cr2O2 7 。为了使废 水的排放达标,进行如下处理: 绿矾 H
+ -

mol·L

-1

石灰水

- 3+ 3+ Cr2O2 7 ――→Cr 、Fe ――→ Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)该废水中加入绿矾和 H ,发生反应的离子方程式为___________。 (2)若处理后的废水中残留的 c(Fe3 ) =2.0×10
+ + - 13



mol·L 1,则残留的




Cr3 的 浓 度 为 ______________ 。 ( 已 知 : Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10 Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10 解析
-31

38



)


H2A 在水中的一级电离进行完全,则 HA 不水解只电离,故
- -

NaHA 溶液呈酸性。 HA 在水中部分电离, 0.1 mol·L 1 的 NaHA 溶液中 c(H


) 小于 0.1 mol·L 1 ,加入 0.1 mol·L



-1

KOH 溶液至溶液呈中性时消耗的
+ +

KOH 溶液体积小于 NaHA 溶液体积,则混合溶液中 c(Na )>c(K );由电 荷守恒知,c(Na )+c(K )+c(H )=c(HA )+2c(A2 )+c(OH ),且 c(H ) =c(OH ),则 c(Na )+c(K )=c(HA )+2c(A2 );水的离子积与温度有关; c(Na )+c(K )=0.1 mol·L 1。 降温、 增大 c(A2 )都能使平衡 CaA(s)
+ + + - - - + + - - + + + - - - +

Ca2

(aq)+A2-(aq)左移。废水中加入绿矾和 H+ ,根据流程图,可知发生的是

+ + + - 氧 化 还 原 反 应 , 配 平 即 可 。 c(Cr3 )/c(Fe3 ) = [c(Cr3 )·c3(OH )]/[c(Fe3 +

)·c3(OH )]=Ksp[Cr(OH)3]/Ksp[Fe(OH)3]=1.5×107,故 c(Cr3 )=3.0×10






-6

mol·L 1。 答案 Ⅰ.(1)B NaHA 只能发生电离,不能发生水解 (2)BC (3)BD

2 3 3 Ⅱ.(1)Cr2O2 7 +6Fe +14H ===2Cr +6Fe +7H2O











(2)3.0×10

-6

mol·L

-1

10.(26 分)(2014·潍坊市期末)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、 难溶电解质的溶度积 Ksp(25 ℃)。

回答下列问题: (1)写出 C6H5OH 与 Na3PO4 反应的离子方程式______________。 (2)25 ℃时,向 10 mL 0.01 mol·L
- -1

C6H5OH 溶液中滴加 V mL 0.01

mol·L 1 氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填选项字母)。 a.若混合液 pH>7,则 V≥10 b.V=5 时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4 )=c(C6H5O )+c(C6H5OH) c.V=10 时,混合液中水的电离程度小于 0.01 mol·L 中水的电离程度 d.若混合液 pH<7,则 c(NH4 )>c(C6H5O )>c(H )>c(OH ) (3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kh 表示),类比化学平衡 常数的定义。25℃时,Na2CO3 第一步水解反应的水解常数 Kh=________ mol·L 1。 (4)如图所示,有 T1、T2 不同温度下两条 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡
- + - + - -1 + -

C6H5OH 溶液

曲线(已知 BaSO4 的 Ksp 随温度升高而增大)。

①T2________25 ℃(填“>”“<”或“=”)。 ②讨论 T1 温度时 BaSO4 的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是 ________(填选项字母)。 a.加入 Na2SO4 不能使溶液由 a 点变为 b 点 b.在 T 1 曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有 BaSO4 沉淀生成 c.蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、 b) d.升温可使溶液由 b 点变为 d 点 解析 (1)根据表中电离常数可知 C6H5OH 的酸性比 HPO 2 4 的酸性强,
- -

(2)由表 但比 H2PO 4 的酸性弱, 故 C6H5OH 与 Na3PO4 反应生成 Na2HPO4。 中数据可知, NH3·H2O 的电离常数大于 C6H5OH 的电离常数, 故 V<10 时, a 项错误; 混合液也可能呈碱性, 当 V=5 时, 由物料守恒可知 2[c(NH3·H2O) +c(NH4 )]=c(C6H5OH)+c(C6H5O ),b 项正确;当 V=10 时,相当于生成 了 C6H5ONH4,该物质水解,促进水的电离,而 C6H5OH 电离出 H ,抑制 水的电离, 故 V=10 时, 混合液中水的电离程度大于 0.01 mol·L
-1 + + + -

C6H5OH


溶液中水的电离程度,c 项错误;由溶液中的电荷守恒可知 c(NH4 )+c(H ) = c(OH


) + c(C6H5O



) , 因 混 合 液 pH<7 , c(H



)>c(OH



),故

c(NH



4

)<c(C6H5O



- c?HCO- 3 ?·c?OH ? ) , d 项 错 误 。 (3)Kh = = - c?CO2 3 ?

- + c?HCO- c?HCO- 1.0×10-14 3 ?·c?OH ?·c?H ? 3 ?·Kw Kw - = = = = 1.78×10 + + -11 2- 2- c?CO3 ?·c?H ? c?CO3 ?·c?H ? K2 5.61×10

4 4

(mol·L 1)。(4)①由图象中的 c 点可知,T2 时,c(Ba2 )·c(SO2 4 )=1.0×10
- -









×5.0×10 5=5.0×10 9>Ksp, 故 T2>25 ℃。 ②加入硫酸钠, 溶液中的 c(SO2 4 )



+ 增大,而 Ksp 不变 ,c(Ba2 )必然减小,由图象可知,加入硫酸钠,可以由 a

点 变 为 b 点 , a 项 错 误 ; 在 T1 曲 线 上 方 区 域 ( 不 含 曲 线 ) , 有 c(Ba2


)·c(SO2 4 )>Ksp,因此均有硫酸钡沉淀生成,b 项正确;蒸发溶剂,溶液中
+ -



c(Ba2 )和 c(SO2 4 )均增大,可能使溶液由 d 点变为曲线上 a、b 之间的某一 点(不含 a、b),c 项正确;升高温度,Ksp 增大,但硫酸钡溶液中 c(Ba2 )和 c(SO2 4 )始终相等,d 项错误。
2 答案 (1 )C6H5OH+PO3 4 ===C6H5O +HPO4
- - - - +

(2)b

(3)1.78×10

-4

(4)①> ②bc


相关文章:
2014年高考化学真题分类汇编 水溶液中的离子平衡(含解析)
2014年高考化学真题分类汇编 水溶液中的离子平衡(含解析)_高考_高中教育_教育...化学高考题分类目录 H 单元 H1 弱电解质的电离 ) 水溶液中的离子平衡 2. [...
第三章水溶液中的离子平衡测试题及答案
第三章水溶液中的离子平衡测试题及答案_理化生_高中教育_教育专区。第三章 水溶液中的离子平衡 测试题 一、选择题 1.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是(...
水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡典型练习题及答案_理化生_高中教育_教育专区。水溶液中的...用含 a 和 b 的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水...
《水溶液中的离子平衡》基础练习(教师版)
第3章 水溶液中的离子平衡 A级 基础卷 一、选择题(本题包括 8 小题,每题...解析:NaCl 溶于水后就电离成 Na+和 Cl-,NaHSO4 溶于水能电离出 H+,NaHSO...
水溶液中的离子平衡测试题含解析
水溶液中的离子平衡测试题含解析_理化生_高中教育_教育专区。? ? ?? ○? ?...(填具体数字) : + -1 c(Na )-c(A)= mol·L ;(4)已知 NH4A 溶液是...
高二化学水溶液中的离子平衡练习题2
高二化学水溶液中的离子平衡练习题2_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。高二...蓝色石蕊试纸 D.pH 试纸 ) 解析: pH 试纸使用前不能润洗,否则可能产生误差...
水溶液中的离子平衡专题训练
泸县二中高 2015 届 2013 年期末联考迎考复习材料 水溶液中的离子平衡专题训练班级 姓名 1.水的电离平衡如图所示: (1)若 A 点表示 25℃时水的电离平衡状态,...
第三章_水溶液中的离子平衡_单元测试试卷(有解析)
第三章一、选择题(每小题 5 分,共 60 分) 水溶液中的离子平衡 1.已知 ...含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2 完全反应后,溶液中 c(K+ )=c(HCO3 ...
选择题专题训练1 水溶液中的离子平衡
选择题专题训练1 水溶液中的离子平衡_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。选择题专题训练 1 水溶液中的离子平衡 +- 1、常温下,水的电离达到平衡。H2O H +...
2015高考化学二轮专题训练8 水溶液中的离子平衡
2015高考化学二轮专题训练8 水溶液中的离子平衡_理化生_高中教育_教育专区。专题...(NO3)2 溶液中的溶解度 解析 浓氨水中滴加 FeCl3 溶液生成 Fe(OH)3 沉淀...
更多相关标签:
水溶液中的离子平衡 | 溶液中的离子平衡 | 水溶液中离子平衡 | 水溶液的离子平衡 | 水溶液离子平衡 | 电解质溶液和离子平衡 | 溶液中的离子平衡原型 | 溶液中离子浓度专题 |